初中化学沪教版（上海）-试题列表-第518页

1、某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该化合物

A、一定只含碳元素 B、一定只含氧元素 C、一定含有碳、氧两种元素 D、一定含有碳元素，可能含有氧元素

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2、硝酸中氮元素的化合价是

A、+3 B、+4 C、+5 D、-3

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3、钠元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A、该原子的原子序数数为11 B、钠原子相对原子质量为22.99g C、钠元素属于非金属元素 D、钠原子在化学反应中易得到电子

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4、水是生命之源，是维系生命的重要物质之一。下列常见的“水”中，属于纯净物的是

A、蒸馏水 B、椰子水 C、柠檬水 D、食盐水

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5、2024年底，“春节”列入非遗名录。下列庆祝活动中发生了化学变化的是

A、贴春联 B、剪窗花 C、放鞭炮 D、挂灯笼

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6、二水合氯化钙

({CaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O)

可用于食品加工、制药等领域。工业上生产

({CaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O)

的主要流程如下。

(1)、将石灰石粉碎的目的是，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比为（填最简整数比）。

(2)、100g含碳酸钙60%的石灰石与足量稀盐酸充分反应，可释放二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程）

(3)、按（2）中的数据计算，理论上可制得

{g CaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

。

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7、镍是一种银白色金属，具有良好的机械强度和延展性。某工艺用粗制氧化镍[主要含氧化镍（NiO），其中含有少量氧化钴（CoO）和氧化铁]为原料制备纯镍的流程如下。

(1)、反应①中，反应物X是一种黑色固体，则它的名称是，反应①的基本反应类型是。

(2)、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，它在本流程中的作用是。

(3)、已知NiO中O元素的化合价为-2价，则Ni元素的化合价为价。氢气具有还原性，反应③中氧化镍与氢气反应的化学方程式为。

(4)、由下表推知：从

Ni {(CO)}_{4}

、

Fe {(CO)}_{5}

和

{Co}_{2} {(CO)}_{8}

的混合物中用蒸馏的方法提取

{Ni(CO}_{4})

应选择的温度（T）范围是。

物质	$Ni {(CO)}_{4}$	$Fe {(CO)}_{5}$	${Co}_{2} {(CO)}_{8}$
沸点/℃	43	103	52

(5)、在以上生产流程中循环使用的物质是（填化学式），这样做的好处是（写一点）。

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8、

蚊虫叮咬人体时，会在人体皮肤内分泌蚁酸，让人痛痒不止。某化学兴趣小组的同学对蚁酸产生了兴趣，决定对其进行如下探究。

【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么化学性质？

【查阅资料】①蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；②蚁酸在浓硫酸、加热的条件下会分解生成水和常见的碳的氧化物。

【实验探究】蚁酸在浓硫酸、加热的条件下分解产生的碳的氧化物是什么？

【作出猜想】

（1）猜想一：CO；猜想二： ${CO}_{2}$ ；猜想三：。

【进行实验】同学们设计了如图1所示的实验装置来验证猜想（C处浓硫酸可作干燥剂）。

【分析与结论】

（2）请把C装置中的导管补画完整。

（3）当观察到B处澄清石灰水、D处、E处澄清石灰水变浑浊时，可验证猜想一成立。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：。

（4）蚁酸在浓硫酸、加热条件下分解的化学方程式为。

【反思评价】

（5）实验时应先滴加蚁酸再点燃D处的酒精灯，其目的是。

（6）同学们经过讨论后发现，上述实验装置存在一定的缺陷，并决定用收集法进行尾气处理。于是设计了如图2所示的甲、乙、丙三个装置（浓NaOH溶液可吸收 ${CO}_{2}$ ，不吸收CO），将其连接在E装置后达到收集CO的目的，你认为（填“甲”“乙”或“丙”）装置更合理。

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9、请回答下列问题。

(1)、实验室制取氧气和二氧化碳。

ⅰ．若实验利用暗紫色固体制取并收集一瓶干燥的氧气，应选择的装置组合为（填字母），需要对发生装置进行的一点改进是。反应的化学方程式为。

ⅱ．装置B、C、D均可用于实验室制取二氧化碳，装置D的优点是。若用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳，则选择装置作为发生装置最佳。

(2)、微型空气质量“检测站”的组装与使用。

任务一：微型空气质量“检测站”的组装。

①阅读安装说明书。

②将空气质量“检测站”组件——采样系统（检测站）、分析系统和数据传输系统连接起来（如图）。

空气质量状况
污染物名称	浓度	标准值
${PM}_{10}$	51	150
${PM}_{2.5}$	24	75
${SO}_{2}$	12	150
${NO}_{2}$	21	80
CO	0.7	4
$O_{3}$	170	160

③联网调试。

任务二：微型空气质量“检测站”的使用。

用组装好的微型空气质量“检测站”检测当地的空气质量，检测到的数据如上表。

ⅰ．该地的首要污染物是（填化学式）。

ⅱ．表中涉及的空气污染物中，有种属于氧化物，其中能造成酸雨的气体是（填化学式）。

ⅲ．为了保护和提升空气质量，我们可以做到的是（写一点）。

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10、在“碳达峰、碳中和”的大背景下，

{CO}_{2}

地质封存技术作为当前缓解

{CO}_{2}

释放的有效措施，将成为影响“碳中和”进度的关键。

{CO}_{2}

地质封存通常是将

{CO}_{2}

由气态压缩成超临界流体后，通过管道注入到密闭地质构造中，形成对

{CO}_{2}

的油气田封存、咸水层封存、煤层封存。三种碳封存途径中，煤层

{CO}_{2}

封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含

{CH}_{4}

）采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。

典型煤层 ${CO}_{2}$ 封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力不同（ ${CO}_{2} > {CH}_{4} > N_{2}$ ）， ${CH}_{4}$ 和 $N_{2}$ 逐渐被 ${CO}_{2}$ 驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下的吸附能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层 ${CO}_{2}$ 封存也涉及多种安全风险。如 ${CO}_{2}$ 注入后，易引发地质结构失稳，导致 ${CO}_{2}$ 泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。

依据上文，回答问题。

(1)、

{CO}_{2}

地质封存的途径主要有油气田封存、、煤层封存。

(2)、图甲中，通常是先将

{CO}_{2}

由气态压缩成介于气态和液态之间的密度高、流动快的超临界状态再注入。这一过程中变化的是分子的（填“种类”或“间隔”）。

(3)、对比图乙中的四条曲线，可得出结论：在相同条件下，的吸附能力最强；在实验研究的压力范围内，压力越，吸附能力越强。

(4)、写出煤层采出气中

{CH}_{4}

在空气中充分燃烧的化学方程式：。

(5)、下列说法正确的是______（多选，填字母）。

A、

{CO}_{2}

过量排放会加剧温室效应 B、煤层

{CO}_{2}

封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收 C、烟气注入煤层后，煤对

N_{2}

的吸附能力最强 D、煤层

{CO}_{2}

封存技术非常成熟，安全可靠

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11、《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”为牡蛎壳，主要成分为碳酸钙）。

(1)、煤、和天然气是常见的化石能源，属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

(2)、为了让煤饼充分燃烧，可采取的措施是（写一点）。

(3)、烧“砺房”的过程中，碳酸钙发生反应（填基本反应类型）。

(4)、烧“砺房”成灰，古代劳动人民将这种“灰”与水反应制得石灰浆，写出该反应的化学方程式：，该过程（填“放热”或“吸热”）。

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12、“劳动是一切幸福的源泉。”下列劳动实践与化学知识没有关联的是

选项	劳动实践	化学知识
A	用金刚石切割玻璃	金刚石硬度大
B	清理家中的鱼缸并通入空气	空气中的氧气能供给呼吸
C	用活性炭等材料制作净水器	活性炭具有消毒杀菌的作用
D	用电吹风热风挡快速吹干湿衣服	温度越高，分子运动越快

A、A B、B C、C D、D

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13、水是地球上最常见的物质之一，也是人类宝贵的自然资源。如图是电解水实验装置。完成下面小题。

(1)、下列实验标志与“电解水实验”无关的是

A、

洗手 B、

用电 C、

锐器 D、

明火

(2)、下列说法正确的是

A、向水中加入少量硫酸钠溶液，可增加产生的氢气质量 B、a管内产生的气体能使带火星的木条复燃 C、a、b管内收集的气体质量比为2：1 D、该实验过程中，氢原子和氧原子的数目不变

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14、我国中科院团队在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂）成功合成了氨气（

{NH}_{3}

）。下列叙述不正确的是

A、由图可知，分子是保持物质化学性质的最小粒子 B、该反应中，反应物的分子个数比为1：2 C、该反应中，反应后的氮元素化合价降低 D、催化剂在反应前后的化学性质和质量都不变

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15、与他人合译《化学鉴原》并给钠、钾等元素命中文名称的我国近代化学启蒙者是

A、屠呦呦 B、徐寿 C、张青莲 D、闵恩泽

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16、靛蓝（

C_{16} H_{10} N_{2} O_{2}

）是人类最早应用的天然染料之一。下列有关靛蓝的说法正确的是

A、由4个元素组成 B、含有氮分子和氧分子 C、含有30个原子 D、氢元素的质量分数最小

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17、下列说法中，错误的是

A、空气中氮气的体积分数约为78% B、液态氮可用于制造低温环境 C、氧气能作火箭升空的燃料 D、植树造林可以改善空气质量

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18、下列物质中，属于单质的是

A、海水 B、四氧化三铁 C、臭氧 D、氢氧化铝

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19、

易拉罐食品给我们的生活带来了极大的便利。某校化学兴趣小组的同学们对制造金属易拉罐的材料及其性质、易拉罐的材料、性质、成分以及废旧易拉罐的回收利用等展开了项目式学习。

任务一：了解制造金属易拉罐的材料

【咨询交流】

（1）铝制品在空气中不容易生锈的原因是。（用化学方程式解释）

任务二：比较铝和铁的性质

【设计实验】用图1所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图2。

【小组讨论】

（2）b曲线在0～70s没有明显变化的原因是。

任务三：探究铝制易拉罐的成分

【查阅资料】

①铝制易拉罐使用的铝合金主要以铝铁合金和铝镁合金为主；

②铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，镁和铁都不与氢氧化钠溶液反应。

【进行实验】

（3）取打磨后的铝制易拉罐样品按如下表方案进行实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量样品于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤		该易拉罐使用的材料是铝铁合金
②向①中得到的黑色固体粉末中加入足量	产生气泡，溶液由无色变为浅绿色	该易拉罐使用的材料是铝铁合金

【反思评价】

（4）步骤①中发生的反应的化学方程式为。

任务四：调查废旧易拉罐的回收利用

【实地调查】回收后的易拉罐，经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭，可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产。

【成果分享】

（5）通过学习，同学们认识到提高易拉罐的回收利用率，不仅能减少环境污染，还可以。

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20、化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。