高中化学沪科版-试题列表-第92页

1、1808年狄肯和洪特发明了“地康法”制备氯气，原理是

4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌_{400 \sim 450 %}^{{CuCl}_{2}} 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H

。

{CuCl}_{2}

的催化机理如下：

① $2 {CuCl}_{2} (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 CuO (s) + 2 {Cl}_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 125.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $CuO (s) + 2 HCl (g) ⇌ {CuCl}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 120.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、上述反应中，

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。在

{CuCl}_{2}

催化下反应①②中，正反应活化能大于逆反应活化能的是反应(填序号)。

(2)、下列有关上述反应②的叙述正确的是(填字母)。

A．加入 ${CuCl}_{2}$ ，能增大反应的平衡常数，加快反应速率

B．在低温下正反应能自发进行

C．其他条件不变，及时分离水蒸气，正反应速率增大

(3)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入

HCl

和

O_{2}

发生上述反应，下列情况能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A、混合气体密度不随时间变化 B、气体压强不随时间变化 C、正反应焓变不随时间变化 D、氯气体积分数不随时间变化

(4)、在

200 kPa

和

{CuCl}_{2}

催化下，按起始物质的量之比

\frac{n (HCl)}{n (O_{2})} = \frac{4}{1}

投料发生上述反应，恒压条件下测得平衡体系中各气体的体积分数随温度的变化关系如图所示。

随温度升高， ${Cl}_{2}$ 体积分数降低的原因是。

500℃时， $O_{2}$ 的分压为 $kPa$ ，反应②的平衡常数 $K_{p} =$ $kPa ^{- 1}$ (结果保留两位小数； $K_{p}$ 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

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2、一种回收废弃的锂离子电池正极材料

{LiCoO}_{2}

中

Li

、

Co

等金属的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、基态

Co

原子的价电子排布式为，

{SiCl}_{4}

分子的键角为。

(2)、烧渣是

LiCl

、

{CoCl}_{2}

和

{SiO}_{2}

的混合物，写出“500℃焙烧”的化学方程式：；“滤饼1”的主要成分是(填化学式)。

(3)、已知：常温下，

K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] = 5.9 \times 10^{- 15}

，若“滤液2”中

c ({Co}^{2 +}) = 5.9 \times 10^{- 9} mol \cdot L^{- 1}

，则“滤液2”的

pH =

。“滤饼2”在空气中煅烧制得

{Co}_{3} O_{4}

，该反应中每生成

1 {molCo}_{3} O_{4}

，转移的电子数为(设

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值)。

(4)、“沉锂”的离子方程式为，中学实验室里要鉴别洗净的“滤饼3”和固体

{Na}_{2} {CO}_{3}

，常用的仪器是酒精灯、玻璃棒、。

(5)、

{SiCl}_{4}

的水解机理如图所示(

{SiCl}_{4}

中

Si

原子旁边的

表示其价电子层的空轨道)：

简述 ${CCl}_{4}$ 难以水解的主要原因：。

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3、某学习小组比较氧气的两种制法并探究反应产物，实验装置和数据记录如下：

注：实验中，棉花均未发生变化，水槽中为蒸馏水。

实验序号	反应前		充分反应后	耗时
实验序号	m(试剂)	m(试管)	m(试管+固体)	耗时
I	7.90g KMnO₄	$40.00 g$	$47.10 g$	$25 min$
II	12.25g KClO₃+4.00g MnO₂	$40.00 g$	$51.34 g$	$5 min$

回答下列问题：

(1)、试管口棉花的作用是。

(2)、实验I中的气体产物只有

O_{2}

，生成

O_{2}

的化学方程式为，

0 ~ 25 min

内生成

O_{2}

的化学反应速率

v (O_{2}) =

g \cdot {min}^{- 1}

。

(3)、该小组同学发现实验Ⅱ制备的气体有刺激性气味。取出导气管，用湿润的淀粉

- KI

试纸检验实验II中加热后产生的气体，试纸先变蓝，后褪色。

①甲同学推测实验Ⅱ产生的气体中含有少量 ${Cl}_{2}$ 。验证方法：将氯气通入淀粉 $- KI$ 溶液，观察到溶液先变蓝，后褪色。“先变蓝”反应的离子方程式为，简述“后褪色”的原因可能是。

②乙同学查阅资料， ${ClO}_{2}$ 是具有刺激性气味的气体。乙同学认为，甲同学的方法不能说明实验II产生的气体中含有 ${Cl}_{2}$ ，理由是。

(4)、与实验Ⅱ制备氧气相比，实验Ⅰ制备氧气的优点是(答一条)。

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4、常温下，将某二元弱酸的难溶盐

MX

固体溶于不同初始浓度

[c_{0} (HCl)]

的盐酸中(无气体生成)，平衡时部分组分的

lg c

与

lg c_{0} (HCl)

的关系如图所示。已知：

K_{al} (H_{2} X) = 10^{- 1.3}

，

K_{a 2} (H_{2} X) = 10^{- 4.3}

，溶液中

M^{2 +}

与

{Cl}^{-}

不反应。

下列说法错误的是

A、曲线I表示

lg c (X^{2 -})

与

lg c_{0} (HCl)

的关系 B、

MX

的沉淀溶解平衡常数

K_{sp}

的数量级为

10^{- 10}

C、

lg c_{0} (HCl) = - 4.1

时，溶液的

pH = 4.3

D、任意

c_{0} (HCl)

下均有：

c (M^{2 +}) = c (X^{2 -}) + c ({HX}^{-}) + c (H_{2} X)

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5、物质甲

(C_{x} H_{y} O_{z})

的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图分别如图1、2、3所示。下列关于物质甲的说法正确的是

A、甲的相对分子质量为89 B、甲中含有醛基 C、甲中的碳元素没有还原性 D、甲与乙二醇反应可生成酯

(C_{4} H_{4} O_{4})

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6、甲、乙两组同学在铁片上镀铜的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A、两组电镀装置中铜片都是与直流电源的负极相连 B、甲、乙实验的阴极反应分别为

{Cu}^{2 +} + 2 e^{-} = Cu

和

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 e^{-} = Cu + 4 {NH}_{3}

C、甲、乙两组实验结束后，甲组所得镀件的镀层更光亮 D、电镀前铁片用热的纯碱溶液洗涤，目的是除去表面的铁锈

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7、一种硫化锌的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为αnm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、S^2-的配位数是4 B、晶胞中m原子分数坐标为(

\frac{3}{4}

，

\frac{3}{4}

，

\frac{3}{4}

) C、相邻两个Zn²⁺的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2}

αnm D、该晶体的密度

ρ= \frac{3 .88 \times 10^{25}}{N_{A} a^{3}} g \cdot {cm}^{-3}

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8、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，它们的电子填充的能层均无d轨道，其中基态W原子无未成对电子，X、Y、Z相邻。氢(H)元素和这4种元素形成的一种配合物的结构如图所示。

下列说法正确的是

A、W元素位于元素周期表的

p

区 B、基态原子的未成对电子数：

X < Y < Z

C、

1 mol

该配合物中

{sp}^{3}

杂化的原子个数为

7 N_{A}

D、不能形成分子内氢键：

Z \dots H - Y

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9、下列实验装置能达到相应实验目的的是


A．配制100 mL0.5 mol/L盐酸	B．比较N、C、Si的非金属性强弱

C．萃取碘水中的碘	D．测定醋酸溶液的浓度

A、A B、B C、C D、D

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10、2-苯基丙烯和2-苯基丙烷存在如图所示转化关系：

下列说法正确的是

A、这两种烃均易溶于水 B、这两种烃均可以被氢气还原 C、这两种烃均可以与溴水发生加成反应 D、2-苯基丙烷分子中所有碳原子可以共平面

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11、氮和氯的单质及其化合物的转化关系如图所示，设

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、反应①中

6.72 {LCl}_{2}

被还原，生成

N_{2}

分子数为

0.1 N_{A}

B、反应②中每生成

2.8 g N_{2}

，转移电子数为

0.2 N_{A}

C、常温常压下，

3.55 {gCl}_{2}

中含有质子数为

1.7 N_{A}

D、

200 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl

溶液中，含有

{NH}_{4}^{+}

数为

0.1 N_{A}

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12、下列离子方程式书写错误的是

A、工业盐酸中含有少量氯化铁而呈亮黄色：Fe³⁺+4Cl^-

⇌

[FeCl₄]^- (亮黄色) B、向烧碱溶液中滴加少量明矾溶液并振荡：Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄]^- C、向胆矾溶液中滴加少量氨水：

{Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

D、用亚铜氨溶液吸收合成氨原料气中的CO：[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃

⇌

[Cu(NH₃)₃CO]⁺

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13、宏观与微观相结合的图片可以提高学生的洞察力。下列对宏微结合图的解释错误的是

选项	A	B
宏微结合图
解释	$NaCl$ 固体中与 ${Na}^{+}$ 紧邻的 ${Cl}^{-}$ 最多有4个	液态水与 $NaCl$ 固体界面的箭头表示相互吸引
选项	C	D
宏微结合图
解释	固体中的 ${Na}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ 不能自由移动，水合 ${Na}^{+}$ 和水合 ${Cl}^{-}$ 可以自由移动	熔融的 $NaCl$ 可以导电

A、A B、B C、C D、D

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14、下列化学用语错误的是

A、

HCN

的电子式：

B、

{SO}_{3}^{2 -}

的VSEPR模型：

C、键线式为

的物质的名称：2，2，4-三甲基戊烷 D、

3 p_{z}

轨道的电子云轮廓图：

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15、劳动有利于“知行合一”。下列对劳动项目的有关解释合理的是

A、船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金，只与镁的导电性有关 B、农业劳动：石膏改良盐碱土壤，与硫酸钙溶液显酸性有关 C、水厂帮工：明矾净化生活用水，与明矾具有氧化性有关 D、医疗服务：用苯酚水溶液进行环境消毒，与苯酚水溶液能使蛋白质变性等有关

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16、2024年诺贝尔化学奖授予三名科学家，以表彰他们在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域作出的贡献。蛋白质水解的最终产物是

A、单糖 B、甘油 C、氨基酸 D、多肽

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17、苦水玫瑰用途广泛，素有“金花”之美誉。从苦水玫瑰中提炼的玫瑰精油，堪称液体黄金，是制作香水等化妆品的原料。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法正确的是

A、该分子含2个手性碳原子 B、该分子所有碳原子共平面 C、在铜催化下，分子中羟基可被氧化为羰基 D、该物质发生消去反应可得3种有机产物

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18、漆树酸(化合物g)可治疗十二指肠溃疡，由化合物a、b经三步反应合成化合物g的过程如下(反应条件和部分产物略)。

(1)、化合物a的官能团名称是，化合物b的名称是。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、化合物d是1，3-丁二烯的同系物 B、化合物a和b中，碳原子的杂化方式均为

{sp}^{2}

C、a可与水形成分子间氢键，在水中的溶解度大于d D、c与d反应生成e的过程，存在

π

键的断裂和形成

(3)、化合物e可在酸性和碱性条件下水解。

①e在盐酸作用下水解的化学方程式为。

②e一步反应生成g，则e→g的反应类型是。

③h是e的同分异构体，测得h分子中含氨基和四个甲基，遇 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应，h可能的结构有种。

④c与d反应，生成e和生成副产物f的反应类型相同，f与e是同分异构体，f的结构简式为。

(4)、参考

a + b \to c

的反应，以丙酮和化合物b为有机原料合成化合物i，无机试剂任选。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应中，有机生成物核磁共振氢谱的吸收峰面积比为。

②最后一步反应的化学方程式为。

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19、

N_{2} O

可应用于电子工业，也是一种温室气体。

(1)、催化分解法或热分解法可消除

N_{2} O

。

反应I： ${2N}_{2} O (g) ⇌ {2N}_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H < 0$

①基态N原子的价层电子排布式为。

②反应I在任意温度可自发进行，则 $Δ S$ 0(填“>”“<”或“=”)。

③一种 $Fe - Ru$ 催化剂催化分解工业尾气 $N_{2} O$ ，发生以下反应：

$N_{2} O + NO \to {NO}_{2} + N_{2}$ ${ΔH}_{1}$

$N_{2} O + {NO}_{2} \to NO + O_{2} + N_{2}$ ${ΔH}_{2}$

${2NO}_{2} ⇌ 2NO + O_{2}$ ${ΔH}_{3}$

根据盖斯定律，反应I的 $Δ H$ 。

④热分解法进行反应I经过两步基元反应：

第一步： $N_{2} O ⇌ N_{2} + O \cdot$ (慢反应)

第二步： $O \cdot + N_{2} O ⇌ N_{2} + O_{2}$ (快反应)

已知：基元反应 $a A (g) + b B (g) ⇌ c C (g) + d D (g)$ 的反应速率方程可表示为 $v = k c^{a} (A) c^{b} (B)$ ， k为速率常数，总反应速率方程由慢反应决定。

则反应I的正反应速率可表示为 $v = k c^{x} (N_{2} O)$ ， $x =$ 。

(2)、加热

{NH}_{4} {NO}_{3}

可制

N_{2} O

。

反应II： ${NH}_{4} {NO}_{3} (s) \overset{Δ}{\underset{}{⇌}} N_{2} O (g) + {2H}_{2} O (g)$ $Δ H > 0$ 。

向恒容密闭容器中加入1mol ${NH}_{4} {NO}_{3}$ ，控制在一定温度下加热至压强不再变化(实验温度下仅发生反应Ⅱ)，测 $c (N_{2} O)$ 。不同温度下测得 $c (N_{2} O)$ 如图1，其中一定处于平衡状态的是(填“A”或“B”)状态。该状态时 $N_{2} O$ 的分压为 $p kPa$ ，则分压平衡常数 $K_{p} =$ (用含p的代数式表示)。