初中化学沪教版（上海）-试题列表-第192页

1、下列各物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

A、冰、干冰、石油 B、石墨、二氧化锰、煤 C、氢气、水、高锰酸钾 D、氮气、氧气、空气

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2、化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是

A、

检查装置气密性 B、

加热少量的水 C、

量筒量取50mL水 D、

加热高锰酸钾制氧气

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3、“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。下列陶瓷制作过程中发生化学变化的是

A、镇浆制泥 B、拉坯造型 C、高温烧制 D、磨光上釉

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4、《天工开物·陶埏第七》记载：“……试土寻泥之后，仍制车旋盘，功夫精熟者视器大小掐泥，……以伺雕镂。……陶家取来燃灰，布袋涨水澄滤，……随途坏上，烧出自成光色。”下列描述中发生化学变化的是

A、掐泥 B、雕镂 C、燃灰 D、澄滤

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5、镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：

{MgCl}_{2}_{(熔 融)} \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} Mg + {Cl}_{2} ↑

。请计算：

(1)、

{MgCl}_{2}

中镁元素与氯元素的质量比为。

(2)、应用此法制备48t镁，至少需要消耗

{MgCl}_{2}

的质量是多少？

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6、

《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。

Ⅰ.制盐。“布灰种盐”的场景如图所示。

（1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K₂CO₃）。K₂CO₃属于 ________（填物质类别）。

（2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 ________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为 ________。

Ⅱ.造纸。竹子造纸的流程如下：

（4）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[（C₆H₁₀O₅）_n]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为 ________。

（5）“捞纸”与化学实验中物质分离的（填字母）操作相似。

A. 溶解

B. 过滤

C. 蒸发

（6）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)₂]和草木灰水[主要成分为K₂CO₃]反应生成碳酸钙[CaCO₃]和氢氧化钾[KOH]。写出反应的化学方程式 ________。

Ⅲ.炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图所示，锌的熔点为419.5℃，沸点为907℃。

（7）煤属于 ________（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（8）ZnCO₃在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质是 ________。

（9）冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程 ________（填“放出”或“吸收”）热量。

（10）“泥封”的目的是 ________。

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7、乐俊宇同学想要做实验室制取二氧化碳实验：

(1)、实验室制取

{CO}_{2}

的方程式：；

(2)、制取二氧化碳的发生装置为和收集装置为。（填序号）

(3)、干燥

{CO}_{2}

气体，从E中的口通入。若将E装满水收集纯净的氧气气体从口通入。

(4)、将收集的二氧化碳倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是和。

(5)、模拟海洋生态系统如图

①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和作用参与碳循环；

②俊宇向生态箱中通入 ${CO}_{2}$ ，一段时间后烧杯中出现现象为；

③测得生态箱内pH值下降，原因是。

④请你列举一条具体措施减少大气中 ${CO}_{2}$ 排放量，结合生活实际：。

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8、阅读科普短文。

液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。

2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。

甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。

(1)、“液态阳光生产”首要目标产物是。

(2)、“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是和

{CO}_{2}

。

(3)、可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为。

(4)、相比氢气，液体燃料甲醇的优点有（写一条）。

(5)、液体燃料甲醇燃烧的化学方程式为。

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9、酸碱盐是化学中重要的物质类别，其性质和反应，在生活和生产中有着广泛的应用。

(1)、酸一般具有酸性，在水中能够电离出。常见的酸如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）等，具有一些相似的化学性质。例如，酸能与金属氧化物反应盐和水，盐酸与氧化铁反应为Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂O，这个反应在工业上可用于。请写出氧化铜与盐酸反应的化学方程式。

(2)、碱通常具有碱性，在水中会电离出氢氧根离子（OH^-）。氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，它具有强烈的腐蚀性，在实验室和工业中都有重要用途。氢氧化钙（Ca (OH)₂）俗称，它的水溶液常用于检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为。

(3)、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化钠（NaCl）是我们生活中最常见的盐，是重要的调味品。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变。在农业上，硫酸铜（CuSO₄）和混合制成的波尔多液是一种常用的杀菌剂，其主要利用了硫酸铜能使细菌中的蛋白质变性的性质。写出制取波尔多液的反应的化学方程式。

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10、中和反应是化学学习和研究的重要内容。小惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是

A、X为H₂O，中和反应的实质是H⁺+OH^﹣=H₂O B、废液处理后，通过蒸发结晶可得到NaCl C、反应容器中溶液的pH逐渐增大 D、消耗NaOH的质量大于盐酸的溶质的质量

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11、用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是

A、图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B、ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C、d点溶液钠元素质量大于b点溶液钠元素质量 D、ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量

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12、归纳物质的性质能够找出它们之间的内在联系，如物质之间的共性(即相同的性质)或特性(即不同的性质)。下列各组物质的共性和特性的叙述，错误的是

	物质	共性	特性
A	CO、CO₂	常温下，都是气体	CO₂能溶于水，CO难溶于水
B	H₂、CO	都有可燃性	H₂有毒，CO无毒
C	浓硫酸、浓盐酸	水溶液都显酸性	浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
D	KMnO₄、H₂O₂	都能够发生分解反应放出氧气	常温下KMnO₄是固体、H₂O₂是液体