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1、陈皮中含大量的维生素C，能助清火，含高达7.163%的硒元素，具有抑制癌症等作用，还含有铜元素，维持正常的造血功能。下列说法正确的是A、缺乏维生素C会引起夜盲症 B、硒元素是人体所必需的常量元素 C、蔬菜、水果是人体维生素的重要来源 D、人体摄入铜元素越多越好
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2、6月5日神舟四号载人飞船发射成功，飞船组件或用品属于有机合成材料的是A、航天服内衣舒适层一一棉织物 B、舱间对接轴承一一陶瓷 C、应急氧气袋包装一一合成橡胶 D、轨道舱壳外体一一铝合金
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3、碾磨稻壳时，有时加上一薄层滑石粉，滑石粉的主要成分为硅酸镁(MgSiO3)，硅酸镁属于A、单质 B、化合物 C、氧化物 D、混合物
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4、我国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显大国责任与担当。在“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。(1)、传统合成氨。反应原理： ， 该反应中氮元素的化合价。(选填“升高”、“降低”或“不变”)，所用催化剂的质量和在反应前后不变。(2)、电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图甲所示。电源的正极产生(填物质名称)，实验测得正极、负极所得到的气体质量比明显大于该反应的理论值，可能的原因是(写一点)。获得的氨气经加压变成液氨储存在气罐中，该过程中发生改变的是(填字母)。
A.分子的种类 B.分子的体积 C.分子的间隔
(3)、工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素 ， 反应如下：。计算理论上合成15吨尿素需要液氨多少吨(写出计算过程)。 -
5、生活处处是化学，蕴含着酸、碱、盐的化学本质。(1)、白醋是厨房中常用的调味剂，其主要成分是醋酸（CH3COOH），醋酸能使紫色石蕊溶液变红。不同的酸均能使紫色石蕊溶液发生相同的变化，原因是其在水溶液中都能解离出______（填字母）。A、H2O B、H2 C、H+ D、OH-(2)、生活中常见的清洁剂有炉具清洁剂、“洁厕灵”等。
①使用炉具清洁剂时，禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有强烈的性；
②“洁厕灵”与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，因为两者混合会发生如下反应：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，推测X的化学式为。
(3)、生活中常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。①除去难溶性杂质后的粗盐中通常还含有可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4、）。某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：Ⅰ．向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；Ⅱ．过滤；Ⅲ．向滤液中加入适量的盐酸；IV．蒸发、结晶。
步骤Ⅰ中加入过量Na2CO3溶液会产生的沉淀是BaCO3和 ， 步骤Ⅲ中加入稀盐酸是为了除去溶液中的两种杂质，这两种杂质分别是。
②某兴趣小组利用碳酸钠溶液进行如图所示实验，实验前K1、K2和K3均已关闭。
打开K1和K2 ， 滴入碳酸钠溶液，一段时间后A中溶液变浑浊，写出A中发生反应的化学方程式：；关闭K2、打开K3 ， 观察到B中的液体流入C中，一段时间后，C中溶液澄清且无色 ， 除酚酞外，此时C中一定含有的溶质是。
③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，为测定某胃药中碳酸氢钠（NaHCO3）的含量，取20g该胃药放入锥形中，加入100g溶质质量分数7.3%的稀盐酸，恰好完全反应（胃药中其他成分不参与反应，不考虑其他损失）。请计算20g该胃药中碳酸氢钠的质量。
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6、
生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是对“果蔬洗盐”展开了项目式学习。
任务一：认识果蔬洗盐
【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用的果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。
【查阅资料】使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。碳酸氢钠溶液呈碱性，受热易分解。
【交流讨论】
（1）使用了波尔多液作杀虫剂的果蔬，用型果蔬洗盐浸泡效果更佳。
任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分
同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有NaCl、、。
【教师指导】AgCl为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。
【进行实验】
（2）为验证该果蔬洗盐中含有NaCl和 ， 小组同学设计实验方案如下：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解
②取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸
含有
③取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加几滴溶液
含有NaCl
【反思评价】
（3）证明果蔬洗盐中含有的化学方程式为。
（4）小明质疑步骤②结论，认为该方案不一定证明果蔬洗盐含有 ， 你是否赞同他的观点，并且说明理由。
任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐
【成果展示】通过对果蔬洗盐一系列探究，同学们深感化学与生活息息相关。他们自制了300g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了使用说明：
配料：NaCl、、；
净含量：300g；
使用方法：①1kg水添加约15g洗盐；②果蔬浸于水中浸泡3min；③捞出清水冲洗；
保质期：24个月；
（5）贮存方法：。
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7、阅读下面科普短文并回答相关问题：
青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]。
金属的冶炼和使用在不断发展，人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术。中国目前发现的最古老铁器是甘肃省出土的两块铁条，经碳14检测，其冶炼年代约3510~3310年前，两块铁条锈蚀严重。
随着科学技术的发展，铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用，但金属矿物的储量是有限的。据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。金属资源的合理利用与保护十分重要。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、青铜与纯铜相比，优点有(答一点)；(2)、依据铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3可推断铜生锈的过程是铜与空气中的O2和(填化学式)等发生化学反应的过程；(3)、我们的祖先很早就掌握了火法炼铜的工艺，早在3000多年前的商朝就造出“后母戊鼎”等许多精美的青铜器。我国古代将炉甘石(主要成分ZnCO3赤铜矿(主要成分：Cu2O)和木炭粉为原料制得黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)，其生产流程如图所示：
高温时发生的主要反应化学方程式为：
①ZnCO3ZnO+CO2↑ ②
③(赤铜矿和木炭粉反应)；
(4)、某黄铜样品中含有6.4g铜和6.5g锌，向其中逐滴加入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色，则得到的滤渣质量为m g，m值的范围为。 -
8、海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是威海市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。
(1)、海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分不同进行分离的。膜法淡化海水是利用海水成分不同进行分离。(2)、海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(3)、海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是。(4)、粗盐除杂：在用粗盐（含、杂质）除杂时，先后加入过量的溶液和溶液产生的沉淀是 ， 调pH前食盐水中除NaCl外还有过量的NaOH和Na2CO3 ， 如何验证，小薇同学设计实验方案证明，请帮她填写表格。实验步骤
实验现象
实验结论
①
食盐水中含有过量的NaOH和Na2CO3 ，
②
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9、水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。(1)、将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为(填序号)。
①蒸馏 ②加明矾吸附沉降 ③杀菌 ④蒸发 ⑤过滤
(2)、通常用如图所示的装置进行通电分解水来探究水的组成，其中(填“甲”或“乙”)试管内产生的气体具有可燃性，由此实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成。
(3)、人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
Ⅰ.20℃时氯化钠的溶解度为。
Ⅱ．通过“曝晒”析出粗盐的原理是结晶。
Ⅲ．得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去而不选用蒸馏水，原因是。
Ⅳ.20℃时，20g NaCl加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为(只写计算式)。
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10、下列实验设计能达到实验目的的是A、
验证分子不断运动
B、
探究得出蜡烛中含有碳、氢元素的结论
C、
过滤除去水中可溶性杂质
D、
验证质量守恒定律
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11、兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验（恒温水槽内的温度分别为、和）。测得在不同温度下，反应过程中O2含量随时间变化如图2所示。下列说法正确的是
A、铁生锈的原理是铁与、反应生成 B、图2说明空气中的质量分数约为21% C、由图可知，时，铁的锈蚀将广口瓶中完全消耗 D、曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快 -
12、水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是A、明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B、自来水厂净水步骤包括沉降、过滤、吸附、蒸馏 C、过滤可以除去水中的不溶性杂质 D、活性炭可以吸附水中的色素和异味
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13、下列实验操作正确的是A、移走蒸发皿
B、点燃酒精灯
C、过滤
D、稀释浓硫酸
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14、下列物质的用途与其对应的性质相符合的是A、用作气态肥料——是气体 B、用石蕊检验溶液的酸碱性——石蕊跟酸或碱的溶液反应显示不同颜色 C、稀盐酸除铁锈——稀盐酸能跟铁反应 D、用作过氧化氢溶液反应的催化剂——能加快过氧化氢反应速率生成更多氧气
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15、模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是
A、甲的水溶液能使酚酞变红 B、参加反应的两种物质的质量比为 C、该反应前后原子种类和数目都不变 D、产物无污染 -
16、我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市，西达本胺的化学式为 ， 下列有关西达本胺的说法正确的是A、西达本胺由五种元素组成 B、西达本胺是由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成 C、西达本胺中氧元素的质量分数最小 D、一个西达本胺分子的质量为
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17、稀土是重要的战略资源，被誉为“工业维生素”，科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。铕在元素周期表中信息如图所示。下列对其描述不正确的是
A、铕原子的核外电子数为63 B、铕是一种金属元素 C、铕原子的相对原子质量是152.0g D、属于氧化物 -
18、下列化学用语表述正确的是A、氖元素：NE B、两个氯原子：Cl2 C、3个氧分子：3O2 D、钾离子：K1+
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19、“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不利于保护环境的是A、垃圾分类投放 B、露天焚烧秸秆 C、公共交通出行 D、积极植树造林
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20、“一把蔬菜一把豆，一个鸡蛋加点肉”是民间流传的长寿秘诀。下列相关说法正确的是A、蔬菜中的维生素能为人体提供能量 B、大豆能为人体提供丰富的蛋白质 C、蛋黄中的磷属于人体必需微量元素 D、为了促进生长，青少年应只吃肉类