-
1、中国科学家用化学方法成功将二氧化碳转化为淀粉。下列关于淀粉说法错误的是（ ）A、淀粉属于糖类 B、淀粉分子中含有
C、米饭、馒头中富含淀粉 D、该转化技术有利于解决粮食短缺问题 -
2、空矿泉水塑料瓶应投入的垃圾箱上的标识是（ ）A、湿垃圾 B、有害垃圾 C、可回收物 D、干垃圾
-
3、为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
(1)、图1三次实验中所得溶液饱和的是（填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为g。(2)、若要使③中固体溶解，可采用的方法有（填一种即可）。(3)、由图2可知，下列说法错误的是（ ）。A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B、t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 C、获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 -
4、影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
(1)、氯化钠属于（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。(2)、从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是。(3)、从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是。(4)、假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用g水才能完全溶解。 -
5、硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。
①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是（ ）
A、① B、② C、③ D、④ -
6、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：
(1)、t1℃时，把20g物质a加入到80g水中充分搅拌、静置，形成的是溶液（填“饱和"或“不饱和"）。(2)、欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是。若b物质的溶液中混有少量a物质，提纯b物质的方法是(3)、将t3℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是（填物质序号）。(4)、 t3℃时，将等质量的a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃所得溶液质量由大到小的顺序是 -
7、如图所示为氯化铵、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线。
(1)、P点的含义是(2)、若氯化铵中混有少量氯化钠，提纯氯化铵采用的方法。(3)、分别将t2℃时等质量的氯化铵、氯化钠两种物质的饱和溶液降温到t1℃析出氯化铵晶体的质量（填“>”“<"或“=”）氯化钠晶体的质量。(4)、将t2℃时接近饱和的氯化铵溶液变成该温度下的饱和溶液，以下说法正确的是（填序号）①溶质质量一定改变 ②溶剂质量一定改变 ③溶质质量分数一定改变
-
8、常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右下图所示。下列说法正确的是（ ）
A、甲溶液是不饱和溶液 B、常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 C、升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D、乙溶液一定是饱和溶液 -
9、将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用（ ）A、升高温度 B、加入溶剂 C、加入溶质 D、倒掉一半溶液
-
10、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是（ ）
A、t1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到t2℃时仍是饱和溶液 B、甲和乙的溶解度相等 C、t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 D、t2℃时，在100克水中加入60克甲，形成不饱和溶液 -
11、下列几种物质中①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（ ）A、①② B、③④ C、①③④ D、只有①
-
12、请你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）A、升温增压 B、升温减压 C、降温增压 D、降温减压
-
13、基于特定需求设计和制作简易供氧器”是课程标准中明确列出的跨学科实践活动中的一个。老师和同学们在开展这项跨学科实践活动时设计了如图实验装置。先向左侧塑料瓶中加入过氧化氢溶液，观察到瓶内黑色粉末翻腾，触摸瓶壁，感到发热。在实验的过程中共消耗了100g过氧化氢溶液，制得4g氧气。请完成下列分析及计算：
(1)、乙装置中水的作用是。（答一点即可）(2)、原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（清写出计算过程） -
14、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．时，将乙放入水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为
B．时，点表示甲和乙溶液中所含溶质的质量相等
C．时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温至 ， 溶质的质量分数：丙>乙>甲
D．在时，将点时甲的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的方法是
-
15、“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是（ ）
A、氯化钠易溶于水 B、碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 C、20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 D、20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大 -
16、 KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
温度／℃
0
20
40
60
溶解度／g
27.6
34.0
40.0
45.5
A、KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B、20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl34.0g C、40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0％ D、60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出 -
17、蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A、蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象 C、温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大 D、t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等
-
18、下列说法正确的是（ ）A、10g硫酸铜溶于100g水配得的溶液溶质质量分数是10% B、将50g10%的氯化钠溶液稀释成100g5%的溶液稀释后溶液中溶质质量是稀释前溶质质量的一半 C、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，将40g氯化钠放入100g水中，所得溶液溶质质量分数为26.5% D、100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）中含硫酸184g
-
19、向盛有Fe和Cu的试管中加入过量稀H2SO4 ， 所得溶液中溶质有（ ）A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
-
20、在20℃条件下进行如下图所示实验，在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法正确的是。
温度
0
20
40
的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
A． 搅拌的目的是增大的溶解度
B．只有④中烧杯底部有固体剩余
C．溶液的溶质质量分数：①<②<③<④
D．②中所得溶液的质量为g