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1、一种纳米纤维催化剂可将CO2转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，有利于实现政府工作报告中提出的“碳达峰”“碳中和”。其微观示意图如下(图中微粒恰好完全反应)。下列说法错误的是
A、丙、丁的分子个数比1：2 B、丁的化学式为H2O C、反应中每消耗22 g二氧化碳，同时生成16g甲醇 D、反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合为新分子 -
2、为助力实现“碳达峰”碳中和"。工业生产中可用NaOH吸收CO2生成Na2CO3.NaOH和Na2CO3的溶解度如下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaOH
40
109
129
174
314
347
Na2CO3
7
21.5
49
46
43.5
45.5
根据表中数据判断，下列说法正确的是
A、Na2CO3溶解度随温度升高而增大 B、40时，向100 g水中加入135 g NaOH可能全部溶解 C、NaOH和Na2CO3溶解度曲线在0~100℃范围内没有交点 D、0℃时，向140 g NaOH饱和溶液中通入CO2使其全部转化为Na2CO3 ， 析出固体为46 g -
3、生活中处处有化学。下列说法错误的是A、为节约粮食，发霉的大米经过浸泡、淘洗后可以食用 B、为使发面食品松软可口，制作时可添加适量的小苏打 C、锌是人体中必需的微量元素，缺锌会食欲不振 D、用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维
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4、碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色焰火、荧屏玻璃等，其化学性质与CaCO3相似。化学兴趣小组为测定某SrCO3固体样品中SrCO3的质量分数，先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示（该样品中杂质不溶于水，也不与酸反应）。回答下列问题。
加入稀盐酸的总质量/g
0
10
25
35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g
60.00
69.12
82.80
92.36
(1)、10g该SrCO3样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是产生二氧化碳的总质量是。(2)、该样品中碳酸锶的质量分数为多少（写出具体计算过程）？(3)、这种测定方法产生误差的原因可能是（任写1条）。 -
5、
“回南天”是南方独特的气候现象。“回南天”出现时，空气湿度接近饱和，家用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒（如图1）产生兴趣，于是进行如下探究。
[查阅资料]①吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学常见的一种物质，具有很强的吸水性；②CaCl2溶液呈中性。使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。
（1）除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其。
[提出问题]除湿盒中的白色颗粒是什么？
[作出猜想]在老师的提示下，同学们猜测吸湿区内的白色颗粒可能是氯化钙、氧化钙、氢氧化钠中的一种。
[交流讨论]
（2）同学们从安全角度考虑，一致认为白色颗粒不可能是NaOH，原因是。
[进行实验]
（3）为确定该白色颗粒的成分，同学们进行如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液
该白色颗粒为氯化钙
②另取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解，向溶液中滴加
有白色沉淀产生
[实验分析]
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为：。
[实验反思]
（5）由集水区的固体会随温度降低而越来越多可知：CaCl2的溶解度会随温度升高而（选填“增大”或“减小"”）。
[继续探究]生石灰也有吸水性，能否代替氯化钙作除湿剂？为探究这个问题，小组同学分别称取5.0g氯化钙和生石灰进行吸湿率测定实验，氯化钙与生石灰在吸湿实验中的数据记录如图2所示。
已知：吸湿率=×100%
（6）最终氯化钙的吸湿率为。结合以上探究结果，能得出的结论是的吸湿效果好，不能用生石灰代替（写一个即可）。
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6、实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器如图所示，请回答下列问题。
(1)、在装置A中使用仪器①时的注意事项是。(2)、实验室制取二氧化碳的化学方程式为：。如果要用装置E收集二氧化碳，则气体应从导管口（选填“a”或“b"）通入。(3)、若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集到的氢气往往不纯，其中含有的杂质是（填物质名称），若想要得到纯净的氢气，则仪器连接的顺序是A→→→C。(4)、用装置A、D制取氧气，由于试剂不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应进行的操作是。 -
7、用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3 ， 含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图。
已知：Na2CO3溶液呈碱性。
(1)、“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是（任写一条）。(2)、“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。该过程发生的两个化学方程式为：、。由上述方程式可知，“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是（填离子符号）。(3)、“操作1”是为了除去过量的铁粉和不溶性杂质。“操作1”是（填操作名称）。(4)、“沉铁”时，反应原理为该反应的基本类型为。待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是（填化学式）。 -
8、I、新能源车因污染小而被大力推广，请你参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。(1)、传统汽车能源主要来自石油，从物质类别的角度来看，石油属于（选填“纯净物”或“混合物”）。(2)、天然气和乙醇可替代传统汽车能源。乙醇充分燃烧的化学方程式为：。(3)、电池可给新能源汽车提供动力。
①电动汽车的电池放电时，其能量转化为能转化为电能。
②新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池为汽车提供动力。LiFePO4中Li的化合价为。某种锂原子的质量为1.165×10-26kg，碳12原子质量的为1.66×10-27kg，则该锂原子的相对原子质量是（计算结果精 确到0.1）。
③磷酸亚铁锂可用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成，请完成下列化学方程式：2FePO4+6H2C2O4+ 2LiOH=2LiFePO4+ 7CO2↑+5CO↑+7。
(4)、II、同学们利用如图1所示的装置探究水的组成。
①电源正极为（选填“a” 或“b”）端，电解水发生反应的化学方程式为：。
②c、d管中收集到的气体的质量比为
(5)、在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入硫酸铜固体，测得溶液质量与加入硫酸铜质量的变化关系如图2所示。
①20℃时硫酸铜的溶解度为
②20℃时，A、B、C三点对应的溶液中属于饱和溶液的是
③C、D两点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为。
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9、工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：
①
②
③
④
下列说法不正确的是
A、反应①②③均有元素化合价发生变化 B、反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应 C、将5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5% D、将100g蒸馏水加入100g 98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸 -
10、同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验目的
探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
比较合金与其成分金属的硬度
验证质量守恒定律
探究CO2与水反应
实验方案
A、A B、B C、C D、D -
11、我国研发出一项将甲烷（CH4）转化成乙烷的新技术，涉及的物质种类变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A、该反应的化学方程式为 B、甲烷、乙烷都是最简单的有机化合物 C、该反应中的最小粒子是分子 D、反应前后，催化剂的质量和性质不变 -
12、幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
冬季向路上的积雪撒盐
盐水使雪的熔点降低
B
用食醋洗去水壶中的水垢
醋可与碳酸钙等发生反应
C
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒的作用
D
用石灰浆粉刷墙壁
石灰浆与CO2反应
A、A B、B C、C D、D -
13、搭载天舟七号货运飞船的长征七号遥八运载火箭在我国文昌航天发射场点火发射。下列火箭发射流程中主要涉及化学变化的是A、关闭舱门 B、燃料注入 C、点火发射 D、瞄准定位
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14、某同学在试管中加入50.2g过氧化氢溶液(过氧化氢和水的混合物)和1.0g二氧化锰制取氧气，充分反应后称得试管中的剩余物质的质量为49.6g。计算：(1)、最多可制得氧气的质量为g。(2)、50.2g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
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15、
蒸汽发蓝可有效防止钢铁制品锈蚀，原理是在高温下铁与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁保护膜。
（1）铁在空气中锈蚀是铁与共同作用的结果。
（2）蒸汽发蓝还生成一种可燃性气体，该气体可能是。
某兴趣小组对铁与水蒸气反应的产物和影响反应速率的因素进行如下探究。
【查阅资料】①吸水树脂(SAP材料)着火点比棉花高，且吸水性更强。
②四氧化三铁具有磁性，不与硫酸铜溶液反应。
I．验证铁与水蒸气反应的产物
【进行实验】兴趣小组设计如图实验方案，进行实验。
【解释与结论】
（3）点燃两盏酒精灯后，直接用燃着的木条放在导管口处检验产物。该操作可能存在的隐患是(写一点)。与老师探讨后，改用如图实验方案。收集一试管气体后，点燃验证气体成分。
（4）反应后用磁铁将残留固体全部吸出，(填“能”或“不能”)验证生成物是四氧化三铁。
II．探究影响铁与水蒸气反应速率的因素
【进行实验】以材料吸收等量水，控制不同变量，利用上图装置测得收集一试管气体所需的时间，记录如下表：
实验编号
铁粉质量/g
SAP材料与铁粉距离/cm
收集一试管气体所需时间/s
①
0.3
4
42.0
②
0.3
6
33.0
③
0.3
8
41.5
④
0.5
4
42.6
⑤
0.5
6
39.2
⑥
0.5
8
42.1
【解释与结论】
（5）实验①②③的目的是。
【反思与评价】
（6）为证明蒸汽发蓝处理后的钢板防锈效果，往钢板喷洒硫酸铜溶液，若观察到 ， 防锈效果良好。
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16、化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：
(1)、写出图中有标号的仪器名称：a。(2)、乐乐同学制取一瓶二氧化碳气体，应选择的发生装置为 ， 实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为。(3)、乐乐同学将制取的二氧化碳气体，按图E进行实验，观察到的现象说明二氧化碳的化学性质是。 -
17、新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，题图为部分生产流程。分析流程，回答问题：
(1)、研磨胚料的目的是。(2)、若坯料中铁粉没有被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是(填写化学方程式)。(3)、生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体。(4)、在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的受热生成和一种常见的液体，该反应属于反应(填基本反应类型)。 -
18、阅读下列材料。
甲醇()作为低碳燃料，在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。2023年杭州亚运会首次使用甲醇做火炬燃料，实现了“零碳排放”。甲醇是利用电解水生成的氢气与工业废气捕捉的二氧化碳在一定条件下合成，其原理如图所示。因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。甲醇作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力，是中国能源多样化的“新灯塔”。
依据材料回答下列问题。
(1)、写出甲醇的一条物理性质：。(2)、补全甲醇燃烧的化学方程式：。(3)、参加反应的质量(填“>”或“=”或“<”)生成的甲醇中氢元素质量。 -
19、葡萄酒酿造的工艺流程如图所示。
(1)、“压榨取汁”类似于实验室中的操作。(2)、发酵是将葡萄汁中的糖分转化成酒精和二氧化碳的过程。通常采用带塞的密闭式不锈钢罐进行发酵，罐内的装液量控制在80%左右。①用澄清石灰水检验发酵过程产生的二氧化碳，能观察到的现象为。
②“浸渍发酵”装液时留出一定的空间，目的是(填写字母)。
a．存储气体，缓冲压力
b．提供葡萄酒发酵所需氮气
c．发酵旺盛时避免发酵液的逸出
(3)、用橡木桶陈酿葡萄酒，可以改善葡萄酒的色泽，并带有橡木香气和果香。从微粒的观点解释能闻到香气的主要原因是。 -
20、古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以井口之水为下品。请按要求回答下列问题。(1)、保持水的化学性质的最小微粒是(填微粒名称)。(2)、山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中阳离子的符号为。