相关试卷
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1、常州籍化学家徐康较早提出“冲击波化学”的研究，并取得高水平研究成果。(1)、硫化钠（Na2S）溶液通电时，在二氧化钛（TiO2）催化下，会生成氢氧化钠、单质硫和氢气。记录冲击波轰击二氧化钛前后分别用于相同条件下的实验，产生氢气的速率如下表所示：
冲击波轰击前
冲击波轰击后
产生氢气速率mg/h
112.6
356.2
①在化学反应前后，二氧化钛的质量和均未改变。
②冲击波轰击后，二氧化钛催化活性（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
③硫化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、单质硫和氢气的过程中发生的化学反应方程式为。
(2)、纳米金刚石粉主要应用于复合涂层、润滑油添加剂等方面。TNT（C7H5N3O6）炸药爆炸时，在爆轰区高温高压下，没有被氧化的碳原子经过聚集、晶化等一系列过程，形成纳米尺度的金刚石、石墨等，其微观示意如图所示。模型（填“a”或“b”）可以表示金刚石微观结构，生成的金刚石和石墨的（填“物理性质”或“化学性质”）有明显的差异。
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2、常州西太湖是苏南第二大湖泊。
(1)、验水：西太湖水属于（选填“混合”或“纯净”）物。(2)、探水：电解水实验中生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是（选填“a”或“b”），并能证明水由组成。(3)、净水：如图是可将西太湖水净化为饮用水的简易装置。①活性炭层的作用是。
②过滤须考虑过滤器材质孔径大小。某微粒的直径为10μm，装置中能把该微粒“筛”出来的是（填字母）。
A.孔径20μm过滤网 B.孔径10μm过滤网 C.孔径6μm过滤网
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3、用化学用语填空：(1)、5个氮分子；(2)、氧化铁；(3)、2个铵根离子；(4)、标出锰酸钾中锰元素的化合价。
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4、NaCl、KNO3的溶解度曲线如图。20℃时，将质量均为a g的两种盐分别加入盛有50g水的烧杯，充分溶解，升温至70℃，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是
A、甲烧杯中加入的是NaCl B、31.6<a≤36.0 C、70℃，甲、乙烧杯中溶液均是饱和溶液 D、70℃，甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数相等 -
5、某兴趣小组在实验室制备二氧化碳，并利用如图装置（夹持仪器已略去）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否能发生化学反应。实验过程中每一步反应均充分，实验步骤如下：
①连接装置，检查装置气密性；
②如图所示，装入药品（液体药品均足量）
③打开止水夹K1 ， 待NaOH浓溶液完全进入广口瓶后立即关K1
④待充分反应后，打开止水夹K2
下列说法错误的是
A、打开止水夹K2 ， 可观察到U型管内右侧液体立即变红 B、当观察到集气瓶内产生大量气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生化学反应 C、若将装置中带有橡皮塞的注射器去掉，无法完成实验探究 D、若将U型管内液体换成氯化钙溶液，可以完成实验探究 -
6、某同学用如图所示装置进行实验室模拟炼铁，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法错误的是（ ）
A、实验时先通入CO排出硬质玻璃管内的空气后，再点燃酒精喷灯 B、加热时，可观察到硬质玻璃管内固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊 C、反应结束后，先停止通入CO，再熄灭酒精灯 D、盛满澄清石灰水的装置不仅可以收集多余的CO，而且可以检验并吸收反应生成的CO2 -
7、下图都是制取氧气的方法，常见的便携式制氧机有“分子筛”技术制氧（原理如图1）和化学药剂制氧（如图2）等，图3是工业制氧原理，下列有关说法正确的是
A、图2制氧机中的制氧剂中一定含有氧元素 B、图1从空气变为富氧空气的过程属于化学变化 C、图2反应仓相当于实验室制取氧气的收集装置 D、图3由空气制氧气的过程属于分解反应 -
8、将小块钠放入水中，剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是A、钠离子的符号为Na+ B、X的化学式为H2 C、向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 D、小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高
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9、用于识别考生信息的条形码背面的胶黏剂成分主要为丙烯酸（C3H4O2）。下列有关说法正确的是A、丙烯酸中含有两个水分子 B、丙烯酸中碳元素的质量分数最大 C、丙烯酸分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成的 D、丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
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10、垃圾分类工作就是新时尚。空矿泉水塑料瓶应投入带有特定标志的垃圾箱，该标志为A、
B、
C、
D、
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11、阅读材料，根据短文回答下列问题。
我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。
目前汽车使用的燃料主要是汽油，汽油燃烧后不仅会产生二氧化碳，还会释放多种有害物质。开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、零污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。研发绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、钛合金，塑料、碳纤维等轻量化材料，降低燃油消耗；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，尤其是氢燃料电池汽车。
(1)、煤、石油、天然气等化石能源属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)、从材料中可知，实现“碳中和”的有效措施有(写一点即可)。(3)、在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料，可适当节省石油资源，实现能源多元化。乙醇完全燃烧的化学方程式是。(4)、氢气作为新能源的优点是(写一点即可)。 -
12、
草酸存在于自然界的植物中，草酸钠和草酸钾易溶于水，而草酸钙难溶于水。草酸晶体无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
【查阅资料】常温下，草酸能与氢氧化钙溶液反应生成草酸钙。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是 ， 由此可知草酸晶体分解的产物中有。小张同学认为装置B无明显作用，可删除，你是否同意他的观点？（填“同意”或“不同意”），你的理由是。
乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
【查阅资料】① ②已知无水氯化钙具有吸水性。
（2）①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、、H、D、I。装置H反应管中盛有的物质是。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。
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13、纳米广泛应用于信息产业。某科研小组以为原料制备纳米 ， 其主要流程如下：
(1)、“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是。(2)、“调pH”过程（控制溶液酸碱性在一定范围内）：加入尿素溶液与盐酸反应生成和 ， 同时得到沉淀。此时溶液中主要的阳离子有、（填离子符号）。(3)、在500℃条件下生成和 ， 反应的化学方程式为。(4)、若制备30.2g的 ， 理论上需要准备g。(5)、明代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化……点铅勾锡……”文中体现的炼锡的化学方程式为 ， 同时“点铅勾锡”即加铅入锡中，使其较易熔化流出，其理论依据是。(6)、小明同学热爱金属及其化合物的研究，查阅文献得知：金属钠在自然界中几乎不以单质存在，而以化合物存在。请你根据所学初三化学教材知识，从两个方面加以解释：（提示：钠原子的质子数为11）
A：；
B：。
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14、以某电厂的粉煤灰（主要含、和CaO等）为原料提铝的工艺流程如下：
已知：①不溶于水，也不与稀硫酸反应；
②浸出时和反应生成；
③“干燥脱水”后进行“焙烧”时的主要反应为。
(1)、“浸渣”的主要成分除外，还有（填化学式）。(2)、滤液1中含有的阴离子主要是。(3)、“焙烧”时的主要反应中X的化学式为。(4)、“水浸”中为了分离出需进行的操作是。(5)、“水浸”后得到的“滤液2”可返回工序（填序号）循环使用。a.浸出 b.沉铝 c.干燥脱水
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15、阅读下列材料，回答相关问题。
氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量。化石燃料制氢气时若将排放的进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷—水蒸气重整制氢流程如下：
化学储氢是利用与某些物质反应生成储氢材料如氨气、水合肼等，再通过改变条件使储氢材料转化为。氨气和水合肼转化为的过程分别如下：
常以质量储氢密度来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为17.6%，是一种较好的储氢材料。
(1)、实验室模拟电解水制氢，装置如图1。
①过程中的能量转化形式：太阳能→电能→化学能。该方法制得氢气的种类为（填字母）。
A.绿氢 B.灰氢 C.蓝氢
②试管a、b中气体对应的比例符合2：1（填字母）。
A.体积 B.分子个数 C.原子总数
试管a、b中气体的密度比为（填最简整数比）。
(2)、甲烷—水蒸气重整制氢。①转化Ⅰ理论生成CO和的分子个数比为。
②转化Ⅱ中，CO与反应生成和 ， 写出反应的化学方程式。
(3)、①氨气释放的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整： 。
②上图由A到B的过程涉及的基本反应类型是；由B到C的过程发生的是变化（填“物理”或“化学”）
(4)、储氢材料的质量储氢密度的理论值为。 -
16、阅读下面科普短文。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集 ， 在更高温度下将捕集的释放利用。
目前，捕集技术的关键是将从排放物中分离出来。分离方法：主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水作为吸收剂，控制温度在30℃左右，采用喷氨技术吸收 ， 生成碳酸氢铵（高温下易分解）。分离后的与在一定条件下反应生成甲醇和水，的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电还有可再生燃料！
依据文章内容，回答下列问题：
(1)、森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将大气中的吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为能。(2)、和均能在高温下分解制得CaO，但分解制备得到的CaO比分解得到的CaO更加疏松多孔，因为分解产生的气体更多，共有3种气体氧化物，它们的化学式为。(3)、采用喷氨技术吸收时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是。(4)、由图1可得到的结论是。(5)、下列说法不正确的是（填字母）。a.“碳中和”的“碳”指的是碳单质
b.“液态阳光”将实现燃料零碳化
c.控制化石燃料的使用可减少碳排放
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17、
完成下列题目。
Ⅰ．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图（本题的所有夹持仪器均已省略）回答问题：
（1）图中仪器②的名称。
（2）实验室制取氧气，某同学设计了图F的装置，仪器①中加入的试剂应为；用③收集氧气的方法为 ， 能用此方法收集氧气的理由是。
（3）A中发生反应的化学方程式为 ， 将A、E装置连接收集该气体时，应将A装置的导管a与E装置的导管（选填“b”或“c”）相连接。检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是。
（4）将A、B装置连接，装置B中观察到的现象是。
（5）C可用于检验 ， 其反应的化学方程式为。
（6）用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是 ， 该现象说明二氧化碳具有的性质有（任填一种）。
Ⅱ．某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。
（7）组装装置，实验开始前，需要先。
（8）依据图2中曲线总体趋势：压强先迅速减小，后迅速增大，可推测图1实验中先加入的是注射器（填“a”或“b”）端的物质。
（9）图2中pq段，三颈烧瓶中的现象为。
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18、我国科研团队催化合成肼的微观过程如下图。下列说法错误的是
A、反应前后分子的种类发生变化 B、肼中氮元素的化合价为： C、该反应消耗
和生成
的分子个数比为1：1
D、该反应属于分解反应
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19、化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列对化学观念的认识错误的是A、守恒观：某物质隔绝空气加热分解产生水和二氧化碳，则该物质一定含碳、氢、氧元素 B、微粒观：保持甲烷化学性质的最小微粒是甲烷分子 C、转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化 D、结构观：水和过氧化氢都是由氢原子和氧原子构成的，化学性质相同
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20、下列化学用语表示正确的是A、60个碳原子： B、：1个过氧化氢分子中含有1个氧分子 C、1个镁离子： D、一氧化氮分子：NO