初中化学沪教版（上海）-试题列表-第229页

1、2025年6月5日世界环境日，我国主题为“美丽中国我先行”。下列做法与该主题理念不相符的是

A、积极参与植树活动 B、使用一次性筷子 C、使用可降解塑料 D、绿色低碳出行

2、下列化学用语书写错误的是

A、6个碳原子：

6 C

B、氦气：He C、2个镁离子： 2M⁺ D、氯化钡：

{BaCl}_{2}

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3、《天工开物》中记载的火法炼锌工艺包括下列步骤，其中涉及化学变化的是

A、炉甘石装载入泥罐 B、逐层用煤炭饼垫衬 C、其底铺薪，发火煅红 D、冷定毁罐取出

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4、馆藏文物承载着中华文明的灿烂成就。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是

馆藏文物
选项	A．错银铜牛灯	B．潮州木雕	C．青釉瓷壶	D．陶熏炉

A、A B、B C、C D、D

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5、第十五届全运会火炬用3D打印不锈钢与耐高温铝合金复合制成。铝合金属于

A、单质 B、氧化物 C、化合物 D、混合物

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6、某实验室工作人员为了确定小苏打样品的纯度，现称取200 g该小苏打样品充分加热(杂质不反应)后冷却到室温，测得实验过程中剩余固体质量随时间变化关系如下：

时间／min	0	3	6	9	12	15
剩余固体的质量／g	200	188	157	138	138	138

(1)、固体质量减少是因为生成了、；

(2)、样品中小苏打的纯度为多少?（写出计算过程）

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7、

在食盐中加入含碘钾盐，即可得到加碘食盐，它是生活中常用的调味品。学校化学兴趣小组邀请你一起对加碘食盐中的含碘钾盐的成分进行探究。

【提出问题】加碘食盐有什么用，含碘钾盐的成分是什么？

（1）在食盐中加碘可预防的疾病是（填序号）。

A. 贫血

B. 甲状腺肿大

C. 龋齿

D. 骨质疏松

【查阅资料】含碘钾盐可能是碘酸钾（ ${KIO}_{3}$ ）或碘化钾（KI）中的一种或两种。

（2）①

{KIO}_{3}

受热易分解产生碘化钾（KI）和氧气；请写出碘酸钾受热分解的化学方程式：________。

② ${KIO}_{3}$ 与KI在酸性条件下能发生反应生成碘（ $I_{2}$ ），淀粉溶液遇 $I_{2}$ 变蓝色；

③KI与 ${AgNO}_{3}$ 溶液反应，可生成不溶于水的黄色AgI沉淀； ${KIO}_{3}$ 与 ${AgNO}_{3}$ 溶液混合，无明显现象；

④ $I_{2}$ 有毒，不能服用。

【提出猜想】猜想1：KI；猜想2： ${KIO}_{3}$ ；猜想3：KI与 ${KIO}_{3}$ 的混合物。

（3）小组同学根据资料进行讨论后，认为猜想________（填“1”“2”或“3”）不正确，原因是________。

【实验验证】

（4）为了验证其猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处。

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液	无明显现象	猜想________不成立
实验二	另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再加入淀粉溶液	________	猜想2成立

【反思拓展】

（5）根据上述实验探究活动，生活中的加碘食盐该如何保存，请你提出合理的方案：________。

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8、重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质且MgCl₂和Na₂SO₄的质量比为95：142）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀

(1)、过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(2)、沉淀b所含物质为Mg(OH)₂和。

(3)、物质X是；要过量的原因为。

(4)、滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为。

(5)、为了证明滴加的Ba(OH)₂溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有。

A、酚酞试液 B、K₂CO₃ C、Na₂SO₄ D、KCl

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9、由于煤燃烧会产生大量的污染，因此在煤中加入适量的生石灰CaO制成供居民取暖的“环保煤”，以减少SO₂的排放。燃烧时生石灰吸收SO₂的化学方程式如下：

2 C a O + 2 S O_{2} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 C a S O_{4}

。

(1)、CaO中Ca、O元素的质量比为。

(2)、CaO中氧元素的质量分数是(结果精确到0.1%)；

(3)、若煤厂要处理16t二氧化硫，根据化学方程式计算，至少需要加入生石灰(CaO)的质量是多少？（写出计算过程）

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10、

下图是中学化学实验中常用的一些装置。

（1）上图中仪器①②的名称是：① ， ②。

（2）①实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂的化学方程式为。

②若用装置D收集CO₂_，检验是否集满可以将燃着的木条放在（a或b）端。

（3）加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选（填字母），可用E装置收集O₂ ，说明O₂具有的性质是。

（4）二氧化氮（NO₂）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO₂时，分液漏斗中所盛药品是：若用D装置收集NO₂ ，气体应从（填字母，下同）端通入，多余NO₂需用碱液吸收，下边三个吸收装置中最合理的是。

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11、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)、将

t_{3} ° C

时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到

t_{1} ° C

，所得溶液的溶质质量分数由大到小为。

(2)、若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是。

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12、“西气东输“是我国重要的能源战略之一，“气”指的是天然气，回答下列问题：

(1)、天然气中常加入少量具有特殊刺激性气味的乙硫醇（C₂H₅SH），便于及时发现天然气是否泄漏。天然气的主要成分是（填化学式）。

(2)、乙硫醇完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，其化学方程式为。

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13、具有“宏观﹣微观﹣符号﹣图像”等多重表征方式，是化学学科的突出特点。

该反应的微观实质是，基本反应类型是反应。

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14、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请根据所给信息按要求填空。

(1)、观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的是元素（填“金属”或“非金属”），结尾的是稀有气体元素。

(2)、由原子序数为6和8的两种元素组成的常见有毒化合物的化学式为。

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15、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A、Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^- B、H⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^- C、H⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2- D、Fe³⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-

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16、在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，对此反应分析正确的是（）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g）	64	32	8	4
反应后质量（g）	32	24	48	4

A、可以反应的类型分解反应 B、该反应不遵守质量守恒定律 C、反应中甲丙两种物质质量比为2：3 D、物质丁可能是该反应的催化剂

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17、如图是膜分离法淡化海水，其中水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是

A、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 B、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C、加压过程中右侧溶液中离子的种类变少 D、加压后右侧海水的溶质质量分数变小

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18、小莆同学在2026元旦晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“圆梦2026”几个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“圆梦2026”四字。小莆先后所用的无色液体可能是

A、石蕊试液、稀盐酸 B、酚酞试液、“雪碧”饮料 C、氢氧化钙溶液、酚酞试液 D、石蕊溶液、氢氧化钙溶液

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19、中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景属于化学变化的是

A、轧蔗取浆 B、五谷酿酒 C、伐木制舟 D、纺纱织布

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20、阅读下面科普短文

随着社会的不断发展，人们对能源的需求也不断增加，因此使用更加清洁的能源就显得尤为重要。自提出碳达峰目标以来，我国近几年化石能源(煤、石油、天然气)占比不断减少，而可再生能源占比不断上升。锂离子电池作为新型储能技术，在新能源行业中具有不可替代的作用，其具有电压高、体积小、质量轻、电容量高、循环寿命长等优点，已经受到了各行各业的广泛关注。

锂离子电池的正常使用周期是6~8年，大规模锂离子电池报废周期即将到来，如何环保地回收利用该部分锂离子电池是值得深入探讨的重要课题。

目前，锂离子电池正极材料回收工艺主要包括火法冶金和湿法冶金。火法冶金工艺有能耗较高、温室气体排放较多、回收率较低等缺点，而湿法冶金工艺能很好地解决这些问题。

在湿法冶金工艺中，通常使用过氧化氢作为还原剂，强酸作为浸出剂，如盐酸等。而过氧化氢在浸出过程中具有易挥发、稳定性差等缺点；无机强酸在浸出过程中会产生硫氧化合物、氮氧化合物等有害气体。相比于过氧化氢，葡萄糖是一种可食用且廉价的材料，具有良好的稳定性。相比于强酸，磷酸是一种温和、腐蚀性较小的酸，在浸出过程中不会产生有害气体，避免了二次污染，葡萄糖还原磷酸浸出是一种温和、环境友好的浸出方式。而不同的葡萄糖浓度对浸出有不同的影响。在磷酸浓度、反应温度、固液比、反应时间相同的条件下，不同葡萄糖浓度对金属浸出率的影响结果如下图所示。

依据文章内容回答下列问题。

(1)、天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为。

(2)、锂离子电池作为新型储能技术，其优点是(任写两条)。

(3)、锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO₄)作为电极材料。已知 Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为。

(4)、以下说法错误的是________(填选项)。

A、锂离子电池可以永久使用，不用考虑回收利用 B、湿法冶金工艺中，用无机强酸作为浸出剂可能会引起酸雨等危害 C、湿法冶金工艺中，过氧化氢在浸出过程中具有良好的稳定性 D、火法冶金工艺有能耗较高、温室气体排放较多、回收率较低等缺点

(5)、由图可得的信息：。(写一条即可)

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