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1、某化学兴趣小组收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程（图1）制成蒸馏水。
(1)、图1中，加入的A物质是絮凝剂，该物质可以是。(2)、图1中操作I是；实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ， 所填仪器的作用是。若经过操作I后，所得液体仍有浑浊，其原因可能是（填字母）。a.液面低于滤纸边缘 b.滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡
c.滤纸破损 d.漏斗下端没有紧贴烧杯内壁
(3)、操作Ⅲ用图2的装置进行，烧瓶下方应垫（填仪器名称），烧杯中的水应是（填“热水”或“冷水”），烧瓶内的沸石有防止的作用。
(4)、另一组同学为处理浑浊的河水制作了图3的净水器，净水器中使用活性炭，是因为活性炭具有性。工业上制某消毒剂的化学方程式为的化学式为。
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2、
某化学兴趣小组对家用燃料的合理使用与变迁及对未来燃料的展望展开了项目化学习。
项目活动一：认识燃料。家用燃料经历了如图1所示的变迁过程。
（1）煤、石油和天然气都属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。为使家用燃料充分燃烧，一是增大氧气的浓度；二是增大家用燃料与氧气的。
项目活动二：安全使用燃料。
（2）燃气公司给用户安装了天然气报警器，图2中（填“甲”或“乙”）同学家的报警器安装正确。充分燃烧煤或天然气释放的热量和产生的质量如图3所示，使用天然气可以减轻（填字母）的危害。
a.酸雨 b.温室效应 c.臭氧层破坏 d.空气污染
项目活动三：探究液化石油气燃烧产生的气体成分。
【查阅资料】
i.的性质：能使澄清石灰水变浑浊；能使红色的品红溶液褪色；紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去。
ii.液化石油气中含有碳、氢、硫、氮等元素。
【提出问题】液化石油气燃烧产生的气体中是否含有、、？
【进行实验】
（3）设计实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
i.将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中
含有
ii.将除尘后的气体先通过图4装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中
澄清石灰水变浑浊
含有（填化学式）
（4）【反思评价】
设计实验方案的实验步骤ii中，气体应从（填“a”或“b”）端通入图4装置。
（5）该小组同学测得液化石油气燃烧产生的气体中体积分数变化如图5所示，时间段内体积分数异常升高，说明此阶段。
项目活动四：对未来燃料的展望。
【交流展示】
（6）开发更清洁的可再生能源是今后能源发展的新方向，请举出一例更清洁的可再生能源：。
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3、回答下列问题：(1)、气体的制取与性质
i.仪器a的名称是。
ii.用装置A、C分别制取、收集。与简易装置相比，装置制取的优点是；装置能用来收集是因为的密度比空气；检验已收集满的方法是。
iii.实验室用装置制取的反应方程式为。⑤用装置收集 ， 气体应从导管口（填“b”或“c”）通入。
(2)、汕尾某科技企业利用“碳封存”与“碳转化”技术实现“碳中和”。i.“碳封存”：将气态二氧化碳加压变为液态或超临界态以便运输。从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因：。
ii.“碳转化”：在一定条件下，利用新型电解装置可将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），甲酸分子中氢、氧原子个数比为。
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4、在第十五届全国运动会上，吉祥物“喜洋洋”和“乐融融”的原型是中华白海豚。中华白海豚是衡量海洋生态健康的关键指示物种，它们对水质变化极为敏感，依赖清洁、富氧的水域生存。
纳滤膜作为一种先进的分离技术，其孔径介于反渗透膜和超滤膜之间，能有效截留水中的重金属离子、有机污染物及部分盐分，同时允许部分矿物质通过，是进行水质深度净化的关键技术之一。
依据上文，回答问题。
(1)、中华白海豚能成为大湾区水生态环境的“活体监测仪”，主要是因为其对生存环境的（填“水质”或“气候”）变化极为敏感。(2)、纳滤膜技术在用于净化可能受污染的海水时，其主要优势在于能有效去除（写其中一项）。(3)、利用下图中的电解水装置来制取气体时，在（填字母）管会生成一种可供呼吸的气体。请写出电解水的化学反应方程式： ， 该反应属于（填基本反应类型），反应前后氢元素的化合价（填“升高”或“降低”）。
(4)、提出爱护水资源的一条建议：。 -
5、2025年10月30日，第十五届全国运动会帆船比赛所有赛程在汕尾红海湾落下帷幕。(1)、帆船船体常用碳纤维复合材料，石墨也是一种常见的碳材料，属于（填“金属”或“非金属”）单质。(2)、帆船依靠风力航行，风是空气流动形成的，空气中体积分数最大的气体是（填化学式），它约占空气总体积的%。(3)、墨汁的主要成分是炭黑，墨汁书写的字画能长久保存，是因为在常温下碳单质的化学性质。(4)、品清湖畔有很多沙滩，沙子的主要成分是二氧化硅中元素的化合价为 ， 60g中硅元素的质量是g。
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6、利用如图所示装置探究分子的运动情况。
实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到段滤纸条先变红，然后段滤纸条逐渐变红。
实验二：换一张湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ab段滤纸条更快变红。
下列说法错误的是
A、实验一中观察到滤纸条变红，说明分子在不停地做无规则运动 B、实验中使用气球可缓冲管内气压，在实验二中气球没有变化 C、实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快 D、该实验说明相同条件下，氨气的密度比空气的密度小 -
7、同学设计如图1所示装置，用铜粉测定空气中氧气的含量。实验中通过不停推拉左侧注射器活塞（摩擦忽略不计），以确保装置内氧气完全反应。图2是该实验从加热开始直至实验结束，某变量随时间的变化趋势。下列说法正确的是
①y可以表示装置内气体的分子数目 ②y可以表示装置内气体的体积
③y可以表示装置内铜粉的质量 ④y可以表示装置内物质的总质量
⑤在图1装置中增加电子天平后，该实验也可以验证质量守恒定律
A、①③④ B、①③⑤ C、①②④ D、②③⑤ -
8、劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
煮水时，若水的硬度高，易结垢
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
B
利用秸秆发酵产生沼气
沼气中含有的甲烷可作燃料
C
氧气用于气焊气割
氧气具有助燃性
D
炖汤时加盐调味
氯化钠分子运动到汤汁中
A、A B、B C、C D、D -
9、我国南海海底埋藏着大量“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物。甲烷燃烧的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A、丙物质常温下为气体 B、反应前后原子种类和数目都不变 C、该反应生成了3种物质 D、参与反应的甲和乙的分子个数比为 -
10、下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别和
分别加入少量的
B
鉴别和
把带火星的木条分别伸入瓶里
C
除去中少量的
点燃
D
除去中少量的
通过灼热的炭粉
A、A B、B C、C D、D -
11、从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不相符的是A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大 B、氢气和液氢都具有可燃性——同种分子的化学性质相同 C、电解水生成氢气和氧气——分子发生了改变 D、一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小
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12、奥司他韦可用于甲型流感的治疗，下列关于奥司他韦的说法正确的是A、奥司他韦的相对分子质量为310 B、一个奥司他韦分子中含有一个氮分子 C、奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D、奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子构成的
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13、“钍”元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A、钍属于非金属元素 B、钍元素的相对原子质量为 C、钍原子的核外电子数为90 D、钍的元素符号为th -
14、下列物质的用途主要与化学性质有关的是A、用金刚石切割玻璃 B、用石墨作电极 C、用干冰进行人工降雨 D、将氮气充入食物包装用于防腐
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15、下列表述正确的是A、银： B、镁离子： C、硫酸铁： D、2个氢原子：
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16、建设美丽中国需要践行可持续发展的理念。下列做法中，不符合该理念的是A、光伏治沙 B、污水处理 C、减塑行动 D、电池填埋
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17、下列传统工艺制作过程中，一定发生了化学变化的是A、剪纸：裁剪纸张 B、刺绣：穿针引线 C、酿酒：发酵粮食 D、木雕：雕刻木材
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18、粤粤同学在学习完水的净化后，与小组同学共同开展“自制净水器及水质检测”实践活动。
(1)、净水器中PP棉和石英砂可以进行固液分离，除去水中含有的难溶性杂质。这相当于实验室净水方法中的（填操作名称）。(2)、当水流过活性炭时，利用其性，可以除去水中的色素和异味。(3)、甲中“离子交换树脂”可将钙、镁离子交换为钠离子，从而降低水的总硬度。如图，已知交换后阳离子带的电荷总量不改变，则一个钙离子或一个镁离子可交换出个钠离子。(4)、值是水质的一项重要检测指标，其与水质纯度关系如图乙。水样经该净水器净化后的值如图丙，则水质纯度的等级为（填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”）。 -
19、
硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、等。硝酸的制备方法主要有两种。
(1)、方法一：氨氧化法是一种比较成熟的制备硝酸的方法，其原理示意图如图1。
（1）中氮元素的化合价为 ， 其中氮、氧元素的质量比为。都属于酸，在水中都解离出相同的（填离子符号）。
（2）反应釜I中，铂在反应前后质量和不变。
（3）吸收塔中发生的反应方程式为。若将138kg的通入水中，理论上能得到的质量是多少？（写出计算过程）
(2)、方法二：天津大学科学团队发现了利用水和空气作原料的“空气电催化合成硝酸”人工固氮绿色新途径，其原理示意图如图2。
（4）与方法一相比，方法二的优点有（写一点）。 -
20、
铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分Fe2O3 ， 含有少量的SiO2 ， 其余成分不考虑)为原料，制取铁，以下是制取工艺流程。（注：铁黄不与水反应，SiO2不与水、H2SO4反应）
（1）过程I加入过量H2SO4前将废渣粉碎的目的是；过程I的化学方程式为；滤渣I中的物质有(填化学式)。
（2）过程II的操作名称为 ， 进行该操作用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要。
（3）过程Ⅲ的化学方程式为 ， 该反应属于(填基本反应类型)。
（4）FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe2O3和相对分子质量最小的氧化物，写出其反应的化学方程式。
温度不同时，生成的Fe2O3颜色如表：
温度/℃
400
700
750
800
颜色
橘红
鲜红
鲜红
暗红
（5）如果希希同学想获得鲜红的Fe2O3 ， 应把温度控制在。