初中化学沪教版（上海）-试题列表-第394页

1、下列归类正确的是

选项	归类	内容
A	同一种物质	烧碱、纯碱、火碱
B	挥发性的酸	浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
C	化石燃料	煤气、石油、天然气
D	常见合金	青铜、铝合金、不锈钢

A、A B、B C、C D、D

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2、如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（　　）

A、三种原子中质量最大的是硅原子 B、三种元素均为非金属元素 C、铝是地壳中含量最高的元素 D、碳的相对原子质量约为12.01g

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3、下列物质中，富含蛋白质的是

A、土豆 B、鸡蛋 C、奶油 D、西红柿

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4、电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO₄+2H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix}

2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄。取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当析出12.8g Cu时，得到384g硫酸铜质量分数为5%的溶液。（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）回答下列问题：

（1）反应后所得溶液中的溶质为（填化学式）。

（2）向电解后得到的溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的（填选项编号）。

A． Cu B． CuO C． Cu（OH）₂

（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。

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5、

盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。

探源盐文化

（1）《说文解字)云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是________。夏天晒“盐”，冬天捞“碱”得到的Na₂CO₃的俗称是________。我国制碱工业的先驱________发明了联合制碱法。

探秘冬天捞“碱”

（2）据图分析，冬天适合捞“碱”的原因是________。将含Na₂CO₃和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。

【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag₂SO₄为白色固体，微溶于水。

【方案研讨】

（3）

方案	方案设计	评价交流
1	取样，溶解，滴加少量AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl	教师指出该方案不严谨。原因是Ag₂CO₃也为白色沉淀
2	取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl	滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为________；有同学提出该方案也不严谨，原因是________。

【方案优化】

（4）将方案2中的稀盐酸换成___________ (填字母序号)。

A. CaCl₂溶液

B. 稀硝酸

C. 稀硫酸

【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。

【废液处理】

（5）提出合理处理实验废液的措施：________(写一条)。

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6、如图为实验室常用装置示意图，请根据题意回答问题。

(1)、实验室选择装置A制取CO₂的依据是，该反应的化学方程式为。

(2)、实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为；实验室若用装置B收集O₂ ，气体应从 (填“a”或“b” )端通入。

(3)、硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸常温下可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H₂S气体。H₂S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取H₂S气体的化学方程式为。某同学用C、D、E装置组合收集H₂S气体，装置D的作用是防倒吸。则虚线框内最合适的装置是F中的(填“甲”或“乙”)；装置E中发生的反应(填“属于”或“不属于”)中和反应。

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7、工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图1所示。

(1)、反应：①2Fe₂O₃+3C

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

4Fe+3CO₂↑；②Fe₂O₃+3CO

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

2Fe+3CO₂ ，用于高炉炼铁的原理是(填序号)。

(2)、炉渣中含有硅酸钙(CaSiO₃)，其中阴离子符号为。

(3)、图2为硅在元素周期表中的部分信息，硅在地壳中含量排第位。

(4)、元素周期表的前20号元素中。与硅化学性质相似的元素的原子序数为。

(5)、在高炉中加入石灰石的目的是。

(6)、取钢板样品5.65 g。加入足量稀硫酸，完全反应后产生气体0.20 g。则该钢样含碳量为(结果保留1位小数)。

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8、2024年7月至8月巴黎奥运会召开。

(1)、奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓(GaN)材料可由氯化镓(GaCl₃)制取，两种物质中Ga的化合价相同，则其中N的化合价为。

(2)、在乒乓球男单夺冠后，樊振东笑得十分开心，露出一口白牙。小苏打牙膏中含有单氟磷酸钠(Na₃PO₃F)，单氟磷酸钠在口腔唾液的作用下产生氟离子，从而对牙齿起防龋作用，氟是人体所需的(填“常量”“微量”或“非必需")元素。

(3)、奥运会对水能源。材料需求量很大，下列有关说法正确的是___________ (填字母序号)。

A、硬水含较多可溶性钙、镁化合物，易导致锅炉管道变形或损坏 B、含碳燃料不完全燃烧会产生有毒的CO，CO转化为CO₂只能通过和氧气反应 C、建设场馆用到的水泥，属于无机非金属材料

(4)、场馆的建设使用了大量的铝、铁铜等金属材料，铝作为生活中使用量较多的金属，除建筑中用到铝外。铝还可能的用途有。将过量Fe粉加Al(NO₃)₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中。充分反应后溶液颜色变化情况为反应结束后过滤。滤渣中一定有。

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9、钻(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下表。下列预测合理的是

物质	CoO	Co(OH)₂	CoCl₂	CoCO₃
溶解性	难溶，灰绿色固体	难溶，粉红色固体	易溶，溶液呈粉红色	难溶，粉红色固体

A、Co能从AgCl中置换出Ag B、CoO能与盐酸发生复分解反应得到浅绿色溶液 C、Co(OH)₂能使酚酞试液变红 D、CoCO₃与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色

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10、过氧乙酸(CH₃COOOH)可以用于杀灭病毒。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是

A、过氧乙酸由三个元素组成 B、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3 C、过氧乙酸相对分子质量为76 D、过氧乙酸属于无机化合物

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11、一种纳米纤维催化剂可将CO₂转化成液体燃料甲醇(CH₃OH)，有利于实现政府工作报告中提出的“碳达峰”“碳中和”。其微观示意图如下(图中微粒恰好完全反应)。下列说法错误的是

A、丙、丁的分子个数比1：2 B、丁的化学式为H₂O C、反应中每消耗22 g二氧化碳，同时生成16g甲醇 D、反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合为新分子

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12、为助力实现“碳达峰”碳中和"。工业生产中可用NaOH吸收CO₂生成Na₂CO_3.NaOH和Na₂CO₃的溶解度如下表：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaOH	40	109	129	174	314	347
溶解度/g	Na₂CO₃	7	21.5	49	46	43.5	45.5

根据表中数据判断，下列说法正确的是

A、Na₂CO₃溶解度随温度升高而增大 B、40

℃

时，向100 g水中加入135 g NaOH可能全部溶解 C、NaOH和Na₂CO₃溶解度曲线在0~100℃范围内没有交点 D、0℃时，向140 g NaOH饱和溶液中通入CO₂使其全部转化为Na₂CO₃ ，析出固体为46 g

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13、生活中处处有化学。下列说法错误的是

A、为节约粮食，发霉的大米经过浸泡、淘洗后可以食用 B、为使发面食品松软可口，制作时可添加适量的小苏打 C、锌是人体中必需的微量元素，缺锌会食欲不振 D、用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维

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14、碳酸锶（SrCO₃）可用于制造红色焰火、荧屏玻璃等，其化学性质与CaCO₃相似。化学兴趣小组为测定某SrCO₃固体样品中SrCO₃的质量分数，先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示（该样品中杂质不溶于水，也不与酸反应）。回答下列问题。

加入稀盐酸的总质量/g	0	10	25	35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g	60.00	69.12	82.80	92.36

(1)、10g该SrCO₃样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是产生二氧化碳的总质量是。

(2)、该样品中碳酸锶的质量分数为多少（写出具体计算过程）？

(3)、这种测定方法产生误差的原因可能是（任写1条）。

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15、

“回南天”是南方独特的气候现象。“回南天”出现时，空气湿度接近饱和，家用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒（如图1）产生兴趣，于是进行如下探究。

[查阅资料]①吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学常见的一种物质，具有很强的吸水性；②CaCl₂溶液呈中性。使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。

（1）除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其。

[提出问题]除湿盒中的白色颗粒是什么？

[作出猜想]在老师的提示下，同学们猜测吸湿区内的白色颗粒可能是氯化钙、氧化钙、氢氧化钠中的一种。

[交流讨论]

（2）同学们从安全角度考虑，一致认为白色颗粒不可能是NaOH，原因是。

[进行实验]

（3）为确定该白色颗粒的成分，同学们进行如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液		该白色颗粒为氯化钙
②另取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解，向溶液中滴加	有白色沉淀产生	该白色颗粒为氯化钙

[实验分析]

（4）步骤②中发生反应的化学方程式为：。

[实验反思]

（5）由集水区的固体会随温度降低而越来越多可知：CaCl₂的溶解度会随温度升高而（选填“增大”或“减小"”）。

[继续探究]生石灰也有吸水性，能否代替氯化钙作除湿剂？为探究这个问题，小组同学分别称取5.0g氯化钙和生石灰进行吸湿率测定实验，氯化钙与生石灰在吸湿实验中的数据记录如图2所示。

已知：吸湿率= $\frac{吸湿后质量 - 吸湿前质量}{吸湿前质量}$ ×100%

（6）最终氯化钙的吸湿率为。结合以上探究结果，能得出的结论是的吸湿效果好，不能用生石灰代替（写一个即可）。

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16、实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器如图所示，请回答下列问题。

(1)、在装置A中使用仪器①时的注意事项是。

(2)、实验室制取二氧化碳的化学方程式为：。如果要用装置E收集二氧化碳，则气体应从导管口（选填“a”或“b"）通入。

(3)、若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集到的氢气往往不纯，其中含有的杂质是（填物质名称），若想要得到纯净的氢气，则仪器连接的顺序是A→→→C。

(4)、用装置A、D制取氧气，由于试剂不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应进行的操作是。

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17、用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃ ，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图。

已知：Na₂CO₃溶液呈碱性。

(1)、“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是（任写一条）。

(2)、“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。该过程发生的两个化学方程式为：、。由上述方程式可知，“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是（填离子符号）。

(3)、“操作1”是为了除去过量的铁粉和不溶性杂质。“操作1”是（填操作名称）。

(4)、“沉铁”时，反应原理为

{FeSO}_{4} {+Na}_{2} {CO}_{3} {=FeCO}_{3} ↓ {+Na}_{2} {SO}_{4}

该反应的基本类型为。待FeSO₄完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO₃沉淀表面吸附的主要杂质是（填化学式）。

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18、I、新能源车因污染小而被大力推广，请你参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。

(1)、传统汽车能源主要来自石油，从物质类别的角度来看，石油属于（选填“纯净物”或“混合物”）。

(2)、天然气和乙醇可替代传统汽车能源。乙醇充分燃烧的化学方程式为：。

(3)、电池可给新能源汽车提供动力。

①电动汽车的电池放电时，其能量转化为能转化为电能。

②新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（LiFePO₄）的锂电池为汽车提供动力。LiFePO₄中Li的化合价为。某种锂原子的质量为1.165×10^-26kg，碳12原子质量的 $\frac{1}{12}$ 为1.66×10^-27kg，则该锂原子的相对原子质量是（计算结果精确到0.1）。

③磷酸亚铁锂可用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成，请完成下列化学方程式：2FePO₄+6H₂C₂O₄+ 2LiOH=2LiFePO₄+ 7CO₂↑+5CO↑+7。

(4)、II、同学们利用如图1所示的装置探究水的组成。

①电源正极为（选填“a” 或“b”）端，电解水发生反应的化学方程式为：。

②c、d管中收集到的气体的质量比为

(5)、在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入硫酸铜固体，测得溶液质量与加入硫酸铜质量的变化关系如图2所示。

①20℃时硫酸铜的溶解度为

②20℃时，A、B、C三点对应的溶液中属于饱和溶液的是

③C、D两点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为。

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19、工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe₂S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：

① ${4FeS}_{2} {+11O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2Fe}_{2} O_{3} {+8SO}_{2}$

② ${Fe}_{2} O_{3} +3CO \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2Fe+3CO}_{2}$

③ ${2SO}_{2} {+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \\ 催化剂 \end{matrix} {2SO}_{3}$

④ ${SO}_{2} {+H}_{2} O ═ H_{2} {SO}_{4}$

下列说法不正确的是

A、反应①②③均有元素化合价发生变化 B、反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应 C、将5g SO₂溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5% D、将100g蒸馏水加入100g 98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸

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20、同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验目的	探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件	比较合金与其成分金属的硬度	验证质量守恒定律	探究CO2与水反应
实验方案

A、A B、B C、C D、D

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