高中化学沪科版-试题列表-第671页

1、实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：

实验Ⅰ

5min时的现象：铁钉表面及周边未见明显变化。

25min时的现象：铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成。

实验Ⅱ

5min时的现象：铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。

25min时的现象：铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。

下列说法不正确的是（）

A、实验Ⅱ中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢 B、实验Ⅱ中正极的电极反应式：

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}

C、实验Ⅰ的现象说明

K_{3} [F e (C N)_{6}]

溶液与Fe反应生成了

F e^{2 +}

D、若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

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2、中医的急救三宝分别是安宫牛黄丸、紫雪丹、至宝丹。安宫牛黄丸的主要药材是黄芩，黄芩素能抑制新冠病毒的活性。黄芩素结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰 B、分子中有三种官能团 C、1mol黄芩素最多能够消耗4mol的NaOH D、黄岑素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有5个手性碳原子

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3、“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是。（）

A、Al能与

O_{2}

缓慢氧化生成致密氧化膜保护Al，则Fe与

O_{2}

也缓慢氧化生成氧化膜保护Fe B、Na在空气中燃烧生成

N a_{2} O_{2}

，则同族的Li在空气中燃烧也生成

L i_{2} O_{2}

C、

A l {(O H)}_{3}

溶于

N a O H

溶液生成

N a [A l {(O H)}_{4}]

，则

B e {(O H)}_{2}

也能溶于

N a O H

溶液生成

N a_{2} [B e {(O H)}_{4}]

D、

A l^{3 +}

与

S^{2 -}

在水溶液中因水解无法大量共存，则

F e^{3 +}

与

S^{2 -}

在水溶液中也因水解无法大量共存

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4、氧化石墨烯是一种淡柠檬黄色、不稳定的新型化合物，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是（）

A、氧化石墨烯的导电性优于石墨烯 B、氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱 C、氧化石墨烯中C-C键的键能比C-O键大 D、氧化石墨烯中所有C原子均为sp³杂化

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5、茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6mol•L^-¹硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法正确的是（）

A、“灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③ B、④用于配制6mol•L^-¹硝酸时需洗净并烘干 C、“过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌 D、检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液

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6、下列有关实验的说法正确的是（）

A、溴水应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中 B、使用分液漏斗前，应向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，待确认不漏水后即可使用 C、蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热 D、配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低

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7、下列之物具有典型的淄博特色，据其主要化学成分不能与其它三种归为一类的是（）

A、周村丝绸 B、博山琉璃 C、齐国蹴鞠 D、桓台草编

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8、通过“

C O_{2}

—合成气—高附加值产品”的工艺路线，可有效实现

C O_{2}

的资源化利用。

C O_{2}

和

H_{2}

合成甲醇的过程中会发生如下两个反应：

Ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

下表是几种物质的标准生成热（由对应稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热）。

物质	$C O_{2} (g)$	$H_{2} O (g)$	$C H_{3} O H (g)$	$H_{2} (g)$
标准生成热 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	-393.5	-241.8	-201.2	0.0

回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ的焓变

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、若在某绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是____（填序号）。

A、容器内气体的压强不变 B、容器内温度不变 C、容器内气体的密度不再改变 D、容器内气体的平均相对分子质量不变

(3)、已知反应Ⅱ的正反应速率

v_{正} = k_{正} \cdot p (C O_{2}) \cdot p (H_{2})

，逆反应速率

v_{逆} = k_{逆} \cdot p (C O) \cdot p (H_{2} O)

，

k_{正}

、

k_{逆}

分别为正、逆反应的速率常数，

l g k

（k表示

k_{正}

或

k_{逆}

）与温度

\frac{1}{T}

的关系如图甲所示，其中直线a、b分别表示

k_{正}

、

k_{逆}

随温度的变化。则升高温度，反应Ⅱ的平衡常数K（填“变大”“变小”或“不变”）。

(4)、在图甲A点对应的温度下，向某刚性密闭容器中按

\frac{n (C O_{2})}{n (H_{2})} = \frac{4}{5}

充入

C O_{2}

和

H_{2}

，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，已知起始时容器内压强为90kPa，10分钟后体系达到平衡状态，容器内压强变为70kPa。

①平衡时反应Ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ $k P a^{- 2}$ （用平衡分压表示平衡常数）；平衡时氢气的转化率为。

②进一步提高氯气平衡转化率的方法有（写两种不同的方法），

(5)、电催化还原

C O_{2}

的方法具有催化效率更高、反应条件更温和的优点，

C O_{2}

在Au纳米颗粒表面电还原的进程如图乙所示，据此判断该过程的决速步骤为（填“a”“b”或“e”）。

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9、从某废铁铬催化剂（含

F e_{3} O_{4}

、

C r_{2} O_{3}

、

M g O

、

A l_{2} O_{3}

及

S i O_{2}

）中回收铁、铬的工艺流程如图所示：

已知ⅰ.25℃时，溶液中金属离子开始形成氢氧化物沉淀与刚好沉淀完全的pH如表：

金属离子	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$C r^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$M g^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	3.8	4.6	7.6	9.5
刚好沉淀完全的pH	2.8	4.7	6.8	9.7	11.1

ⅱ.已知Cr的金属性强于Fe。

回答下列问题：

(1)、废铁铬催化剂在“酸浸”前，送入球磨机进行粉碎，粉碎的目的是。

(2)、“还原”步骤的目的为。

(3)、调节

p H_{1}

的范围为。

(4)、“氧化”步骤发生反应的离子方程式为。

(5)、试剂X最适宜选用的试剂为____（填序号）。

A、MgO B、稀

H_{2} S O_{4}

C、CaO

(6)、“隔绝空气焙烧”步骤发生反应的化学方程式为；实际生产过程中还要加入适量CaO，其目的是。

(7)、由滤液2得到结晶水合物的操作是、过滤、洗涤、干燥。

(8)、滤液3中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为（通常认为溶液中离子浓度小于

1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

为沉淀完全：

A l {(O H)}_{3} + O H^{-} ⇌_{}^{} A l {(O H)}_{4}^{-}

；

K = 1 0^{0.63}

；

K_{w} = 1 0^{- 14}

）。

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10、亚磷酸（

H_{3} P O_{3}

）为二元弱酸，是工业上生产农药草甘膦的主要原料，某化学小组利用氧化还原滴定法测定亚磷酸工业品的纯度。

实验步骤如下：

①配制样品溶液：精确称取1.0g样品，用蒸馏水溶解并定容到100mL容量瓶中得到样品溶液。

②滴定实验：取10.00mL样品溶液，加入 $50.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液（ $K M n O_{4}$ 溶液过量），放置10min充分反应后，加入足量的KI，摇匀，在暗处放置5min。以淀粉作指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $V_{1} m L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液。

③空白实验：取 $50.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液，加入足量的KI，摇匀，在暗处放置5min，以淀粉作指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $V_{2} m L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液。

已知： $10 I^{-} + 16 H^{+} + 2 M n O_{4}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 5 I_{2} + 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O$ ； $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$

回答下列问题：

(1)、量取10.00mL亚磷酸样品溶液所用的仪器为（填仪器名称）。

(2)、亚磷酸（

H_{3} P O_{3}

）与足量的NaOH溶液反应生成正盐的离子方程式为

(3)、亚磷酸具有还原性，可被酸性

K M n O_{4}

溶液氧化为磷酸，锰元素转化为

M n^{2 +}

，请写出该反应的离子方程式：。

(4)、步骤①中用不到的仪器有（填标号），还需要用到的硅酸盐仪器有。

(5)、滴定管在使用前需要，洗涤、润洗：滴定终点时溶液颜色的变化为。

(6)、该样品中亚磷酸的含量为%（用含

V_{1}

、

V_{2}

的式子表示）。

(7)、若空白实验过程中，量取

50.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}

溶液时，未润洗酸式滴定管，则所测得的样品中亚磷酸的含量将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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11、熟石灰、草酸氢钠和草酸钙均是生活中常见的化合物，广泛应用于工业生产中。查阅资料得到如下数据信息。

物质	$C a {(O H)}_{2}$		$H_{2} C_{2} O_{4}$		$C a C_{2} O_{4}$
$K_{s p}$ 或 $K_{a}$	25℃时 $K_{s p} = 4.0 \times 1 0^{- 6}$	100℃时 $K_{s p} = 8.1 \times 1 0^{- 7}$	25℃时 $K_{a 1} = 5.4 \times 1 0^{- 2}$	25℃时 $K_{a 2} = 5.4 \times 1 0^{- 5}$	25℃时 $K_{s p} = 2.4 \times 1 0^{- 9}$

回答下列问题：

Ⅰ.25℃时，草酸氢钠与 $C a {(O H)}_{2}$ 或 $C a C l_{2}$ 反应的探究实验。

实验ⅰ：往 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加 $10 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} C a {(O H)}_{2}$ 饱和溶液，产生白色沉淀。

实验ⅱ：往 $20 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a H C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} C a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。

已知：溶液混合后，溶液体积和温度变化忽略不计。

(1)、25℃时，

N a H C_{2} O_{4}

溶液的pH7（填“>”“=”或“<”）。

(2)、25℃时，

N a H C_{2} O_{4}

和

N a_{2} C_{2} O_{4}

浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为。

(3)、实验ⅰ发生反应的离子方程式为。

(4)、实验ⅱ随着

C a C l_{2}

溶液的加入，溶液中

\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}

将（填“增大”“减小”或“不变”）。

(5)、实验ⅱ中滴加

C a C l_{2}

溶液的体积

V (C a C l_{2}) = 80 m L

时，溶液中

c (C_{2} O_{4}^{2 -}) \approx

m o l \cdot L^{- 1}

。

(6)、Ⅱ.不同温度下

C a {(O H)}_{2}

电导率的探究实验。

①查阅资料

电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大：离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高面增大。

②设计实验、分析实验数据

取试样a、b、c［不同温度下配制的 $C a {(O H)}_{2}$ 饱和溶液］，在设定的测试温度下，进行表中实验ⅲ～ⅴ，记录数据。

实验数据表

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/（ $μ S \cdot c m^{- 1}$ ）
ⅲ	a：25℃的 $C a {(O H)}_{2}$ 饱和溶液	25	$A_{1}$
ⅳ	b：35℃的 $C a {(O H)}_{2}$ 饱和溶液	35	$A_{2}$
ⅴ	c：45℃的 $C a {(O H)}_{2}$ 饱和溶液	45	$A_{3}$

③数据分析，交流讨论

25℃的 $C a {(O H)}_{2}$ 饱和溶液的 $p H =$ （已知： $l g 2 = 0.3$ ）。

(7)、实验结果为

A_{3} > A_{2} > A_{1}

，推测

A_{3} > A_{2} > A_{1}

的原因为。

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12、25℃时，某混合溶液中

c (H C N) + c (C N^{-}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

，

l g c (H C N)

、

l g c (C N^{-})

、

l g c (H^{+})

和

l g c (O H^{-})

随pH变化的关系如图所示，

K_{a}

为HCN的电离常数，下列说法错误的是（）

A、N点时，

c (H^{+}) = \sqrt{K_{a} \times c (H C N)}

B、

N \to P

点过程中，水的电离程度逐渐增大 C、P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时

c (N a^{+}) < c (H C N)

D、该溶液中，

c (C N^{-}) = \frac{0.1 K_{a}}{c (H^{+}) + K_{a}} m o l \cdot L^{- 1}

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13、已知反应：

X (g) + Y (s) ⇌_{}^{} 2 Z (g)

Δ H < 0

。测得在

T_{1} ℃

和

T_{2} ℃

时，在2L恒容密闭容器中充入3molX和足量的Y发生反应，X的浓度随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、M、N、P、O四点的逆反应速率大小关系：

N > P > O > M

B、

T_{1} ℃

时，用Z表示0～1h的平均反应速率为

2.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}

C、P点不可能处于化学平衡状态 D、

T_{2} ℃

条件下，若在O点时再充入1.0molX，与原投料相比，X的平衡转化率增大

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14、下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某无色溶液中滴加盐酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	该无色溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$
B	用pH计分别测定相同浓度的 $N a_{2} S$ 和NaCl溶液的pH	$N a_{2} S$ 溶液的pH较大	Cl的非金属性强于S
C	加水稀释 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液	由橙色变为黄色	$C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ ，增大体系中反应物的量，平衡正向移动
D	向含等浓度的 $C u S O_{4}$ 和 $M g S O_{4}$ 的混合溶液中加入少量NaOH溶液	产生蓝色沉淀	$K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] < K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]$

A、A B、B C、C D、D

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15、氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义，某化学兴趣小组查阅资料，乙烯酮自由基（HCCO）与

N O_{2}

在不同催化剂上反应历程如图所示。

下列叙述错误的是（）

A、选择合适催化剂能够加快反应速率，提高NO平衡产率 B、反应途径①比②更易发生 C、按上述反应过程生成1molNO，放热34.78kJ D、该反应的总方程式为

H C C O + N O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} H C O + N O + C O

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16、下列说法中正确的是（）

A、10℃时，pH约为7.5的纯水呈碱性 B、常温下，当水电离出的

c (H^{+})

为

1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

时，此溶液可能为

C H_{3} C O O H

溶液或

N H_{4} C l

溶液 C、常温下，

1 m L p H = 9

的NaClO溶液稀释至1000mL，所得溶液的pH为6 D、常温下，将

p H = 10

的NaCN和NaOH各1mL分别特释至100mL，所得NaCN溶液的pH大

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17、现进行实验：

将 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} B a C l_{2}$ 溶液和 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。

向滤液b中滴加 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C r O_{4}$ 溶液，滤液出现浑浊。

向沉淀c中滴加 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C r O_{4}$ 溶液，沉淀变为黄色。

下列关于上述实验的分析错误的是（）

A、悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：

B a C O_{3} (s) ⇌_{}^{} B a^{2 +} (a q) + C O_{3}^{2 -} (a q)

B、滤液b中不含

B a^{2 +}

C、实验（3）表明

B a C O_{3}

转化为

B a C r O_{4}

D、实验可以证明

K_{s p} (B a C r O_{4}) < K_{s p} (B a C O_{3})

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18、在酸催化作用下，丙烯水化法合成2-丙醇的反应历程如图所示。下列说法正确的是（）

A、总反应的活化能等于各步反应活化能之和 B、步骤③是该反应的决速步骤 C、丙烯水化法合成2-丙醇反应的

Δ H > 0

D、升高温度可以同时加快步骤①②③的反应速率

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19、下列装置的有关说法正确的是（）

A、装置Ⅰ可验证

N a H C O_{3}

与稀盐酸反应为吸热反应 B、装置Ⅰ可用于测定醋酸的浓度 C、装置Ⅲ可制备

A l_{2} S_{3}

固体 D、装置Ⅳ可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

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20、在下列溶液中，有关说法错误的是（）

A、在30℃，测定某种酱油的

p H = 5

，则该酱油中的

c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

B、在常温下，某柠檬水的

p H = 3

，其中的

c (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}

C、体积相同、pH相同的

H_{2} S O_{4}

和HF分别与NaOH溶液恰好中和时，前者消耗NaOH的物质的量较多 D、在常温下，

p H = 10

的

N a_{2} C O_{3}

溶液中，由水电离出来的

c (O H^{-}) = 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}

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