高中化学沪科版-试题列表-第961页

1、某兴趣小组设计了如图所示实验装置，验证Na与

C O_{2}

能否发生反应．已知

P d C l_{2}

能被CO还原得到黑色的金属Pd．加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

①钠块表面变黑，熔融成小球；

②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生；

③F中试管内壁有黑色沉淀产生．

下列说法不正确的是（）

A、B中盛放饱和NaCl溶液，C中盛放浓硫酸 B、连接装置，打开

K_{1}

和

K_{2}

，通入

C O_{2}

待E中出现白色沉淀后，再点燃酒精灯 C、D中产生的黑色固体为碳单质 D、F装置和气球的作用为检验并收集CO，防止CO污染空气

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2、氯元素可形成多种物质，为了研究方便，绘制氯及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是（）

A、a溶液与e溶液混合一定条件下可发生氧化还原反应 B、可用pH试纸测定b的水溶液的pH值 C、c溶液中通入二氧化碳可增强其漂白、杀菌消毒的能力 D、d可用于自来水的杀菌消毒

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3、对固体

N a H C O_{3}

充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量

N a_{2} O_{2}

，

N a_{2} O_{2}

增重0.28g，则固体

N a H C O_{3}

的质量为（）

A、0.42g B、1.68g C、0.84g D、3.36g

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4、下列实验中，能实现实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验
目的	Na在空气中燃烧	配制100mL $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸	制备氢氧化铁胶体	除去 $C O_{2}$ 中少量HCl

A、A B、B C、C D、D

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5、将一定浓度的稀

B a {(O H)}_{2}

溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入等浓度的稀

H_{2} S O_{4}

和稀

N a H S O_{4}

溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图．下列分析正确的是（）

A、a→b发生的反应离子方程式为：

S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} ↓ + H_{2} O

B、曲线②代表滴加

N a H S O_{4}

溶液的变化曲线 C、a→c发生反应的离子方程式为：

S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O

D、a、c两点对应的溶液均为中性

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6、设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，则下列说法正确的是（）

A、常温常压下，32g

O_{2}

和

O_{3}

的混合物中含有原子数为

2 N_{A}

B、常温下，7.8g

N a_{2} O_{2}

固体中含有阴阳离子总数为

0.4 N_{A}

C、

1 m o l \cdot L^{- 1}

的

M g C l_{2}

溶液中所含阴离子数目为

N_{A}

D、标准状况下，11.2L

C_{2} H_{5} O H

中含有氢原子数为

3 N_{A}

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7、下列实验现象和结论相符的是（）

	操作及现象	结论
A	某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$
B	向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红	溶液中一定含有 $N H_{4}^{+}$
C	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液一定为钠盐溶液
D	向某溶液中先加足量稀盐酸，无沉淀，再加入 $B a C l_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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8、下列关于物质之间转化的说法正确的是（）

A、

N a_{2} O_{2}

转化为

O_{2}

，需要加入氧化剂才能实现 B、向NaClO溶液中加入还原剂可将其转化为NaCl C、

B a C l_{2}

溶液中通入

C O_{2}

可将其转化为

B a C O_{3}

D、加入还原剂可实现

F e \to F e C l_{2}

的转化

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9、下列离子反应方程式表达正确的是（）

A、将稀盐酸滴在石灰石上：

2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} ↑ + H_{2} O

B、少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：

C O_{2} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{3}^{2 -} + H_{2} O

， C、向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：

C a^{2 +} + H C O_{3}^{-} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + H_{2} O

D、

S O_{2}

还原性较强，过量

S O_{2}

通入NaClO溶液中：

S O_{2} + H_{2} O + C l O^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C l O + H S O_{3}^{-}

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10、下列说法正确的是（）

A、NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 B、非金属单质与

O_{2}

反应生成的产物为酸性氧化物 C、食物的腐败和钟乳石的形成过程均涉及氧化还原反应 D、生石灰可做食品干燥剂

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11、下列对常见物质的分类正确的是（）

选项	酸	碱	盐	混合物
A	$N a H S O_{4}$	KOH	$C a F_{2}$	自来水
B	HCl	纯碱	$N a H C O_{3}$	盐酸
C	$H N O_{3}$	烧碱	KCl	硫酸铁溶液
D	$C O_{2}$	$M g {(O H)}_{2}$	$C a C O_{3}$	洁净的空气

A、A B、B C、C D、D

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12、中国传统文化对人类文明贡献巨大．下列关于古代文献的表述不合理的是（）

A、《准南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，铁为还原剂． B、《天工开物》中记载：“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中，“炒”为氧化除碳过程． C、《本草经集注》中记载：“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”，利用的是焰色试验区分硝石（

K N O_{3}

）和朴硝（

N a_{2} S O_{4}

）． D、《天工开物》中记载：“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，不涉及氧化还原反应．

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13、化学与生活生产科技环境等关系密切．下列说法错误的是（）

A、蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 B、我国成功研制出

Z n_{5} {(O H)}_{8} {(N O_{3})}_{2}

纳米片，该化合物属于碱 C、钠着火可用干燥的沙土或石棉布盖灭 D、碳酸氢钠受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂

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14、

(1)、I．某无色、澄清溶液中可能含有①K⁺、②SO

_{4}^{2 -}

、③Cl^-、④HCO

_{3}^{-}

、⑤CO

_{3}^{2 -}

、⑥H⁺、⑦Cu²⁺中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红；

步骤(2)向溶液中滴加BaCl₂和稀HCl，有白色沉淀；

步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃ ，有白色沉淀生成。

该溶液中一定含有(写离子符号，下同)，一定不含有

(2)、若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有。

(3)、II．某固体混合物中，可能含有Na⁺、Ag⁺、NH

_{4}^{+}

、Cl^-、SO

_{4}^{2 -}

、CO

_{3}^{2 -}

等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：已知气体D为氨气。

操作a的名称是。

(4)、沉淀A溶解的离子方程式。

(5)、混合物中，一定存在的离子有，可能存在的离子是(写离子符号)。

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15、粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有

A l_{2} O_{3}

、

F e_{2} O_{3}

和

S i O_{2}

等物质。用硫酸铵固体等提取粉煤灰中

A l_{2} O_{3}

并制取铝的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)、“滤渣Ⅰ”的主要成分为

S i O_{2}

， “滤渣Ⅲ”主要成分的化学式为。

(2)、将“滤液Ⅱ”(填操作名称)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥后得到的晶体可返回工序中循环利用。

(3)、向“滤液Ⅲ”中通入过量

C O_{2}

，生成沉淀的离子方程式为。

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16、氯是一种富集在海水中的元素，下图是几种含氯产品。

(1)、①储氯钢瓶中应贴的标签为（填字母代号）

A．易燃品 B．有毒品 C．爆炸品

②实验室中常用MnO₂氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图a所示。

a： b：

用此法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，通常通过盛有、的洗气瓶，可以得到纯净、干燥的氯气。

③Cl₂是有毒气体，为了防止多余Cl₂污染空气，需要上图b装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理。气体应该由（填a或b）管通入。若要吸收标准状况下224mLCl₂ ，至少需要1mol/L的上述溶液mL。

(2)、①工业上制取漂白粉的化学方程式是。

②瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是。

③将Cl₂制成漂白粉的主要目的是。

A．增强漂白能力和消毒作用

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白消毒

(3)、同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。

将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色

已知溶液中Cl₂、HClO和ClO^-的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示：

①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色(填“越快”或“越慢”)。

②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。

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17、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，然后向其中通入一定量的CO₂气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1 mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

(1)、写出0-50 mL发生反应的离子方程式。A溶液中的溶质为(化学式)，若为混合溶液，则写出溶质的物质的量之比是。

(2)、通入CO₂气体体积为mL (标准状况)。

(3)、NaOH溶液的物质的量浓度为。

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18、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）

A、①②④⑤ B、①③④⑥ C、①⑤⑥ D、②③④⑥

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19、下列反应的离子方程式书写不正确的是（）

A、NaOH 溶液与 CO₂反应，当 n(NaOH)∶n(CO₂)=4∶3 时， 4OH^-+3CO₂=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O B、AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+ 4NH₃·H₂O= 4NH₄⁺+ AlO₂^-+2H₂O C、Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n(Cl₂)∶n(FeBr₂) =1∶1 时，2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂ D、次氯酸钙溶液中通入过量 CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O= HClO+HCO₃^-

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20、下列说法中正确的是（）

A、酸、碱、盐都是电解质 B、难溶的物质一定不是电解质 C、氧化物都是电解质 D、氢化物都不是电解质

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