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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、如图是杭州钱塘大湾区湿地公园部分生物构成的食物网简图。结合该图分析，下列说法合理的是（）

A、该食物网中共有三条食物链 B、其中含有的一条食物链：浮游植物→鱼→白鹭 C、浮游植物体内的碳元素以二氧化碳的形式传递给河虾 D、作为一个完整的生态系统，图中仅缺少非生物物质和能量

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2、如图，①②表示毛细血管内的血浆，③表示某器官的组织细胞(不考虑细胞形态和细胞间的连接)，箭头表示血流方向。下列叙述正确的是（）

A、若③为小肠细胞，则饭后葡萄糖含量②<① B、若③为肺泡细胞，则氧含量②<① C、若③为大脑细胞，则二氧化碳含量②<① D、若③为骨骼肌细胞，则氧含量②<①

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3、糖尿病患者血糖浓度过高。某药物可通过抑制肾脏对葡萄糖的重吸收，降低血糖浓度。此药物的作用位点是下图中的（）

A、① B、② C、③ D、④

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4、为了预防龋齿发生，医生常建议使用含氟的牙膏，因为氟离子能与牙釉质中的羟基磷酸钙[化学式为 $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} O H]$ 反应，生成更耐酸的氟磷酸钙[化学式为Ca₅(PO₄)₃F]。以NaF为例，其反应原理为 $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} O H + N a F = C a_{5} {(P O_{4})}_{3} F + N a O H,$ 对该反应的有关说法正确的是（）

A、Ca₅(PO₄) ₃OH由四种元素组成 B、 $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} O H$ 属于碱 C、Ca₅(PO₄)₃F中 F 元素的化合价为-2价 D、该反应为置换反应

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5、能使农田中的水稻茎秆粗壮、抗倒伏，并能促进其根系发达、穗数增加及籽粒饱满的复合肥是（）

A、K₂SO₄ B、CO(NH₂)₂ C、NH₄H₂PO₄ D、KH₂PO₄

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6、如图所示，取一个连接注射器的吸滤瓶，在吸滤瓶内装入少量的水，并滴入几滴液体，盖上活塞。为使活塞更容易被弹出，关于所选液体的沸点及对活塞的操作，正确的是（）

A、沸点低，快速下压 B、沸点高，快速下压 C、沸点低，缓慢下压 D、沸点高，缓慢下压

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7、把一本九年级科学课本从地面举过头顶，对课本做的功约（）

A、0.32J B、3.2J C、32J D、320J

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8、规范的操作是实验成功的保障，下列关于NaOH 的实验操作，合理的是（）

A、称量NaOH B、加热 NaOH 溶液 C、测定 NaOH 溶液的pH D、向试管内滴加 NaOH溶液

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9、玉米有常见的黄色籽粒，也有较为少见的紫色、白色等籽粒类型，这种同一物种内不同性状的差异主要源于（）

A、变异 B、遗传 C、分裂 D、分化

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10、如图为元素周期表的一部分，部分信息略去，据此判断下列叙述正确的是（　　）

A、Cl表示1个氯元素，该元素的1个原子内质子数是17 B、S的原子质量为32.06，x=16 C、三种都是非金属元素，它们分别形成的单质常温下均是固态 D、三种元素位于同一周期，从左往右原子核外电子数逐渐增加

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11、请据图回答下列问题：

(1)、如图甲所示为铯元素在元素周期表中的部分信息，则铯元素属于(填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为。

(2)、如图乙所示为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，下列判断中，正确的是(多选，填字母)。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期

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12、如图表示四种原子的结构模型（“"“O”和“●”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（　　）

A、图甲、丙代表的原子的核电荷数不同 B、图甲、丙代表的原子为同一种原子 C、图乙、丁代表的原子属于同一种元素 D、图甲、乙代表的原子互为同位素原子

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13、人们对相对原子质量的认识经历了不断修正和完善的过程。
材料一：19世纪初，有科学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其不同原子的相对原子质量的平均值。
材料三：1961年，国际上采用碳-12原子质量的1/12，作为相对原子质量的标准，确定各种同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。

(1)、下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____

A、O-16 B、Cl-35.5 C、Ag-108

(2)、在克鲁克斯的假设中，同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。这是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是。

(3)、氯元素的相对原子质量是35.5，自然界氯元素仅有³⁵C1和³⁷C1两种同位素原子。根据材料三可以推出，氯元素中，³⁵Cl和³⁷Cl这两种同位素原子的个数之比为。

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14、1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象（如图一）。
现象 1：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。

(1)、图一为a粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图一中补全A 处a粒子的后半段大致运动轨迹。

(2)、根据a粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，得到如图二，其中能说明“原子内存在一个质量很大的原子核”的数据是点（用字母表示）。

(3)、卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于。

(4)、卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以◯、和分别代表电子、质子与中子，则下列各原子示意图中，属于同位素原子的是

A、 B、 C、 D、

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15、人类为揭示原子结构奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下：

(1)、卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。荧光屏设计成 360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能。
①a粒子发生器——放出a粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——a粒子打在上面发出闪光。

(2)、根据实验现象（如右图），不能获得的结论是____；（填字母）

A、原子核体积很小 B、原子核质量较大 C、原子核带正电荷 D、核外电子带负电荷

(3)、1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有。（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成）

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16、化学上常用符号” ${}_{Z}^{A}X$ ”表示原子的构成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知 ${}_{a}^{b}X^{n +}$ 和 ${}_{c}^{d}Y^{m -}$ 的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（　　）

A、b-a=d-c B、a+n=c-m C、a-n=c+m D、b-n=d+m

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17、目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成的。u夸克带电量为 $+ （ \frac{2}{3} ） e$ ， d夸克带电量为 $- （ \frac{1}{3} ） e$ ， e为基元电荷。下列论断可能正确的是（　　）

A、质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成 B、质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成 C、质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成 D、质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成

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18、已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，该铕（Eu）原子的质量为（　　）

A、 $\frac{152 m}{16}$ B、 $\frac{152 m}{16} g$ C、 $\frac{152 m}{12}$ D、 $\frac{152 m}{12} g$

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19、一个碳-12原子的质量为m，一个甲原子的质量为n，则甲原子的相对原子质量为

A、 $\frac{12 n}{m}$ B、 $\frac{n}{12 m}$ C、 $\frac{12 m}{n}$ D、 $\frac{m}{12 n}$

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20、已知n个银原子的质量为mkg。质子数为6、中子数为6的a个碳原子的质量为bkg，则银原子的相对原子质量为（　　）

A、 $\frac{12 a m}{b n}$ B、 $\frac{a m}{12 b n}$ C、 $\frac{12 b m}{a n}$ D、 $\frac{b n}{12 a m}$

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