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1、
Ⅰ．气体的制取和性质
ⅰ．制取氧气如图为实验室常用的制取气体的仪器，据此回答下列问题。
（1）仪器④的名称是。
（2）高锰酸钾制氧气的符号表达式为。若用装置③④⑥收集氧气，将导管伸到集气瓶口的最佳时机是。
（3）同学们采用分解过氧化氢制氧气时发现产生氧气的速率太快，为获得平稳的气流，于是对实验装置进行了如图改进，图中发生装置能达到最佳效果的是(填序号)。
ⅱ．性质实验
（4）将燃着的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶，集气瓶炸裂，操作上可能的错误是。
（5）硫在氧气中燃烧产生色火焰，结束后，迅速取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，毛玻璃片不脱落，此时装置内压强(选填“大于”“等于”或“小于”)外界压强。
Ⅱ．简易供氧器的制作和评价
（6）登山或高原地区旅行遭遇空气稀薄时需要供给氧气。如图所示装置是小雪同学利用家中饮料瓶、吸管等制作的简易供氧器，其中(选填“甲”或“乙”)瓶相当于制氧机中的加湿过滤仓。
（7）该供氧器的制作除了要考虑环保节能效果，还需要满足的基本要求(写一点)。
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2、酒文化是中华文化的一部分。
材料一：“二锅头酒”是由烧酒发展而来。图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，顾名“二锅头”。
发酵过程中细菌不可或缺，而且种类丰富、数量较多，被认为是“生香动力军”。某酒厂对发酵过程中细菌结构和温度的变化进行研究，结果如图2所示。
材料二：葡萄的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图3所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。
依据所给信息，回答下列问题：
(1)、图1中，蒸馏属于变化。(2)、从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为。(3)、第一锅酒口感暴辣的原因是。(4)、由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为。(5)、葡萄腐烂变质的原因是。(6)、在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是___________(填序号)。A、未添加SO2 B、低浓度SO2 C、高浓度SO2(7)、二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是。(8)、下列说法不正确的是___________(填序号)。A、葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B、二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C、用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 -
3、化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。(1)、请用化学符号填空：
①2个氦原子；
②氯化镁是由和Cl-构成。
(2)、写出下列符号中数字“3”的含义：①3CO2：；
②SO3：；
③Fe3+：。
(3)、符号“Al”可以表示：。 -
4、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用如图 A 装置，进行测定空 气中氧气含量实验，记录的相关数据如图所示。下列说法不正确的是
A、装置 A 的外壳、隔热层的主要目的是防止热量散失 B、c 点时装置内的温度就是 g 点时的装置内的温度 C、f 点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余 D、此实验测得空气中氧气的质量分数为18% -
5、工业上可以用甲烷制取氢气，如图，下列说法正确的是
A、甲物质的化学符号为CH4 B、丁属于混合物 C、化学反应中原子、分子种类不变，元素的种类也不变 D、乙物质属于空气污染物 -
6、下列物质按照混合物、氧化物的顺序排列的是A、冰水混合物、氧气 B、纯净自来水、过氧化氢 C、高锰酸钾、二氧化碳 D、牛奶、无糖可乐
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7、建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是A、原子的结构模型
B、地壳中的元素含量模型
C、化合反应与氧化反应关系模型
D、元素分类模型
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8、如图X、Y、Z在元素周期表中代表三种不同的元素，以下判断正确的是
A、Z离子的核外电子排布和氖原子的相同 B、核外电子数：X=Y C、Y、Z处于同一族，X、Y处于同一周期 D、核电荷数：X＜Z＜Y -
9、对下列宏观事实的微观解释错误的是A、过氧化氢能分解产生氧气——是因为过氧化氢中含有氧分子 B、湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快 C、稀有气体能作保护气——是因为构成稀有气体的原子最外层达到相对稳定结构 D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
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10、逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理错误的是A、同种元素的原子质子数相同，故质子数相同的原子一定属于同种元素 B、离子是带电的粒子，故不带电的粒子一定不是离子 C、原子得到电子形成阴离子，故阴离子可通过失去电子变成原子 D、由同种分子构成的物质是纯净物，故纯净物一定由同种分子构成
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11、为了保护臭氧层，国际上禁止冰箱使用氟利昂作为制冷剂。氟在元素周期表中的信息如图所示。下列关于氟元素的说法不正确的是
A、元素符号是F B、属于金属元素 C、原子序数是9 D、相对原子质量是19.00 -
12、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
试验方案
A
鉴别水和过氧化氢溶液
分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
B
区分氮气和二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
C
证明分子在不断运动
将一滴红墨水滴入水中，观察扩散现象
D
探究石蜡燃烧生成水
在火焰上方罩一个干冷烧杯，观察现象
A、A B、B C、C D、D -
13、我国科学家成功实现了用二氧化碳合成葡萄糖(C6H12O6)，该成果对“碳中和”具有重要意义。下列有关葡萄糖的说法正确的是A、合成葡萄糖的过程中，原子的种类不发生改变，分子的种类也不发生改变 B、葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 C、葡萄糖属于氧化物 D、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
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14、下列实验操作正确的是A、
B、
C、
D、
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15、下列对实验现象的描述，正确的是A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 B、硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 C、红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
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16、下列物质的用途主要利用其物理性质的是A、氮气用作食品保护气 B、稀有气体用于制作霓虹灯 C、氧气用于医疗急救 D、二氧化碳用作光合作用原料
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17、广东非物质文化遗产蕴含智慧结晶。下列非遗制作工序中，主要发生化学变化的是A、端砚雕刻 B、年画拓印 C、麦秆剪贴 D、葵艺烙画
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18、
84消毒液、溶液都是常用消毒剂。兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学符号为）。
【实验1】
（1）取少量84消毒液于试管中，滴加溶液，发现有大量气泡产生；________（填实验操作），若________（填实验现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？
【作出猜想】
（2）猜想一：作反应物，与溶液发生化学反应；
猜想二：作________，类似分解溶液制氧气时的作用。
【实验2】
Ⅰ.按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入84消毒液，注射器中吸入溶液。
Ⅲ.将注射器中的溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
项目/次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
140
280
365
X
375
（3）表中的数据x=________。
（4）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是________。
【分析讨论】
（5）与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水，该反应的文字表达式或符号表达式为________。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
（6）生活中下列使用消毒剂的做法正确的是__________。
A. 不同的消毒剂可随意混合使用 B. 使用各种消毒剂时，浓度越高越好 C. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 D. 84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 -
19、
空气是人类宝贵的资源。
（一）以空气为原料合成氨气的主要流程如图所示。
（1）流程①中需将空气液化，常采用加压的方式，将气体加压能得到液体的原因，用微粒的观点解释为。
（2）流程②中，液态空气蒸发时首先分离出氮气，则二者的沸点大小关系：液氮液氧（填“>”、“<”或“=”），因为氮气 ， 所以常用作保护气
（3）工业上选用空气作原料制取氧气的优点是（写一条）。
（4）流程③中的催化剂在化学反应前后不变。
（二）利用空气中的氧气作为原料，模拟工业制取硫酸的主要流程如图所示，硫酸是实验室中常用的液态化学试剂，也是一种重要的化工原料。
（5）实验室中硫酸应保存在（选填“广口瓶”或“细口瓶”）中。
（6）“吸收塔”中，反应物接触就会发生化合反应，反应的文字表达式或符号表达式为。
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20、
某化学兴趣小组的同学以“空气中氧气含量的测定”为目的进行了下列探究：实验目的：探究空气中氧气的含量。（丙中上方的玻璃仪器为钟罩）
（1）设计实验：上图是甲、乙、丙三位同学设计的实验。大家一致认为，同学的实验设计存在问题，不能用于空气中氧气含量的测定，原因是。
进行试验：下面是甲、乙两同学的实验过程，请帮助他们完成实验报告。
I.甲同学利用如图甲所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）。它的操作过程如下（有100mL和500mL量筒供选用）：
①检查装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的集气瓶中；
②待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将处的止水夹打开，发现烧杯中的水进入到集气瓶中；
③待烧杯中的水不能再进入集气瓶后，打开集气瓶的橡胶塞，将集气瓶的水全部倒入到量筒中，测得其中水的体积为。
④甲又设法准确地测定了实验前原集气瓶中空气的体积，数据为。
回答下列问题：
（2）红磷燃烧的文字表达式或符号表达式；
（3）该同学测得的空气中氧气的体积分数为%，与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是（导气管的体积可忽略不计）。
（4）该同学的甲装置的缺点是：。
乙同学选用容积为的试管作反应容器收到良好效果。
请你分析回答下列问题：
II.实验步骤如下：
①关闭弹簧夹，点燃酒精灯。
②撤去酒精灯，待试管冷却后打开弹簧夹。
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按乙中所示的连接方式固定好。
④读取注射器活塞的数据。
（5）你认为正确的实验操作顺序是。（填序号）
（6）乙同学实验中，注射器活塞将从刻度处慢慢前移到约为刻度处才停止。
（7）反思应用：乙同学的实验与甲同学相比，优点是（写一点）。