相关试卷
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1、硫酸镁广泛应用于工业、农业、医药领域。以菱镁矿(主要成分为MgCO3)为原料制备硫酸镁的反应原理为：。在实验室中将某菱镁矿粉100g加到460g硫酸溶液中，二者恰好完全反应，过滤，得滤渣和滤液共计516g(菱镁矿中杂质不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。试计算：(1)、MgSO4中Mg和O的质量比为；(2)、该菱镁矿中MgCO3的质量分数。(3)、0.5%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥。取上述滤液50g，需加入多少克水才能配制成0.5%的硫酸镁溶液？
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2、
某融雪剂可能由碳酸钠、氯化钙、氯化铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。在老师的指导下，同学们开启了该融雪剂的项目式学习之旅。
项目一：了解融雪剂消除积雪的原理。
（1）融雪剂溶于水后形成盐水，盐水的凝固点比水的凝固点(填“高”或“低)，因此盐水不易结冰。
项目二：探究融雪剂的组成。
【查阅资料】氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变。
【实验探究】
实验操作
实验现象
I、取少量融雪剂，加水溶解
得无色澄清溶液
Ⅱ、在实验操作I所得溶液中滴加碳酸钠溶液
出现白色沉淀
Ⅲ、将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度
温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液
【分析与解释】
（2）上述实验说明该融雪剂不含(填化学式)。
（3）实验操作Ⅱ中发生反应的化学方程式是。
项目三：探究融雪剂的融冰效率。
【实验探究】
分别取大小、形状、质量相同的冰块，按①~⑧所示试剂及用量进行实验；90分钟时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
试剂及用量
24%的NaCl溶液/g
2
4
6
8
6
4
2
0
24%的CaCl2溶液/g
0
0
0
0
2
4
6
8
水/g
6
4
x
0
0
0
0
0
冰融化所得水的质量/g
3.57
6.77
9.44
14.19
12.84
11.54
9.97
9.52
【分析与解释】
（4）通过实验①~④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验③中，x=。
（5）得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，所依据的两个实验是(填实验序号)。
（6）甲同学依据实验⑤~⑧得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是。
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3、CO2的制取与性质是重要的化学实验，根据下图回答问题。
(1)、用装置A制取CO2 ， 将块状大理石装入A中试管的正确操作是。(2)、用装置B收集CO2 ， CO2应从导管口(填“a”或b)端通入。(3)、装置C：仪器c的名称是。(4)、装置C不足以说明CO2和NaOH发生了化学反应的理由是 ， 需补充对照实验，即采用相同的装置将氢氧化钠溶液换成。 -
4、硫酸铜是农业上配制杀菌剂波尔多液的重要原料。一种以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：
已知：①；②
(1)、稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式为。(2)、溶液B中溶质除了硫酸以外一定还有(填化学式)。(3)、红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为。(4)、操作Ⅱ使用玻璃棒的作用是。(5)、以铜粉的质量来计算所得硫酸铜晶体的产率，发现该产率超过100%，主要原因是。 -
5、“侯氏制碱法”涉及的NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度如下表所示，如图所示是三者的溶解度曲线，请回答：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NaHCO3
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
(1)、图中丙是(选填NaCl”、“NaHCO3”或NH4Cl”)。(2)、t1的温度范围是___________(填序号)。A、10℃~20℃ B、20℃~30℃ C、30℃~40℃ D、40℃~50℃(3)、40℃时，将25gNH4Cl固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为g。(4)、分别将t2℃时等质量的NaCl饱和溶液和NH4Cl饱和溶液温度降至t1℃，所得溶液中NaCl的质量NH4Cl的质量(选填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”)。 -
6、2023年12月28日经过杨家坪的轨道交通18号线建成开通，方便了沿线居民出行。(1)、轨道交通的车厢内外层采用铝合金焊接而成，铝合金硬度比纯铝(填“大”或“小”)。(2)、轨道交通采用的是电力机车，机车在行驶过程中的能量转化主要是→机械能。(3)、已知铬的金属活动性位于铝和铜之间，下列方案能验证铝、铬、铜三种金属活动性的有(填序号)。
方案
选项
A
B
C
D
(4)、制造车厢时可采用乙炔(C2H2)燃烧产生的高温火焰进行焊接。实验室可用电石(CaC2)和水反应制得乙炔气体，同时生成一种碱。该反应的化学方程式为。 -
7、2024年春节，“尔滨”火爆出圈。(1)、夜色中的冰雪大世界霓虹闪耀，美轮美奂。霓虹灯的灯管里填充了稀有气体，这里主要利用了稀有气体的性质是。(2)、哈尔滨红肠中的瘦肉富含的营养素为 ， 该营养素是构成细胞的基本物质。(3)、滑雪服的面料通常由锦纶织成，锦纶属于(填“合成”或“天然")有机高分子材料。(4)、去滑雪场时乘坐的是以CNG为标识的燃料汽车，该汽车燃料(CH4)燃烧的化学方程式为。
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8、“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。空间站一般采用电解水制氧气，但会保留“氧烛”(一种紧急供氧设备，供氧原理为：)备用。请用化学用语填空。(1)、氯原子结构示意图。(2)、标出NaClO3中氯元素的化合价。(3)、保持物质X化学性质的粒子。(4)、电解水制氧气的化学方程式。
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9、下列图像与实验设计对应错误的有
图像
实验设计
向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
向一定量盐酸溶液中加水
向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
等质量的甲烷和氢气完全燃烧
A、1项 B、2项 C、3项 D、4项 -
10、农业上常用溶质的质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是
①
② 
③
④
⑤
A、实验操作顺序为④②①⑤③ B、②中需称量NaCl的质量为16.0g C、选用100mL量筒量取所需水 D、①中烧杯内壁附着有水，对配制的溶液浓度无影响 -
11、下列实验方法能达到目的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去二氧化碳中水蒸气
将气体通过装有生石灰的干燥管
B
分离铁粉和木炭粉的混合物
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别三种溶液：K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸
分别取样，将溶液两两混合，观察实验现象
D
验证质量守恒定律
将碳酸钠和稀盐酸放在敞口的烧杯中进行反应
A、A B、B C、C D、D -
12、分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是A、在氧气中，含氢元素的可燃物燃烧有水生成，则燃烧有水生成的可燃物中一定含有氢元素 B、碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，则不能使酚酞溶液变红色的溶液一定是酸性溶液 C、氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，则所有盐中都含有金属元素 D、离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
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13、二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。利用氯气和亚氯酸钠生产二氧化氮，反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是
A、乙的化学式为NaClO B、发生反应的甲、乙微粒数目比为1：2 C、该反应属于置换反应 D、反应物和生成物中共有两种氧化物 -
14、晋·陈寿的《三国志》中记载：“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”。下列说法错误的是A、“薪草”、“膏油”是可燃物 B、“同时发火”升高了“诸船”的着火点 C、“膏油”着火不宜用水灭火 D、“时风盛猛”是火势旺盛的原因之一
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15、生活中处处有化学。下列说法错误的是A、刷油漆是防止自行车支架生锈的有效方法，其原理是隔绝O2和H2O B、适量服用氢氧化铝片缓解胃酸过多症，是利用了酸碱中和反应的原理 C、用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为碳具有还原性 D、菜盘上附着的食用油用加入洗洁精的水更易洗净，原因是洗洁精具有乳化功能
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16、钠离子电池与锂离子电池工作原理相似。锂元素在周期表中的信息与锂、钠原子的结构示意图如图所示。下列有关锂、钠元素的说法中，错误的是
A、锂的原子序数为3，图中x=1 B、锂的相对原子质量为6.941 C、锂和钠两元素的化学性质具有相似性 D、锂和钠在元素周期表中处于同一周期 -
17、多巴胺(化学式为C8H11O2N)是一种重要的神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是A、由四种原子组成 B、所含氢元素质量分数最小 C、含有1个氧分子 D、碳、氧元素质量比为4：1
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18、如图为简易的野外生存净水器，下列有关分析错误的是
A、该装置净水的原理是蒸馏 B、阳光照射会加快水分子的运动速度 C、塑料膜的作用相当于滤纸 D、向小水杯中加入肥皂水不会产生大量浮渣 -
19、以下是某同学记录的一些实验现象，其中描述正确的是A、红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 B、10mL酒精与10mL水混合后，体积等于20mL C、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D、将氯化铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体
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20、下列化学实验基本操作错误的是A、
连接玻璃管和胶皮管
B、
熄灭酒精灯
C、
检查装置的气密性
D、
放置洗净的试管