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1、关于催化剂的下列说法中，正确的是A、反应前后催化剂的化学性质不发生改变 B、催化剂一定能加快化学反应速率 C、化学反应后催化剂本身的质量减少 D、用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
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2、下列物质中，属于氧化物的是A、O2 B、SO2 C、KOH D、CaSO4
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3、分子、原子、离子都是构成物质的粒子。下列各组物质中，构成物质的微粒种类相同的一组是A、汞、氨气 B、镁、氯化钠 C、水、干冰 D、磷、氯化氢
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4、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是A、碘酒是混合物——由不同种分子构成 B、花棚里香气扑鼻——分子不断运动 C、水受热变成水蒸气——水分子间隔变大 D、空气受压体积变小——分子自身体积变小
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5、空气中含量较多，且化学性质比较活泼的是A、空气 B、氧气 C、氮气 D、二氧化碳
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6、科学家在推动社会发展的过程中作出了巨大贡献。下列科学家与其成就相对应的是A、拉瓦锡——元素周期律 B、门捷列夫——原子论 C、张青莲——相对原子质量 D、道尔顿——测定空气成分
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7、纯碱常会含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。取6g纯碱样品放在烧杯中并不断滴入稀盐酸。当稀盐酸滴加至35g时，烧杯内溶液的总质量为38.8g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
(1)Na2CO3由 种元素组成，碳、氧元素质量比是 。
(2)A点产生气体的质量m是 g。
(3)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)
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8、有一瓶标签受损、没盖瓶盖且装有无色液体的试剂瓶，如图所示。
老师告诉大家，瓶内原有的液体只能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，化学小组的同学进行了如下探究活动。
【实验探究】
（1）从受损的标签信息看，大家一致认为该液体不可能是。
（2）甲同学设计了如下方案进行探究。
实验操作
实验现象
实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量的稀盐酸
该液体是碳酸钠溶液
（3）乙同学认为甲同学的结论不准确，又设计了如下方案进行探究。
实验操作
实验现象
实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量Ca(OH)2溶液。静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液
该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。反应的化学方程式：
（4）丙同学认为乙同学的实验方案有不足之处， 于是丙同学只改用了一种与乙同学所加物质类别不同的溶液，重新按照乙的方法进行实验，得到的实验现象和结论与乙同学的完全一致，且结论完全正确。则丙同学改用的试剂为。
【实验结论】实验结束后，最终得到的结论是：原试剂瓶标签。
【反思与交流】
（1）为了不使标签破损，应如何正确操作。
（2）药品取完之后应及时密封保存。
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9、根据如图装置结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标示仪器的名称：①；②；③。
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用（填装置编号）；试管口放一团棉花的作用是。
（3）用双氧水（H2O2）和二氧化锰制取氧气，发生装置应选用（填装置编号）；该反应的化学反应方程式为。
（4）实验室常用大理石（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 ， 收集二氧化碳气体选用的装置是（填装置编号），检验二氧化碳是否集满的方法：。
（5）用锌粒和稀硫酸来制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，选用的发生装置是（装置编号），收集氢气可以选用的装置是（填装置编号）。
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10、常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。请回答下列问题：
(1)、反应①中B物质的作用是 ， E的化学式是。(2)、写出图中反应⑤的化学方程式。(3)、写出图中反应⑥的化学方程式。 -
11、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
①t1℃时，A和B的溶解度大小关系是
②把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有 ．
③t2℃时A的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 ．
④A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是 ．
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12、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。(1)、目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、和天然气，它们都含有碳元素，都属于(填“可再生”或“不可再生”)能源；(2)、化石能源的大量使用会产生二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳气体，其中会形成酸雨的是(填化学式)；(3)、甲烷(CH4)是一种清洁能源，其燃烧的化学方程式为。
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13、请用合适的化学用语填空：(1)、两个氢原子；(2)、标出氯化亚铁中铁元素的化合价；(3)、三个铵根离子；(4)、人体中含量最多的金属元素。
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14、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或操作方法不正确的一组是（ ）
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
NaOH
Ca（OH）2
适量的Na2CO3
B
CuO
Cu
在氧气中的灼烧
C
CO2
CO
点燃
D
O2
H2O
浓硫酸，干燥
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15、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）A、Ba2+ ， Cu2+ ， OH- B、Na+ ， Cl- ， C、Na+ ， H+ ， D、Fe3+ ， Cl- ，
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16、豆浆被誉为“植物奶”，其中含有的异黄酮（）具有防癌功能。下列关于异黄酮的说法正确的是（ ）A、异黄酮属于氧化物 B、异黄酮中碳、氧元素的质量比为15：2 C、异黄酮是由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成的 D、异黄酮是由三种元素组成的
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17、下列有关实验现象描述正确的是（ ）A、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成无色无味的气体 B、碳在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D、铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
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18、
小焦同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。
【查阅资料】
①水泥块中含有的氯化铁，二氧化锰，碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。
②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线(如图1)。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。
实验一：探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。
（1）在进行实验前，要注意检查装置的气密性。检查图2装置气密性的方法是玻璃管右侧加乳胶管，用止水夹夹住乳胶管，再拉注射器，一段时间后，注射器(填“能”、“不能”)回到原来的位置，则表明气密性良好。
实验步骤
实验现象
实验结论
①向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条
木条不复燃
常温时过氧化氢溶液分解缓慢或不分解
②
木条复燃
氯化铁能加快过氧化氢的分解速率
（2）小芳认为：仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得还需要证明它在化学反应前后和不变。经实验证明，氯化铁(FeCl3)能做过氧化氢分解的催化剂，写出此反应的文字表达式。
实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。
将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据：
实验序号
催化剂种类
催化剂质量/g
温度/℃
过氧化氢浓度
曲线斜率
1
二氧化锰
0.1
10
2%
0.383
2
0.1
20
2%
2.145
3
0.3
20
5%
6.637
4
氯化铁
0.3
20
5%
0.099
5
碘化钾
0.3
20
5%
0.163
（3）由实验1和2对比得出结论是。
（4）分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除温度，还有。
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19、请结合下图回答问题：
(1)、标号①的仪器名称：①。(2)、若实验室用A装置加热高锰酸钾制备氧气，则需要对该装置进行以下改进。试管口略向下倾斜的原因为。(3)、实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气的符号表达式为。若给装置B加一个分液漏斗，则优点为。可以选择装置C收集氧气的原因为。(4)、若用装置E收集氧气，应当观察到时开始收集。收集一瓶(容积为500mL)体积分数为60%的氧气，预先应用量筒量取mL的水加入该集气瓶中(不考虑水蒸气的影响)。(5)、已知氨气是一种密度比空气小的无色气体，极易溶于水形成氨水，使酚酞溶液变红。实验室常用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气。下列关于实验室制取氨气的说法正确的是___________(填字母)。
A、可选用装置B为发生装置 B、可选用装置D为收集装置 C、若用如图装置收集氨气，进气口应为n端 D、若用如图装置收集氨气，检验氨气已收集满的方法是将沾有酚酞溶液的试纸放在m管口，若试纸变红则已收集满 -
20、如图所示，已知A、B、C、D、X均为初中常见物质。②③④属于同种基本反应类型。通常情况下，只有X是气体，其余均为固体，其中A呈暗紫色，B为淡黄色。反应①常用于实验室制取X，反应③的生成物能使澄清石灰水变浑浊，反应④会生成黑色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)、写出C物质的化学符号：。(2)、A→X转化的文字表达式为： ， 该反应的基本反应类型是。(3)、D—X反应的符号表达式为： ， 该反应的基本反应类型是。(4)、写出D在X中燃烧的现象：。