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1、
过氧化氢溶液在生产、生活中有广泛应用。
（1）请标出水中氢元素的化合价。
实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。
【查阅资料】
①过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
②10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90.
【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验Ⅳ
20分钟后布条无明显变化
20分钟后布条颜色稍变浅
20分钟后布条颜色明显变浅
1分钟后布条红色褪去
【解释与结论】
（2）实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究对H2O2溶液的漂白性是否有影响。
（3）欲得出“其他条件相同时，NaOH 溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比(填实验编号)。
（4）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到℃25mL10% H2O2溶液+5滴NaOH 溶液中，观察实验现象。
（5）请写出NaOH中阳离子的符号。
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2、A元素原子核内有1个质子；B元素带一个单位负电荷的阴离子的核外电子层结构与氩原子相同；C元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的2倍；D元素的原子比C元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位的正电荷：E元素是地壳中含量最多的元素。(1)、写出元素符号：A ， D ， E。(2)、画出元素B的阴离子结构示意图：。
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3、乙醇可用富含淀粉的谷薯类作物经过发酵而制得。酿酒的主要过程如下图：
(1)、从熟米饭到酿酒发生了(填“物理”或“化学”)变化。(2)、“蒸馏”时利用了酒精、水、杂酯油及酯类物质的沸点不同进行分离，物质的这种性质属于(填“物理”或“化学”)性质。(3)、要量取18mL的酒精，用到的仪器有：(填“10”“20”或“50”)mL的量筒和。 -
4、阅读下列科普短文。纯净的臭氧()在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧也可用于医用消毒。依据文章内容回答下列问题：
(1)、臭氧的物理性质为。(填一条即可)(2)、臭氧的沸点(填“大于”或“小于”)氧气的沸点。(3)、下列关于臭氧的说法中，正确的是_______。A、臭氧的漂白作用比氯气强 B、由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C、臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D、臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 -
5、蜡烛(足量)在如图1所示的密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列说法中正确的是
A、蜡烛燃烧前装置内氧气的体积分数为19% B、氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C、只要蜡烛足量，密闭装置中的氧气就能被完全耗尽 D、蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 -
6、二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一。如图是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（ ）
A、x=8 B、硫原子的相对原子质量为32.06g C、硫元素和氧元素均属于非金属元素 D、由于硫、氧两种原子的中子数不同，所以二者不属于同一种元素 -
7、075型两栖攻击舰拥有较强的综合作战能力，在保障海上安全、维护国家主权和利益方面有着重要的作用。两栖攻击舰在建造时用到了钛合金，钛原子的核外电子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为A、22 B、26 C、48 D、70
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8、下列图示实验操作中，正确的是A、
B、
C、
D、
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9、实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
(1)、装置B中仪器①的名称是。(2)、实验室用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是(填字母序号)，符号表达式是。选择E方法进行收集时，导管口刚有气泡放出时，不宜立即收集，应该当时再把导管口伸入盛满水的集气瓶，待集气瓶中水排完后， ， 再小心的把集气瓶移出水槽。(3)、收集时，在集气瓶里留少量的水，完成细铁丝在氧气中燃烧实验，留水的作用是。(4)、停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则会。(5)、兴趣小组又想探究实验室用过氧化氢溶液制氧气的原理，用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中压强的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是s(填“30”、“65”或“120”)。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明。
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10、根据下列短文信息，回答问题。
稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体，约占空气总体积的①。常温常压下，稀有气体都无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。稀有气体化学性质很不活泼，是由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定结构。但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。氦气是除氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，且不会着火和发生爆炸。在焊接精密零件或加工镁、铝等活泼金属时，常用氩气作保护气。
(1)、①处体积分数为。(2)、稀有气体共同具有的物理性质是(写一条)。(3)、氩气的用途是。(4)、稀有气体化学性质稳定的原因。 -
11、学习小组用下列实验探究分子的性质。请回答下列问题：(1)、用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到酚酞变红，说明分子具有的性质是。对比教材的实验，改进后的实验优点是。
(2)、如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因：。
(3)、图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高分子运动速率越快”的是(填字母)。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与有关。
(4)、在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。如图是过氧化氢制氧气的微观反应示意图。
①过氧化氢分解成氧气和水，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是(填具体粒子名称，下同)。
②这个过程中不变的粒子是。
(5)、如图是水发生变化的微观示意图，甲、乙两变化中属于化学变化的是(填“甲”或“乙”)，从微观角度分析，甲、乙这两种变化的本质区别是 ， 图中属于混合物的是(填序号)。
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12、
2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
查阅资料：氮气沸点-195.8℃；氧气沸-183℃。
I．从地球带上去
（1）工业上制氧气这一过程发生的变化属于(填“物理”或“化学”)变化，选择空气为原料制氧气的主要原因是。
（2）分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图所示：
浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是氧气蒸发出来，试管内主要是氧气且具有支持燃烧的化学性质。
（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2O2(填“＞”或“＜”)
Ⅱ.天宫制出来
（4）早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出文字表达式：。
（5）空间站内二氧化碳的主要来源是。
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13、根据元素周期表回答下列问题。
1
1 H
氢
1.008
2 He
氦
4.003
2
3 Li
锂
6.94
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.30
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.08
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
(1)、用化学符号表示。①地壳中含量最高的元素；
②两个氢原子；
③水。
(2)、14号元素的相对原子质量。(3)、写出3Na+表示的意义。 -
14、保障安全是进行科学探究的前提，探究实验中以下安全图标含义错误的是
A、①：实验中的试剂有些具有腐蚀性，以保护眼睛 B、②：实验前要洗手，防止手上脏物接触试剂使其污染 C、③：实验中会用到明火，要正确使用火源 D、④：实验中会用到锋利物品，防止扎伤或割伤 -
15、2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是（ ）A、导流槽水汽化 B、火箭点火 C、隔热材料熔化 D、整流罩脱落
-
16、
【任务一】：某化学实验小组在实验室里对一烧杯浑浊的河水进行净化，请回答下列有关问题：
（1）第一步：向烧杯中加入适量明矾粉末，用充分搅拌后再静置。
（2）第二步：对烧杯中的液体进行过滤。
①过滤操作所必需的仪器：(填序号)；
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台(带铁圈) D．试管 E．玻璃棒 F．漏斗 G．蒸发皿
②此步操作中玻璃棒的作用是 ， 若发现滤液仍然浑浊，则可能的原因是：；。(写两点)
（3）第三步：将第二步所得滤液倒入烧瓶中，进行如图所示的实验。请回答问题：
①该操作的名称是 ， 该变化是(填“物理”或“化学”)变化；
②在烧瓶下垫上石棉网加热，原因是；
③烧杯中水的作用是。
【任务二】：小红利用如图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后：
（4）a试管中产生的是 ， 检验该气体的方法是；b试管中产生的是 ， 检验该气体的方法是。
（5）由以上实验事实得出结论：说明水是由组成的。
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17、核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图。回答下列问题。
(1)、在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是：。(2)、第三周期中金属元素有种，写出其中一种形成离子的离子符号 ， 该离子的核外电子排布与(填元素名称)原子的核外电子排布相同。(3)、氧原子的核电荷数为 ， 核外有个电子层，最外层电子数为 ， 在化学变化中容易(填“得到”或“失去”)电子变成(写出离子符号)。以硫为例，简述结构与性质的关系：。 -
18、某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验。已知：氨水能使酚酞变红，打开盛装浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈的刺激性气味。请回答实验中的有关问题。
(1)、甲同学取少量酚酞溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化。现象：。通过上述实验，得出的结论是。(2)、另取一个烧杯A，向其中加入酚酞溶液；另取一个烧杯B，向其中加入约浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯(如图1)，观察几分钟，现象是 ， 这一现象说明。(3)、一些同学对上述结论有不同看法，主要有以下两种猜测：第一种：B烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红；
第二种：B烧杯中浓氨水挥发出氨气，扩散到A烧杯中的溶液中使酚酞试液变红。
你认为猜测正确，为证明这两种猜测，现设计如下的实验(请完成下表)：
实验内容、方法
现象
结论
用洁净的小烧杯取蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试液，观察现象
不变色
水使酚酞变色(填“能”或“不能”，下同)
取一张滤纸，滴入酚酞试液，待晾干后，放在装有浓氨水的试剂瓶上方
酚酞不变色
氨气使酚酞变色
将少量氨气通入含有酚酞试液的蒸馏水
溶液变成色
氨气溶解在水中形成的氨水能使酚酞变色
(4)、乙同学对原实验装置进行了改进，改进装置如图3所示(夹持装置已省略)①小明发现滤纸上的酚酞溶液需等待较长时间才变红，他取用加热A试管，很快观察到了现象，这说明。
②实验结束，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，这是因为。
(5)、丙同学设计实验如图2所示，在一个玻璃杯中放入约水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线(填“高”“低”或“相平”)这一现象说明了 ， 同时还可以说明。 -
19、水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须保护水资源。回答下问题。(1)、水资源：地球表面约有被水覆盖，其中海洋水占全球总储水量的。(2)、调水工程：我国是世界上较早建设调水工程的国家，早在2000多年前就建成了。新中国成立后，我国建设了引滦入津、引黄入晋和等一大批重大调水工程。(3)、预防和治理水污染的措施：
①可以减少污染物的产生；对污水进行处理，可以使之符合。
②污水经、或方法进行分级处理后，可用作工业生产、农业灌溉、田园绿化或景观用水。
-
20、请回答下列问题。(1)、用恰当的元素符号填空
①地壳中含量最多的金属元素是：。
②相对原子质量最小的元素是：。
(2)、写出下列符号表示的意义①Cl：。
②2Fe：。
③：。
(3)、上述(2)中符号，既有宏观意义，又有微观意义的是 ， 只有微观意义的是。