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相关试卷

1、在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是

A、该反应符合质量守恒定律 B、该反应为化合反应 C、乙可能是该反应的催化剂 D、参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和

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2、下列对宏观事实的微观解释，错误的是

A、气体加压体积缩小－－气体受压，分子体积缩小 B、缉毒犬能根据气味发现毒品－－分子在不断地运动 C、氢气在空气中燃烧生成水－－分子在化学变化中可以改变 D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同－－它们的分子构成不同

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3、随着新能源汽车的发展，作为锂电池关键材料的镍成为备受关注的金属材料，其相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是

A、镍元素相对原子质量是58.69 B、镍原子核内有28个质子 C、镍属于非金属元素 D、镍原子核外有28个电子

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4、正确的实验操作是实验成功的保证。下列是同学们的一些实验操作，其中不正确的是

A、测 $pH$ B、检查气密性 C、熄灭酒精灯 D、称取 $NaCl$

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5、
化学兴趣小组开展“发热袋的模拟制作”跨学科实践活动。
任务一：选择发热剂
【调查研究】常见的发热剂主要是生石灰和醋酸钠( ${CH}_{3} COONa$ )等。
（1）①用化学方程式解释生石灰作为发热剂的反应原理________。该反应放热过于剧烈，且产物有腐蚀性，不宜选择。
②醋酸钠作为发热剂使用安全环保，可重复利用。发热袋材料应具有的性质是________(任写一条)
（2）利用 ${CH}_{3} COOH$ 和纯碱( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )自制醋酸钠，反应原理为： $2 {CH}_{3} COOH + {Na}_{2} {CO}_{3} = 2 {CH}_{3} COONa + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ 。计算制82 g醋酸钠需要纯碱的质量。
任务二：制作发热袋
【查阅资料】Ⅰ．过饱和溶液中所含溶质的量大于在该温度下饱和溶液中溶质含量，一般由较高温度的饱和溶液缓慢平稳冷却形成。搅拌溶液、溶液受到震动、摩擦容器壁或投入固体“晶种”，过量溶质就会结晶析出。
Ⅱ．醋酸钠在不同温度下的溶解度如下：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
36.2
46.4
65.6
139
153
170
（3）将76.5 g醋酸钠与50 g水混合加热至________℃以上，固体恰好完全溶解。将其装入发热袋内平稳降温至20℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液。
任务三：保存与使用
（4）挤压发热袋即可使其发热。由此提出保存未使用的发热袋的一条注意事项________。

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6、铁是目前年产量最高的金属。现代以赤铁矿(主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ )为原料，通过高炉炼铁得到铁。我国科学家开发了氢基闪速炼铁工艺，只需3~6秒即可完成传统高炉5~6小时的炼铁过程。二者原理如图：

(1)、闪速炼铁的速率远快于高炉炼铁。由此分析，两种炼铁方式中，粉碎后的铁矿石粒径大小关系为：闪速炼铁(填“>”或“<”)高炉炼铁。

(2)、高炉炼铁中，产生还原性气体的化学方程式为，该反应热量(填“吸收”或“放出”)。

(3)、石灰石在高温下的产物与矿石中的杂质化合生成炉渣 ${CaSiO}_{3}$ ，则该杂质的化学式为

(4)、闪速炼铁过程中，高温下氢气将氧化铁还原为铁，同时生成水，发生反应的化学方程式为。

(5)、1300℃时，还原氢矿比R(HCT)对闪速炼铁过程中还原塔中各指标的影响如图所示。最佳还原氢矿比为。

(6)、与高炉炼铁相比，闪速炼铁的优势还有(任写一条)。

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7、

化学兴趣小组开展“活鱼运输简易供氧器”项目式学习。

任务一：确定供氧原理

（1）查阅资料发现市售供氧剂的供氧原理及使用特点如下表：

供氧剂	化学方程式	使用特点
过碳酸钠( ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ )	$2 {Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + 3 H_{2} O_{2}$	固体，较稳定，不需加热。与 ${MnO}_{2}$ 混合使用
氯酸钠( ${NaClO}_{3}$ )	$2 {NaClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 NaCl + 3 O_{2} ↑$	固体，反应需加热
超氧化钾( ${KO}_{2}$ )	$4 {KO}_{2} + 2 H_{2} O = 4 KOH + 3 O_{2} ↑$	固体，反应明显放热，产物有腐蚀性
过氧化钙( ${CaO}_{2}$ )	$2 {CaO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 Ca {(OH)}_{2} + O_{2} ↑$	固体，产物有腐蚀性

（2）小组同学选择过碳酸钠为供氧剂，理由是(写一条)。

任务二：设计供氧装置

【查阅资料】活鱼运输中，水体溶氧量需维持在3-12 mg/L，pH宜保持在6.5-9.0.

（3）将0.21 g过碳酸钠和适量 ${MnO}_{2}$ 加入100 mL水中进行模拟，用pH传感器和溶解氧传感器测试结果如图1，由图1可知，(填“能”或“不能”)直接将过碳酸钠加入水中。

任务三：模拟活鱼耗氧测试

（4）小组同学为测试供氧器效果，设计“活鱼耗氧模拟装置”如图2所示。控水器的作用是。

（5）①铁粉可用于模拟活鱼耗氧，是因为铁同时接触(填化学式)会生锈。

②有同学提出可用NaCl加速该耗氧过程，设计实验证明他的观点。实验结果表明，该装置能够平衡水体内耗氧和外界供氧，满足活鱼运输需求。

任务四：反思与优化

（6）实际运输中车辆颠簸可使装置漏水或反应过快。提出一条改进装置的建议：。

8、稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，能与其他材料组成性能各异的新材料，被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。
稀土矿物常形成于岩浆等地质过程，常伴生放射性元素。我国科学家发现乌毛蕨能高效富集环境中微量稀土，修复污染土壤的同时在体内形成纯净无辐射的镧独居石(主要成分为 ${LaPO}_{4}$ )等矿物。金属镧可与稀盐酸反应生成溶于水的氯化镧( ${LaCl}_{3}$ )和氢气。蒸馏水浸泡过程中氯化镧粉末对正畸粘接剂抗菌性的影响如下表，数值越高代表细菌越多。
氯化镧对正畸粘接剂抗菌性的影响
组别
1(0h)
2(48h)
3(1周)
5%氯化镧
0.37
0.62
1.02
对照组
0.22
0.73
0.97

(1)、稀土被誉为“工业维生素”是因为。

(2)、已知 ${LaPO}_{4}$ 中P的化合价为 $+ 5$ 价，则La的化合价为。结合图，镧原子的质子数为。

(3)、乌毛蕨富集稀土的意义是(写一条)。

(4)、金属镧与稀盐酸反应的化学方程式为，其基本反应类型为。

(5)、由表可得出的一条结论是。

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9、已知 ${NH}_{3}$ 极易溶于水。打开止水夹，气体压强随时间的变化如图所示。烧瓶中存在两个反应：① ${NH}_{3} + H_{2} O = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ ；② ${NH}_{3} \cdot H_{2} O = {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、实验过程中可以闻到刺激性气味 B、A→B压强增大是因为 ${NH}_{3}$ 还没有溶解 C、水中加入酚酞溶液可观察到红色“喷泉” D、C→D过程中“喷泉”的现象越来越剧烈

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10、下列实验方法或操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法或操作
A	鉴别 $H_{2}$ 和 ${CH}_{4}$	点燃，观察颜色
B	鉴别黄铜和黄金	用酒精灯火焰灼烧
C	除去 ${KMnO}_{4}$ 中 ${MnO}_{2}$	加热至固体质量不变
D	除去 ${FeCl}_{2}$ 溶液中的 ${CuCl}_{2}$	加入过量锌粉，过滤

A、A B、B C、C D、D

11、有关甲、乙两个实验，下列说法错误的是

A、实验甲中两种气体均用带火星的木条检验 B、实验甲中管A、管B产生气体的质量比为8：1 C、实验乙中示数减少可能是因为气球受浮力的作用 D、实验乙中气球作用为平衡气压、形成密闭的体系

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12、 ${KNO}_{3} - {NaNO}_{3}$ 体系可用于熔盐储热，从硝土中提取二者时常混有NaCl杂质，三者溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、NaCl的溶解度比 ${KNO}_{3}$ 的溶解度小 B、20℃时， ${KNO}_{3}$ 饱和溶液的溶质质量分数为30% C、将40℃的 ${NaNO}_{3}$ 饱和溶液升高温度至60℃，其溶质的质量分数增大 D、 ${KNO}_{3}$ 饱和溶液中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯 ${KNO}_{3}$

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13、碳及其部分化合物可能存在的转化关系如图，下列说法正确的是

A、转化①可用于制作碳酸饮料 B、转化②可使石蕊溶液变紫色 C、实现转化③，可通入 ${CaCl}_{2}$ 中 D、实现转化④，一般不用稀硫酸

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14、我国科学家研发了Rusa-ZnO催化剂将甲烷高效温和转化为甲醛。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A、反应前后，原子、分子个数都不变 B、该反应中生成物和反应物共涉及了2种氧化物 C、反应前后，催化剂的性质保持不变 D、该反应过程中可以有明火出现

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15、下列实践活动与化学知识没有关联的是

选项	实践活动	化学知识
A	监测并发布空气中 $O_{3}$ 含量	$O_{3}$ 属于空气污染物
B	油锅着火时立即用锅盖盖灭	隔绝氧气可破坏燃烧条件
C	将湿衣服从阴凉处移到阳光下	分子的质量和体积都很小
D	用伍德合金替换烧坏的保险丝	合金的熔点低于各成分金属

A、A B、B C、C D、D

16、三角梅是深圳市市花，其苞片色彩与黄酮( $C_{15} H_{10} O_{2}$ )、叶绿素( $C_{55} H_{72} {MgN}_{4} O_{5}$ )、甜菜红素( $C_{24} H_{26} N_{2} O_{13}$ )和甜菜黄素( $C_{24} H_{30} N_{2} O_{13}$ )相关。下列说法错误的是

A、每个黄酮分子由27个原子构成 B、叶绿素中碳元素的质量分数最大 C、甜菜红素由4种元素组成，属于化合物 D、每个甜菜黄素分子比甜菜红素分子多2个氢分子

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17、化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是

A、氦气： ${He}_{2}$ B、硫酸铝： ${Al}_{3} {({SO}_{4})}_{2}$ C、甲烷中碳元素的化合价： $\overset{- 4}{C} H_{4}$ D、60个碳原子： $C_{60}$

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18、2026年六五环境日国家主场活动将由粤港澳三地联合举办。下列行为不利于保护环境的是

A、推广使用太阳能路灯 B、工业废气向高空排放 C、垃圾分类回收再利用 D、限制使用一次性物品

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19、阅读下列短文，回答相关问题。
“零碳明星”氨
氨( ${NH}_{3}$ )是一种重要物质，可用作肥料，缓解耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。国内外现在工业上使用的合成氨催化剂基本都是铁基催化剂，降低反应温度，提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼( ${MoO}_{3}$ )、氧化钨( ${WO}_{3}$ )、混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，氨含量越高代表催化剂活性越好。氢燃料电池动力系统在无人驾驶、军用单兵、深海装备等诸多领域发挥重要作用。但作为易燃气体，它的安全和储运是制约氢能产业化应用的瓶颈若采用可再生能源发电，再通过电解水制得氢气，与氮气反应合成的氨被称为绿氨，与以煤炭等化石能源为原料的合成氨相比，绿氨有显著的碳减排优势。绿氨( ${NH}_{3}$ )作为氢的“液态载体”，具有能量密度高、储运成本低、安全性高及无碳储能等优点，在有效解决高压氢能储运难题方面具有明显的优势。中国科学院理化技术研究所成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压或直接太阳辐射下 $N_{2}$ 和 $H_{2} O$ 合成氨，其原理如图1。氨气在空气中不能燃烧，但向氨气中添加适量氢气就可以燃烧。四种不同氨气含量的混合气体在不同体积空气中的燃烧速率如图2所示。研究显示：闽江首航的“氨-氢”燃料电池动力船每年可减排 ${CO}_{2}$ 343.67吨，相当于植树1.9万棵，充分体现了化学技术在环保中的实际价值。

(1)、由图1可知光催化合成绿氨时，发生反应的方程式为。

(2)、分析图2中数据， ${NH}_{3}$ 含量为时，燃烧速率最快。

(3)、关于氨及相关技术的说法，正确的有_______（多选）。

A、工业合成氨主流催化剂为铁基催化剂，研发方向包括降低反应温度、提高催化剂活性 B、绿氨是以可再生能源发电电解水制氢，再与氮气合成的氨，相比传统合成氨有碳减排优势 C、氨气本身可在空气中直接燃烧，燃烧速率仅与氨气含量相关 D、绿氨作为氢的“液态载体”，能解决高压氢能储运难题，有能量密度高、储运成本低等优点

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20、化学小组在“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动中对一些垃圾进行分类处理，其中生锈的铁制品应投放到带有下列哪种标识的垃圾箱

A、有害垃圾 B、厨余垃圾 C、可回收物 D、其他垃圾

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