初中化学沪教版（上海）-试题列表-第353页

1、青铜器时代，古人采用“火法”炼铜。将孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

]敲碎后与木炭混合，高温煅烧。煅烧过程中，碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳。随后氧化铜与木炭反应生成铜和二氧化碳。已知铜的熔点为1083℃，工艺简图如下，回答下列问题。

(1)、将孔雀石敲碎的目的是。

(2)、碱式碳酸铜分解的化学方程式为。

(3)、上述流程中可能产生的有毒气态物质是（填化学式）。

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2、根据如图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)、P点的意义是。

(2)、

t_{2}

℃时，氯化钠的溶解度硝酸钾的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。

(3)、

t_{2}

℃时，将90g硝酸钾加入100g水中充分溶解，所得溶液质量为g。

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3、生活中的化学知识无处不在，请回答下列相关问题。

(1)、铅笔芯能导电，是因为其中含有（填名称）。

(2)、西气东输工程将我国西部丰富的天然气资源输送到东部地区，天然气主要成分是（填化学式）。

(3)、在学校举行运动会前，小明利用化学知识为同学们准备了几个一次性自制冰袋，冰袋标签如图，你认为冰袋的降温原理是。

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4、实验小组用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变化如下图所示。下列说法错误的是

A、滴管中的溶液是稀盐酸 B、a点时溶液中钠离子数量最多 C、b点时二者恰好完全反应 D、c点时溶液能使紫色石蕊溶液变红

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5、物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别NaOH和 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液	取样，通入 ${CO}_{2}$ 观察溶液是否变浑浊
B	检验 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 中是否含 ${Na}_{2} {SO}_{4}$	取样溶解后，滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察是否产生沉淀
C	除去 ${FeSO}_{4}$ 溶液中的 ${CuSO}_{4}$	加入过量铁粉，过滤
D	分离 ${MnO}_{2}$ 和NaCl的混合物	溶解后降温结晶

A、A B、B C、C D、D

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6、逻辑推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是

A、溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 B、单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D、某物质在氧气中燃烧生成

{CO}_{2}

和

H_{2} O

，则该物质一定含有碳和氢元素

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7、花岗岩是一种常见的岩石，主要成分包括石英（

{SiO}_{2}

）、正长石（

{KAlSi}_{3} O_{8}

）、云母[

{KAl}_{2} ({AlSi}_{3} O_{10}) {(OH)}_{2}

]等。下列有关说法正确的是

A、花岗岩属于纯净物 B、正长石属于氧化物 C、石英中硅元素的化合价为＋4价 D、云母由24个原子构成

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8、下列物质长期放置在空气中，因发生化学变化造成质量明显增加的是

A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、食盐水 D、氢氧化钠

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9、近年，我国科学家成功研制出高能量密度的硫化物固态电池，其电解质材料含锂、硫、磷等元素。下列说法正确的是

A、硫离子的符号为

S^{2 -}

B、锂元素属于非金属元素 C、固态电解质材料属于天然高分子材料 D、磷的原子序数为15，其相对原子质量为30.97g

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10、日常生活中，我们常常会接触到各种物质，这些物质的酸碱性会对我们的生活产生不同影响。当我们不小心被黄蜂蜇伤后，因黄蜂的毒液呈碱性，会使我们感到疼痛。为了减轻疼痛，我们可以涂抹一些酸性物质来中和毒液。以下物质中，适合用来涂抹缓解黄蜂蜇伤疼痛的是

A、食盐水（pH为7） B、白醋（pH为2～3） C、牙膏（pH为8～9） D、小苏打水（pH为8～10）

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11、中国古代炼丹术对化学发展有着深远影响。在炼丹过程中，炼丹家们发现了一些物质的变化规律。以下关于炼丹过程中涉及的化学知识解释合理的是

A、用丹砂（主要成分HgS）炼制水银，是因为HgS受热易分解，生成Hg和S，这是物理变化 B、古人在炼丹时常用到硝石（主要成分

{KNO}_{3}

），硝石受热后分解能产生二氧化碳 C、炼丹过程中发现金属铜能与某些物质反应变成“药金”（主要成分是铜锌合金），“药金”的硬度比纯铜大 D、炼丹家们通过加热某些矿石和木炭混合物制得金属，是因为矿石中的金属化合物在高温下分解生成金属单质

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12、合理施用化肥能促进农作物生长。下列物质可用作复合肥的是

A、

{NH}_{4} {NO}_{3}

B、

{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}

C、

K_{2} {SO}_{4}

D、

{KNO}_{3}

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13、为了践行“美丽中国”的理念，下列做法正确的是

A、推广使用氢能源公交车，减少化石燃料污染 B、工业废水直接排入河流，降低处理成本 C、露天焚烧秸秆，减少垃圾堆积 D、大量使用农药、化肥，提高农作物产量

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14、下列用大理石与稀盐酸混合制取

{CO}_{2}

的实验操作中，错误的是

A、检查气密性

B、加大理石

C、收集

{CO}_{2}

D、检验

{CO}_{2}

是否集满

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15、2024年12月，“春节”申遗成功。这一成就不仅是对中国悠久历史和丰富文化遗产的肯定，也标志着中国传统节日文化在国际上得到了更广泛的传播和推广。请完成下面小题。

(1)、春节期间有很多传统习俗。下列习俗中，主要涉及化学变化的是

A、写春联 B、贴窗花 C、放鞭炮 D、包饺子

(2)、春节期间，我们到处都能闻到肉香、炸年货的香味等。用分子观点解释是

A、分子的质量很小 B、分子在不断运动 C、分子之间有间隔 D、分子的体积很小

(3)、春节时，人们会准备各种美食。下列美食中，富含蛋白质的是

A、红烧肉 B、饺子皮 C、年糕 D、炒青菜

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16、为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如下几组实验。下列说法不正确的是

序号	过氧化氢溶液		MnO₂质量	反应温度
序号	体积	溶质质量分数	MnO₂质量	反应温度
①	10mL	5%	0.1g	25℃
②	10mL	10%	0.1g	25℃
③	10mL	5%	0.1g	40℃
④	10mL	5%	0.3g	25℃

A、对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响 B、对比②与③，可以探究温度对反应速率的影响 C、对比①与④，可以探究MnO₂的质量对反应速率的影响 D、实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同

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17、下列有关常见碱的用途中，说法不正确的是

A、农业上，常用熟石灰来改良酸性土壤 B、用含氢氧化钠的药物中和过多的胃酸 C、用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸 D、氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污

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18、碳酸亚铁（

{FeCO}_{3}

）应用非常广泛，可以作补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。

(1)、碳酸亚铁中铁和氧元素的质量比为。

(2)、小组成员称取

{Fe}_{2} O_{3}

样品（含

{FeCO}_{3}

杂质）21.8g，放入如图装置中加热，此时发生的反应为

{FeCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{300 ℃}} \end{matrix} FeO + {CO}_{2} ↑

，质量不再改变时称得剩余固体质量为19.6g。计算样品中

{FeCO}_{3}

的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。

(3)、继续向上图装置中通CO分阶段升温，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图。已知用CO还原

{FeCO}_{3}

的过程大致分为三个阶段；

${Fe}_{2} O_{3} \overset{500 - 600 ℃}{\to} {Fe}_{3} O_{4} \overset{600 - 700 ℃}{\to} FeO \overset{> 700 ℃}{\to} Fe$

①图中a点数值为。

②图中N点对应的固体成分为。

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19、碳酸锂（

{Li}_{2} {CO}_{3}

）是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示：

(1)、“破碎”：“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是。

(2)、为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜通入一段时间氮气再进行，原因是。

(3)、“酸浸”步骤中为了抑制铁的溶解，更好的提高锂浸出率（如图2），该过程选择最适宜的pH范围是（填字母）。

A、2.5~3.0 B、3.0~4.0 C、5.0~6.0

(4)、“沉淀”：“沉淀”后过滤分离，该步骤在实验室中用到的铁制仪器为。

(5)、“蒸发浓缩”后得到硫酸锂溶液加入饱和碳酸钠溶液发生反应，该反应的化学方程式为。

(6)、通过“蒸发浓缩”中利用玻璃棒的目的为，操作Ⅱ后得到碳酸锂沉淀与含有硫酸钠的废液，检验碳酸锂已洗净的方法为：。

(7)、火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是图（写一点）。

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20、

近年来，我国一些地区创新采用了水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖的“渔光互补”发展模式。

任务一：了解渔光互补模式

（1）光伏发电过程中发生了。（填“物理变化”或“化学变化”）

任务二：检测分析鱼塘水质

（2）用对鱼塘水的酸碱度进行了检测。

（3）同学们测定了不同时间段内鱼塘水的pH，发现中午时鱼塘水的pH最大，其原因可能与水中藻类的作用有关。

任务三：探究鱼塘水的成分

【查阅资料】鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；鱼塘中水多为硬水；该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入 ${CaCl}_{2}$ 为鱼虾补充钙质。

【猜想假设】该鱼塘水呈酸性，且含有 ${CaCl}_{2}$ 。

【进行实验】

（4）

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤一	取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加。	溶液变成红色	鱼塘水呈酸性
步骤二	另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量溶液。	，一段时间后产生白色沉淀	含有 ${CaCl}_{2}$

【反思评价】

（5）步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为。

（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是，同学们改进方案得出了正确的结论。

任务四：展示项目研究成果

（7）同学们设计了板报进行宣传，请完成板报内容。

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