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1、如图是证明 CO2与 NaOH反应的实验装置，下列有关说法错误的是（ ）
A、U形管两侧石蜡初始位置齐平 B、实验中观察到 U形管中左侧液面上升的比右侧高 C、实验中发生的反应只有 D、该实验是从验证反应物减少的思路来设计 -
2、兴趣小组同学发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，为探究该氢氧化钠溶液是否变质，进行如下探究。
【探究1】这瓶氢氧化钠溶液是否变质
(1)、氢氧化钠溶液敞口放置在空气中易发生变质的原因是(用化学方程式表示)。(2)、【设计与实验】甲、乙、丙三位同学设计如下实验。
操作
现象
结论
甲同学取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变红
该溶液没有变质
乙同学取少量样品于试管中，滴加(填化学式)溶液
溶液变浑浊
该溶液已经变质
丙同学取少量样品于试管中，滴加稀盐酸
该溶液部分变质
(3)、【反思与评价】请你判断甲同学的结论是否正确，并说明理由：。丁同学在老师的指导下，用pH传感器进行了如图1所示的探究。
第1步：用烧杯取该瓶敞口放置的氢氧化钠溶液15 mL，开启磁力搅拌器和数据采集器，运行软件，控制3~5滴/秒的滴速，采集的pH变化曲线如图2。
第2步：取新制的氢氧化钠溶液15 mL，重复第1步操作，采集的pH变化曲线如图3。
第3步：取碳酸钠溶液15mL，重复第1步操作，采集的pH变化曲线如图4。
(4)、图3中C点时，对应烧杯中溶液含有的溶质为 。(5)、对比曲线，证明该瓶敞口放置的氢氧化钠溶液已部分变质，依据是。(6)、【探究2】探究该瓶氢氧化钠溶液的变质程度第1步：如图5(夹持仪器已略去)，取20g 该瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。
第2步：滴加质量分数为8.5%(密度为1.04 g/mL)的稀盐酸，边滴加边振荡，直到恰好没有气泡产生为止，共滴加稀盐酸15mL，天平示数为35.06g。
该瓶溶液中溶质变质程度为(精确到0.1%)。
(7)、【反思总结】实验要养成良好习惯，请写一条实验结束后的注意事项：。
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3、某化学兴趣小组同学发现实验室有一瓶敞口久置的氢氧化钠固体，为探究该氢氧化钠固体是否变质，小组同学进行如下探究：
【实验一】定性探究是否变质
(1)、甲组同学取适量固体样品于试管中，加适量水形成溶液，滴加 CaCl2 溶液，观察到 ， 说明该氢氧化钠固体已经变质，该过程中反应的化学方程式为。(2)、乙组同学设计如图1装置进行探究：
①滴加稀硫酸后，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，于是小组同学认为氢氧化钠样品已变质，有同学认为该实验方案不够严谨，原因是。
②请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是。
(3)、【实验二】定量探究是否变质小组同学分别取等质量固体与等体积水混合并测量密闭容器中溶液温度变化，实验记录如表：
实验序号
物质
温度升高值/℃
1
100g氢氧化钠固体
31.52
2
1.0g碳酸钠固体
10.03
3
1.0g该氢氧化钠固体样品
15.71
通过分析温度变化，确定该氢氧化钠固体样品的成分是(填化学式)。
(4)、【实验三】数字化实验探究是否变质取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图2所示：
①由曲线可知，该氢氧化钠固体(填“部分”或“完全”)变质。
②100s时，溶液中的溶质为(填化学式)。
-
4、图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液 pH 随时间变化情况(已知 BaCl2溶液显中性)。下列说法不正确的是 （ ）
A、随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B、实验过程中有白色沉淀生成 C、a 点时，锥形瓶内溶液中的溶质为 NaCl和BaCl2 D、由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 -
5、为探究一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，同学们进行如下实验，其中能得出氢氧化钠溶液已变质的是（ ）A、
B、
C、
D、
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6、 为测定某敞口久置的 NaOH 溶液样品中Na2CO3的质量分数，进行如下探究。
【进行实验】用如图所示装置进行实验。
资料：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
(1)、测定 NaOH溶液中 Na2CO3的含量时，通过测量样品与过量稀硫酸反应产生的质量确定 Na2CO3的质量，发生反应的化学方程式为。(2)、【实验反思】装置B的作用是。
(3)、装置C的作用是。(4)、若未连接装置D，可能导致结果(填“偏大”或“偏小”)。(5)、【定量计算】实验中的相关数据如表。该样品中 Na2CO3的质量分数为(列出计算式)。样品质量
装置B增加的质量
装置C增加的质量
装置D增加的质量
m1
m2
m3
m4
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7、实验室有一瓶氢氧化钠溶液忘记塞瓶塞。
于是同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质程度进行如下探究。
(1)、探究一：检验氢氧化钠是否变质【分析讨论】氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。
【猜想假设】①氢氧化钠溶液未变质，溶质成分是（填化学式，后同)。②氢氧化钠溶液已变质，溶质成分中一定含有
【进行实验1】取少量样品于试管中，分别进行如下实验：
方案
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.加酸
加入过量
氢氧化钠已变质
Ⅱ.加碱
加入适量(填化学式，下同)溶液
Ⅲ.加盐
加入适量溶液
【实验反思1】①上述实验中(填“能”或“不能”)加入无色酚酞溶液，原因是
②上述实验中加入的酸需过量的原因是
(2)、探究二：检验氢氧化钠变质的程度【作出猜想】猜想1：不完全变质，溶质成分为
猜想2：完全变质，溶质成分为Na2CO3
【实验分析】检验氢氧化钠变质程度时，由于碳酸钠和氢氧化钠溶液都能使酚酞变红，因此需要先除去
【进行实验2】①小组同学取少量样品于试管中，先加入过量BaCl2溶液，除去Na2CO3反应的化学方程式为
②小组同学取①中上层清液，进行实验：
实验方案
反应的化学方程式
实验现象
实验结论
①滴加无色酚酞溶液
——
氢氧化钠部分变质
②测定溶液的pH
——
③加铜盐：向试管中滴加氯化铜溶液
④加铁盐：向试管中滴加溶液
产生红褐色沉淀
【实验反思2】①除去碳酸钠时，不用稀盐酸或稀硫酸的原因是
②氯化钡溶液需过量的原因是
③除去碳酸钠时，能否用Ca(OH)2、Ba(OH)2代替BaCl2或CaCl2溶液，并说明原因
④氢氧化钠固体应该保存。
-
8、分别在20℃和60℃时，向两杯等质量的 NaNO3饱和溶液中分别放置相同的塑料小船，小船均为漂浮状态(已知：20℃和 60 ℃时，NaNO3 的溶解度分别为87.6g和125g)。下列说法正确的是 ( )
A、两杯饱和溶液的溶质质量分数关系是：①>② B、小船浸入两杯溶液中的体积关系是：①<② C、将20℃的 NaNO3的饱和溶液升温至60℃，小船会上浮 D、将60℃的 NaNO3的饱和溶液降温至20℃，小船会下沉一部分 -
9、60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是 ( )
A、加入的KNO3质量为41.6g B、降温过程中 KNO3溶液始终为饱和溶液 C、蒸发溶剂可将 M点的溶液转化到 N点 D、20℃时，100 g KNO3饱和溶液中有31.6gKNO3 -
10、根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（ ）
20℃加入
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
A、若a是 NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液 B、若a是 NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2% C、若a是KNO3 ， 则③到④溶液由不饱和转化为饱和 D、实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关 -
11、20℃时，将30g 固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。下列说法错误的是 ( )
A、x的数值是5 B、溶液①~③中，溶液①是饱和溶液 C、20℃时，氯化钾的溶解度为34g D、溶液②与溶液③的溶质质量分数相等 -
12、果蔬洗盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗盐标签及相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
果蔬洗盐
配料：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠(其质量比为4：5：1)
使用方法：将15g果蔬洗盐加入1000g水中配成溶液，将果蔬浸于溶液中，3min后捞出，清水冲洗
A、该果蔬洗盐不能与食醋一起使用 B、除去 Na2CO3样品中少量的 NaCl，可用降温结晶的方法 C、20℃时，将15g果蔬洗盐放入 1 000 g水中，形成的是 NaHCO3的饱和溶液 D、40℃时，向 100g水中加入60 g Na2CO3 ， 所得溶液中溶质和溶剂的质量比小于1：2 -
13、《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量 Na2SO4 和 NaCl 等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是( )
A、晶体1是 NaCl，晶体2是 Na2SO4 B、“过箩”到“晒制”，NaCl 的质量分数一直变大 C、“母液”中含有 Na2SO4和NaCl D、降温结晶可除去 NaCl 溶液中的少量Na2SO4 -
14、原创 学习小组同学将溶有相同质量樟脑的乙醇溶液密封在玻璃瓶内制得“天气瓶”(如图①)，将其放入不同温度下( 出现的现象如图②~④所示，结合图示信息，有关分析正确的一项是（ ）
A、“天气瓶”中的物质为纯净物 B、樟脑在乙醇溶液中的溶解度随温度的升高而降低 C、②中溶液的溶质质量小于③中溶液的溶质质量 D、一般情况下，“天气瓶”在夜晚比在白天观察到的晶体少 -
15、用MgCl2 溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2 的溶解度为54.6g，若按表中数据配制溶液(温度均为20℃)，下列说法正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/ g
40
50
60
70
H2O 的质量/ g
100
100
100
100
A、①中 MgCl2全部溶解，无固体剩余 B、②中所得溶液的溶质质量分数为50% C、③中所得溶液是 20℃ 时 MgCl2 的不饱和溶液 D、所得溶液的溶质质量分数③<④ -
16、80 ℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和 Na2CO3溶液混合反应，制备 Li2CO3 晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、P 点表示该温度下 Na2CO3和Li2SO4饱和溶液的溶质质量分数不相等 B、20℃时Li2SO4 饱和溶液升温到40 ℃时变为不饱和溶液 C、40 ℃时将60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D、该制备反应利用了 Li2CO3溶解度相对较小的性质 -
17、下列说法正确的是 ( )
A、NH4Cl的溶解度比( 的溶解度小 B、将 的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C、40 ℃时 NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8% D、80℃时将94.1g (NH4)2SO4加入200g水中，会形成不饱和溶液 -
18、市面上有一款发热袋，袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法错误的是 ( )
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
36.2
46.4
65.6
139
153
A、醋酸钠属于易溶物质 B、60℃时，50g水中加入139g醋酸钠可得不饱和溶液 C、将60℃的醋酸钠饱和溶液降温至20℃，溶剂质量不变 D、将发热袋放入热水中，可再次循环使用 -
19、《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为 KNO3 ， KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A、20℃时，KNO3的溶解度是63.9g B、“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 C、40℃时，将70gKNO3加入 100g水中得到饱和溶液 D、“冬月地上有霜”证明 KNO3 的溶解度随温度的降低而减小 -
20、NaCl 和 KNO3 在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/℃
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)、20℃时，NaCl的溶解度为g，60℃时KNO3的溶解度为g。(2)、KNO3 的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。(3)、如表所示，NaCl 和 KNO3的溶解度相等时的最小温度范围为℃。(4)、60℃时，将20g NaCl固体加入50g水中充分溶解，得到溶液的质量为g。