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相关试卷

1、请结合下列实验室常见气体制备装置，回答有关问题。

(1)、写出标号 $a$ 仪器的名称。

(2)、若实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合取氧气，该反应的化学方程式是，选用的发生装置为(填装置序号)，能用装置E收集氧气，是因为。

(3)、实验室制取二氧化碳，选择装置C做发生装置，与B装置对比，C装置的优点是。

(4)、若用G装置收集二氧化碳，气体应从G的(选填“b”或“c”)端进入。

(5)、甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体制取甲烷，选择制取较纯净甲烷的发生装置和收集装置的组合是(填装置序号)。

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2、春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。
碳酸锂( ${Li}_{2} {CO}_{3}$ )是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程图甲所示：

(1)、“破碎”：
①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是。
②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是。

(2)、“酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图丙，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的 $pH$ 范围是___________(填字母序号)。

A、 $2.5 ~ 3.0$ B、 $3.0 ~ 4.0$ C、 $5.0 ~ 6.0$

(3)、“沉淀”：
①“沉淀”后操作Ⅰ、Ⅱ的名称为。
②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式。

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3、我国为应对气候变化，以“碳中和、碳达峰”为引领，坚持走生态优先、绿色低碳的高质量发展道路。请回答：

(1)、“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是。

(2)、“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。将 ${CO}_{2}$ 压入地下让气态 ${CO}_{2}$ 转化为液态 ${CO}_{2}$ ，实现 ${CO}_{2}$ 的封存。此过程中 ${CO}_{2}$ 分子间隔。

(3)、“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电解水时，电解 $18g$ 水，与电源极相连的电极上，最多生成氢气的质量为。

(4)、生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，高温下 $CO$ 还原氧化铁的化学方程式为。

(5)、深埋的古墓中有些铁器能保存至今，可能的原因是___________(填字母序号)。

A、铁不活泼 B、密封缺氧 C、干燥少水

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4、下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度 $/ g$
$NaCl$
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
${Na}_{2} {CO}_{3}$
7.0
12.5
22.0
40.0
48.8

(1)、氯化钠属于(选填“可溶”或“易溶”)物质。

(2)、20℃时，将20g氯化钠溶解在50g水中，得到(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)、分析表中数据，的溶解度受温度影响较大。

(4)、我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如图所示。
①P点表示的含义是。
②t₂℃时，将相同质量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液与 ${NH}_{4} Cl$ 饱和溶液均降温至t₁℃，所得溶液的质量最大的是。
③t₁℃时，取 $30g$ 溶质质量分数为 $15 %$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液稀释成溶质质量分数为 $10 %$ 的溶液，需加水的质量为 $g$ 。

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5、习近平总书记指出，“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识，请回答以下问题：

(1)、宋代画家许道宁用墨(炭黑等制成)绘制的《关山密雪图》保存至今而不变色，这说明。

(2)、《周礼•考工记》中记载，利用草木灰(含有 $K_{2} {CO}_{3}$ )和贝壳烧成的灰混合加水后所得的溶液来洗涤丝帛， $K_{2} {CO}_{3}$ 中碳元素的化合价为。

(3)、《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸原理为 $2 {KNO}_{3} +$ $S + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} K_{2} S + X ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ ， X的化学式为。

(4)、《汉书•地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”指的是，它与石油、天然气被称为三大化石燃料。

(5)、《天工开物》记载炼制铁水需要生铁，生铁和钢的区别在于不同。

(6)、《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸熟、发酵可得到酒精( $C_{2} H_{5} OH$ )，酒精完全燃烧的化学方程式是。

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6、请用下列物质对应的序号填空。
①氢氧化钙②黄铜③硫酸④氯化钠⑤金刚石⑥氖气

(1)、用于除铁锈的是；

(2)、用于制作乐器的是；

(3)、用于制作钻石的是；

(4)、用于制作霓虹灯的是；

(5)、用于配制生理盐水的是；

(6)、用于配制农药波尔多液的是。

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7、用化学符号或化学符号中数字表示的意义填空。

(1)、氩原子；

(2)、二氧化氮；

(3)、地壳中含量最多的金属元素；

(4)、硝酸钡；

(5)、甲烷；

(6)、 ${Fe}^{2 +}$ 中“2”的意义。

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8、A、B、C的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是

A、t₁℃时，A的溶解度为70 B、t₀℃时，C的饱和溶液溶质质量分数为60% C、A中含有的少量B，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯A D、t₂℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体A的质量最多

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9、下列有关化学基本观念的认识错误的是

A、元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同 B、能量观：硝酸铵固体投入水中，液体温度明显降低 C、守恒观：12g硫和12g氧气充分反应生成24g二氧化硫 D、微粒观：金刚石、石墨和C₆₀都是由碳原子构成的碳单质

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10、一定条件下，某反应的微观示意图如图。下列说法错误的是

A、该反应属于置换反应 B、该反应若能广泛应用，将有助于缓解温室效应 C、 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 恰好完全反应的分子个数比为 $1 : 3$ D、图示中共有4种分子

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11、下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是

A、 ${CuCl}_{2}$ 、 $K_{2} {CO}_{3}$ 、 $NaOH$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ B、 ${MgSO}_{4}$ 、 $NaCl$ 、 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 、 ${FeCl}_{3}$ C、 $KOH$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 $HCl$ 、 ${NaHCO}_{3}$ D、 $HCl$ 、 ${NaNO}_{3}$ 、 $K_{2} {SO}_{4}$ 、 ${NH}_{4} Cl$

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12、化学与生活生产密切相关，对下列现象或事实的解释合理的是

选项	现象或事实	解释
A	酸雨的pH<5.6	过量排放CO₂形成酸雨
B	铁制菜刀用后洗净擦干	铁遇水蒸气和氧气易锈
C	堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭	水能降低纸箱的着火点
D	小苏打能治疗胃酸过多症	Na₂CO₃能与胃酸反应

A、A B、B C、C D、D

13、下列实验(天平未画出)能直接用于验证质量守恒定律的是

A、 B、 C、 D、

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14、下列关于 ${CO}_{2}$ 和 $O_{2}$ 说法不正确的是

A、都是空气的组成成分 B、一定条件下，都能与木炭发生化合反应 C、常温下都难溶于水 D、实验室制取这两种气体时能选用相同的发生装置

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15、下列物质的用途不恰当的是

A、氢氧化钠可以用作食品干燥剂 B、活性炭放入冰箱可去除异味 C、稀有气体充入灯泡中可制成各种彩灯 D、用热纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍

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16、下列实验现象的描述中，正确的是（　　）

A、红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白雾 B、木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体 C、镁条在盐酸中剧烈反应，生成无色气体，放出热量 D、电解水实验中，连接电源负极的管内产生的气体使带火星的木条复燃

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17、下列实验基本操作，错误的是

A、稀释浓硫酸 B、熄灭酒精灯 C、过滤 D、测定溶液的pH

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18、医院中的下列物质，属于纯净物的是

A、液氧 B、碘酒 C、生理盐水 D、医用酒精

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19、端午节的传统美食——碱水粽子，是在糯米中加入适量的碱水，用老黄箬叶裹扎。煮熟后糯米变成浅黄色，可蘸白糖吃，清香可口。某兴趣小组围绕碱水粽子展开探究。

(1)、探究一碱水粽子富含的营养物质

小组同学观察到碱水粽子主要原料为糯米、红豆等，含有蛋白质、糖类、维生素、矿物质等多种营养物质，其中可以供能的营养物质是。

(2)、探究二碱水的成分

【查阅资料】

①传统碱水由草木灰浸泡过滤制得。

②草木灰的主要成分为钾盐，可能含有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾中的一种或几种。

③ $AgCl$ 和 ${BaSO}_{4}$ 都是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。

【提出问题】“碱水”的主要成分是什么？

【实验】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量过滤后的草木灰水于试管A中，加入	有气泡产生	碱水中含有碳酸钾
步骤二：另取少量过滤后的草木灰水于试管B中，加入过量的硝酸钡溶液	产生白色沉淀	碱水中含有硫酸钾
步骤三：	产生白色沉淀	碱水中含有氯化钾

【结论】“碱水”的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾。

【反思与交流】①小强对步骤二的结论产生质疑，理由是(用化学方程式解释)，同学们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观察到，即可证明碱水中同时含有碳酸钾和硫酸钾。

②现代生活中制作碱水粽子时常用碳酸钠代替草木灰水，碳酸钠俗称。(写出一种即可)

(3)、探究三警惕“返青粽叶”的危害

不法商贩将粽叶经硫酸铜浸泡后得到“返青粽叶”，人们长期食用有害健康。向粽叶浸泡后得到的溶液中加入可检验某粽叶是否经硫酸铜处理。

20、

某化学兴趣小组通过实验等活动探究某自热食品发热包(说明书如下图所示)的物质成分和发热原理，并自制发热包。

[品名]食品专用发热包

[主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠

[净含量]80克

[使用方法]撕开发热包塑料袋后放入外盒加常温水，不超过注水位：食材放入内盒，盖好盖子静置15分钟

【查阅资料】

①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。

② $Al$ 和 $NaOH$ 溶液能反应生成 ${NaAlO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，同时放出热量。

③ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $NaOH$ 和 ${NaAlO}_{2}$ 溶解度随温度升高而升高， $Ca {(OH)}_{2}$ 的溶解度随温度升高而下降。

【活动一】探究发热包中的物质成分

小组成员用如下装置(气密性良好)验证发热包中含有铝粉和碳酸钠，实验记录如下表所示。

	实验操作	实验现象	实验结论
①	打开分液漏斗活塞滴入适量稀盐酸	A中产生大量气泡，B装置中变浑浊	a_______
②	将燃着的木条靠近右端导管口	气体能被点燃	发热包中含有铝

（1）根据实验①，分析并补充完整a处的实验结论：。

（2）去掉装置C可能对本实验产生的影响是。

【活动二】探究发热包的发热原理

查阅资料，一发热包中的氧化钙、碳酸钠和铝粉在加水后发生的化学反应主要是：

I：b_____；II： $Ca {(OH)}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 NaOH$ ；III： $2 Al + 2 NaOH + 2 H_{2} O = 2 {NaAlO}_{2} + 3 H_{2} ↑$ 。

为探究发热包的发热原理，小组同学根据该产品发热包 $(80 g)$ 与最大水量 $(265 mL)$ 的质量比约为1：3.3，设计如下表所示实验，实验过程及数据结果如下所示。

实验	固体试剂 $(3 g)$	水/mL
对照组	发热包粉末	10
①	氧化钙	10
②	$1.2 g$ 氢氧化钙 $+ 1.8 g$ 碳酸钠混合	10
③	$1.2 g$ 铝粉 $+ 1.8 g$ 氢氧化钠混合	10

（3）写出“b”处化合反应的化学反应方程式：。

（4）分析实验①对应曲线，可知反应I(填“是”或“不是”)放热的主要反应。

（5）甲同学分析温度变化曲线后得出结论：发热包最高温度可达104℃左右，使其达到该温度的主要是化学反应III，乙同学不同意该观点，理由是实验③使用了NaOH固体，温度升高的原因可能是。为排除该影响因素，小组讨论需要补充的实验方案：(填操作和现象)。(限选的试剂和仪器：铝粉、氢氧化钠固体、水、温度计)

（6）丙同学提出直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包。小组成员从物质的性质和实验③对应曲线分析其可行性不高，理由是。

【活动三】自制发热包

小组同学取铝粉、碳酸钠和氧化钙共 $50 g$ 混合均匀装入无纺布袋，制成 $50 g$ 发热包，封口后加入 $150 mL$ 室温下的水，用温度和传感器测同一体系内温度和随时间变化如下图所示。

（7）结合图分析：① $0 - 110 s$ 内， $pH$ 上升的可能原因是。(写其中一种即可)② $110 - 880 s$ 内， $pH$ 变小的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗； $880 s - 1856 s$ 内， $pH$ 上升的原因是。③反思小结：该发热包放出热量不够，不适合制作自热食品发热包；反应后剩余液碱性较强，具有腐蚀性不可随意丢弃。

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