相关试卷
-
1、为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是
A、实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B、操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C、在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D、操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 -
2、下列有关酸、碱、盐的认识正确的是A、宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B、微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C、变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D、实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
-
3、溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
NaCl的溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.0
39.8
A、图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度 B、图②为氯化钠的不饱和溶液 C、图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果 D、图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体 -
4、
实验探究是化学学习的基础，设计方案是实验探究的保证，感悟方法是实验探究的根本目的。现请设计实验方案，探究某氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
【设计方案并实验】
（1）使用不同物质类别的药品进行探究。实验操作
现象
结论
方案一
取少量待测溶液于试管中，
出现
氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙
方案二
取少量待测溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液
【方法感悟】
在检验物质时，要分析物质的组成和结构，据此选择加入恰当的试剂，根据不同现象得出结论。
【拓展研究】
（2）根据方案二测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入36g水完全溶解后，缓慢加入碳酸钠溶液，直到不再产生沉淀，刚好用去10.6%的碳酸钠溶液10g。计算样品中氢氧化钠的质量分数。 -
5、
2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国，科学合理处理工业废水对保护环境至关重要，某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，那么该如何处理后排放呢？
任务一：初识中和反应
（1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。混合后出现白色沉淀的是________(填写编号)。
任务二：设计实验证明图1中混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应。
（2）具体操作：________，预期现象：________。
（3）还可以用pH传感器探究pH的变化进行验证，按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。甲组实验pH变化对应的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液加入碳酸钾溶液，能否发生反应？如能，请写出对应的化学反应方程式；如不能，请写出原因________。
任务三：中和反应的应用
（4）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是_______(填字母)。
A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C. 浓硫酸沾到皮肤上用大量水冲洗后涂小苏打溶液 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 E. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 F. 用稀氨水处理蚊虫叮咬处(含蚁酸) -
6、零碳能源—氨气。氨气()被广泛认为是未来理想的零碳燃料，在一定条件下，氨气能燃烧生成水和氮气。氨气很容易液化，是一种极易溶于水、无色、有刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈碱性。氨气比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。某研究中揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程，该反应过程的微观示意图如图1所示。
合成氨的原料常用液态空气分离法、膜分离法(如图2)和分筛吸附法(如图3)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。绿氨被归类为基本上零碳的氨。“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”利用和(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该方法只使用可再生电力、水和空气，副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。
依据上文，回答下列问题：
(1)、氨气燃烧时发生的化学反应方程式为 ， 属于化学基本反应类型中的反应。(2)、科学家研究寻找合成氨气反应催化剂的目的是。(3)、液态空气分离法、膜分离法、分子筛吸附法制都利用了物质(填“物理”或“化学”)性质不同进行分离。(4)、由图4可知分子筛吸附法制 ， 情况下越有利于分离氮气和氧气。
(5)、Haber-Bosch工艺合成的氨属于(填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。(6)、实验室可用加热熟石灰和氯化铵的混合物来制取氨气，选用的制取装置组合为。
-
7、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A、℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 B、℃时把30g a物质放入50g水中，可得到80g a物质的饱和溶液 C、要除去a溶液中混有的少量b物质，可用降温结晶的方法 D、从℃降温到℃，可将c物质的不饱和溶液变成饱和 -
8、如图是初中阶段的常见物质，其中乙是密度最小的气体，如图表示了各物质之间的转化关系(“→”表示物质之间可以发生转化)。下列有关描述错误的是
A、物质甲的化学式是 B、物质乙在点燃前要先进行验纯 C、丙是由地壳中含量最多的元素组成的单质 D、丁属于空气污染物之一 -
9、从如下某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是
A、该反应前后原子的种类、数目保持不变 B、反应为化合反应 C、参加反应的反应物的分子个数比为 D、
是一种氧化物
-
10、化学用语是学习化学的工具。请帮助小深同学分析，下列化学用语错误的是A、硫酸镁的化学式： B、铁离子： C、氯化钠中钠元素的化合价： D、氩气：
-
11、阅读以下材料，完成下面小题。
从空间站在轨实验到2024年6月25日嫦娥六号实现世界首次月球背面采样，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金。如图为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼()和四氧化二氮，二者接触即可发生反应，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。
(1)、下下列关于钛元素说法正确的是
A、如图所示原子结构示意图中X的数值为8 B、钛原子的相对原子质量为47.87g C、钛原子与氦原子的化学性质相似 D、钛原子容易失去电子形成钛离子(2)、下列关于偏二甲肼()说法正确的是A、偏二甲肼分子由三种元素组成 B、偏二甲肼中含有氮分子 C、偏二甲肼分子由12个原子构成 D、偏二甲肼中氢元素的质量分数最小 -
12、下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体
B．称量氢氧化钠
C．测定溶液的pH
D．稀释浓硫酸
A、A B、B C、C D、D -
13、下列各图中
和
分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A、
B、
C、
D、
-
14、一种可同步回收废电池正极材料的锂和处理工业废气中的装置工作原理如图1所示。
(1)、中，Fe和Li的质量比为（填最简整数比）；(2)、碳布上，到的转化中氮元素化合价（填“升高”或“降低”）。(3)、该回收系统可将能转化为电能。(4)、已知转化的方程式为： ， 制备理论上需消耗kg。（写出计算过程）(5)、某废电池正极材料组成如图2所示，Fe和Li的质量比为2：1。装置作用一段时间，生成 ， 若作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，则该电池的正极材料中铁元素的质量为kg。 -
15、
实验小组利用废硫酸液制备并研究加热分解的产物。
实验一：制备 ， 实验流程如图：
（1）加入过量的目的是。
（2）上述流程中可循环使用的物质有和。
（3）不用水而用饱和溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是。
（4）反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出反应Ⅲ的化学方程式为。
实验二：研究加热分解的产物
【查阅资料】
Ⅰ．受热会逐步失去结晶水。在160℃时完全生成 ， 1350℃时CaSO4开始分解。
Ⅱ．能使酸性溶液褪色；不能使酸性溶液褪色。
取纯净固体3.44g，用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
（5）从曲线中可知产生水的质量为 g。
（6）用数据x可计算出H点固体是氧化钙，则x为。
（7）当加热固体至1350℃，将产生的气体通入酸性溶液中，发现溶液褪色，则该气体中含有（写化学式）；此外，G~H还产生了氧气，该反应化学方程式为。
-
16、
我国钢铁产量约占全球的54%，钢铁铸件表面的氧化层常用酸洗去除，节约资源。兴趣小组开展了用氢氧化钠这种碱去中和洗铁后的酸性废水。并对氢氧化钠进行性质探究，做了以下实验：
（1）A试管中的现象是。B试管的反应化学方程式是。为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
（2）猜想一：；猜想二：、；猜想三：。
【设计并进行实验】
（3）完成并记录以下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液
猜想一不成立，猜想三成立
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
（4）甲组实验pH变化对应的曲线是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是。
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量溶液可除去杂质。
-
17、实验技能是学习化学的基础和保证。学习小组在实验室制取氧气。
(1)、装置A中加热的仪器的名称。(2)、利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到 ， 则证明气密性良好。(3)、若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是 ， 二氧化锰的作用。(4)、实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的方程式为 ， 若用F装置收集气体，气体从口进。（填c或d）(5)、氨气极易溶于水，密度小于空气，有刺激性气味，实验室用氯化铵固体和足量氢氧化钙固体加热制取氨气，选取的发生装置是 ， 验满的方法是：用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸放在F中c管口，如湿润试纸变则有氨气溢出。 -
18、当前，我国能源消费结构持续优化，绿色低碳发展稳步推进。“绿电＋储能＋氢能”组合应作为我国实现“双碳”目标、推动绿色发展的首选路径。提升绿氢竞争优势的关键是降低风光电等可再生能源度电成本、增加电解槽年利用小时数。如制氢成本取得大幅度下降，下游的储、输、用成本问题就会迎刃而解。我国能源消费结构和氢能主要产业链如图1、图2所示。
依据上文，回答下列问题。
(1)、目前我国仍以化石能源消费为主，其中占比最多的是。(2)、煤燃烧时排放的气体污染物主要是、等，会引起的环境问题是。(3)、电解水制氢是最常见的绿氢制取方法，该化学方程式为：；属于反应（填基本反应类型）。(4)、近年来我国加大了新能源投入和开发，但占比仍偏小。为提升绿氢竞争优势，关键采取的措施是。(5)、钢铁行业实现深度脱碳目标的必行之路，是使用氢气代替（填化学式）作还原剂。运氢方式主要有气态运输、液态运输和固态运输三种，将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是（从微观角度解释）。 -
19、传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图：
(1)、“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度（填“大”或“小”）；河面上结的冰层使水与氧气隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。(2)、“楮”指树皮，树皮属于（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“舂捣”的目的是 ， 此过程属于（物理变化或化学变化）(3)、“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中（填操作）相似。(4)、人们常采用喷洒二乙基锌溶液的方法来保护纸质文物：可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷气体，请写出该反应的化学方程式。 -
20、关于下列实验的说法，不正确的是
A、实验①：集气瓶内水平面上升约 ， 说明氧气约占空气体积 B、实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2 ， 说明水由H和O两种元素组成 C、实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D、实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律