高中化学沪科版-试题列表-第92页

1、结构决定物质性质。下列对有机物性质的原因分析错误的是

选项	有机物性质	原因
A	${CF}_{3} COOH$ 酸性比 ${CCl}_{3} COOH$ 强	F电负性比Cl大
B	苯酚酸性比乙醇强	苯环使羟基中的O-H极性变强
C	对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醛存在分子内氢键
D	硫化橡胶既有弹性又有强度	硫化剂将线型结构变为网状结构

A、A B、B C、C D、D

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2、Al-Zn-Mg-Cu合金具有比强度高、密度低、耐腐蚀等优良特性，在航空航天、高铁等领域有广泛应用。下列说法正确的是

A、Zn属于d区元素 B、基态Cu原子核外价层电子排布式为

{3d}^{9} {4s}^{2}

C、基态Mg原子最高能层具有的原子轨道总数为9 D、基态Al原子核外价层电子轨道表示式为

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3、安息香具有开窍醒神、行气活血等功效，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、分子式为

C_{14} H_{11} O_{2}

B、1mol该物质最多能与6mol

H_{2}

加成 C、能被酸性

{KMnO}_{4}

溶液氧化 D、该分子中所有碳原子一定共面

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4、科技发展日新月异。下列说法错误的是

A、聚氯乙烯薄膜用于食品包装 B、通过X射线衍射实验测定分子结构 C、利用超分子的分子识别特征，可以分离

C_{60}

和

C_{70}

D、大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，常用作电池的电解质

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5、“美丽佛山，一路向前”。下列关于徒步用品的说法错误的是

A、佩戴变色眼镜保护眼睛，镜片中常含有卤化银 B、徒步过程可适当饮用含有糖类和维生素C的功能性饮料 C、速干衣中的聚酯纤维属于合成纤维，能快速吸收和蒸发水分 D、徒步拐杖中铝合金的硬度比纯铝小

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6、下列关于

H_{2} O_{2}

的说法错误的是

A、O原子均为

{sp}^{3}

杂化 B、分子中所有原子共面 C、含有极性键和非极性键 D、能与水混溶，难溶于四氯化碳

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7、人类对核外电子运动的认识是不断进步的。下列说法正确的是

A、基态原子核外电子先填满M层，再填N层 B、2p、3p、4p所能容纳的电子数逐渐增多 C、2s轨道的电子云轮廓图为球形 D、p能级的能量一定比s能级高

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8、材料是人类生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分不属于有机高分子化合物的是


A．处理污水用的高分子分离膜	B．汽车刹车片上的高温结构陶瓷

C．手术使用的聚乳酸缝合线	D．飞机风挡上的有机玻璃

A、A B、B C、C D、D

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9、化合物M是制造电视和电脑显示器的主要材料，以下是这种材料的两种合成路线：

路线I：

路线Ⅱ：

已知：

(1)、A中官能团的名称是。

(2)、M的分子式是。

(3)、在一定条件下，下列物质能与化合物C发生反应的有(填序号)，并写出与之反应的化学方程式。

a.Na b.NaOH溶液 c.NaHCO₃溶液 d.银氨溶液

(4)、C有多种同分异构体，符合下列条件的共有种，任写出其中一种的结构简式。

a.遇FeCl₃溶液显紫色

b.该分子的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为 $6 : 2 : 2 : 1 : 1$

(5)、参照上述信息，以

为原料，设计制备1，4-环己二甲酸（

）的合成路线（无机试剂可任选）：。

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10、

[Co(Ⅱ)Salen]是科学家常用来模拟研究金属蛋白质载氧机理的一种配合物。

已知：①Co²⁺在溶液中易被氧化为Co³⁺；

②双水杨醛缩乙二胺与[Co(Ⅱ)Salen]的结构简式分别如下：

I.按如图装置进行制备[Co(Ⅱ)Salen]

i.先通氮气，再向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴溶液，加热、搅拌、回流1h，直至反应完全。

ⅱ.回流结束后，进行一系列操作。

ⅲ.充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。

（1）仪器c的名称为。

（2）使用恒压分液漏斗b的作用是。

（3）若不先通氮气会导致实验失败，其原因为。

（4）回流时烧瓶内气雾上升高度不宜超过凝管高度的 $\frac{1}{3}$ 。若气雾上升过高可采取的操作有。

（5）上述操作ⅱ回流结束后，接下来的操作顺序为（填序号）。

①关闭冷凝水 ②停止加热 ③停止通氮气。

（6）双水杨醛缩乙二胺与醋酸钴反应生成[Co(Ⅱ)Salen]的化学方程式为。

Ⅱ.按如图装置进行载氧量测定

（7）为尽可能减小测定误差，须先排尽量气管中的气泡，其具体操作是：往量气管内装水至略低于“0”刻度的位置，.

（8）已知：M[Co(Ⅱ)Salen]=325g·mol^-1 ， [Co(Ⅱ)Salen]在DMF中可吸氧。

载氧量测定结果

序号	[Co(Ⅱ)Salen]样品质量/g	吸氧体积/mL（标况下）
1	m	3.422
2	m	3.383
3	m	3.40

根据上表数据，配合物载氧量n(吸收的O₂)：n([Co(Ⅱ)Salen])的计算式为。

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11、亚铁离子是一种重要的金属阳离子，在化工、医药、农业等领域有广泛的用途。

(1)、[Fe(H₂O)₆]²⁺是一种常见催化剂，能催化臭氧(O₃)与烟气(SO₂、NO_x)的反应。

①O、N、S元素的第一电离能由大到小的顺序为。

②请写出一种与 ${SO}_{4}^{2-}$ 互为等电子体的分子。

③[Fe(H₂O)₆]²⁺吸收NO生成[Fe(NO)(H₂O)₆]²⁺ ，画出生成的[Fe(NO)(H₂O)₆]²⁺的结构简式，并用“→”标出所有配位键：。

(2)、绿矾(FeSO4·7H₂O)的结构如图，键角∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是。加热时，图中(填“a”或“b”)号位的水分子更容易失去。

(3)、某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，可用邻二氮菲测定Fe²⁺的含量，适宜pH范围为2~9，反应原理为

{Fe}^{2 +} + 3 phen ⇌ {[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}

(红色)，邻二氮菲(phen)结构简式如图。

①[Fe(phen)₃]²⁺中，Fe²⁺的配位数为，邻二氮菲中N原子的孤电子对占据轨道。

②测定Fe²⁺浓度时，加入盐酸使溶液pH不断减小，红色逐渐变浅。从化学键角度分析原因：。

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12、硼、砷等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：

(1)、BF₃与一定量的水形成

{(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}

，一定条件下

{(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}

可发生如下转化：

①熔化后，R中阴离子存在的化学键有(填选项字母)。

a.离子键 b.非极性共价键 c.配位键

d.极性共价键 e.氢键

②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，则B-F的键长：BF₃（填“>”或“<”或“=”）。

(2)、基态砷原子的价层电子排布式为。沸点：CH₃As(OH)₂(CH₃)₂AsOH（填“>”或“<”或“=”），原因是。

(3)、LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，M点原子分数坐标为

(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{3}{4})

；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZn_mMn_nAs，其立方晶胞结构如图2所示。

①N点原子分数坐标为。

②n=。

③已知N_A为阿伏加德罗常数的值，LiZn_mMn_nAs的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，晶体密度为dg·cm^-3。晶胞中两个Zn原子之间的最短距离为nm(列出计算式)。

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13、某高温超导材料，其晶胞结构如图。阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法错误的是

A、该晶体的化学式为KCaB₆C₆ B、该晶体的密度为

\frac{2.17 \times 10^{32}}{N_{A} a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}

C、该晶体中与C最近等距的B原子有6个 D、该晶体中由B与C原子形成的多面体有14个面

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14、室温离子液体L由X、Y、Z、M、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，结构如图所示。已知Y、Z、M位于同一周期且基态原子中未成对电子数各不相同，Z与W同主族。下列说法错误的是

A、简单氢化物的沸点：Z>W>Y B、Y或Z与M元素均不能形成平面形分子 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y D、室温下，L的导电性强于X、Z、M组成的盐

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15、一种可吸附甲醇的物质（化学式为

{[C {({NH}_{2})}_{3}]}_{4} {[B {({OCH}_{3})}_{4}]}_{3} Cl

）其部分晶体结构如图，其中

{[C {({NH}_{2})}_{3}]}^{+}

为平面结构。下列说法正确的是

A、该晶体为分子晶体 B、

{[C {({NH}_{2})}_{3}]}^{+}

中存在大π键 C、B-O键的极性比C-N键的极性小 D、该晶体涉及元素均位于元素周期表的p区

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16、MnO₂催化降解甲醛的机理如图。下列说法正确的是

A、基态Mn原子核外有15种运动状态不同的电子 B、在催化降解过程中，只发生极性键的断裂和形成 C、在催化降解过程中，涉及到的分子均为非极性分子 D、降解的总反应式为：

HCHO + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} {CO}_{2} + H_{2} O

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17、下列关于物质性质的解释错误的是

选项	性质	解释
A	沸点：NH₃>PH₃	NH₃分子间可以形成氢键
B	K_a：三氟乙酸>三氯乙酸	电负性：氟元素>氯元素
C	熔点：MgO>NaCl	晶格能：MgO>NaCl
D	稳定性：聚四氟乙烯>聚乙烯	相对分子质量：四氟乙烯>乙烯

A、A B、B C、C D、D

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18、取适量氯化铜固体于试管中，逐滴加入蒸馏水溶解并稀释。下列说法正确的是

A、在

1 mol {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

含有的σ键数为8N_A B、可观察到固体溶解，溶液由蓝色逐渐变为黄绿色 C、稀释过程的现象不能说明Cu²⁺结合H₂O的能力比Cu²⁺结合Cl^-的强 D、

{[{CuCl}_{4}]}^{2}

中的2个Cl^-被2个H₂O替代，得到2种产物，则其空间结构为正四面体形

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19、下列实验装置及操作能达到实验目的的是


A.分离乙醇和乙酸	B.制备新制Cu(OH)₂悬浊液用于检验醛基

C.检验1-氯丁烷中氯元素	D.验证丙烯醛(CH₂=CHCHO)中有碳碳双键

A、A B、B C、C D、D

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20、下列化学反应与方程式相符的是

A、氢氧化钠溶液中加入过量草酸：

H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {OH}^{-} = C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O

B、1-溴丙烷与NaOH的水溶液共热：

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Br + NaOH \to_{Δ}^{水} {CH}_{3} CH = {CH}_{2} ↑ + NaBr + H_{2} O

C、乙酸乙酯的制备：

{CH}_{3} COOH + {CH}_{3} {CH}_{2}^{18} OH ⇌_{△}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} + H_{2}^{18} O

D、由己二酸与己二胺经多步脱水缩合制取聚酰胺-66纤维：nH₂N(CH₂)₆NH₂+nHOOC(CH₂)₄COOH

\overset{一定条件}{\to}

+(2n-1)H₂O

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