-
1、
某工厂排放的废水中含磷元素，还可能有氢氧化钠、碳酸钠，兴趣小组同学在老师的指导下进行了探究。
Ⅰ．制备吸附剂
为除去废水中的磷元素，往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
Ⅱ．比较吸附剂的性能
为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行实验，结果如下表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
吸附剂
吸附剂质量/g
废水的pH
吸附时间/min
吸附率/%
吸附量/（）
A
0.2
6
x
75.7
1.42
B
0.2
6
260
98.1
1.84
（1）上表中。
（2）由上表可得出的实验结论是。
Ⅲ．探究废水中是否含氢氧化钠、碳酸钠。
（3）
实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量废水于烧杯中，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液。
溶液由无色变红色
废水中一定含有氢氧化钠
②取适量废水于烧杯中，（写步骤和现象）
废水中一定含有碳酸钠
（4）实验②中发生化学反应的方程式是。
（5）有同学提出实验①的结论不正确，请说出他的理由。
（6）小组同学决定用稀硫酸中和废水中的氢氧化钠，请在右侧方框内画出稀硫酸恰好完全中和氢氧化钠后溶液中的粒子。（不考虑水中的和）请用写上粒子符号的圆圈表示对应粒子，如：
表示氢离子，
表示硫酸根离子，
表示水分子。
-
2、长郡双语实验中学化学兴趣小组同学进行了水质检测及自制净水器的跨学科实践活动。
(1)、调查水：调查发现长沙市城区居民生活用水按用水量实行阶梯式收费，如下表所示。项目
水价类型
供水价格
居民生活用水
第一阶梯
1.90元/吨
第二阶梯
2.85元/吨
第三阶梯
5.70元/吨
居民合表用户
2.19元/吨
实行阶梯式收费的意义是。
(2)、检测水：小组同学用pH试纸检测澄池水的pH，步骤为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。(3)、净化水：下图是可将澄池水净化为饮用水的简易装置。其中，双层纺织网的两种网眼分别为70微米和40微米，则水从入水口进入后先通过微米纺织网。 -
3、在一个密闭容器中放入P、 Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（ ）
物质
P
Q
R
W
反应前的质量（g）
5
2
14
18
反应后的质量（g）
20
x
4
13
A、参加化学反应的P和W的质量比为3：2 B、该反应的基本类型是化合反应 C、该反应用化学方程式表示为： 3P+Q=2R+W D、反应后容器中R与Q的质量比为1： 2 -
4、化学实验中的任意一个步骤出现问题都可能会导致实验结果异常。下列对实验异常情况的解释不合理的是A、测定空气中氧气含量时，测量结果偏小———红磷不足 B、测量某酸性溶液 pH 比实际值偏大———测试时试纸被水润湿 C、多次过滤后滤液仍浑浊————未用玻璃棒引流 D、用一氧化碳还原氧化铁时发生爆炸———先给氧化铁加热，再通入一氧化碳
-
5、下列物质只含有非金属元素的是A、生铁 B、金刚石 C、小苏打 D、生石灰
-
6、下列关于燃烧和灭火说法不正确的是A、可燃物点燃前都要验纯 B、燃烧一定属于化学变化 C、物质燃烧的三个条件必须全部满足才能燃烧 D、灭火的原理就是破坏燃烧的条件
-
7、“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。高纯度单质硅（Si）是制作芯片的材料。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A、硅原子中质子数为14 B、硅元素属于金属元素 C、硅元素的相对原子质量为28.09g D、硅元素是地壳中含量最高的元素 -
8、下列关于水的叙述中，错误的是A、活性炭可吸附水中的色素 B、用肥皂水可鉴别硬水和软水 C、合理施用农药可减少水体污染 D、无色透明的水可直接饮用
-
9、下列实验操作中正确的是A、
B、
C、
D、
-
10、我国古代兵器的发展，大致可以分为四个阶段：石制兵器、青铜兵器、铁制兵器、古代火器。元代是我国古代火器发展的高峰时期，这种兵器在使用过程中离不开火药中的A、硫磺 B、氯化钠 C、二氧化碳 D、铁粉
-
11、下列关于空气的说法正确的是A、按质量计算，氧气约占空气质量的 B、分离液态空气后所得到的氧气是纯净物 C、分离液态空气属于化学变化，是分解反应 D、工业上制氧气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同
-
12、2023年春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。其中桃红、沉香等颜料中含有铁元素。如图为铁元素的价类二维图。
(1)、a点表示物质的类别是；“沉香”代表黑色，e点物质的化学式是。(2)、用a点的物质与蓝色的硫酸铜溶液反应，俗称湿法炼铜。若a点物质的质量为84吨，可得到纯铜多少吨？（写出计算过程）(3)、“桃红”代表红色，b点的固体是矿的主要成分，也是铁锈的主要成分。用b点的红色固体160t，加入足量的稀盐酸，可得到d点氯化铁（FeCl3）的质量为t。 -
13、我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如题图所示。
(1)、磷酸铁锂(LiFePO4)中氧原子与另一种非金属元素的原子的原子个数比为。(2)、“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，“酸浸”前，先将材料粉碎目的是。采用硫酸“酸浸”，其中铝箔与硫酸反应的化学方程式为 ， 该反应属于（填反应类型）(3)、“除杂”中，除铁主要发生反应： ， 该反应中，硫元素的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。“除杂”后得Li2SO4溶液，再加入适量碳酸钠溶液发生反应可得碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液。分离碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液采取的实验操作为 ， 其中非玻璃仪器是 ， 玻璃棒的用途是。(4)、火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是（写一点）。 -
14、
某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。
【任务一】认识脱氧剂的作用
（1）食品包装中加入脱氧剂的作用是 （填字母）。
A. 除去氧气，抑制霉菌生长 B. 防止食品因氧化而变色、变质 【任务二】探究脱氧剂的成分
（2）用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、活性炭、二氧化锰、四氧化三铁等。
探究过程
探究过程
实验现象
实验结论
①用磁铁靠近该混合物
部分黑色粉末被吸引
粉末可能含有________和 Fe3O4
②取少量磁铁上吸引的黑色
粉末于试管中，加入足量
稀盐酸。
黑色固体完全消失， ________
黑色粉末中含有铁粉；反应的化
学方程式：________。
③另取少量黑色粉末，采用以下装置灼烧。
烧杯内壁________
固体中含有活性炭。
资料还显示，脱氧剂中还含有食盐、生石灰、吸水性树脂等物质。
【任务三】解密脱氧原理
剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加 5～6 滴水，封口轻轻揉搓布袋。
（3）打开布袋看到黑色粉末变为红色，表明铁粉发生氧化生锈，其中食盐所起的作用是________。
（4）研究表明，脱氧剂中生石灰能吸收水蒸气，写出生石灰与水反应的化学方程式________。
（5）钢铁生锈腐蚀会造成巨大经济损失，常见的钢铁防腐蚀措施有________（写一种即可）。
-
15、二氧化碳为例，学习科学家研究物质的方法。
(1)、1630年，海尔蒙特发现二氧化碳，进入久未开启的地窖需要做实验。(2)、1755年，布莱克第一个应用定量方法研究二氧化碳，主要过程如下图。
①白垩充分煅烧后（杂质不参与反应），固体减少的质量即为（填化学式）的质量。
②步骤Ⅲ中反应方程式为。
③实验室制取气体部分仪器与装置如下图：
实验室制备二氧化碳的化学方程式是。组装连续产生较多气体的发生装置需选择的仪器为（填标号）。
(3)、1766年，卡文迪许测得：1体积水约能溶解1体积二氧化碳。图4所示针筒内二氧化碳与水充分混合后，针筒内的上液面将停留在mL处。
(4)、图5为模拟伯格曼实验，试管②的现象为 ， 试管①实验所起的作用是。 -
16、火箭推进剂对火箭的性能起着至关重要的作用。偏二甲肼(C2H8N2)－四氧化二氮（N2O4）推进剂混合即反应，完全燃烧产物无毒，但本身有毒性和腐蚀性。煤油－液氧推进剂价格便宜，但易积碳。液氢－液氧推进剂动力大，反应产物无污染，但氢气沸点和密度低，不易储存。甲烷－液氧推进剂兼顾高性能低成本，积碳不突出，是新一代理想推进剂。
火箭常采用分级设计，可减少推进剂用量，推进剂消耗完相应设备会自动分离（如题图所示）。
结合上文，回答下列问题。
(1)、火箭向上的推力来自燃料燃烧热量并喷出高温气体，产生反作用力。完全没有积碳（形成碳单质堆积）问题的推进剂为（写一种）。(2)、偏二甲肼燃烧方程式：C2H8N2+2N2O4＝2CO2+4H2O+3X，X的化学式为。(3)、分级火箭发射过程中，先于一级火箭分离的设备是；为了减小重力的影响，火箭外壳选用铝合金，最主要是利用了铝合金的优点（填字母）。a．密度小 b．熔点高 c．耐腐蚀
(4)、朱雀二号是全球首枚成功入轨的甲烷－液氧火箭，甲烷燃烧的化学方程式为。请你设计实验证明甲烷中含有碳元素。 -
17、龙是中华民族的图腾。石器时代的“玉龙”、秦代的“青铜龙”、唐代的“鎏金铁芯铜龙”（如图）文物的制造体现了古人的智慧。
(1)、三件文物中，所含主要材质不属于金属材料的是。(2)、铁芯外表包铜可耐腐蚀，原因是铜的活动性比铁（填“强”或“弱”）。(3)、“取炉甘石，研之细末，和以赤铜，置炭火中煅烧。……熄火取铜，其色如金。”赤铜为Cu2O，其铜、氧元素的质量比为。炉甘石主要成分是ZnCO3 ， 煅烧反应生成两种氧化物的化学方程式为 ， “熄火取铜”中所得“铜”与纯铜相比，硬度（填“更大”“更小”或“相等”）。(4)、鎏金工艺是指在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的知识有（多选）。a．汞的沸点低 b．汞被氧化变成氧化汞 c．金汞合金熔点比组分纯金属低
-
18、已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，甲能使澄清石灰石变浑浊，乙能使带火星的木条复燃，丙是人体中含量最多的物质，（“→”表示物质之间的转化，反应条件、部分反应物和生成物已省略）。下列说法不正确的是
A、甲→乙能通过植物的光合作用来实现 B、若丁是酒精，则甲、乙、丙、丁中可能含有一种相同的元素 C、乙→丙一定是氢气燃烧 D、乙一定是由地壳中含量最多的元素组成的 -
19、下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去K2MnO4中的KMnO4
在试管中充分加热
B
除去CuO中少量的C
在空气中充分灼烧
C
鉴别氧气与氮气
将带火星木条分别放入气体中，观察现象
D
鉴别过氧化氢溶液和水
分别加少量二氧化锰粉末，观察现象
A、A B、B C、C D、D -
20、用下图所示四个实验探究二氧化碳能否与水反应，实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥下列说法错误的是
A、①和④的紫色纸花会变红 B、对比①③，推断④有酸性物质生成 C、对比④纸花放入集气瓶前后的现象，省略②也能得出同样的实验结论 D、综合①②③④可得出的结论是：二氧化碳能与水反应生成碳酸，且碳酸很稳定