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1、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A、洁净的空气、红磷 B、高锰酸钾、二氧化硫 C、液氧、河水 D、过氧化氢、冰水混合物
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2、下列是今年无锡市实验操作考查“药品的取用和加热”中部分实验操作示意图。其中正确的是（ ）A、
用纸槽将固体粉末送入试管
B、
倾倒液体
C、
加热试管内的液体
D、
熄灭酒精灯
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3、某学生实验方法或获得的数据合理的是A、用量筒和胶头滴管量取水 B、用托盘天平称得某食盐样品的质量为 C、直接将食盐放在天平上称量 D、滴瓶上的胶头滴管用过后一定要清洗
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4、物质的性质决定其用途。下列物质的用途主要由其物理性质决定的是A、氮气制造硝酸 B、氧气用于医疗急救 C、氩氦刀治疗肿瘤 D、氩气用作保护气
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5、
通过学习，我们知道甲烷的密度小于空气的密度，难溶于水，具有可燃性。同学们对甲烷继续进行如下探究。
探究Ⅰ．甲烷的组成元素。
（1）验纯后点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有生成，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为 ， 由此推断，甲烷中一定含有C、H两种元素。
（2）对甲烷隔绝空气加强热可得到两种单质，请写出该反应的化学方程式：。
探究Ⅱ．甲烷的化学性质。
【提出问题】通过以上探究，甲烷除了具有可燃性、隔绝空气加强热能分解外，还具有什么化学性质？
【查阅资料】①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色；②甲烷具有还原性。
【进行实验】该同学按如图装置进行实验。
【现象与结论】
现象：甲装置中黑色固体变为红色，乙装置中无水硫酸铜由白色变为蓝色，丙装置中澄清石灰水变浑浊。
（3）根据实验现象，写出甲烷还原氧化铜的化学方程式：。
【反思与评价】
（4）加热前，要先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷。其目的是 ， 并且避免对生成物的检验产生影响。
（5）考虑到甲烷在甲装置中难以完全反应，应该在丙装置后加装尾气处理装置，你的建议是（写一点即可）。
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6、
基础实验。
Ⅰ．根据下列气体制取和收集装置图，回答问题。
（1）B装置中仪器①的名称是。
（2）实验室常用A、C装置制取二氧化碳，其反应原理是（用化学方程式表示）。
（3）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在装入药品前应先检查装置的；若需收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是（填字母）。
Ⅱ．用如图实验研究CO2的性质。
（4）可证明CO2能与水反应的现象是（填“湿润”或“干燥”）紫色石蕊纸花变成红色，密度比空气的大的现象是（填“上面”或“下面”）的玻璃管中湿润紫色石蕊纸花先变成红色。
（5）燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是。
Ⅲ．某化学小组用如图所示装置进行燃烧条件的探究实验。
（6）写出试管中所发生反应的化学方程式：。
（7）均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要。
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7、氨气是合成氮肥的重要原料，传统的合成氨方法为。一种合成氨的新方法如图所示。
(1)、①反应器1：利用太阳能电解氢氧化锂（LiOH）的反应 ， 属于（填基本反应类型）。②反应器2：常温下，Li与N2发生化合反应生成Li3N的化学方程式为 ， 反应前后氮元素的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。
③反应器3：一定条件下，Li3N可与H2O发生反应产生NH3和X，反应的化学方程式为 ， 则X的化学式为。
(2)、在整个过程中，可循环使用的物质有H2O和。(3)、与传统方法相比，新方法的优点有。 -
8、2024年是深入实施“十四五”规划的攻坚之年，“大力发展绿色低碳经济”成为2024年关键任务之一。(1)、碳达峰、碳中和的“碳”是指______（填字母）。A、碳单质 B、二氧化碳 C、所有含碳物质(2)、“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。用足量的石灰乳【主要成分为Ca(OH)2】捕捉二氧化碳，反应的化学方程式是。(3)、请列举一种低碳生活的具体做法：。（写一种）
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9、阅读下面短文，回答问题。
2024年11月14日，中国新能源汽车年产量首次突破1000万辆。新能源汽车的普及和发展备受关注。电池是电动汽车的灵魂，电池的比能量（单位质量的电池输出电能）以及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池>镍铬电池>铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前广泛应用的一种电池。氢能源汽车是通过车内收集的氢气和空气中的氧气为原料的燃料电池产生电力，并以电力推动汽车。氢燃料电池本质上也是一种电动车，但是车的电力来源于氢氧反应（如图），而不是来自车内自备的蓄电池。这是氢燃料电池车和电动汽车的最大不同。
(1)、传统燃油汽车常用燃料是。(2)、手机常使用锂电池而不用铅蓄电池，原因是。(3)、气态储氢是将氢气压缩储于高压罐中，从微观角度分析氢气能被压缩的原因是。(4)、分析氢能源汽车电池工作原理图，电池工作时发生反应的化学方程式为。 -
10、2024年10月30日，神舟十九号载人飞船在长征二号F遥十九运载火箭的有力托举下，在酒泉卫星发射中心发射成功。这次发射意义非凡，它不仅标志着中国空间站任务的又一次成功推进，更预示着中国航天事业迈入了新的发展阶段。铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如图所示，请回答下列问题。
(1)、铼原子的质子数为 ， x=。(2)、铼元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，铼的相对原子质量是。(3)、请画出元素周期表中原子序数为12的元素的原子结构示意图： ， 该元素与铼元素的化学性质（填“相似”或“不相似”）。 -
11、下列实验方案不能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaCl2溶液中的HCl
加足量碳酸钙固体，过滤
B
检验CO中是否含有CO2
将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
C
鉴别无色液体H2O2和H2O
取样，分别加入二氧化锰
D
除去CO2中的少量CO
将气体点燃
A、A B、B C、C D、D -
12、归纳、整理是学好化学的有效方法，下列对所学知识的梳理正确的是
A.化学家与贡献
B.性质决定用途
①屠呦呦：青蒿素
②张青莲：相对原子质量的测定
①石墨具有导电性，作润滑剂
②氢气密度比空气小，用于填充空气球
C.物质构成
D.化学与生活
①分子、原子、离子都能构成物质
②空气、液氧、二氧化碳中都含有氧分子
①进入久未开启的菜窖之前做灯火实验
②电线老化短路而着火，用水扑灭
A、A B、B C、C D、D -
13、能源是现代社会经济发展的重要支柱，下列关于能源叙述中不正确的是A、化石燃料主要是指煤、石油、天然气 B、选择燃料应从资源、经济和环境等多方面综合考虑 C、化学反应中只有燃烧反应才放热 D、石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品
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14、规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是A、读取液体体积
B、点燃酒精灯
C、振荡试管
D、收集氢气
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15、如图所示的是北宋黄庭坚用墨书写的字，虽年久仍不变色，这是因为墨中的主要成分碳在常温下具有
A、稳定性 B、可燃性 C、还原性 D、氧化性 -
16、乘坐汽车、火车等交通工具时，以下物品可以随身携带的是A、汽油 B、烟花 C、酒精 D、食盐
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17、水净化时，下列指标可通过过滤实现的是A、无异味 B、无异色 C、澄清 D、无细菌和病毒
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18、下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是A、活性炭可用于水的净化 B、金刚石和石墨都很硬 C、在常温下，碳的化学性质活泼 D、和都能使紫色石蕊溶液变红
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19、净水器滤芯中活性炭的主要作用是A、杀灭细菌 B、吸附杂质 C、过滤颗粒 D、絮凝悬浮物
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20、水是生存之本、文明之源，是人类赖以生存和发展的物质基础。(1)、“二十四节气”是我国古代劳动人民用于指导农业生产的智慧结晶。比如“秋分”节气过后，北方地区雨量使会减少，空气湿度也会逐渐降低，呈现出秋高气爽，凉风习习的天气特点。下列有关说法中，不正确的是________（填字母序号）。A、降雨过程中水分子本身没有发生变化 B、降雨是实现地球水资源重新分配的重要途径 C、“秋分”后气温降低，空气中水分子运动变慢，直至“霜降”凝结成冰霜后，水分子便不再运动 D、“秋分”节气过后太阳直射位置开始进入南半球，导致北方温度降低，抑制了地表水的蒸发(2)、一粒好种，万担好粮。我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。某实验小组同学现要配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用来模拟选种，请完成下列操作：
①计算：需要氯化钠 ， 水（水的密度为）。
②称量：称量时若发现天平指针向左偏转，此时应（填字母序号）。
A.增加氯化钠 B.减少氯化钠 C.移动游码
③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是），直至氯化钠全部溶解。
④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。
⑤反思评价：配制过程中，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是（填字母序号）。
A.将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出
B.使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠
C.装瓶时有少量溶液撒出
D.量取水时俯视量筒读数
⑥实验室中若用溶质质量分数20%的食盐水配制溶质质量分数为16%的食盐水，则需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为 ， 加水的质量为。
(3)、我国载人航天环控生保系统已实现空间站氧气资源100%再生。
①目前空间站主要通过电解水的方式提供氧气，该反应的化学方程式为。
②固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠 ， 通过撞击发生反应放出氧气，反应的化学方程式为。试计算氯酸钠理论上能够制得氧气的质量是多少。（计算结果精确到）