相关试卷

1、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A、高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A B、室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^﹣离子数目为0.1N_A C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A D、5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

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2、对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知①苯环上的硝基可被还原为氨基： $+3Fe+6HCl \to$ ${+3FeCl}_{2} {+2H}_{2} O$ ，产物苯胺还原性强，易被氧化；②−CH₃为邻、对位取代定位基，而−COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是

A、甲苯 $\overset{硝化}{\to}$ X $\overset{氧化甲基}{\to}$ Y $\overset{还原硝基}{\to}$ 对氨基苯甲酸 B、甲苯 $\overset{氧化甲基}{\to}$ X $\overset{硝化}{\to}$ Y $\overset{还原硝基}{\to}$ 对氨基苯甲酸 C、甲苯 $\overset{还原}{\to}$ X $\overset{氧化甲基}{\to}$ Y $\overset{硝化}{\to}$ 对氨基苯甲酸 D、甲苯 $\overset{硝化}{\to}$ X $\overset{还原硝基}{\to}$ Y $\overset{氧化甲基}{\to}$ 对氨基苯甲酸

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3、在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：
下列说法正确的是

A、反应1的氧化剂为Ce⁴⁺ ，还原产物为Mn³⁺ B、推测不可发生反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺ C、反应3的离子方程式为：Fe³⁺+2I^-=I₂+Fe²⁺ D、氧化性由强到弱的顺序为：Ce⁴⁺>Mn³⁺>Fe³⁺>I₂

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4、如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是

A、 $NaCl$ 固体中存在自由移动的 ${Na}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ B、 $a$ 离子为 ${Na}^{+}$ C、该电离过程可以表示为 $NaCl \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {Na}^{+} + {Cl}^{-}$ D、水合钠离子中 $H_{2} O$ 分子中的O最靠近 ${Na}^{+}$

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5、下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是

A、Na₂S B、S C、SO₂ D、H₂SO₄

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6、我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示，短周期主族元素 $X 、 Y 、 Z 、 R$ 的原子序数依次增大， $X 、 Y 、 Z$ 的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是

A、电负性： $Z > Y > R$ B、简单氢化物的稳定性： $Z > Y > X$ C、Z是周期表中第一电离能最大的元素 D、X的单质可能是共价晶体

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7、离子液体在电化学研究中应用广泛，某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周期元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是

A、X和Y均能与W形成18电子分子，且前者的沸点相对较高 B、元素Z位于第2周期ⅦA族，属于p区元素 C、物质M的晶体中含有离子键、σ键、π键和氢键 D、若用石墨电极电解M，阴极产生黄绿色气体

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8、利用臭氧氧化—还原水解可以测定烯烃的结构，其反应原理可以表示为：
( $R_{1} 、 R_{2} 、 R_{3}$ 和 $R_{4}$ 为烃基或氢原子)
化合物 $N$ 经过臭氧氧化-还原水解后仅得到，下列关于 $N$ 的说法正确的是

A、分子式为 $C_{10} H_{14}$ B、一氯代物只有2种 C、与 ${Br}_{2}$ 发生加成反应生成 D、不存在芳香族同分异构体

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9、“ ${6HCl+2Na}_{3} [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}] = {6NaCl+Ag}_{2} S ↓ +3S ↓ {+3SO}_{2} ↑ {+H}_{2} {SO}_{4} {+2H}_{2} O$ ”为定影液回收 ${Ag}_{2} S$ 的原理。 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $36 .5g HCl$ 中电子数为 ${8N}_{A}$ B、含 ${1mol Na}_{3} [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]$ 的溶液中阳离子数为 ${4N}_{A}$ C、 ${1mol H}_{2} {SO}_{4}$ 中含有 $-OH$ 数为 ${2N}_{A}$ D、生成 $2 {.24L SO}_{2}$ （已折算为标准状况）时，转移电子数为 ${2N}_{A}$

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10、乙烷裂解制乙烯的主反应为： $C_{2} H_{6} (g) \overset{}{⇌} C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) Δ H > 0$ ，副反应为： $2 C_{2} H_{6} (g) \overset{}{⇌} C_{2} H_{4} (g) + 2 {CH}_{4} (g) Δ H > 0$ 。分别在 $100 kPa$ 和 $200 kPa$ 时，向同一密闭容器中充入一定量的 $C_{2} H_{6} (g)$ ，平衡时 $C_{2} H_{6} (g)$ 和 $C_{2} H_{4} (g)$ 的物质的量分数随温度变化如图。 $T ℃$ 反应达到平衡时 $C_{2} H_{6} (g)$ 的转化率为60%， $H_{2}$ 与 ${CH}_{4}$ 的体积比为 $2 : 1$ 。下列说法正确的是

A、曲线Y表示 $200kPa$ 时平衡体系中乙烯的物质的量分数 B、 $T ℃$ ，反应达到平衡时 $C_{2} H_{4} (g)$ 的体积分数近似为26.7% C、为提高 $H_{2} (g)$ 产率，实际生产中可使用主反应的选择性催化剂 D、为提高乙烯的产率，实际生产中应尽可能降低压强促进平衡正移

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11、化合物 ${XWZY}_{4}$ 可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为 ${nd}^{2n} {(n+1)s}^{n-1}$ 。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是

A、简单离子半径： $X < Y < Z$ B、简单氢化物的熔沸点： $Y > Z$ C、X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D、W原子有15种空间运动状态不同的电子

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12、氮化硅（ ${Si}_{3} N_{4}$ ）是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是
已知： ${SiCl}_{4}$ 在潮湿的空气中易水解，产生白雾。

A、该流程中可循环使用的物质是 ${NH}_{3}$ B、第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C、 $1 {mol SiCl}_{4}$ 和 ${Si}_{3} N_{4}$ 所含共价键数目均为 $4 N_{A}$ D、第③步反应可用氨水代替 ${NH}_{3}$

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13、微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH₃COO^-的溶液为例)。下列说法错误的是

A、负极反应为 ${CH}_{3} {COO}^{-} {+2H}_{2} {O-8e}^{-} {=2CO}_{2} {+7H}^{+}$ B、隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C、当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D、电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1

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14、名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确的是

A、含有3种含氧官能团 B、N的杂化方式为 ${sp}^{3}$ C、不能发生消去反应 D、具有碱性，能与强酸反应

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15、 ${FeCl}_{3}$ 易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量 ${FeCl}_{3}$ 。下列说法正确的是

A、实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸 B、实验时若Cl₂不足量，则可能生成 ${FeCl}_{2}$ C、装置丙的作用是收集 ${FeCl}_{3}$ D、装置丁中 ${CaCl}_{2}$ 的作用是吸收未反应的 ${Cl}_{2}$

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16、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是

A、根据反应 $2 H_{2} S + O_{2} = 2 S + 2 H_{2} O$ 可以证明氧气的氧化性大于硫的氧化性；由反应 ${SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + 2 CO ↑$ 也可以证明碳的氧化性大于硅的氧化性 B、分子式为 $C_{7} H_{7} Br$ 的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为 $C_{7} H_{8} O$ 的芳香族化合物的同分异构体也是4种 C、 ${CO}_{2}$ 可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，则 ${SO}_{2}$ 也可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅 D、乙醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸

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17、深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，汽车尾气净化装置中CO和NO发生如下反应：
i． $CO (g) + 2 NO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{1}$ ， $K_{p1}$
ii． $CO (g) + N_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ 　 $Δ H_{2}$ ， $K_{p 2}$
iii． $2 N_{2} O (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)$ 　 $Δ H_{3}$ ， $K_{p 3}$
回答下列问题：

(1)、上述反应的 $p K_{p} - T$ 的线性关系如图所示( $p K_{p} = - \lg K_{p}$ )。 $Δ H_{3}$ (填“>”或“<”)0，反应 $2 {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + O_{2} (g)$ 的 $K =$ (用 $K_{p 2}$ 、 $K_{p 3}$ 表示)。

(2)、一定温度下，在1L密闭容器中充入2molCO、2molNO和1mol $N_{2}$ ，初始总压强为 $p_{0}$ ，仅发生以上反应ⅰ、ⅱ，且反应ⅰ的 $v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (NO) \cdot c (CO)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2} O) \cdot c ({CO}_{2})$ ， $k_{正}$ ， $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数。充分反应达平衡时总压强为 $0.9 p_{0}$ ， $N_{2}$ 的物质的量为1.25mol，则 $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ 。

(3)、CO和NO发生上述三个反应，在不同条件下达到平衡时，在 $T_{1}$ K时NO的转化率与 $\frac{n (NO)}{n (CO)}$ 的变化曲线及 $\frac{n (NO)}{n (CO)} = 1$ 时NO的转化率与T的变化曲线如图所示。
表示 $\frac{n (NO)}{n (CO)} = 1$ 时NO的转化率与T的变化曲线为曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，A点后NO的平衡转化率增大的原因是。

(4)、CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中 ${Fe}^{2 +}$ 形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡： $CO (g) + {HbO}_{2} (aq) ⇌ O_{2} (g) + HbCO (aq)$ 。
①从化学平衡角度简述CO的中毒原理：。
②已知反应 $CO (g) + {HbO}_{2} (aq) ⇌ O_{2} (g) + HbCO (aq)$ $K = 230$ 实验表明，人体内HbCO与 ${HbO}_{2}$ 的浓度之比为1∶50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气中CO与 $O_{2}$ 的体积比大于即达到智力受损的程度。

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18、下列变化中需要加入还原剂才能发生的是

A、S→SO₂ B、H₂S→S C、 ${SO}_{3}^{2-}$ → ${SO}_{4}^{2-}$ D、 ${ClO}_{3}^{-}$ →Cl^-

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19、下列关于苯的叙述正确的是

A、反应①常温下能进行，属于加成反应 B、反应③与反应④的反应类型相同 C、过程②不发生反应，但会有分层现象，紫色层在下层 D、苯可以和多种物质发生反应因为苯分子中含有碳碳双键

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20、一种新型有机物G的结构如图所示，下列关于G的推断错误的是

A、G所含官能团有碳碳双键、羟基和碳氟键 B、G分子中碳原子与氧原子的杂化方式相同 C、G能使酸性KMnO₄溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 D、G发生加成聚合反应得到的高分子化合物为混合物

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