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1、下列我国优秀化学家研究领域主要涉及稀土分离技术的是A、闵恩泽 B、徐光宪 C、屠呦呦 D、张青莲
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2、下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是A、制备气体时，先检查装置的气密性，后装药品 B、给试管中的药品加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热 C、实验室加热高锰酸钾并用排水法收集氧气的实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 D、先在水下将集满氧气的集气瓶盖好玻璃片，再从水中取出然后正放在桌面上
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3、
水是生命之源、人类从未停止过对水的研究。化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习，请你一起参与并解答探究过程中的问题。
任务一：河水的净化
【查阅资料】自然界中的河水中含有多种杂质，其中的不溶性杂质使河水浑浊，可溶性杂质使其具有气味和颜色，小组同学按照一定的流程对河水样品进行净化。
（1）同学们向河水样品中加入 ， 使水中悬浮的杂质快速沉降。如图1是进行过滤的装置，其中玻璃棒的作用是。
（2）过滤完成后，同学们发现样品仍然浑浊，则操作中可能存在的问题是（写出一点）。纠正错误后重新过滤，他们得到了澄清的河水样品。此时样品中带有异味，他们可以。
（3）若想要进一步得到净化程度较高的水，可以进行操作。
任务二：探究水的组成
如图2为同学们在老师的指导下进行的电解水实验，以此来探究水的组成。
（4）实验前，老师向水中加入了少量氢氧化钠溶液，作用是。图中试管连接的是电源的（填“正”或“负”）极，试管中生成的气体是（填化学式）。
（5）该反应的文字表达式为。
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4、图1是实验室制取氧气的装置，图2是探究氧气性质的实验，回答下列问题。
(1)、编号①的仪器名称为。(2)、若利用装置制取 ， 反应的文字表达式为 ， 试管口放一团棉花的作用是。(3)、若利用装置和制取 ， 则长颈漏斗中加入的试剂是（填化学式），中的导管应与中的（填“”或“”）端连接，连接时应先 ， 再稍稍用力把玻璃导管插入乳胶管。(4)、图2中，木炭在氧气中燃烧的现象是 ， 反应的文字表达式为。燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，可观察到。 -
5、是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示，已知、均为黑色粉末，、在常温时均呈液态，和混合立即产生大量的无色气体 ， 加热也有气体生成。
请回答：
(1)、的名称为 ， 在反应①中起作用。(2)、反应①的文字表达式为 ， 其基本反应类型是。(3)、反应④的现象为 ， 文字表达式为。 -
6、如图表示某密闭容器中物质的变化过程。
(1)、变化Ⅰ中，保持不变的微粒是 ， 其反应的文字表达式为。(2)、从微观角度分析，变化Ⅱ和变化Ⅲ的实质是。写出一个生活中应用变化Ⅱ的实例：。 -
7、
9月17日，我国科学家对月背土壤的成分进行揭秘，阐述了返回样品的特征。
Ⅰ.月壤与岩屑特性：嫦娥六号返回样品具有较低密度，表明其结构较为松散，孔隙率较高。
（1）“较低密度、结构较为松散等”描述的是嫦娥六号返回样品的（填“物理”或“化学”）性质。Ⅱ.矿物与地球化学特征：嫦娥六号样品中的铝氧化物（）和钙氧化物（）含量较高，而铁氧化物（氧化亚铁）含量相对较低。此外，样品中的钍、铀和钾等含量显著低于玄武岩。
（2）从物质分类的角度看，月背土壤属于 ， 样品中的钍、铀和钾指的是。（3）样品中的读作 ， 氧化亚铁中铁的化合价为+2价，则它的化学式为。（4）月背土壤中的可与水反应生成 ， 该反应的文字表达式为。 -
8、下列实验方案能解决相应实际问题的是
选项
实际问题
实验方案
A
鉴别氮气和氦气
向集气瓶中伸入燃着的木条，观察现象
B
探究蜡烛燃烧产物中是否有水
取一干冷烧杯罩在火焰上方，观察现象
C
验证分子在受热时运动会加快
向热水中加入少量品红，静置，观察现象
D
对水进行杀菌消毒
向水中加入混凝剂
A、A B、B C、C D、D -
9、空气质量“检测站”的组装和使用可提高学生的环保意识。下列说法不正确的是A、学生应结合本地空气污染的特征选择需要的传感器 B、加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染 C、建筑工地使用喷淋系统，能降低空气中可吸入颗粒物的含量 D、计入空气质量评价的主要污染物有、、、可吸入颗粒物、细颗粒物
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10、单质铝是一种银白色轻金属，在生活中应用极其广泛，如图为铝在元素周期表中的相关信息。下列说法中不正确的是
A、银白色轻金属是铝的物理性质 B、铝的元素符号是 C、铝的相对原子质量为 D、铝原子的质子数为13 -
11、地壳中含量最高的非金属元素是A、氢 B、硫 C、氮 D、氧
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12、用加热固体高锰酸钾制氧气，实验中发现试管破裂，可能原因有：①试管外壁有水没擦干；②加热时试管底部触及灯芯；③试管口没放一小团棉花；④高锰酸钾的量太多；⑤加热过程中不时移动酒精灯；⑥加热时直接对准药品部分加热；⑦停止加热后立即将试管直立起来，等冷却后洗涤。其中与之不相关的是A、②④⑦ B、③④⑤ C、③⑤⑦ D、①②⑥⑦
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13、回答下列问题。(1)、C60的模型如下图所示，每个碳原子和相邻的3个碳原子以小棍(代表化学键)结合。若要搭建一个这样的模型，需要代表化学键的连接小球的小棍根。
(2)、烧杯中有CaO和CaCO3的混合物25.6 g，向其中加入300g稀盐酸，二者与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钙。一定温度下，得到316.8g的溶液(氯化钙全部溶解在溶液中)。则所得溶液中氯化钙的质量是g。(3)、美国化学家路易斯提出的酸碱电子理论：凡能接受电子对的物质称为酸(如H+)，能接受几对电子对则称为几元酸。凡是能给出电子对的物质称为碱(如NH3)。N2H4的中文名称为肼，它是由 NH3中的一个氢原子被一个氨基(—NH2)取代而成。它是一种重要的还原剂，常与 NO2、F2一起作火箭燃料。①根据路易斯酸碱电子理论，分析判断N2H4是元(填“酸”或“碱”)。
②N2H4与NO2作火箭推动剂，写出反应的化学方程式是。
(4)、化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02 ×1023个，1 摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。查阅资料得知，金属D的密度为ρ·cm-3金属D晶体为立方体形，在棱长为a×10-9m的晶体空间内有D原子b个，则金属D的相对原子质量为。 -
14、
为测定某含碳物质的成分，对该含碳物质燃烧后的产物进行分析，其燃烧产物可能有CO2、CO和 H2O中的一种或几种。
【查阅资料】①CO不能与碱溶液、浓硫酸发生反应；
②CO2不与浓硫酸发生反应；
③浓硫酸能吸收水；
④碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，能吸收CO2和H2O；
⑤无水硫酸铜吸水变蓝色。
【设计实验】将含碳物质燃烧后产生的混合气体依次通过以下装置：E→B1→D1→C→B2→A→D2→F，B1、B2均为盛有浓硫酸的洗气装置，D1、D2均为盛有澄清石灰水的装置。装置内试剂均足量。
（1）装置A中发生的反应的化学方程式是。
（2）装置D1的作用是。
【收集数据】2.2g该含碳物质充分燃烧，产生的混合气体依次通过各实验装置后，A装置质量减少0.8g，E装置增重0.9g，B1装置增重0.9g，C和D1装置共增重2.2g
【实验结论】
（3）则2.2g该含碳物质中含有的氧元素的质量为g；该物质中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为。
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15、
借助已学知识建构模型，服务生产生活。
任务一：通过对比CO2和SO2的性质建构知识模型
【回顾已有】①非金属氧化物是由非金属元素和氧元素组成的化合物。
②CO2能溶于水，且能与水、碱发生反应。
【提出问题】从组成上看，CO2和SO2的组成相似，那他们的性质是否相似呢？
（1）填写下表。
步骤
操作
现象
结论
向集满CO2和SO2的质地较软的塑料瓶中分别加入约1/3容积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶均变瘪，装SO2的塑料瓶更瘪
相同状况下，SO2在水中溶解的量比CO2的更
分别向干燥的紫色石蕊纸花喷①中塑料瓶中的溶液
紫花均由紫色变成色
CO2与水反应生成碳酸；
SO2+H2O=H2SO3
分别向澄清石灰水中通入CO2和SO2
澄清石灰水均变浑浊
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
SO2+Ca(OH)2=↓+H2O
【构建模型】非金属氧化物+水→相应的酸；非金属氧化物+碱→相应的盐+水
任务二：服务于生产生活-—验证煤中含有碳元素和硫元素
【查阅资料】①SO2能使高锰酸钾溶液因反应而褪色(溶液由紫红色变为无色)。
②CO2不能使高锰酸钾溶液褪色。
【实验探究】根据上述资料，甲乙同学设计实验方案进行探究。
（2）甲同学选择装置A→B→C 进行实验，观察到的现象是：装置B中 ， 装置C中澄清石灰水变浑浊。结论：煤燃烧生成SO2和 CO2 ， 证明煤中含有硫元素和碳元素。
（3）乙同学认为甲同学的设计不合理，原因是。
【改进实验】
（4）乙同学选择装置 A→B→B→C 进行实验，实验中观察到第一个装置B中高锰酸钾溶液 ， 第二个装置B中高锰酸钾溶液 ， 装置C中澄清石灰水变浑浊，才可以证明煤中含有硫元素和碳元素。
【反思评价】
（5）乙同学的方案中，第二个装置B的作用是。
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16、
某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【查阅资料】①红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃；
②镁在氮气、二氧化碳中也可以燃烧。
【任务一】认识燃烧
（1）下列关于燃烧的认识正确的是___________。
A. 燃烧是剧烈的氧化反应 B. 燃烧都是化合反应 C. 只要温度达到着火点物质就会燃烧 【任务二】探究燃烧的条件
①按如图装置在Y形管中左边放足量红磷，右边放足量白磷和水；
②用激光笔照射红磷和白磷(时间相等)，红磷燃烧，白磷不燃烧；
③待红磷燃烧停止后，将右边的水倾倒入左边管中，用激光笔照射白磷，白磷燃烧。
（2）步骤②中红磷燃烧而白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是________。
（3）步骤③中白磷还能燃烧说明了________。
【任务三】再探镁的燃烧
（4）镁在CO2中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2C+2MgO，该反应中有还原性的物质是________。
（5）镁在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)固体。3.6g镁条在盛有氧气和氮气的混合气体的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量为a克，则a取值范围是________<a<________。
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17、实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
(1)、装置B中仪器①的名称是。(2)、实验室用过氧化氢溶液制取O2 ， 用大理石和稀盐酸制取CO2。二者都可以选用的发生装置是(填装置序号，下同)，用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是。(3)、实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取O2 ， 反应的化学方程式是。(4)、兴趣小组同学向装满CO2气体的密闭锥形瓶中，用注射器注入20mL水，振荡，用压强传感器测瓶内(密闭)压强变化如曲线所示。
①曲线中 ab 段压强会迅速上升是由于。
②由曲线可知，该状况下该时段内，1体积水中吸收CO2的量(填“大于”“小于”或“等于”)1体积。
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18、氢能源的开发、储存和利用是落实“双碳”目标的有效途径。甲烷(CH4)与水蒸气反应制氢，是目前普遍采用的制氢技术之一，主要流程如图1所示。
查阅资料：CaO+CO2CaCO3 ， 该温度下碳酸钙性质稳定。
(1)、转化炉内甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成CO和H2 ， 该反应的化学方程式是。(2)、变换塔中在高温催化剂条件下，CO和水蒸气反应生成CO2和H2 ， 则参加反应的CO和H2O的分子个数比是。(填最简整数比)(3)、洗涤塔内发生反应的化学方程式是。(4)、也可用氧化钙吸收CO2和H2混合气体中的CO2 ， 但是反应一段时间后CaO的消耗速率变慢，氢气的纯度下降，其主要原因是。(5)、Mg2Cu是镁铜按一定质量比融合而成的一种储氢合金，其贮氢与释氢过程如图2所示。请从元素守恒的角度分析释氢释放的H2比贮氢吸收的H2多的原因是。 -
19、
学习小组开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的跨学科实践活动。
任务一：梳理自然界的“碳循环”
（1）自然界中大量的碳储存在地壳岩石中。火山喷发时，高温会导致石灰石反应生成两种氧化物。该反应的基本反应类型是反应。
（2）广袤的海洋存储了地球上 93%的二氧化碳。人类排放的二氧化碳大幅增加后，更多的二氧化碳溶解于海水中，二氧化碳与水反应的化学方程式是 ， 会导致海水酸化。
任务二：研究二氧化碳的吸收与转化
（3）我国科学家研发出如下图的甲醇生产技术，该方法生产的液体燃料甲醇被称为“液态阳光”。
①图中I~ⅡI过程中能量转化方式为太阳能→电能→能。
②氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成甲醇的反应方程式是。
③我国甲醇主要是以天然气和煤为原料生产，则使用上述新技术的优点是。
任务三：设计低碳行动方案
（4）小组同学设计的部分低碳行动方案如下表。请模仿方案1再写出一种方案。
方案
低碳行动方案
能减少大气中二氧化碳的原因
方案1
植树造林
绿色植物光合作用吸收二氧化碳
方案2
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20、
化学兴趣小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。
任务一：调查家用燃料变迁
小组同学通过走访调查，发现本地居民家用燃料的使用经历了如图1的发展历程。
（1）柴草中纤维素的化学式为(C6H10O5)n。其中氢、氧元素的最简质量比是。
（2）同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤(如图2)后燃烧会更加充分，请你从燃烧的角度解释这一现象：把煤制成蜂窝煤， ， 使燃烧更充分。
（3）石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，“压缩”过程中发生改变。丙烷(C3H8)充分燃烧的化学方程式为。
任务二：家用燃料的合理使用
（4）当天然气灶火焰呈黄色、锅底出现黑色物质时，此时需要调(填“大”或“小”)灶具的进风口。
（5）油锅起火时，迅速倒入切好的青菜，火焰熄灭的原因是。
任务三：未来燃料的发展趋势
（6）通过研究家用燃料的更新历程，请你预测未来燃料发展的趋势是。(填1条即可)