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1、北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是
A、合成乙酸的反应是化合反应 B、消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为8：15 C、反应前后原子种类不变 D、该反应有利于减缓温室效应 -
2、学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动。甲、乙两组同学设计的作品如图所示，下列说法不正确的是
A、常用的净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等 B、甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 C、乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 D、水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隔都增大 -
3、“自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是
A、外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料 B、食材料包中富含糖类的是牛肉 C、发热包发热原理是生石灰与水反应放热 D、使用铝箔作食材锅是利用了铝的导热性 -
4、铯是制造真空器件、光电管等的重要材料。如图为元素周期表中铯元素的信息。下列关于铯的说法正确的是
A、铯的相对原子质量是 B、铯的原子序数为55 C、铯元素属于非金属元素 D、铯原子的质子数为132 -
5、坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是A、推广清洁能源，落实节能减排 B、大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 C、处理工业废水，使之符合排放标准 D、积极植树造林，改善空气质量
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6、下列化学用语表述正确的是A、两个氮分子： B、硫酸根离子： C、60个碳原子： D、两个氧离子：
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7、过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：
已知：
①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。
②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。
③CaO2加热至315℃时开始分解。
请根据流程回答下列问题：
(1)、“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等。(2)、CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为。(3)、“烘干”得到CaO2 ， 适宜的温度范围为。(4)、在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。 -
8、为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。
(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为。
(2)反应②属于(填基本反应类型)。
(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为。
(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。
(5)该技术路线有利于实现(填标号)。
a.碳循环利用 b.减少碳排放 c.减少白色污染
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9、硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。
温度（℃）
20
30
40
60
80
90
100
静置后的现象
100g水中溶解的硼酸质量（g）
5.0
6.7
8.7
14.8
23.6
25.0
25.0
(1)、D中的溶液是硼酸的（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为。(2)、选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线；；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为g/100g水。（保留1位小数）
(3)、现需15％硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中，。 -
10、下列实验用品常用于实验室制取气体，回答下列问题。
(1)、仪器a的名称是。(2)、用装置A、C来制取O2的反应原理是；用此法收集氧气收集满的现象是。(3)、制备CO2装置B应盛装的药品是 ， 用排空法收集CO2应选装置（填字母编号）。 -
11、如图是某矿泉水标签的部分内容，回答下列问题：
天然矿物质含量
(mg/L)
偏硅酸(H2SiO3)
钾(K+)
钠(Na+)
钙(Ca2+)
镁(Mg2+)
溶解性总固体(TDS)
25.0~35.0
0.8~3.0
1.7~5.8
3.1~7.9
1.6~7.1
50.0~120.0
pH：(25℃)
7.1~7.6
(1)、矿泉水中含量最多的物质是。(2)、从组成上看H2SiO3在物质分类中属于。(3)、标签中含量最高的阳离子的符号是。 -
12、A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是
A、在海水里含量最多的物质是A B、物质B的固体必须密封保存 C、用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来 D、图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应 -
13、下列实验操作中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别碳和氧化铜
取等量试样分别加稀盐酸
B
鉴别氧气、氮气、空气
分别伸入燃着的木条
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体通入足量氢氧化钠溶液
D
验证Mg、Fe、Cu的活动性顺序
铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
A、A B、B C、C D、D -
14、肼在一定条件下发生的两种反应如图所示，下列说法错误的是
A、反应I反应前后原子数目不变 B、反应I生成甲与乙的分子个数比为1：1 C、反应II生成物丙中N的化合价为-3 D、想要得到更多H2 ， 应减少反应II的发生 -
15、最近我国科学家设计了一种协同转化装置，实现了天然气中CO2和H2S的高效去除，其反应方程式为 ：下列说法正确的是A、X的化学式是SO2 B、该反应属于置换反应 C、H2S中硫元素的化合价为-2 D、CO2中碳、氧元素的质量比为1：2
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16、天然气(主要成分为甲烷CH4)的综合利用是重要的研究课题。(1)、天然气属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)、MOFs衍生材料可光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如图1。
a．反应物H2O2中氧元素的化合价为 ， MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有性。
b．核心反应之一： ， 若有100 g CH4反应，其中只有88%CH4转化为CH3OOH，可以生成CH3OOH的质量是多少？(写出计算过程)
(3)、当用其他廉价金属原子代替MOFs衍生材料中的Pd时，CH4的转化率和催化产物如图2，此时产物C2H5OH、CH3OH的质量比为。 -
17、硫酸铝在消防、造纸、水处理中有广泛的应用，以铝灰(主要成分为Al2O3及可溶性物质，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3等)为原料制备硫酸铝的生产流程如图所示。请分析流程，回答问题。
①SiO2不溶于水且不与酸反应；
②H2O2可以使氧化为 ， 且受热易分解；
③和会在不同的pH范围沉淀。
(1)、除杂器中加入水的目的是除去。(2)、为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有(任写一种即可)。残渣的主要成分是(填化学式)。(3)、“氧化池”中发生氧化的化学反应为 ， X的化学式为 ， 充分反应后溶液中的金属阳离子有和(填微粒符号)。(4)、写出“沉铁池”时用氢氧化钠溶液调节pH时生成Fe(OH)3沉淀的化学方程式：。(5)、其他条件相同时，的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是。
(6)、溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH为3.0，是因为。 -
18、
“蛋雕”是我国非物质文化遗产。化学社团利用“化学蚀刻法”制作蛋雕作品。
Ⅰ、【操作步骤】裹蜡→作画→蚀刻→除蜡。
（1）裹蜡、作画后可以放入稀盐酸中蚀刻，说明石蜡的化学性质：。
（2）石蜡一般在50～70℃熔化，“除蜡”的合理方法是(填字母序号)。
a．用砂纸打磨 b．用酒精灯火焰直接加热 c．置于80℃的热水中
Ⅱ、蚀刻速率的影响因素
为探究盐酸浓度对蚀刻速率的影响，同学取等质量、相同大小的蛋壳，分别加入等体积、不同浓度的稀盐酸，均在常温下反应。记录数据如下：
盐酸浓度
2%
5%
10%
15%
20%
蚀刻速率/(g/min)
0.0020
0.0073
0.0147
0.0243
0.0217
（3）用37%的盐酸配制上述不同浓度的稀盐酸，需要用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和。
（4）分析表格数据，小组应选择的盐酸最佳浓度为。
（5）小组想继续探究温度对蚀刻速率的影响，请你帮助设计实验方案(写出简要操作)： ， 观察并比较相同时间内蛋壳的腐蚀程度。
Ⅲ、蚀刻废液成分与处理：蚀刻后得到无色透明废液，现对废液成分展开探究。
【提出问题】废液中的溶质有哪些？
【作出猜想】
（6）猜想1：CaCl2；猜想2：CaCl2和。
【实验过程】
（7）
方案编号
实验操作
实验现象
结论
1
取适量剩余溶液于试管中，加入硝酸银溶液
猜想2正确
2
另取适量剩余溶液于试管中，加入(填名称)
溶液变为黄色
猜想2正确
【反思评价】
（8）同学甲指出，方案1不合理，原因是。
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19、完成下列小题。(1)、探究常见金属的物理性质和化学性质
实验
现象
解释与结论
实验一
闭合开关后灯泡发光，一段时间后蜡片熔化
铁具有性和导热性
实验二
若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，则观察到试管a中 ， 试管b中无明显现象。
反应的化学方程式为 ， 金属活动性顺序：Fe>Cu。
若X为铜丝，Y、Z依次为FeSO4、(填化学式)，则观察到试管a中无明显现象，试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝。
试管b中的反应属于(填基本反应类型)，金属活动性顺序：Fe>Cu>Ag。
(2)、垃圾的分类与回收利用【活动一】了解垃圾分类
生活垃圾分为以下4类：有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾和可回收物。以下属于可回收物的有(填序号)。
a．废旧书本 b．矿泉水瓶 c．黄菜叶 d．铝制易拉罐
【活动二】了解垃圾焚烧尾气处理的部分过程
【资料】焚烧过程产生的烟气中有SO2、HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。
烟气使用熟石灰进行净化，发生反应的化学方程式是(任写一个)。
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20、氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
制氢：光催化制氢气是在太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备Cu-TiO2新型催化剂。这种催化剂大幅提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。
储氢：目前氢气储存方式中的镁基固态储氢技术优势显著，1 m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345 m3 ， 兼具储量大与安全性高的特点。Mg-Y-Ni储氢合金是我国科学家研究的一种新型储氢材料。其吸收和释放氢气的效率如图所示。随着科学技术的发展，一定会有更优异的储氢材料使氢能广泛应用。
(1)、相比于其他能源，氢能具有的优点有。(一条即可)(2)、在Cu-TiO2作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是。(3)、科学家研究光催化分解制取氢气反应的催化剂的目的是。(4)、镁基固态储氢技术的特点。(5)、甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是 ， 依据是。