初中化学鲁教版（五四制）-试题列表-第957页

1、硫酸铝铵（化学式：

{NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

），俗称铵明矾，是常见的净水剂．以铝土矿（主要成分是

{Al}_{2} O_{3}

和少量

{SiO}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

杂质）为原料可以制取硫酸铝铵晶体，其工艺流程如图所示．

【资料】

① ${SiO}_{2}$ 不与稀盐酸反应，也不溶于水．

② $Al {(OH)}_{3}$ 能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐偏铝酸钠 $({NaAlO}_{2})$ 和水．

③ $Al {(OH)}_{3}$ 加热分解成氧化铝和水．

请回答下列问题：

(1)、铝土矿为（填“纯净物”或“混合物”）．

(2)、步骤Ⅰ中所得滤液含有的阳离子有（填离子符号）．

(3)、步骤Ⅱ生成的滤渣2的化学方程式为．

(4)、步骤Ⅲ中通入足量

{CO}_{2}

发生的反应之一为

{CO}_{2} + {NaAlO}_{2} + 2 H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + X

，推断X的化学式为．

(5)、工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝．欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的化学计量数之比为

1 : 1

，则投料时铝土矿中的

{Al}_{2} O_{3}

和

H_{2} {SO}_{4}

的化学计量数之比为．

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2、神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”．制作风暴瓶用到以下物质：樟脑、酒精、

{KNO}_{3}

、

{NH}_{4} Cl

、

H_{2} O

等．图1所示为

{KNO}_{3}

、

{NH}_{4} Cl

的溶解度曲线．

(1)、

t_{1} ° C

时，

{KNO}_{3}

的溶解度（填“大于”或“等于”或“小于”）

{NH}_{4} Cl

的溶解度．

(2)、将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊．由此说明樟脑在水中的溶解能力（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力．

(3)、已知X是

{KNO}_{3}

、

{NH}_{4} Cl

中的一种．小果同学利用该物质进行了如图2所示实验，根据图1和图2内容回答问题：要使图②和图③中的溶液分别达到饱和状态，还需要加入X的质量大小关系是________（填字母）

A、②

>

③ B、②

=

③ C、②

<

③ D、无法判断

(4)、下列说法正确的是________．

A、把樟脑的酒精饱和溶液降温出现了晶体，说明楴脑在酒精中溶解能力随温度的降低而变小 B、将

t_{2} ° C

时

{KNO}_{3}

、

{NH}_{4} Cl

的饱和溶液恒温蒸发等量的水，析出晶体的质量相等 C、若

{KNO}_{3}

中含少量

{NH}_{4} Cl

，可以用

{KNO}_{3}

的饱和溶液提纯

{KNO}_{3}

D、配制

t_{3} ° C

时

{NH}_{4} Cl

的饱和溶液时，使用生锈的砝码会使溶质质量分数偏大

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3、水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水．化学上研究“水"可从多角度进行．

(1)、图一盛水的烧杯中可以观察到的现象为________（填标号）．

A、导管口有气泡冒出 B、导管口有液体倒吸

(2)、图二用排水法收集氢气说明氢气具有的性质是．

(3)、图三中发生反应的化学方程式为．

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4、不同物质熔化时，温度的变化规律可能不同．某实验小组选用海波和石蜡进行实验，实验装置如图甲所示．

(1)、除了甲图中的实验器材，本实验还需要的测量工具是．

(2)、实验小组根据实验数据画出了海波和石蜡大致的熔化图象分别如图乙、丙所示，分析可知，海波是（填“晶体”或“非晶体”），其在熔化过程中的特点是：持续吸热，．

(3)、实验小组提出了新的想法：在环境温度恒为

0 ° C

的实验室中，把盛有冰块的大试管插入装满冰块的烧杯中，如图丁所示，用酒精灯对烧杯底部慢慢加热，当烧杯中的冰块只剩下一小块时，试管中的冰________（填标号）．

A、全部熔化 B、熔化一部分 C、一点也不熔化

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5、硫养粉（

{Na}_{2} {SO}_{3}

）是一种白色粉末，广泛用作化工业的漂白剂、防腐剂等．查阅资料可知：①硫养粉在空气中易被氧化为

{Na}_{2} {SO}_{4}

． ②

{Na}_{2} {SO}_{3}

能与稀硫酸（或盐酸）发生反应，生成

{SO}_{2}

、

H_{2} O

和硫酸钠（或氯化钠）．③过氧化氢溶液仅与硫养粉中

{Na}_{2} {SO}_{3}

反应且能将其转化为

{Na}_{2} {SO}_{4}

．化学实验室有一瓶久置的硫养粉，含有

{Na}_{2} {SO}_{3}

、

{Na}_{2} {SO}_{4}

、

{Na}_{2} {CO}_{3}

．现需要测定硫养粉中各成分的含量，项目组同学设计了下图所示两组实验：下列说法正确的是

A、根据以上实验，无法确定

{Na}_{2} {CO}_{3}

的含量 B、若在称量

m_{1} g

沉淀前未进行洗涤，则测得亚硫酸钠含量的结果偏小 C、将以上实验过程中“加入过量的稀盐酸”改为“加入过量的稀硫酸”也能达到实验目的 D、原样品中

{Na}_{2} {SO}_{3}

的含量为

126 (m_{1} - m_{2}) / 233 m \times 100 %

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6、2025年4月24日是第十个“中国航天日”。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A、反应③生成的氢气与氧气的质量比为

2 : 1

B、若将反应③产生的氢气循环用于反应②，则无需再增加氢气原料 C、若反应①需要1.6t氧气，则反应②至少需要0.4t氢气参加反应 D、反应②为置换反应

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7、如图均为初中化学探究实验．下列正确说法的是

A、

图甲实验中若红磷量不足将无法验证质量守恒定律 B、

图乙实验②中红色褪去可以验证分子的运动 C、

图丙实验观察到石灰水变浑浊说明硝酸铵溶于水吸热 D、

图丁实验装置可用于高锰酸钾制取并收集干燥的氧气

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8、“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用.84消毒液的主要成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）．下列说法错误的是

A、次氯酸钠中钠元素的化合价为

+ 1

B、次氯酸钠中含有两种非金属元素 C、钠离子结构示意图

D、口服“84”消毒液可杀死体内病毒

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9、化学与生产、生活紧密联系．下列解释错误的是

选项	生产生活实例	化学解释
A	用活性炭净水	利用吸附性去除水中的色素、异味
B	铝制成铝合金应用于航天	合金的硬度比组成纯金属高
C	用熟石灰改良酸性土壤	酸碱中和反应降低酸性
D	油锅着火用锅盖盖灭	移走可燃物

A、A B、B C、C D、D

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10、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏．”爆竹中的黑火药爆炸过程中涉及下列物质，其中属于氧化物的是

A、

{KNO}_{3}

B、

{SO}_{2}

C、

K_{2} S

D、

O_{2}

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11、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A、红磷在密闭容器中燃烧

B、加热一定质量的高锰酸钾

C、将水通电电解一段时间

D、完全分解等质量的过氧化氢

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12、空气是生命赖以生存的物质基础，也是重要的自然资源。给注射器内的空气微热，实验现象如图所示。从微观角度分析，正确的是

A、分子体积变大 B、分子个数增多 C、分子运动加快 D、分子种类改变

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13、

某探究小组的同学对酸碱盐进行探究，请你参与：

【任务一】鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体。

（1）请写出你的鉴别方案：（含基本操作及现象）。

【任务二】鉴别四种溶液： ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 NaOH 、 Ca {(OH)}_{2}$ 、稀盐酸。

【实验探究】

（2）利用紫色石蕊试液来鉴别未贴标签的四种溶液。实验中他们首先鉴别出的物质是，理由是。接着他们鉴别出的物质的顺序是。写出其中发生反应的一个化学方程式：。

【任务三】探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。

【查阅资料】溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。小组同学利用电导率传感器进行了三组实验，测定数据如图所示：

（3）图中（填字母）点能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。反应的化学方程式为。

（4）请从微观角度解释曲线中AB段变化的原因是。

（5）根据图示实验数据分析，G点所含溶质成分与（填字母）点所含溶质成分相同，将该点溶液蒸发结晶后析出的固体成分是。

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14、金属材料的广泛应用，极大地促进了中国梦的实现。请回答下列问题：

(1)、小组同学将铁粉投入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。

①此反应过程中，溶液中的阳离子数目一直增加的是（填离子符号或名称）；

②此反应过程中，一定发生的反应的化学方程式为。

(2)、同学们在做完金属性质实验后，得到含

{ZnSO}_{4} 、 H_{2} {SO}_{4}

和

{CuSO}_{4}

的废液，为防止

{CuSO}_{4}

及酸污染环境，同时回收铜，对废液进行处理（如图），请回答下列问题：

①上述废液处理过程证明Zn、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为；

②写出操作①中发生反应的化学方程式：、；

③固体A中一定含有；

④为避免酸液对环境的污染，并要使滤液B、C中的溶质为同一种物质，则对原方案的①②应进行的调整：、。

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15、

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

是一种重要的净水原料.某实验室用工业废渣（主要成分是

{Fe}_{2} O_{3}

，还含有

{SiO}_{2}

）制备

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的流程及

{FeSO}_{4}

的溶解度曲线如图所示。（已知：

{SiO}_{2}

不溶于水且不与稀硫酸反应）

(1)、操作①中，研磨的目的是；废渣中三氧化二铁与稀硫酸反应的化学方程式为。

(2)、经过操作②，滤液仍然浑浊的原因可能是（答一点即可）。

(3)、待结晶完毕后滤出晶体，为除去晶体表面附着的杂质，用少量冰水洗涤晶体2~3次，选用冰水的原因是。

(4)、该流程中没有涉及到的基本反应类型是。假设过程中Fe无损耗，制得的

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

中的铁元素质量（填“>”“<”或“=”）废渣中的铁元素质量。

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16、化学兴趣小组的同学利用下列装置和药品，进行了实验室制取气体等相关实验，请回答下列问题：

(1)、仪器B的名称是。

(2)、实验室常用AB仪器所盛装的药品制取氧气，请写出该反应的化学方程式：，该反应的基本反应类型是。

(3)、C中使用仪器①的优点是，使用C装置制取气体时对反应物的状态及反应条件的要求是。

(4)、水的沸点与压强有关，液体表面压强增大时，沸点升高；液体表面压强减少时，沸点降低。D装置中，注入5mL水后，试管中的水未沸腾。E装置中，注入xmL氢氧化钠浓溶液后观察到的现象是。

(5)、为了能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，你对E装置的改进为。该反应的化学方程式为。

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17、阅读短文，回答下列问题：

${SO}_{2}$ 是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计，我国大气中93.9%的 ${SO}_{2}$ 来自煤炭（主要含碳元素还有部分氢、氮、硫等元素）燃烧。为了响应世界地球日号召，我国正式确定了控制 ${SO}_{2}$ 污染的政策和措施，对 ${SO}_{2}$ 排放总量进行控制。控制 ${SO}_{2}$ 污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫（即烟气脱硫）。烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂（如水或碱性溶液）洗涤含 ${SO}_{2}$ 的烟气，使烟气中的 ${SO}_{2}$ 被吸收。干法烟气脱硫是指应用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理 ${SO}_{2}$ 的烟气。

实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，使其颗粒大小均匀，取3份0.5g煤粉，其中2份分别添加0.1g碳酸钙、0.1g碱石灰（CaO和NaOH）作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用 ${SO}_{2}$ 传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中 ${SO}_{2}$ 的含量（见图2）。湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定；缺点是能耗高，易造成二次污染，并存在废水后处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水、污酸处理问题等。

(1)、生活中的煤炭是一种（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)、大气中的

{SO}_{2}

主要来自。

(3)、图1中漏斗的作用是。

(4)、从图2的数据中可知，干法烟气脱硫效果最好的是在0.5g煤粉中，请写出

{SO}_{2}

与NaOH反应的化学方程式：。

(5)、下列有关二氧化硫说法不正确的是_________（填选项）。

A、控制

{SO}_{2}

的污染只能通过烟气脱硫技术解决 B、干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊 C、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、臭氧等都是空气中的主要污染物 D、煤加入不同吸收剂，对烟气中

{SO}_{2}

的吸收效果不同，其中碱石灰吸收效果最好

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18、化学是一门实用的、富于创造性的学科，请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)、家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的性。

(2)、正常雨水的pH约为5.6，请用化学方程式表示其原因：。

(3)、杭州第十九届亚洲夏季运动会实现了100%纯绿能。其中利用光伏制氢实现了可再生能源制取绿氢，这使电解水成本大幅降低。电解水的化学方程式为。

(4)、以电力驱动为主的新能源汽车，正通过减少化石燃料消耗和尾气排放，成为全球应对气候变化、实现“碳中和”目标的重要技术路径。从环保角度分析，使用新能源汽车的优点有。

(5)、在火星基地建设项目中，化学工程师需要精准调控肼

(N_{2} H_{4})

的制备和使用。已知H为

+ 1

价，则N的化合价为价。

(6)、我国是世界上最早使用天然气的国家。天然气的主要成分是甲烷

({CH}_{4})

。

{CH}_{4}

属于（填“有机物”或“无机物”）。32t的甲烷完全燃烧至少需要氧气的质量是t。

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19、某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析正确的是

A、大理石和稀盐酸反应产生

{CO}_{2}

的质量为0.44g B、c点对应的溶液中溶质的质量为3.51g C、a点对应的溶液中有两种溶质 D、ab段发生反应的化学方程式为

{Na}_{2} {CO}_{3} {+CaCl}_{2} {=CaCO}_{3} ↓ +2NaCl

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20、下列实验操作及现象与所得到的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	往过氧化氢溶液中加入少量三氧化二铁	迅速产生气泡	三氧化二铁是此反应的催化剂
B	向室温条件下的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾固体	硝酸钾固体完全溶解	该氯化钠溶液一定是不饱和溶液
C	向氧化铜和一定量稀盐酸充分反应后的溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液	无明显现象	氯化铜与氢氧化钠溶液不反应
D	向硫酸钡和碳酸钡的混合固体中加入足量稀盐酸	固体部分溶解，且有气泡生成	剩余固体是硫酸钡，气体是 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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