高中化学沪科版-试题列表-第686页

1、从深邃的海底到浩瀚的太空，中国科学家探索的脚步从未停止。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）

A、“神舟十五号”飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃 B、“长征五号”运载火箭使用的燃料——液氢 C、“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢 D、“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂

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2、某消炎药的中间体有机物F的合成路线如下：

按要求回答下列问题：

(1)、A的分子式为；其中氧原子的杂化方式为。

(2)、B的官能团名称为。

B在 $N a O H$ 乙醇溶液加热条件下反应的有机产物的结构简式为；欲检验B中含有的溴原子，可在上述反应后的溶液中依次加入的试剂为。

(3)、C→D的反应类型为。

(4)、E→F第1步反应的化学方程式为。

(5)、G是C的同分异构体，满足下述条件的G有种（不考虑立体异构）；

①可发生银镜反应

②碳骨架没有支链

③ $1 m o l G$ 能与 $2 m o l N a O H$ 溶液反应

写出其中核磁共振氢谱有吸收峰面积比为 $1 ： 2 ： 2 ： 2 ： 2 ： 2$ 的结构简式：。

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3、燃煤废气中主要物质

H_{2} S

的转化与利用有着重要价值。按要求回答下列问题。

(1)、

H_{2} S

分子的空间结构为；沸点：

H_{2} S

H_{2} O

（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)、

H_{2} S

常温下能与硫的氧化物A反应可生成S，据此推测A具有的化学性质是。

(3)、25℃时

H_{2} S

溶液中

H_{2} S

、

H S^{-}

、

S^{2 -}

在含硫粒子总浓度中所占分数

δ

随溶液pH的变化如图所示：

①写出 $H_{2} S$ 的电离方程式：、。

② $H_{2} S$ 的 $K_{a 1} =$ ， $K_{a 2} =$ 。

(4)、热解

H_{2} S

制

H_{2}

的反应分如下两步：

ⅰ． $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ $Δ H = + 170 k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅱ． $C H_{4} (g) + S_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + C S_{2} (g)$ $Δ H = + 64 k J \cdot m o l^{- 1}$

①反应ⅰ能自发进行的反应条件是。

②写出热解 $H_{2} S$ 总反应的热化学方程式：。

③假设在某温度下反应ⅰ达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为 $c (H_{2} S) = 2 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $c (H_{2}) = 1 \times 1 0^{- 2} m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $c (S_{2}) = 1 \times 1 0^{- 2} m o l \cdot L^{- 1}$ 。

该温度下平衡常数 $K =$ ；达平衡后，其他条件不变，把容器的容积减小到原来的 $\frac{1}{2}$ 时，结合数据用Q与K的大小关系解释平衡移动方向及其理由。

(5)、

H_{2} S

生物转化与利用

①先将 $H_{2} S$ 通入 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中，产生淡黄色沉淀和浅绿色溶液（已知 $F e S$ 是黑色难溶物）。写出该反应的离子方程式：。

②再在硫杆菌存在下通入 $O_{2}$ ： $4 F e S O_{4} + O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{硫杆菌}} \end{array} 2 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 2 H_{2} O$

在硫杆菌存在下 $F e S O_{4}$ 被氧化的速率是无菌时的 $5 \times 1 0^{5}$ 倍。

ⅰ．硫杆菌的作用是；

ⅱ．由下图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为；

图1 图2

ⅲ．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。

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4、氯单质及其化合物在生产生活中有着重要价值。按要求回答下列问题。

(1)、基态Cl原子的价电子轨道表示式为；比较原子半径：ClS（填“＜”“＞”）。

(2)、氯碱工业是高耗能产业，若将电解池与燃料电池组合可节能超过30％，此项新工艺设计相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）。

M（电解池） N（燃料电池）

①气体X在N池中反应的电极方程式为。

②图中气体Y的化学式为；M池所用的离子交换膜允许通过的主要离子有。

③图中三处 $N a O H$ 溶液的质量分数由大到小的顺序为。

④写出一项此流程设计的优点：。

(3)、氧化法制

C l_{2}

是在

C u C l_{2}

的催化作用下，

O_{2}

氧化

H C l

。

写出该反应的化学方程式：。

(4)、向饱和氯水中加入适量

A g_{2} O

可制

H C l O

溶液。

用离子方程式及化学平衡移动原理解释上述变化：。

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5、碱金属单质及其化合物在生产生活中有着重要价值。按要求回答下列问题。

(1)、已知：原子序数小于争（Rb）的碱金属元素X、Y、Z的第一电离能依次为520、496、419（单位：

k J \cdot m o l^{- 1}

）。

①基态X原子的核外电子排布式为。

②写出一项比较Rb与Z的金属性强弱的方法：。

(2)、钴酸锂

[L i C o O_{2} (M r = 98)]

常用作锂离子电池的电极材料，它是一种立方晶胞如下图所示（仅表示出Li，未表示出Co和O）：

①晶胞中含有 $C o O_{2}^{-}$ 的个数为。

②该晶胞密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ （设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，用含a的代数式表示）。

(3)、回收废旧电池得到粗品

L i_{2} C O_{3}

，再经如下两步制备成纯晶

L i_{2} C O_{3}

：

ⅰ．将粗品 $L i_{2} C O_{3}$ 溶于盐酸，作电解槽的阳极液； $L i O H$ 溶液做阴极液，两者用离子交换膜隔开，用惰性电极电解：

ⅱ．向 $L i O H$ 溶液中加入少量 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得纯品 $L i_{2} C O_{3}$ 。

①写出步骤ⅰ阳极的电极反应式：；离子交换膜宜选用（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

②步骤ⅱ加热条件下生成沉淀 $L i_{2} C O_{3}$ 的离子方程式是。

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6、向一恒容密闭容器中加入

1 m o l C H_{4}

和一定量的

H_{2} O

，发生反应：

C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)

。

C H_{4}

的平衡转化率随温度、不同投料比

x [x = \frac{n (C H_{4})}{n (H_{2} O)}]

的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）。

A、投料比：

x_{1} < x_{2}

B、该反应为放热反应 C、正反应速率：

v_{a} = v_{c}

D、点a、b、c对应的平衡常数：

K_{a} = K_{c} < K_{b}

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7、某化学小组查阅资料：

I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}^{-}

，

I_{3}^{-} (a q)

为棕色；

Z n I_{2}

易溶于水，形成无色溶液。进行如下实验并观察现象向

10 m L

蒸馏水中加入

0.4 g I_{2}

，充分振荡，溶液呈浅棕色。

再加入 $0.2 g Z n$ 粒，溶液颜色加深。

振荡，一段时间后，紫黑色晶体消失，且溶液褪色。

下列实验现象对应的解释正确的是（）。

选项	实验步骤及其现象		解释
A	溶液呈浅棕色		$I_{2}$ 和水均为极性分子，二者相似相溶
B	溶液颜色加深		因Zn与 $I_{2}$ 反应生成 $Z n I_{2}$ 导致
C		紫黑色晶体消失	Zn参与反应，促使体系中 $I_{2} (s) ⇌ I_{2} (a q)$ 平衡向右移动
D		溶液褪色	因 $I_{2}$ 全部转化为 $I_{3}^{-}$ 导致

A、A B、B C、C D、D

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8、向盛有

A g C l

饱和溶液（下层有足量

A g C l

沉淀）的试管中滴加氨水，依次发生

反应①： $A g^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g (N H_{3})]}^{+}$

反应②： ${[A g (N H_{3})]}^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$

如图为 $l g [c (M)]$ 与 $l g [c (N H_{3})]$ 的关系图，其中M代表 $A g^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 ${[A g (N H_{3})]}^{+}$ 或 ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 。下列说法正确的是（）。

A、

A g C l

的溶度积常数

K_{s p} = 1 \times 1 0^{- 3.81}

B、反应①的平衡常数K的值为

1 \times 1 0^{- 9.75}

C、曲线Ⅰ可视为

c ({[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+})

随

c (N H_{3})

变化的曲线 D、

c (N H_{3}) = 0.1 m o l / L

时，溶液中

c (A g^{+}) > c ({[A g (N H_{3})]}^{+}) > c ({[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+})

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9、25℃下，

N a_{2} C O_{3}

溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）。

A、

N a_{2} C O_{3}

溶液中

c (N a^{+}) > 2 c (C O_{3}^{2 -})

B、在水中

H_{2} C O_{3}

的

K_{a 1} < 5 \times 1 0^{- 11}

C、

N a_{2} C O_{3}

的水解程度随其浓度增大而减小 D、

c (N a_{2} C O_{3}) = 0.6 m o l / L

时，溶液中

c (O H^{-}) > 0.01 m o l / L

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10、用

F e C l_{3}

溶液制作印刷电路板（PCB）并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。

下列有关说法正确的是（）。

A、腐蚀池中Cu被

F e^{3 +}

氧化 B、置换池中反应完全后的溶液中有

F e^{3 +}

C、再生池中加入的试剂应为还原剂 D、该流程所得固体M属于纯净物

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11、在

101 k P a

和25℃下，

H C N (g) ⇌ H N C (g)

异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）。

A、

H N C

比

H C N

稳定 B、该异构化反应的

Δ H = + 59.3 k J \cdot m o l^{- 1}

C、正反应的活化能小于逆反应的活化能 D、使用催化剂，可以降低该反应的

Δ H

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12、模拟汽车尾气在催化剂作用下的反应

2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)

。在

2 L

的密闭容器中通入CO和NO，在

10 s

内

n (C O)

变化

0.12 m o l

。下列说法正确的是（）。

A、

10 s

内

v (C O) = 0.006 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、催化剂可提高CO的平衡转化率 C、达到平衡状态时，

v_{正} (C O_{2}) = v_{逆} (C O_{2}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

D、体系中四种气体的浓度相等时即达到平衡状态

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13、下列装置可以达到实验目的的是（）。

A、

钠的燃烧 B、

用浓氨水和

C a O

制取

N H_{3}

C、

蒸发

M g C l_{2}

溶液制得无水

M g C l_{2}

D、

测定中和反应的反应热

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14、依据总反应

F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑

设计成原电池，下列说法正确的是（）。

A、电解质溶液可选用硝酸 B、工作时溶液中

H^{+}

向负极移动 C、负极反应为

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

D、原电池的正极材料可选择碳棒

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15、下列各组物质的晶体类型不相同的是（）。

A、

S i O_{2}

和

S O_{2}

B、

N a C l

和

K B r

C、Ar和

S_{8}

D、

S i C

（金刚砂）和C（金刚石）

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16、下列离子中，能起到调节人体血液pH作用的是（）。

A、

C a^{2 +}

B、

N a^{+}

C、

C l^{-}

D、

H C O_{3}^{-}

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17、下列物质能与液

H_{2}

组合作为火箭推进剂的是（）。

A、乙醇 B、肼

(H_{2} N - N H_{2})

C、煤油 D、液

O_{2}

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18、盐酸屈他维林主要用于治疗胃肠道痉挛，肠易激综合症等.有机化合物H是盐酸屈他维林的合成中间体，其合成路线如图所示.

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为.

(2)、B的结构简式为.

(3)、H所含官能团的名称是.

(4)、E→G的反应类型为.

(5)、F＋G→H反应的化学方程式为.

(6)、X有多种同分异构体，与X具有相同官能团的同分异构体有种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：3：1的同分异构体的结构简式为.

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19、“低碳经济”已成为全世界科学研究的重要课题，

C O_{2}

资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径.

(1)、方案一：以

C O_{2}

为原料合成乙烯
以

C O_{2}

和

H_{2}

催化合成乙烯：

6 H_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H < 0

.

在一定压强下，将 $1 m o l C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 加入1L容积不变的密闭容器中，已知温度对 $C O_{2}$ 的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示，结合图像分析该反应实际反应温度定于250℃的原因可能是.

图1

(2)、方案二：以

C O_{2}

为原料合成甲醇

以 $C O_{2}$ 合成甲醇涉及的反应如下：

反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1}$

反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.19 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅲ： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H_{3} = - 90.77 k J \cdot m o l^{- 1}$

$Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，反应Ⅲ能自发进行的条件是（填“高温”或“低温”）.

(3)、催化剂活化：

I n_{2} O_{3}

（无活性）

⇌_{氧 化}^{还 原} I n_{2} O_{3 - x}

（有活性），

C O_{2}

与

H_{2}

在活化后的催化剂表面发生反应Ⅰ，其反应历程如图2.同时伴随反应Ⅱ：

C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)

.

图2 图3

已知： $C H_{3} O H$ 选择性 $= \frac{n ((生成 C H_{3} O H 所用的 C O_{2})}{n (转化的 C O_{2})} \times 100 %$ .

①对于以上 $C O_{2}$ 制甲醇的过程，以下描述正确的是（填序号）.

A.反应中经历了 $I n - C$ 、 $I n - O$ 键的形成和断裂

B.加压可以提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率

C.升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性

② $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与 $C O_{2}$ 转化率、 $C H_{3} O H$ 选择性的关系如图3.流速加快可减少产物中 $H_{2} O$ 的积累，减少反应（用化学方程式表示）的发生，从而减少催化剂的失活，提高甲醇选择性.

(4)、一定条件下，向容积为

V L

的恒容密闭容器中通入

1 m o l C O_{2}

和

3 m o l H_{2}

发生上述（2）中的反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，容器中

C H_{3} O H (g)

为

a m o l

，

C O

为

b m o l

，此时

H_{2} O (g)

的浓度为

m o l / L

，反应Ⅱ的平衡常数为.（用含

a

、

b

、

V

的代数式表示）

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20、“鱼浮灵”是一种常用的化学增氧剂，其主要成分是过碳酸钠

(2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2})

，也被称作“固体双氧水”，具有

N a_{2} C O_{3}

和

H_{2} O_{2}

的双重性质，50℃开始分解，溶解度随温度的升高而增大，在乙醇中溶解度较低.

(1)、Ⅰ.过碳酸钠的合成

某学习小组用 $N a_{2} C O_{3}$ 与稳定剂的混合溶液和 $H_{2} O_{2}$ 化合制备过碳酸钠.称取 $2.0 g N a_{2} C O_{3} (s)$ 配制成饱和溶液后加入三颈烧瓶中，加入稳定剂，搅拌使其溶解.接着加入11mL乙醇搅匀，再加入 $30 m L 30 % H_{2} O_{2}$ 溶液搅匀.然后将盛有反应混合物的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌反应30min，装置如图所示.

仪器X的名称为.反应过程中冰水浴的目的是.

(2)、写出生成过碳酸钠的化学方程式：.

(3)、反应生成物用减压过滤装置抽滤，其优点是.

(4)、为了获得更纯的过碳酸钠固体，最后进行静置、过滤、洗涤、低温烘干，洗涤应选用的试剂是____.

A、热水 B、碳酸钠溶液 C、乙醇

(5)、Ⅱ.过碳酸钠含量的测定

取0.14g过碳酸钠样品和少量二氧化锰倒入气囊Q（Q为弹性良好的气球，气囊内外气压差可忽略，导管内气体体积可忽略不计）中进行测定，装置如下.

下列分析错误的是____.

A、气囊Q中产生的气体主要成分为

O_{2}

、

C O_{2}

B、测定气体总体积必须关闭

K_{1}

、

K_{2}

，打开

K_{3}

C、量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量 D、读完气体总体积后，关闭

K_{3}

，缓缓打开

K_{1}

、

K_{2}

，可观察到气囊Q慢慢缩小

(6)、若无其他杂质，同温同压下量筒Ⅰ与量筒Ⅱ所测气体的体积比理论值为.若测得量筒Ⅱ中气体的体积为11.2mL（已折算成标准状况），则样品中过碳酸钠的含量为％（保留两位有效数字）.

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