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1、将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3·nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进实验(Na2CO3 ， 受热不分解)
(1)、A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是。(2)、化学式Na2CO3·nH2O中n是。(3)、对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.1%) -
2、某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3 ， 现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是
A、a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B、c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ C、当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+ D、当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等 -
3、甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是
A、甲乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应 B、乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C、甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸 D、甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流 -
4、在托盘天平两边各放上一个盛有36.5克浓度为20%盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是A、MgO和MgCO3 B、Mg和MgCO3 C、MgO和Mg(OH)2 D、MgO和Mg
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5、将一些氧化铜粉末加入到200克49%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解。再向该蓝色溶液中加入铁粉 80克，充分反应过滤，仍得到干燥后的固体物质56克。求：(1)、原加入的氧化铜质量是多少克？(2)、最后得到的溶液的质量分数是多少？
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6、将等质量的锌粉和镁粉，分别放入质量相等的19.6%稀硫酸中，当酸过量时生成氢气质量随反应时间变化的曲线如甲图所示，当金属过量时生成氧气质量随反应时间变化的曲线如乙图所示，请回答：
(1)、下列对于甲乙两图理解的说法正确的是上___________(可多选)。A、甲图中反应结束后两种金属可能都有剩余 B、乙图中反应结束后稀硫酸可能都没有剩余 C、甲图中反应结束后消耗两种金属的质量相等 D、乙图中反应结束后生成氢气的质量相等(2)、在丙图上画出与锌等量的镁粉与足量稀硫酸反应产生氢气的质量与稀硫酸质量的关系图(写出计算过程，并要求在图中标出曲线中必要的数据)。(Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
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7、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn)。若ag碳和 bg 氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，得容器的气体压强仍然为p，则a与b的关系为。
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8、将含有不溶性物质的硝酸钾固体的混合物放入一定量的水中充分搅拌，得到的实验数据如下：
表1：
温度/℃
20
40
60
剩余固体质量/g
136.8
72.2
20
表2：
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
试计算：
(1)、原固体混合物中硝酸钾的质量是g。(2)、加入水的质量是g。 -
9、小乐查阅资料发现氯化铁可作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂，为了验证这一说法并比较氯化铁和二氧化锰的催化能力强弱，小乐利用如图所示装置和下述实验步骤进行实验
步骤1：正确连接装置，并检查装置气密性；
步骤2：按表所示实验药品及用量进行实验
组别
5%的过氧化氢溶液/mL
催化剂种类及质量/g
60s内收集到氧气的体积/mL
1
20
无
2
20
二氧化锰m
3
20
氯化铁m
步骤3：待第3组实验完全反应后，进行如下处理
(1)、装置连接的正确顺序是(用小写字母表示)。(2)、为了比较氯化铁和二氧化锰的催化能力强弱，在此实验中可依据的现象是。(3)、若氯化铁是过氧化氢溶液制取氧气的催化剂，则m、m1、m2符合的等式是。 -
10、将某无色混合气体依次进行如下实验(假设每步实验均作用完全)：①通过氢氧化钠固体后，气体体积变小；②通过灼热的氧化铜粉末，粉末变为红色；③通过白色硫酸铜粉末，粉末变为蓝色：④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。试推断原混合气体的组成可能是A、H2、CO B、CO、CO2、H2O(气) C、H2、CO2 D、H2、CO、H2O(气)
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11、研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况设计实验如下
则下列结论错误的是
A、粉末A中CaO的质量为0.62w B、粉末A中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等 C、粉末A中CaO的吸收H2O的质量为0.09w D、由气体B可确定粉末A中含有 CaCO3由沉淀的质量可确定其质量为w/4 -
12、取 1.6g某物质在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含 C、H；②一定不含 О；③可能含 О； ④一定含O；⑤分子中 C、H 的原子个数比为 1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为 1：4.其中正确的是A、①②③ B、①②⑤ C、①③⑥ D、①④⑤
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13、容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
A、反应后密闭容器中A的质量为19.7克 B、物质C一定是化合物，物质D可能是单质 C、反应过程中，物质B与D变化的质量比为87：36 D、A与C的相对分子质量之比为197：316 -
14、注射器是一种常见的医疗器械，它在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显。以下对注射器在实验中的使用及实验分析正确的是
A、甲中注射器用于气密性检査，打开止水夹，快速向外拉活塞，若长颈漏斗口有气泡产生，则气密性一定良好 B、乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石变红，则 CO2是酸 C、丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中剩余气体的体积 D、丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为可节约试剂用量 -
15、当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成为NO和氧原子时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O2 ， 这个循环包括下列3个化学方程式：(1)NO2=NO+O；(2)___________；(3)O+O2=O3 ， 则(2)中的化学方程式是A、NO+O=NO B、2NO+O2=2NO2 C、O3=O+O2 D、2N2+2O3=4NO+O2
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16、下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和棉线
灼烧后闻气味
B
验证质量守恒定律
50g水和 50g酒精混合后为100g
C
检验氧气已收集满
将带火星的木条伸入集气瓶
D
稀释浓硫酸
将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌
A、A B、B C、C D、D -
17、遵守实验室规则是安全进行实验并获得成功的重要保证。下列同学做法中，值得肯定的是A、小枚同学乐于助人，把小娟实验用完的废液直接倒入下水道 B、进入实验室后，小萍看到实验桌上有白糖，尝了一小口 C、小毛看了某电视剧中炸喷泉的情节，于是偷偷地去化学实验室把某种药品拿了出来 D、小君想知道某气体的气味，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔
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18、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应)，化学兴趣小组为测量该牙膏中CaCO3的含量，通过实验测得下图数据：(假设产生气体全部逸出)
(1)、生成CO2的质量为g。(2)、求牙膏中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) -
19、如图所示是自然界存在的三大重要循环——“水循环”“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是
A、变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指二氧化碳 B、守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C、平衡观：碳、氧循环使得大气中氧气增加和二氧化碳减少 D、微粒观：绿色植物的光合作用会使自然界中的氧原子总数增加 -
20、农业上常用氯化钠溶液来选种。化学兴趣小组从农科站取来36g氯化钠溶液测定其溶质的质量分数。向36g氯化钠溶液中逐滴滴入硝酸银溶液至不再产生白色沉淀，共消耗硝酸银溶液100g，过滤，测得滤液质量为121.65g。计算：
(温馨提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)
(1)、产生沉淀的质量为g。(2)、该氯化钠溶液中溶质的质量分数。