初中化学鲁教版（五四制）-试题列表-第1031页

1、某碳酸钙样品中混有少量氧化钙，取

10 g

样品高温煅烧至固体质量不再变化，剩余固体质量为

6.7 g

。原样品中碳酸钙质量分数为

A、

50 %

B、75% C、

80 %

D、

90 %

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2、逻辑推理正确的是

A、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B、碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C、置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D、有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定有机化合物

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3、物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	区分氧化铜和铁粉	观察颜色
B	鉴别 $N_{2}$ 和 ${CO}_{2}$	将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
C	检验稀盐酸中是否混有 $H_{2} {SO}_{4}$	取样，加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察现象
D	除去 $KCl$ 溶液中 $K_{2} {CO}_{3}$	加入过量 ${CaCl}_{2}$ 溶液、过滤

A、A B、B C、C D、D

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4、某同学欲配制

5 %

的氯化钠溶液

50 g

。下列说法中正确的是

A、用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液 B、量取水的体积时，仰视读数，溶质质量分数偏大 C、溶解时用玻璃棒搅拌的作用是增大固体在水中的溶解度 D、需要称取氯化钠的质量为

2.5 g

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5、中国科学家首次实现CO₂人工合成淀粉。下图为CO₂合成淀粉的关键步骤（制取甲醇），分析正确的是

A、反应前后分子总数不变 B、甲醇中碳、氢元素质量比为

4 : 1

C、该反应需催化剂且催化剂质量减少 D、该技术可助力“碳中和”目标

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6、分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质的分类正确的是

A、

NaOH

、

Ca {(OH)}_{2}

、

C_{2} H_{5} OH

都属于碱 B、Fe、Zn、F在人体内都属于微量元素 C、青铜、黄铜、氧化铜都属于金属材料 D、

{KNO}_{3}

、

{NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}

、

CO {({NH}_{2})}_{2}

都属于复合肥料

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7、“糖醋排骨”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯

(C_{4} H_{8} O_{2})

，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是

A、乙酸乙酯中含有一个氧分子 B、乙酸乙酯的相对分子质量是86 C、每个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 D、乙酸乙酯中氧元素的质量分数最大

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8、如图为测定空气中氧气含量实验的改进装置，下列说法中不正确的是

A、集气瓶中水液封导管末端以防气体逸出 B、本实验不可以用木炭代替红磷 C、燃烧匙中的红磷需足量，否则测定结果偏小 D、集气瓶的容积是

200 mL

，最终量筒中有

40 mL

水进入集气瓶

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9、“衡阳鱼粉”汤中富含钙元素，缺钙可能导致

A、贫血 B、夜盲症 C、佝偻病 D、甲状腺肿大

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10、新能源汽车的电池技术是关键。磷酸铁锂

({LiFePO}_{4})

是一种常用的电池材料，其中锂元素（Li）的化合价为+1价，磷元素（P）的化合价为+5价，则铁元素（Fe）的化合价为

A、+1 B、

+ 2

C、+3 D、+4

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11、在“自制简易净水器”的项目化学习中，同学们设计了如图所示的净水器。下列说法正确的是

A、该净水器能将硬水软化 B、活性炭的主要作用是过滤水中的不溶性杂质 C、小卵石和石英砂的作用是吸附色素和异味 D、净化后的水仍含有一些可溶性杂质

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12、在《哪吒2·魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：

2 HgO \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 Hg + O_{2} ↑

。由化学方程式可以获取的信息中，错误的是

A、氧化汞在加热的条件下发生了分解反应 B、每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子 C、每217份质量的氧化汞完全反应生成201份质量的汞和32份质量的氧气 D、该反应前后原子的种类没有改变

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13、下列实验操作正确的是检查气密性

A、

加热液体 B、

检查气密性 C、

测定溶液的pH D、

稀释浓硫酸

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14、湖南是美食之乡，下列美食制作过程中，主要发生化学变化的是

A、长沙臭豆腐发酵 B、永州东安鸡切配 C、湘西腊肉切片 D、衡阳鱼丸子捏制

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15、古籍《天工开物》曾记载炼锡（Sn）的原理：

{SnO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Sn+2CO ↑

。若要炼制11.9t的锡，计算理论上需要

{SnO}_{2}

的质量（写出计算过程）。

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16、市面上有一种名为“炸包”的整蛊玩具，由于其能产生一定的“爆炸”效果，从而深得中小学生喜爱。某校化学小组的同学对该玩具产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们对炸包展开了一系列探究。

(1)、任务一：炸包爆炸的原因分析

在炸包内，隐藏着一个小塑料袋，用手捏破塑料袋后，炸包会迅速膨胀，产生“爆炸”效果。结合教材学过的实验原理分析炸包在其有限的塑料包装内引发爆炸的原因是。

(2)、任务二：探究炸包的成分

同学们在实验室经老师指导拆解了一枚炸包玩具，发现里面是一包白色固体和一包无色透明液体。

【查阅资料】碳酸氢钠固体受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解。

【猜想假设】根据爆炸原理和拆包现象，同学们对炸包的成分做了如下整理和推测：

	猜测一	猜测二	猜测三
白色固体	$CaO$	$NaOH$	碳酸盐或碳酸氢盐
无色透明液体	$H_{2} O$	$H_{2} O$	酸

【进行实验】取少量无色透明液体于试管中，滴加，溶液变为红色，猜测三正确。

【实验反思】同学们结合所学知识分析，若使用猜测一或猜测二的试剂可能会造成安全事故，其原因是。

【实验探究】在老师的指导下，同学们推测出白色固体的成分可能是 ${CaCO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 中的一种，并设计了如下实验进行验证：

实验操作	实验现象	实验结论
①取适量白色固体于烧杯中，加足量蒸馏水充分搅拌后静置		白色固体成分中不含 ${CaCO}_{3}$
②取少量①中溶液于试管中，滴加足量	有气泡冒出	白色固体的成分为 ${Na}_{3} {CO}_{3}$ 或 ${NaHCO}_{3}$

同学们用炸包内的白色固体又设计了如下实验进一步探究，观察到澄清石灰水变浑浊。

【实验结论】由此可得出炸包内的白色固体为碳酸氢钠，图中右侧试管中发生反应的化学方程式为。

(3)、任务三：分析炸包选用磷酸氢钠的原因

【信息检索】

①钠盐与酸反应速率比钙盐与酸反应速率快；

②小组同学在老师的帮助下，从相关厂家获取了部分碳酸盐和碳酸氢盐的价格，如下表：

盐的种类	${Na}_{2} {CO}_{3}$	${CaCO}_{3}$	${NaHCO}_{3}$	$K_{2} {CO}_{3}$
价格（元/吨）	1800	700	1700	7500

【交流讨论】

①从原料成本、反应速率角度分析炸包玩具选用碳酸氢钠的原因是。

②有同学了解到，炸包玩具使用的酸为柠檬酸，柠檬酸是天然的防腐剂和食品添加剂，但部分炸包玩具商家为了压低成本，使用了具有腐蚀性和挥发性毒气的工业废酸，容易导致呼吸道强酸中毒，接触后易腐蚀皮肤。同时，市面上还有数量可观的“危险玩具”具有非常大的安全隐患。这对青少年及家长选购或使用玩具引发的启示有。

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17、铜是人类最早冶炼与使用的金属。

(1)、下表记录了《考工记·六齐》的部分配料比及对应配料比的青铜器的硬度。

《考工记》配料比	含铜量 $Cu (%)$	含锡量 $Sn (%)$	硬度（HB）
钟鼎之齐：六分其金而锡居一	85.71	14.29	140~150
斧斤之齐：五分其金而锡居一	83.33	16.67	150~170
戈戟之齐：四分其金而锡居一	80	20	190~210

①据表分析，青铜器中锡的含量越高，制成器物的硬度就越，某铜锡合金中含铜80%、含锡20%，最适合制造的器具是。

②为降低熔炼的温度，青铜在冶炼过程中熔入锡的原理是。

(2)、黄铜是锌铜合金，某化学兴趣小组为探究铁、锌、铜三种金属的活动性强弱，设计了如图1所示实验：能证明锌的金属活动性比铜强的依据是；为达到实验目的，请在图1中补充试管C中所需试剂。

(3)、古法炼铜以孔雀石和木炭为原料，流程如图2所示。

①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜 $[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]$ ，加热可分解为三种氧化物，请写出该反应的化学方程式：。

②球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是。

③上述流程中，木炭的作用有两个：、直接与氧化铜反应生成铜。

(4)、“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为（填化学式）。

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18、溶液与人类的生产生活关系紧密。

(1)、图1是利用海水提取粗盐的过程。

①图1中I是（选填“蒸发”或“冷却”）池，其中质量逐渐减少的物质是（填化学式）。

②析出晶体后的“母液”是对应温度下氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(2)、若配制

50 g

溶质质量分数为

5 %

的

NaCl

溶液，需要水的体积为

mL

（水的密度以

1.0 g / {cm}^{3}

计）。

(3)、如图2为“联合制碱法”涉及的部分物质的溶解度曲线。

①20℃时， ${NH}_{4} Cl$ 的溶解度（选填“大于”或“小于”）NaCl的溶解度。

②50℃时，将等质量 $NaCl$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 的饱和溶液分别降温到 $20 ℃$ ，析出晶体质量较多的是（选填“ ${NH}_{4} Cl$ ”或“NaCl”）。

③40℃时，将100g溶质质量分数为20%的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 ${gNH}_{4} Cl$ 固体。

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19、

古代哲学家认为，气乃万物之源。了解常见气体的发现历程、制备原理，可以更好地为人类服务。

【气体的发现】

（1）早在唐代人们就发现加热火硝能产生“阴气”（即 $O_{2}$ ），该“阴气”所属的物质类别是。

【实验室制气】实验室制取气体的装置如图1所示。

（2）仪器a的名称是。

（3）实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气，应选择的发生装置是（填字母序号），反应的化学方程式为；相较于 $D$ 装置，用 $C$ 装置收集气体的优点是。

【工业制气】

（4）工业上一般用除尘净化后的空气制取氧气，工业上制取氧气以空气为原料的主要优点是。

【家庭制气】

（5）家用小型制氧机利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出来，从而获得高浓度的氧气，其原理示意图如图2，该方法相当于化学实验中的操作。

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20、阅读下列材料，分析并回答问题：

氢能是一种绿色低碳、应用广泛的二次能源，与化石能源不同，其难以直接从自然界获取。目前，按照制取方式，制氢的过程可分为三种，通过化石能源燃烧产生氢气，在生产过程中会有二氧化碳的排放，叫作灰氢；利用化石能源制氢，在产生温室气体的同时，会使用碳捕捉、碳封存等技术，从而实现低碳排放生产，是蓝氧；通过核能、太阳能、风能等发电进行电解水制氢，完全没有碳排放，叫作绿氢，绿氢成本较高。分解水法制氢的能量转化如图1，2022年全球制氢路线占比如图2，预测我国2050年氢气来源分布如图3。

(1)、化石能源主要包括。

(2)、材料中涉及的电解水产生绿氢用到的能源有（至少写两种）；绿氢相比于灰氢的优点是。

(3)、图1中光分解水制氢过程中太阳能转化为能，该反应的化学方程式为。

(4)、根据图2和图3，可以得到的信息是（写一条）。

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