初中化学沪教版（上海）-试题列表-第841页

1、请你用所学知识回答下列问题：

(1)、请你用分子观点解释，为什么空气容易被压缩而水不容易被压缩？

(2)、为什么治疗胃酸过多常采用药物氢氧化铝，而不用氢氧化钠？

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2、碳酸的(Na₂CO₃)，俗称纯碱、苏打，是一种易浴子水的白色固体，溶液呈酸性。在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。某化工厂使用食盐和其他原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱，其主要流程如图所示。

(1)、操作Ⅱ的名称是。

(2)、反应②的化学方程式为：。

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3、人类日常生活离不开水。

(1)、某水厂净化水的大致流程如图1。

①水经过沙滤池，除去的杂质是(填“不溶性”或“可溶性”)杂质。

②炭滤池中起吸附作用的主要物质是。

(2)、如图2是电解水的实验装置图，与电源负极连接的电极上产生的气体是(填化学式)，该反应属于(填“化合”或“分解”)反应。

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4、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：

(1)、t₁℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是。

(2)、t₂℃时，将60g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量g。

(3)、将t₂℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为。

(4)、如图2，t₁℃时，若向烧杯中加入足量的______（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。

A、氯化钠 B、氢氧化钠 C、硝酸铵

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5、请用化学用语填空：

(1)、任写一种非金属固体单质；

(2)、任写出一种固体干燥剂；

(3)、任写一种有色阳离子。

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6、由Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中硫元素的质量分数为

A、32% B、46% C、78% D、无法计算

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7、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是

	物质	杂质(少量)	加入试剂及用量	除杂操作方法
A	KCl溶液	CaCl₂	适量的Na₂CO₃溶液	过滤、除去滤渣
B	NaCl	Na₂CO₃	过量的盐酸	加热蒸发
C	Cu(NO₃)₂	AgNO₃	足量铁粉	过滤
D	N₂	O₂	足量的碳粉	加热

A、A B、B C、C D、D

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8、株洲中车智轨电车，可行驶于虚拟轨道之上，具备成本低、建设周期短、运营灵活等优点。智轨电车建设中广泛应用了金属和金属材料，下列说法不正确的是

A、工业炼铁用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石 B、日常使用的金属材料，大多数属于合金 C、铁在潮湿的空气中容易生锈 D、可以用硫酸铜溶液比较Fe、Mg、Cu三种金属的活动性

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9、袁隆平院士一生致力于杂交水稻研究，为世界粮食事业作出卓越贡献。化学与农业密切相关，下列说法错误的是

A、若稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，施用尿素即可 B、海水稻在我国首种成功，海水呈弱碱性，其pH>7 C、大米富含淀粉，属于“糖类”是人体的主要供能物质 D、把稻草放在密闭的沼气池中发酵，可产生沼气

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10、化肥在农作物的生长过程中起着重要的作用，下列化肥中属于复合肥的是

A、

{KNO}_{3}

B、CO(NH₂)₂ C、

K_{2} {SO}_{4}

D、

Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}

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11、空气是宝贵的自然资源，其中含量最多的气体是

A、O₂ B、N₂ C、CO D、H₂O

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12、下列化学反应属于分解反应的是

A、

{Zn+H}_{2} {SO}_{4} {=ZnSO}_{4} {+H}_{2} ↑

B、

H_{2} {SO}_{4} {+BaCl}_{2} {=BaSO}_{4} ↓ +2HCI

C、

{2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} {2H}_{2} ↑ {+O}_{2} ↑

D、

{CaO+H}_{2} O=Ca （ OH ）_{2}

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13、在预防“新冠”斗争中，喷洒84消毒液(NaClO和NaCl的混合溶液，消毒时起作用的是NaClO)后，室内充满刺激性气味，这说明

A、分子可再分 B、分子间有间隔 C、分子很小 D、分子在不停地运动

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14、H₂的制取、储存、释放和利用是氢能源领域的研究热点。

(1)、H₂的制取

我国科研人员致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制H₂的反应，该反应的化学方程式为。相比于电解水制H₂ ，写出一条该反应的优点有。

(2)、H₂的储存和释放

①利用不同材料将H₂转化为氢化镁(MgH)是一种新的储氢方法。对比下图两种不同材料的储氢率曲线，得出的结论是。

②MgH，释氢原理之一为 MgH₂+2H₂O= Mg(OH)₂+ 2H₂↑。

计算：要获得2gH₂理论上所需MgHz的质量(根据该化学方程式计算，并写出计算过程)

(3)、氢能的利用

近年来，氢能源的开发和利用已取得很大进展，氢能源也被认为是理想的清洁能源，但目前仍未能广泛使用的原因是(写一条即可)。

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15、乙醇(C₂H₅OH)在生产生活中有着广泛的应用。下图是利用煤制备乙醇的一种流程

查阅资料：煤主要含有碳、氢、氧、硫等元素。

(1)、“气化”前，需将煤磨细，其目的是。

(2)、“气化”：含多个反应，写出C与0，在高温下反应的化学方程式(写一个即可)，该反应的基本反应类型为

(3)、“净化”：为提高产率，需除去等气体杂质(忽略水蒸气的影响).

(4)、“合成”

①在 320℃、6 MPa时，H₂和 CO 在催化剂作用下反应生成乙醇和水的化学方程式为。

②相同条件下，催化剂种类与单位时间内乙醇产量的关系如下表所示。下表三种催化剂中，催化剂(填字母)能使反应最快。

催化剂种类	催化剂b	催化剂 a	催化剂c
单位时间内乙醇产量(mg)	18.9	32.0	13.5

(5)、乙醇可作燃料，这是利用乙醇的(写一条化学性质)：

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16、同学们长时间待在紧闭门窗的教室里，常感到昏昏欲睡，敞开门窗后有所缓解。兴趣小组猜测此现象可能和教室内CO，含量有关，开展如下探究。

【问题】“紧闭门窗”和“敞开门窗”教室内 CO，含量有什么差异?

(1)、【实验】设计并完成实验，形成以下报告。

实验报告
实验目的	比较“紧闭门窗”和“敞开门窗”教室内CO含量
实验用品	集气瓶、玻璃片、量筒、胶头滴管、澄清石灰水、CO₂检测仪
操作	观察与记录
1.用集气瓶收集“紧闭门窗”和“敞开门窗”教室内的空气，分别记为样本 A、B(若干组)。
	现象不明显
Ш.另取一组样本，分别用 CO₂检测仪测量样本 A、B中 CO₂含量。		样本A中CO₂含量：0.175% 样本B中CO₂含量：0.084%
实验结论	CO₂含量：样本A样本B(填“>或＜或=
实验反思	操作 Ⅱ中现象不明显的原因可能是(写一条即可)

(2)、【拓展】查阅资料：室内CO，含量大于0.1%时，会使人体产生不良反应。

有同学提出可在教室内放一盆水以降低CO含量，理由是(用化学方程式表示)。通过实验发现该方法效果不佳，请你另提出一条降低教室内 CO，含量的安全可行的建议：。

(3)、践行低碳行动，人人有责。同学们设计了减少碳排放、增加碳吸收的方案，请完善方案内容。

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17、古代科技--井盐的开采

将凿空内部的楠竹伸入井底，卤水进入竹子内部装满后再将竹筒打捞上来。

将卤水输送到高高架起的枝条架上，经晾晒浓缩后，进入滤缸。待卤水中的泥沙等杂质滤掉后，再放入盐锅中煎盐。

用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹简一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹，

(1)、“汲卤”：卤水中含有的氯化钠由Na*和(填符号)构成。

(2)、“晒卤”：晾晒使水蒸发的过程属于(填“物理”或“化学”)变化。

(3)、“滤卤”：滤掉的泥沙等杂质属于(填“难溶性”或“可溶性”)物质。

(4)、“煎盐”：“热气腾腾”说明“火气”燃烧热量。从燃烧条件的角度分析，“竹筒没有一点烧焦的痕迹”的原因可能是。

(5)、制井盐的过程，利用了物质性质差异进行混合物分离。从过氧化氢溶液制氧气后的混合物中回收二氧化锰的操作有、洗净、烘干。过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为。

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18、木炭与CuO反应产生的气体除CO₂还可能有CO。用图1装置进行三组实验(每组实验中木炭与Cu0的质量比不同，其他条件相同)，测得产生CO 的体积分数随时间变化如图2。下列说法错误的是( )

A、实验前排尽装置内的空气，以免影响实验结果 B、实验中观察到试管内的黑色粉末逐渐变为红色 C、气体产物中有C+CO₂

\underline{\underline{高 温}}

2CO D、其他条件相同，木炭与CuO的质量比越大，生成的CO越少

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19、下列实验方法能达到实验目的的是( )

选项	实验目的	实验方法
A	实验室制取 CO₂	用石灰石和稀盐酸反应
B	鉴别 CO₂和 N₂	将燃着的木条分别伸入瓶中
C	鉴别 MnO₂和 Fe₃O₄	观察颜色
D	除去 CaO中的 CaCO₃	加水搅拌

A、A B、B C、C D、D

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20、我国研发出一项将甲烷(CH₄)转化成乙烷的新技术，涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误的是( )

A、乙烷的化学式为 CzH6 B、反应中的最小粒子是原子 C、反应前后，催化剂的质量不变 D、参加反应的两种分子个数比为 1：1

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