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1、 “鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，遇水分解为Na2CO3和H2O2 ， 能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。
已知∶溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg·L-1 ， 可用溶解氧传感器测定。
【猜想】
(1)、“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？猜想一∶Na2CO3溶液。猜想二∶。猜想三∶Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用。
(2)、【实验】实验Ⅰ∶配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量MnO2 ， 有无色气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。
下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是____(填字母)。
A、
B、
C、
D、
(3)、室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明其溶液呈性。(4)、由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生O2)的物质为。(5)、实验Ⅱ∶室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得下表数据。实验序号
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
测量试剂
水
4%Na2CO3溶液
4%H2O2溶液
4%H2O2溶液+2gNa2CO3
溶解氧/mg·L-1
4.6
4.4
6.5
9.1
【结论】
由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是∶猜想(填“一”或“二”或“三”)正确。
(6)、【反思】已知∶①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。
②Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分与水反应生成和OH-。质量分数相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。
为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案∶室温下，各取80mL4%的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入 ， 在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。(实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH)
(7)、从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因∶。 -
2、 自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。
绿色植物的光合作用可吸收CO2放出O2 ， 反应∶6CO2+6XC6H12O6+6O2。
(1)、C6H12O6属于____(填字母)。A、有机物 B、无机物 C、氧化物(2)、化合物X的化学式为。(3)、化石能源的燃烧、人和动物的呼吸作用消耗O2 ， 产生CO2。下列关于化石能源的说法正确的是____(填字母)。
A、化石能源只能通过燃烧加以利用 B、石油炼制可得到煤气、汽油和石蜡等多种产品 C、与燃煤相比，使用天然气可以减少SO2、氮氧化物等排放(4)、某化学小组同学为比较人体吸入的气体与呼出的气体中CO2、O2含量高低，实验如下：取4个相同的集气瓶，分别编号A、B、C、D，其中A、B用玻璃片盖好；C和D通过排水集气法收集两瓶呼出的气体，备用。完成下表：
实验内容
现象
结论
向A、C中分别滴加等量的澄清石灰水，振荡，观察现象。
A中无明显现象，C中。
呼出气体中的CO2含量大于空气中CO2含量。
将燃着的小木条分别伸入B、D中，观察现象。
B中无明显现象，D中燃着的木条熄灭。
呼出气体中O2含量。
实现碳中和意义重大。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
(5)、“吸收”中所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为。(6)、“过滤”得到的K2CO3溶液能循环利用的原因是。(7)、工业上常用高温煅烧CaCO3制取CO2并获取CaO。理论上获取1.1吨CO2时能生产CaO多少吨？(写出计算过程) -
3、 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。(1)、《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物。(2)、《吕氏春秋》中对青铜有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜(填“大”或“小”)。(3)、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。
①蚕丝属于(填“天然”或“合成”)纤维。
②“蜡炬成灰”属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)、《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是。(5)、《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐(主要成分为NaCl)。下列说法正确的是____(填字母)。A、天然气燃烧吸收能量 B、天然气属于纯净物 C、熬制井盐经过蒸发结晶过程 -
4、 通过数字化实验探究NaOH的性质。
实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。
实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。
实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。
已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。
下列说法正确的是( )
A、图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B、图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C、图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D、图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 -
5、 工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是( )
A、石灰石的主要成分是Ca(OH)2 B、粉碎可以增大反应物间的接触面积 C、反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D、流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器 -
6、80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是( )
A、Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B、20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C、40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D、该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 -
7、 下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B
检验H2的纯度
用拇指堵住集满H2的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火
C
分离CuO和Fe粉
加入足量水，溶解，过滤
D
验证Al、Cu、Ag的金属活动性
向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片
A、A B、B C、C D、D -
8、 青蒿素(C15H22O5)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列关于C15H22O5的说法正确的是( )A、由三种元素组成 B、C和O元素的质量比为3∶1 C、H元素的质量分数最大 D、1个C15H22O5分子中含有11个H2分子
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9、 厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是( )A、食醋有挥发性，可去除水垢 B、氯化钠是白色固体，可作调味品 C、竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D、碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉
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10、阅读下列材料，完成下面小题：
工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3。NH3是制造硝酸(HNO3)和氮肥(如尿素[CO(NH2)2]、氯化铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。
(1)、下列化学用语表示正确的是( )A、2个氮原子：N2 B、NH3中氮元素的化合价： C、HNO3在水中解离出的阳离子：H+ D、氯化铵的化学式：ClNH3(2)、下列说法中正确的是( )A、地壳中氮元素含量最高 B、尿素中含有氮元素 C、氮元素的相对原子质量为14.01g D、氮原子中质子数和电子数之和等于7(3)、工业合成氨的反应属于( )A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 -
11、 实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2 ， 涉及的装置和操作正确的是( )A、制取CO2
B、除去CO2中HCl
C、干燥CO2
D、收集CO2
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12、 酒精(C2H5OH)是医疗及日常生活中的消毒剂。下列对酒精的描述属于化学性质的是( )A、易挥发 B、无色透明液体 C、燃烧时生成H2O和CO2 D、能与水以任意比例互溶
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13、 《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是( )A、H B、C C、N D、Fe
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14、明代《天工开物》记载的古法造纸工艺流传至今，主要流程为泡料、煮料、洗料、抄纸、晾晒。某小组同学对古法造纸产生兴趣，进行了以下探究：
查阅文献得知：
i、古法造纸方法之一是以竹子为原料、泡料时主要使用生石灰（主要成分CaO）、草木灰（主要成分K2CO3），二者可分解竹材中的木质素、果胶等杂质，软化纤维。
ii、K2CO3的化学性质与Na2CO3相似，其水溶液显碱性。
ⅲ、当K2CO3与KOH同时存在时，KOH优先与酸反应。
ⅳ、K2CO3溶液中滴入稀盐酸发生以下分步反应，当第一步反应完全后才开始发生第二步反应：
第一步：HCl+K2CO3=KHCO3+KCl
第二步：KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O
(1)、K2CO3属于（填“酸”或“碱”或“盐”）。(2)、小组同学向草木灰的水溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是。(3)、泡料时，将生石灰、草木灰和竹子放入泡池，加足量水后，发生反应的化学方程式为（写一个即可）。(4)、为探究长时间浸泡后的清液中溶质成分，进行以下实验，完成报告。实验操作
实验现象
实验结论
取清液于试管中加入充分反应后，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液。
含有K2CO3、KOH
(5)、如图1，取100g长时间浸泡后的清液逐滴加入10%的稀盐酸，并测定CO2的质量。图2是测得的CO2质量与滴加稀盐酸质量关系示意图（不考虑CO2在水中的溶解）。
①当滴加盐酸质量为m1时，无气泡产生的原因可能是；此时溶液中的溶质成分可能存在的组合有；
②上层清液中K2CO3的质量分数为。
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15、我国研究团队利用丰富的镁资源，成功研发出低密度高镁铝合金，在轻量化材料领域取得颠覆性突破。回答下列问题。(1)、低密度高镁铝合金应用于航空航天的飞行器材料，主要利用了该合金的性能有（答两点）。(2)、某种高镁铝合金中含有铜，为验证活动性Mg>Cu，设计了以下两种实验方案：
方案一：取打磨后形状大小相同的镁片、铜片分别放入试管中，向其中加入等量等浓度的稀盐酸，镁片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象。其中发生反应的化学方程式为 ， 该反应的基本类型是。
方案二：将打磨后的镁片浸入硫酸铜溶液中，观察到的现象有。
(3)、制备合金：工业生产中制备某型号高镁铝合金的工艺流程如图2所示。资料：i.铝锭和镁锭的主要矿物来源分别是铝土矿（主要成分是Al2O3）和白云石[主要成分是CaMg（CO3）2]。通过化学工艺可从矿物中提炼出高纯度的Al2O3、MgO。
ii.制铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；制镁：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
①高温煅烧白云石分解生成三种氧化物，该反应的化学方程式为；
②如图1、熔炼时通入保护气的目的是；
③熔炼过程中添加金属锰（Mn）可增强合金的性能。图2是不同时间下高镁铝合金熔炼时添加Ma的吸收率曲线、熔炼时间最好控制超过15min的原因是；
④若制得的合金中镁、铝的质量比为3：90，则理论上需要消耗氧化镁和氧化铝的质量比为。
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16、广阔的海洋是人类的“天然宝库”，海水晒盐在我国有悠久的历史，该工艺可制得氯化钠、氯化镁等物质，结合所学知识，回答下列问题。
粗盐中除泥沙外，含以下离子浓度较高
阳离子
阴离子
Ca2+、Na2+、Mg2+
Cl-、
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.3
MgCl2
54.5
57.5
61.0
(1)、粗盐中含有氯化镁，容易发潮、结块，保存粗盐的方法是。(2)、制盐工艺中常用饱和氯化钠溶液不断冲洗粗盐固体，冲洗后得到的溶液中主要溶质除NaCl外还含有种。(3)、20℃时，NaCl与MgCl2的溶解度大小关系为。(4)、20℃时，为腌制咸菜，需配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠g，所得溶液是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。配制过程中，用量筒量取所需水的体积时，若俯视读数会导致所配溶液溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。(5)、在实验室提纯含有少量MgCl2的NaCl固体，具体的操作：配制较高温度下的氯化钠热饱和溶液，然后蒸发、浓缩、结晶，并趁热过滤，再进行后续操作。趁热过滤的目的是。 -
17、实验探究是学习化学的重要方法，某兴趣小组以氧气制备为主题开展学习。回答下列问题。
(1)、用图1所示的装置A制取氧气的化学反应方程式为；若要收集较干燥的氧气，应选用的收集装置是（填字）。(2)、同学们自制了一个家庭简易制氧装置如图2。甲瓶中发生的化学方程式为。若利用乙瓶监测产生氧气的速率，需延长（填“a”或“b”）管至液面以下(3)、同学们在实验室模拟潜艇中过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气。在实验室制取二氧碳的化学方程式为；将二氧化碳通入过氧化钠中充分反应，产生的气体经除杂后，收集一瓶纯净干燥的气体，检验该气体是氧气的方法是；过氧化钠制取氧气的化学方程式为2X+2CO2=2Na2CO3+O2↑，则X的化学式为。 -
18、阅读材料，并回答有关问题。
工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后将NH3从混合气体中分离出来，再将未反应的H2和N2重新混合继续反应。
氨（NH3）被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。
(1)、宏微观认识物质：氨气是由元素组成，由构成。(2)、宏微观认识变化：①根据图1写出合成氨气的化学方程式。下图是合成氨的微观反应过程，其表示微观反应的顺序为（用字母排序）；
a.
b.
c.
②工业上合成氨时，将未反应的H2和N2重新混合继续反应的目的是。
(3)、调控物质的变化：结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是______（填“甲”或“乙”或“丙”），最佳当量比的范围是______（选填字母）。A、0.50~0.75 B、0.75～1.00 C、1.00~1.25 D、1.25～1.50(4)、定量认识物质的转化：理论上合成68kg的NH3 ， 消耗H2的质量为kg。 -
19、六盘水是重要工业城市，煤炭资源丰富。结合所学知识，回答下列问题。(1)、煤炭属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。(2)、煤干馏能得到焦炭、煤焦油、粗氨水等产品，该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。干馏后的一些产品能用于生产尿素[CO（NH2）2]，尿素属于化肥中的肥。(3)、焦炭与水蒸气在高温下反应可生产重要的化工原料水煤气（主要成分为H2和CO），该反应的化学方程式为。(4)、从煤焦油中可提取制作新材料的原料，如制作不粘锅涂层的聚四氟乙烯属于（填“天然材料”或“合成材料”）。
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20、20℃时，将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中，如图是测得反应过程中某时间段内溶液的pH变化情况。已知：①CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；②Na2CO3饱和溶液的pH约为11.0，NaHCO3饱和溶液的pH约为8.5。下列说法正确的是
A、a到b段pH下降，溶液中存在酸性物质 B、b到c段pH下降，溶液的质量一定减小 C、当pH=10时，溶液中一定无Na2CO3 D、a到c段，溶液中钠元素的质量分数一定减小