初中科学-试题列表-第500页

1、铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人发现往铜中加入锡，再加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是（）

A、隔绝水 B、改变金属内部结构 C、隔绝空气 D、改变铜原子的种类

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2、氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠性质中属于物理性质的是（）

A、氢氧化钠溶液久置会变质 B、氢氧化钠溶液能溶解兔毛 C、氢氧化钠固体吸水易潮解 D、氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫

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3、物质是由微粒构成的，从微观角度分析化学反应，可以帮助我们更好理解化学变化。

(1)、图中能使紫色石蕊试液变红的微粒是（）

A、Na⁺ B、OH^- C、H⁺ D、

S O_{4}^{2 -}

(2)、甲中微粒与乙中微粒混合后会发生化学反应最终形成丙中的微粒模型。该模型中的反应属于（）

A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应

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4、在葡萄开花后要补充钾肥，能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，下列属于钾肥的是（）

A、

C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}

B、CO(NH₂)₂ C、K₂CO₃ D、KNO₃

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5、下列各组物质的俗名和化学式一致的是（）

A、食盐(NaCl) B、熟石灰(CaO) C、火碱

(N a_{2} C O_{3})

D、生石灰

(C a C O_{3})

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6、小明利用紫甘蓝制作酸碱指示剂并进行测试，相关步骤如下，其中主要发生化学变化的是（）

A、

捣碎紫甘蓝 B、

清水浸泡紫甘蓝 C、

过滤紫甘蓝浸泡液 D、

浸泡液检测盐酸酸碱性

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7、预制菜产品直接加热即可使用，因此常选择铝箔包装。这是由于铝箔具有较好的（）

A、导电性 B、硬度 C、导热性 D、延展性

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8、虾皮是一种叫毛虾的小虾晒干而成的食品，碳酸钙是虾皮中主要的含钙成分。某实验小组为测定虾皮中碳酸钙的质量分数，取100克粉碎后的虾皮样品，用如图装置与过量盐酸充分反应(虾皮中其它成分不溶于水也不与盐酸反应，反应原理：

C a C O_{3} + 2 H C l = C a C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑),

测得的数据见下表：

时间/分	0	2	4	6	8	10
电子秤示数/克	200	199.6	199.3	199.1	198.9	198.9

(1)、进食虾皮可以补钙，这里的钙指的是(选填“原子”、“离子”或“元素”)。

(2)、虾皮样品中碳酸钙的质量分数为多少?

(3)、本实验中，下列情况会导致虾皮中碳酸钙质量分数测量结果偏小的有____.

A、虾皮未晒干 B、反应结束后部分二氧化碳滞留在锥形瓶中 C、盐酸溶液质量分数过大

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9、科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。

(1)、10克固体混合物中铜的质量为克。

(2)、所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少?

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10、胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题：

(1)、铝碳酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有

A l^{3 +} 、 M g^{2 +} 、 O H^{-} 、 C O_{3}^{2 -},

其中起抗酸作用的微粒是(填符号)。

(2)、为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用

C O_{2}

传感器和pH传感器分别测出容器内CO₂浓度和溶液pH变化，得到两种药片与盐酸反应时二氧化碳浓度及pH随时间变化的关系如图所示。通过分析曲线图可知铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请说明理由。(请写出两点)。

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11、现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题：

1a 溶液蓝色·····························································A

1b溶液无色······························································2

2a 滴加紫色石蕊试剂呈红色································B

2b 滴加紫色石蕊试剂呈紫色·······························C

2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色·································3

3a 滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生·······················D

3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生························E

(1)、A溶液是(填写化学式，下同)。

(2)、C溶液是。

(3)、在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是。(写出两种物质).

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12、某食品包装袋中有一袋较大的干燥剂，上而写有“生石灰，请勿食用”，该食品已放置很长一段时间。同学们在实验室对这包干燥剂目前的主要成分展开了探究。

(1)、【提出猜想】干燥剂中可能含有CaO、 Ca(OH)₂、.

(2)、【实验探究】小组讨论后设计如图所示实验进行探究：

【实验结论】①在实验步骤B中有放热现象说明干燥剂含有.

②在实验步骤B中的白色沉淀物可能含有哪些物质?。

③在实验步骤D中形成红色溶液，说明干燥剂中含有 $C a {(O H)}_{2} 。$

(3)、【分析与交流】小组同学经过分析后，认为实验结论③不准确，理由是.

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13、爆炸盐是一种洗涤产品，具有强效去污和漂白功能，其主要成分是过碳酸钠，化学式为

2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2} 。

过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠和过氧化氢分解产生的活性氧具有去污、漂白的作用。某项目化小组想探究“爆炸盐”的去污能力，现取某品牌爆炸盐配制成不同浓度的溶液，在设定温度下模拟洗涤环境，用氧气传感器和温度传感器记录实验数据，具体数据如下表所示：

实验序号	爆炸盐质量(克)	测试温度 (摄氏度)	最大溶解氧(毫克/升)	释放氧的持续时间(秒)
1	1	60	0.8	100
2	5	40	1.3	110
3	5	60	2.2	140
4	5	80	0.6	60
5	10	60	4.4	360

(1)、实验中是通过来衡量爆炸盐的去污能力。

(2)、该小组探究影响爆炸盐去污能力的因素有。

(3)、爆炸盐在使用过程中要避免与酸性洗涤物质混合使用，原因是。

(4)、说明书上提示：爆炸盐溶解时温度不宜过高。请结合表中数据说明理由。

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14、小科在学习“常见的碱”的过程中，将新配制的饱和

C a {(O H)}_{2}

溶液滴入到

F e C l_{3}

溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢?小科查阅资料，获取如下信息：

$① C a {(O H)}_{2}$ 微溶于水：

$② F e C l_{3}$ 溶液呈酸性。

于是他提出以下猜想：

猜想一： $C a {(O H)}_{2}$ 没有参加化学反应

猜想二：滴入的 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液中OH·数量太少。

猜想三： $F e C l_{3}$ 溶液呈酸性， $F e {(O H)}_{3}$ 沉淀不能存在。

(1)、小科用pH 试纸测

C a {(O H)}_{2}

和

F e C l_{3}

混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH^-。该现象(选填“支持”或“不支持”)猜想一。

(2)、为增加OH^-的数量，换用浓 NaOH 溶液滴加到

F e C l_{3}

溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的.现象是。

(3)、经过实验，猜想三验证成立。然后，小科将

F e C l_{3}

溶液逐滴滴加到饱和

C a {(O H)}_{2}

溶液中(如图乙)，先观察到沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因.

(4)、从酸的定义分析，

F e C l_{3}

溶液可以称为(选填“酸溶液”或“酸性溶液”)

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15、如图为实验室模拟教材中炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。

实验步骤如下：

Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；

Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；

Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却：

回答下列问题：

(1)、实验中可观察到A 处的实验现象是。

(2)、B瓶中澄清石灰水变浑浊，则瓶中反应的化学方程式为.

(3)、步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是。

(4)、下列有关B装置在此实验中的作用，说法中正确的是____；

A、收集多余的CO B、检验生成的

C O_{2}

C、吸收反应生成的

C O_{2}

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16、在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。

(1)、贝壳高温煅烧时，生成的固体A是(填化学式)。

(2)、操作Ⅰ的名称是。

(3)、【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH 吗?

【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：

甲：纯净的NaOH 乙： NaOH和 Na₂CO₃的混合物丙： NaOH和 $C a {(O H)}_{2}$ 的混合物

【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。

	实验操作	现象	结论
甲	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液	溶液变红	猜想成立
乙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸		猜想不成立
丙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液	有白色沉淀产生	猜想成立

乙同学验证自己的猜想不成立，基于的实验现象是。

(4)、【反思与评价】同学们认真讨论后，认为甲同学的结论不合理，理由是。

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17、为了探究铁生锈的条件，某实验小组的同学用下列装置进行实验。

(1)、检查装置气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，微热试管，说明气密性良好的现象是。

(2)、加入药品，4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。A、B处实验现象对比说明铁生锈主要与有关；B、C处实验现象对比说明铁生锈的快慢与有关；

(3)、写出一种防止铁生锈的方法.

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18、人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。

(1)、1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小科选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有。

(2)、1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是。从此为探索金属活动性打开了新思路。

(3)、1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小科运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有.

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19、酸和碱反应是放热反应吗?三位同学为探究此问题进行了下列实验：

(1)、甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度变化如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用 NaOH 固体的原因是。

(2)、乙同学按乙图装置进行实验，其中的饱和澄清石灰水的作用是。

(3)、丙同学按丙图实验，可以根据现象也能证明酸和碱反应是放热的。

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20、下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。据表回答下列问题：

名称	洁厕灵	活氧彩漂	漂白精
功能	有效清除污垢，除异味	漂洗衣物，使色彩更鲜艳	快速漂除衣物污渍
有效成分	HCl	$H_{2} O_{2}$	NaClO

(1)、“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是。

(2)、在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为。

(3)、“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为： NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H₂O，则X的化学式为。

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