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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、在①一氧化碳，②稀硫酸，③碳酸钠溶液，④氯化铜溶液四种物质中，跟氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能发生反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（）

A、①② B、①③ C、③④ D、②④

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2、小明同学在实验室中测定某碱性溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液滴于pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 比较将( )

A、偏低 B、偏高 C、不变 D、无法判定

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3、如图所示，将一定量的液体X滴入到烧瓶中，若使小气球鼓起(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y不可能是（）
选项
液体X
固体Y
A
水
氢氧化钠
B
水
硝酸铵
C
过氧化氢溶液
二氧化锰
D
稀盐酸
碳酸钠

A、A B、B C、C D、D

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4、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH ，则下列叙述中正确的是（）

A、CsOH 溶液的pH小于 7 B、CsOH 和CuO能发生化学反应 C、CsOH 溶液能使酚酞试液变蓝， D、CsOH 中铯(Cs)元素的化合价为+1

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5、下列各种自然现象，属于化学变化的是（）

A、冰川消融 B、光合作用 C、降水 D、雾凇

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6、墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙（杂质可溶于水）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：

(1)、小明采用如图所示实验装置；通过测定D瓶质量变化来研究。反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响?（偏大、偏小、无影响）并说明理由。

(2)、小科也采用如图所示实验装置，通过测定B瓶质量变化来研究。他用相同溶质质量分数的稀盐酸和该样品反应（所得溶液均为不饱和溶液），三组实验数据记录如表。请分析计算，在第三次实验中m的值为？（写出计算过程）
实验组别
一
二
三
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
样品质量/g
3.0
6.0
9.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
剩余固体质量/g
0
0
m

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7、频闪摄影是研究物体运动的常用实验手段，照相机每隔一定时间曝一次光，在胶片上记录物体在曝光时刻的位置。如图1，是某实验小组探究斜抛运动规律的实验装置，分别在该装置正上方A处和右侧正前方B处各安装一个频闪相机，调整相机快门，设定相机曝光时间间隔为T。启动相机，将小球从斜槽上某一位置自由释放，得到如图所示的频闪照片，P、Q、R分别为小球运动轨迹上的三个位置。

(1)、有小组同学提出，不计空气阻力，小球在水平方向上不受力，应该做匀速运动，实验中支持该同学提出的观点的证据是；

(2)、有同学提出图1中，O点到P点虚线表示小球运动的轨迹，即使不考虑小球运动过程中机械能的损耗，轨迹的最高点也将低于小球出发时在斜面上的高度，请从能量转化与守恒的角度解释其原因；

(3)、请在图3直角坐标图中画出小球从O点到Q点动能的大小变化情况。

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8、小明为了测定一瓶久置的氢氧化钠溶液变质情况（氢氧化钠溶液变质会混有碳酸钠），进行了如下探究：取氢氧化钠溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图1所示，生成气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。

(1)、求50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为多少？

(2)、求50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？

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9、小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO₃、NaCl、Na₂CO₃、K₂SO₄、KOH、CaCl₂中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：

(1)、仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是  （填化学式）。

(2)、步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为  。

(3)、结论：固体粉末中一定含有  。

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10、今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。

(1)、常见的氮肥：①硝酸铵②尿素[CO（NH₂）₂]③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是（填序号）。

(2)、取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是。

(3)、部分农作物（如马铃薯）属于“忌氯作物”，施肥时需避免使用含氯肥料，因此农民常选用硫酸钾作为钾肥。工业上制备硫酸钾的反应原理可用化学方程式 $2 K C l + H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} K_{2} S O_{4} + 2 H C l ↑$ 表示，该反应属于基本反应类型的反应。

(4)、某化肥包装袋标签上的部分内容如图，化学兴趣小组为测定该化肥的纯度，取12.5g样品配制成溶液，向其中滴加AgNO₃溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7g。通过计算判断该化肥是否合格。

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11、某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳。
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体。
信息3：酒精灯的加热温度为400～500℃，酒精喷灯的火焰温度可达1000℃左右。

(1)、图中虚线框内应该选  （填加热装置）。

(2)、若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是  克。

(3)、装置E的作用是  ，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是
  （合理即可）。

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12、某同学在观看台球比赛时发现：有时运动的白球去撞击一个静止的球后，白球会立即静止在碰撞时的位置，而被撞的球似乎接替了白球，沿白球原来的运动方向，以几乎相同的速度向前运动。该同学想：白球碰撞后立即静止，被撞的球是以白球撞前相同大小的速度运动出去的吗？
通过了解和初步实验，他发现只有当体积和质量均相同的两球，而且球心在同一直线上相碰时，才可能出现上述现象。为进一步探究，他设计了下述实验方案，将一个两端翘起、中间水平的轨道固定在水平桌面上，取两个相同的台球A、B，将B球静置于轨道的水平部分，A球置于轨道左端斜面上某处，测出该点到水平桌面的高度h₁ ，如图所示，释放A球，撞击后，A球静止，B球向前运动并冲上轨道右端斜面能到达的最高点，测出该点的高度h₂。通过比较h₂与h₁的大小关系即可作出判断。

(1)、B球由静止变为运动是因为B球在碰撞中获得了能。

(2)、v_A表示碰撞前瞬间A球运动速度，v_B表示B球被撞后开始运动的速度。若h₂＝h₁ ，则v_B v_A（选填“＞”、“＝”或“＜”）。

(3)、实际实验中，测出的h₂总小于h₁ ，若导致这一现象的原因轨道不光滑，那么在阻力不可避免的情况下，你认为该同学的设计是否还有价值？说出你的理由。。

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13、小科做Na₂CO₃溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na₂CO₃溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。
【问题】稀盐酸滴入Na₂CO₃溶液中，为什么一开始不产生气泡？
【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na₂CO₃溶液中，先生成了NaHCO₃和另一种盐____。
【实验】为验证反应中是否有NaHCO₃生成，进行如下实验：
①取一定量的Na₂CO₃溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。
②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。
③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。
【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中先生成了NaHCO₃。
【反思交流】

(1)、猜想中另一种盐是。

(2)、图中A试液的名称是。

(3)、实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起。

(4)、稀盐酸逐滴滴入到Na₂CO₃溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（V_HCl）之间关系符合的图象是（填字母）

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14、科学小组用等质量分数的盐酸和NaOH溶液进行了实验探究。请回答：

(1)、在图1实验中，可用（填指示剂名称）指示NaOH被盐酸反应完全。

(2)、传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH＝7时，烧杯中溶液的溶质是。

(3)、盐酸和NaOH反应会放出热量。保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度数据直到t₁时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图3中画出后续的温度随时间变化示意曲线（绘至温度稳定为止）。

(4)、酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的石灰[Ca（OH）₂]可以改良酸性土壤（酸性物质以H₂SO₄为例），写出相应的化学方程式：。

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15、如图甲所示，在一个罐子的盖和底各开两个小洞，将小铁块用细绳绑在橡皮筋的中部穿入罐中，橡皮筋两端穿过小洞用竹签固定，如图乙为其截面图。做好后如图丙所示，将该罐子从斜面A点由静止释放，滚到水平面D点停止，然后返回，自行滚上斜面的B点停止后又滚下斜面……如此往返，最后停在水平面上。橡皮筋在点（选填字母）的弹性势能最大；若罐内没有橡皮筋和小铁块，罐子（选填“可能”或“不能”）返回滚上斜面；第一次返回斜面，向上滚动的过程中，罐子整体在C点时的机械能
（选填“大于”、“小于”或“等于”）在B点时的机械能。

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16、某实验废液中可能含有Cl^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl₂溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：

(1)、废液中一定含有的离子是，可能含有的离子是；

(2)、有同学认为实验③可以省略，理由是。

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17、在探究酸性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。

(1)、由图判断，“”表示的是（填离子符号）；

(2)、下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是（填序号）。①铁片　②氢氧化钠溶液　③碳酸钙粉末

(3)、小黄和小华两位同学在做完硫酸相关实验后分别设计了下述两个实验方案，验证废液缸内是否中含有 $S O_{4}^{2 -}$ 。甲同学的方案：溶液 $\overset{加 B a C l_{2}}{\to}$ 白色沉淀 $\underset{\to}{加稀盐酸}$ 沉淀不溶解。乙同学的方案：溶液 $\underset{\to}{加足量稀盐酸}$ 无沉淀 $\underset{\to}{加氢化钡溶液}$ 白色沉淀；你支持谁的方案，说明理由：。

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18、新能源汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如图是某款新能源电动汽车；

(1)、新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金属于。（选填“金属材料”或“合成材料”）

(2)、图中通过增加保护膜的方法来防止金属生锈的材料是（填序号）

(3)、从低碳环保考虑，许多人会选择电动汽车代步，用直流充电桩给电动汽车充电时将电能转化为贮存在电动汽车的蓄电池内。

(4)、下列说法正确且属于支持新能源电动汽车推行的是____。

A、蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染 B、电动汽车的使用可以减少化石燃料的燃烧，从而更好地保护环境 C、电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火 D、电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30%

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19、海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。

(1)、海水中含量最高的盐是。

(2)、在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有。

(3)、为了除去粗盐中的 $C a^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}$ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 $N a ₂ C O ₃$ 溶液⑤加过量 $B a C l ₂$ 溶液。正确的操作顺序是____。

A、⑤②④①③ B、③②④③① C、②⑤④①③ D、②④⑤①③

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20、下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是，属于化合物的是（均填容器下的字母）。

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