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1、
抗酸药是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的一类药物，它能消耗过多的胃酸，来缓解胃部不适。化学小组以“探究抗酸药的成分与药效”为主题开展项目式学习。
任务一：认识成分
（1）盐酸的化学性质如下表。
与盐酸反应的物质类别及示例(指示剂除外)
类别
金属单质
金属氧化物
碱
示例
Al、Fe
MgO、CaO
、
、
【分析总结】
（2）①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生氢气。
②CaO不适宜作抗酸药，原因是(写一条)。
任务二：对比药效
【查阅资料】若短时间内胃中产生较多气体，胃病患者有胃穿孔的风险。
（3）小组同学选取常见的抗酸药碳酸氢钠片、铝碳酸镁片分别与盐酸进行模拟实验，并填写实验报告单。
实验报告单
实验目的
测定不同抗酸药的抗酸能力与速率
实验用品
碳酸氢钠片、铝碳酸镁片、盐酸()、pH传感器、传感器、锥形瓶、注射器、导管、双孔橡胶塞、乳胶管、电脑
实验步骤
现象与数据
Ⅰ．连接仪器，并检查气密性。
Ⅱ．连接pH传感器， ， 测定溶液的pH变化。
Ⅲ．将pH传感器更换为传感器，重复上述实验操作，测得浓度变化。
实验结论
碳酸氢钠片与盐酸反应的化学方程式为。
抗酸能力更强的是 ， 它的优点还有(写一条)。
【建议】生活中，应根据具体病情，选择合适的抗酸药。
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2、碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。这4种途径对未来全球碳中和的贡献率如图1所示。
在碳达峰、碳中和的大背景下，地质封存技术作为当前缓解排放的有效措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对的封存。三种碳封存途径中，煤层封存技术成本更低，同时可提高煤层气(主要含)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。
典型煤层封存过程如图2所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力 ， 和逐渐被驱替并脱附，再通过采出井抽出。然而，煤层封存也涉及多种安全风险。如注入后，易引发地质体结构失稳，导致泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
根据上文，回答问题：
(1)、对未来碳中和贡献最大的途径是。碳中和的“碳”指的是(填“碳元素”或“二氧化碳”)。(2)、地质封存是将注入、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中。(3)、煤属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。和被驱替并脱附，原因是。(4)、使水体酸化的原因是(用化学方程式解释)。(5)、写一条践行“碳减排”的具体措施：。 -
3、为探究碳酸钙与酸的反应速率，项目小组用粉末分别与盐酸、硫酸进行甲、乙两组实验，溶液的pH变化如图2所示。下列说法正确的是
A、乙中反应速率更快 B、200s时，甲中溶质含有、HCl C、不能利用粉末与稀硫酸制取 D、甲中反应的化学方程式为 -
4、下列实验方法不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别棉纤维和羊毛纤维
灼烧，闻气味
B
鉴别白醋和苏打水
滴加无色酚酞溶液
C
除去KCl中的
溶解、过滤、蒸发结晶
D
除去铁粉中的炭粉
滴入足量的稀 ， 过滤
A、A B、B C、C D、D -
5、可用于制作玻璃的澄清剂。的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
A、搅拌可以增大的溶解度 B、60℃时，可配制溶质质量分数为50%的溶液 C、将60℃的溶液降温至20℃，一定有晶体析出 D、20℃时，的饱和溶液中含有 -
6、汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示(未配平)。下列说法错误的是
A、反应中的最小微粒是原子 B、反应的产物均为无毒物质 C、反应前后催化剂的化学性质改变 D、参加反应的两种分子个数比为 -
7、下图是的转化关系图(“→”表示物质间可转化)。其中说法正确的是
A、①可表示动植物的呼吸作用 B、②中固体的质量保持不变 C、③可表示木炭的不充分燃烧 D、④中观察到有红色固体生成 -
8、下列劳动实践项目与化学知识没有直接关联的是
选项
劳动实践项目
化学知识
A
制作活性炭净水器净水
活性炭具有吸附性
B
用熟石灰改良酸性土壤
酸碱发生中和反应
C
用钢刀刻画铝片自制书签
钢的硬度比铝大
D
配制16%的NaCl溶液选种
氯化钠有咸味
A、A B、B C、C D、D -
9、水是一种化学资源。下列有关实验的说法中，正确的是
A、实验Ⅰ，a管中收集的气体是 B、实验Ⅱ，红磷不燃烧是因为它不是可燃物 C、实验Ⅲ，对比②③可知铁生锈需要参加 D、实验Ⅱ和Ⅲ中，水只起到了隔绝空气的作用 -
10、牡丹花根制成的中药“丹皮”中含有丹皮酚 ， 具有镇痛、抗炎等作用。下列有关丹皮酚的说法正确的是A、丹皮酚属于氧化物 B、丹皮酚由三种元素组成 C、1个丹皮酚分子中含有5个氢分子 D、丹皮酚中碳、氧元素的质量比为
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11、氧化钇陶瓷是半导体蚀刻设备的关键材料之一、下图为元素周期表中氧、钇元素的信息。下列有关说法中正确的是
A、1个氧原子中含有8个电子 B、两种元素都属于金属元素 C、钇的相对原子质量为88.91g D、中钇元素的化合价： -
12、羊台山方柿，又称“龙华方柿”。下列处理方柿的过程属于化学变化的是A、采摘方柿 B、洗涤方柿 C、切割方柿 D、发酵方柿
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13、
某兴趣小组对与的反应进行了探究。回答下列问题：
（1）小组同学向盛有溶液的试管中加入溶液，观察到的实验现象为 ， 反应的化学方程式为。
为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。
【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些?
【作出猜想】
（2）根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。
猜想一：只有；
猜想二：有和；
猜想三：有和。
【实验探究】
（3）小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
向试管A中加入溶液
无明显现象
猜想二不成立
Ⅱ
向试管B中加入少量酚酞试液
无色溶液变红色
【交流讨论】
（4）有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。你是否同意这一观点：；请阐述理由：。
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14、化学就在我们身边。回答下列问题：(1)、牙膏是常见的日用化学品，二氧化硅（SiO2）是牙膏中常用的摩擦剂之一，推测二氧化硅的性质，描述正确的是（填标号）。
a．易溶于水 b．难溶于水 c.能与水反应 d．有毒性
(2)、某些食品包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，袋内物质的主要成分是CaO。CaO作干燥剂的原理是（用化学方程式表达）。(3)、草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰，用水浸泡，过滤，向滤液中加入稀盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断草木灰的主要成分可能是 . -
15、尿素是一种优良的氮肥，其化学式为 CO (NH2)2。下列说法错误的是A、尿素的相对分子质量是60 B、尿素中碳元素与氢元素的质量之比是6：1 C、尿素中氮元素的质量分数约为46.7% D、尿素能使植物枝繁叶茂、叶色浓绿
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16、人类社会的发展离不开能源。下列能源开发利用过程中通过化学变化实现化学能转变成电能的是A、水力发电 B、风力发电 C、燃料电池发电 D、太阳能发电
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17、2023年5月28日，C919天型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想人民期盼。
部位/组件
主要材料
机身
铝合金
易损组件
铝镁合金
承重组件
超高强度钢
(1)、钢是制造C919飞机承重组件应用最广泛的铁合金之一，钢铁由铁矿石、焦炭为主要原料冶炼而成。常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分Fe3O4)、赤铁矿(主要成分Fe2O3)和黄铁矿(主要成分FeS2)等，工业上常用赤铁矿而不用黄铁矿冶炼金属，结合其化学式分析，可能原因是。(2)、C919飞机机身使用了大量的铝合金材料，由铝、铜、锌等金属加热融合而成，分别将等质量的锌片、铝片、铜片与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，装置如图1所示。用压强传感器测定密闭容器内压强的变化情况，结果如图2所示。
①图2中，用铜片与稀盐酸进行实验时，装置内压强始终没有发生变化的原因是。
②图2中，用铝片与稀盐酸进行实验时，曲线中AB段压强不变的原因可能是。
③图3是用锌片与稀盐酸进行实验时，装置内压强随时间变化关系曲线，气体压强实际值大于理论值的可能原因是。
④实验中，使用100g某浓度的稀盐酸与13g锌恰好完全反应。计算这种稀盐酸的溶质质量分数为。
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18、
目前，一款名为“解压炸雷包”的玩具，在中小学十分盛行。“一捏即可，一扔就爆”且无异味、无伤害，研究小组对这款玩具兴趣浓厚，进行了项目式探究。
任务一：
[实践资料]在外包装内，隐藏着一个小塑料袋和白色粉末，用手捏破塑料袋后，液体与白色粉末接触产生气体，炸雷包会在几秒内迅速膨胀，产生“爆炸”效果。
（1）探究炸雷包中小塑料袋内液体的酸碱性，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少许塑料袋内液体点在pH试纸上，把试纸显示颜色与比较，读出pH值约为3，说明该小塑料袋内液体呈性。
任务二：
（2）探究炸雷包中小塑料袋内白色固体的成分
[提出猜想]猜想1：碳酸钙；猜想2：碳酸钠；猜想3：碳酸氢钠
[查阅资料]碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
[进行实验]
取少量白色粉末，放入水中搅拌，观察到固体全部(填“溶解”或“不溶解”)，说明猜想1不成立。
②另取炸雷包内的白色粉末进行如右图实验，进一步探究白色固体的成分，观察到 ， 说明白色固体为碳酸氢钠。
任务三：
（3）分析炸雷包中选用药品的依据
[查阅资料]
I.柠檬酸是一种有机酸，是天然的防腐剂和食品添加剂。
II.与相同浓度的酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈
III.碳酸钠和碳酸氢钠的价格参考：碳酸钠2200元吨，碳酸氢钠1700元/吨。
结合资料及已学知识，回答问题，老师查看炸雷包包装后告诉同学们所用的酸性溶液是柠檬酸溶液；同学们从原料成本和反应速率分析，炸雷包中白色固体选用碳酸氢钠。请分析，老师和同学们选用柠檬酸和碳酸氢钠的原因。
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19、
化学是一门以实验为基础的学科，如图是实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题：
（1）仪器①的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为。选用的发生装置是(填字母序号)。
（3）[查阅资料]实验室常用浓硫酸和亚硫酸钠粉末常温下混合制取二氧化硫(密度大于空气，易溶于水，有毒)，该反应速率较快，欲得到平稳气流，选用的发生装置与收集装置组合为(从A-F中选择)。
[知识迁移]
（4）硫在氧气中燃烧同样产生二氧化硫气体，该实验的安全图标如图，其中图标④的理由是。
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20、
如图1所示，室温下将120gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部溶解，恢复至室温后，析出11g固体。(假设实验过程中水不挥发)
（1）乙中溶液的溶质质量与溶剂质量的最简整数比为。
（2）室温时NaOH的溶解度是。
（3）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图2中的(填“a”或“b”)相似。
[扩展实验]在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备(图3)测定了溶液温度及pH值随时间变化的关系曲线图(图4)。
（4）根据曲线图，可知该实验是(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另外一种试剂。
（5）a点为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b点对应的纵坐标数值为。