相关试卷

1、恒容密闭容器中， $n {mol CO}_{2}$ 与 $3 n {mol H}_{2}$ 在不同温度下发生反应： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：
下列说法正确的是

A、该反应的平衡常数随温度升高而增大 B、曲线Y表示 $c (C_{2} H_{4})$ 随温度的变化关系 C、提高投料比 $[n ({CO}_{2}) :n (H_{2})]$ ，可提高 $H_{2}$ 的平衡转化率 D、其他条件不变， ${2nmol CO}_{2}$ 与 ${6nmol H}_{2}$ 在 $T_{1}$ ℃下反应，达到平衡时 $c (H_{2}) {<c}_{1} mol \cdot L^{- 1}$

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2、pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为： $E = 0.059 pH + K$ (E的单位为V，K为常数)。下列说法错误的是

A、 $pH$ 计工作时，化学能转化为电能 B、玻璃电极玻璃膜内外 $c (H^{+})$ 的差异会引起电池电动势的变化 C、若玻璃电极电势比参比电极低，玻璃电极反应： $AgCl (s) + e^{-} = Ag (s) + {Cl}^{-}$ D、若测得 $pH = 3$ 的标准溶液电池电动势E为 $0.377 V$ ，可标定常数 $K = 0.2$

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3、催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂(g) △H＜0，过程示意图如图所示，下列说法错误的是

A、过程I、过程II中都有水参与反应 B、该反应反应物总能量高于生成物总能量 C、使用催化剂不能改变水煤气变换反应的△H D、催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成

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4、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
探究Cl^-对Fe³⁺与S₂O $_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响
验证石蜡油发生了裂化(或裂解)反应
融化Na₂CO₃固体
干燥一氯甲烷

A、A B、B C、C D、D

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5、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。
下列说法不合理的是

A、①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K₃Fe(CN)₆溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀 B、②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀 C、③区Zn电极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺ ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液未出现蓝色，Fe被保护 D、④区Zn电极的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀

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6、固体化合物M由三种元素组成。某研究小组进行了如图实验：
已知：溶液B只含两种溶质，且焰色试验呈黄色。
请回答：

(1)、M中含有的元素有O、(填元素符号)，M的化学式是。

(2)、写出B→C反应的离子方程式。

(3)、写出上述焰色试验的具体操作。

(4)、固体M可由两种常见的简单氧化物在气体A氛围中加热制得，该反应的化学方程式是。

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7、 $Co$ 基活性炭催化 ${CH}_{4} - {CO}_{2}$ 重整不仅可获得合成气( $CO$ 与 $H_{2}$ )，还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题：

(1)、 ${CH}_{4} - {CO}_{2}$ 重整反应为 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{1} > 0$ ，相关物质的燃烧热数值如下表所示：
物质
${CH}_{4} (g)$
$CO (g)$
$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
$a$
$b$
$c$
该催化重整反应的 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是(填“高压”或“低压”)。

(2)、控制温度为 $T ℃$ ，总压为 $5.0 MPa$ ，在密闭容器中加入 $1 {molCH}_{4}$ 与 $2 {molCO}_{2}$ 及催化剂进行重整反应，达到平衡时 $CO$ 的体积分数为 $20 %$ ， ${CH}_{4}$ 的平衡转化率为，平衡常数 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{2}$ 。

(3)、常压条件下，将等物质的量的 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 充入密闭容器，同时存在以下反应：
① ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     ${ΔH}_{1}$
② ${CH}_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H = + 75 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
③ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
④ $2 CO (g) = C (s) + {CO}_{2} (g)$     $Δ H = - 172 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线 $m$ 和 $n$ 中，表示 $CO$ 的是。在900℃之前， $m$ 曲线明显处于表示 $H_{2}$ 的曲线上方，原因是。

(4)、以 $Co$ 作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：
根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为。下列说法正确的是(填序号)。
a．反应物吸附过程只断裂极性键
b． $C - C$ 偶联过程中只形成非极性键
c．整个反应过程中无极性键生成

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8、将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 按物质的量之比为 $1 : 3$ 通入某刚性密闭容器中发生反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，平衡状态时 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法错误的是

A、该反应 $Δ H < 0$ B、a点反应速率大于b点 C、无法计算a点的压强平衡常数 $K_{p}$ D、 $c ({CO}_{2}) / c (H_{2} O)$ 不再变化时反应达到平衡状态

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9、下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向丙烯醛中滴加溴水	溴水褪色	丙烯醛中含碳碳双键
B	向Na₂CO₃溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na₂SiO₃溶液	产生白色沉淀	碳的非金属性比硅强
C	将PbO₂固体加到酸性MnSO₄溶液中，充分振荡	溶液变为紫红色	PbO₂具有氧化性
D	将Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌	烧杯壁变凉	正反应活化能比逆反应的小

A、A B、B C、C D、D

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10、合成氨工业中，原料气( $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 及少量 $CO$ 、 ${NH}_{3}$ )在进入合成塔前需经过铜氨液处理其反应为： ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + CO + {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}$ $Δ H < 0$ 。下列说法错误的是

A、处理的主要目的是除去 $CO$ ，防止催化剂中毒 B、 ${[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}$ 中的 $σ$ 键与 $π$ 键数目之比为 $7:1$ C、铜氨液吸收 $CO$ 的适宜生产条件是低温加压 D、吸收 $CO$ 后的铜氨液经过高温高压下再生处理可循环使用

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11、下列制备、干燥、收集 ${Cl}_{2}$ ，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是
A．制备 ${Cl}_{2}$
B．干燥 ${Cl}_{2}$
C．收集 ${Cl}_{2}$
D．喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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12、下列离子方程式符合反应事实的是

A、氯化铜溶液中滴入过量氨水： ${Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O$ B、磁性氧化铁溶于HI溶液： ${Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Fe}^{2 +} + 4 H_{2} O$ C、用食醋处理水垢中的氢氧化镁： $Mg {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + 2 H_{2} O$ D、Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

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13、共价化合物 ${Al}_{2} {Cl}_{6}$ 中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应： ${Al}_{2} {Cl}_{6} + 2 {NH}_{3} = 2 Al ({NH}_{3}) {Cl}_{3}$ ，下列说法正确的是

A、 $17 {gNH}_{3}$ 的体积是 $22.4 L$ B、 $1 {molAl}_{2} {Cl}_{6}$ 中含有 $2 N_{A}$ 个配位键 C、 $0.1 mol / L$ 的氨水溶液中 ${NH}_{3}$ 分子数小于 $0.1 N_{A}$ D、 $1 molAl ({NH}_{3}) {Cl}_{3}$ 中含有的孤电子对数目为 $10 N_{A}$

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14、下列化学用语或图示表达正确的是

A、F₂的共价键类型：s-sσ键 B、基态Cu的价电子排布式 $3 d^{9} 4 s^{2}$ C、CaCl₂的电子式： D、顺-2-丁烯的分子结构模型：

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15、已知： $Ni + {CuSO}_{4} = {NiSO}_{4} + Cu$ ， $Cu + 2 {AgNO}_{3} = Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 Ag$ ，则下列判断正确的是

A、还原性： $Ni > Cu > Ag$ B、氧化性： ${Ni}^{2 +} > {Cu}^{2 +} > {Ag}^{+}$ C、还原性： $Ni < Cu < Ag$ D、氧化性： ${Ni}^{2 +} > {Ag}^{+} > {Cu}^{2 +}$

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16、已知反应①：Fe(s)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K₁；
反应②：Fe(s)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ FeO(s)+H₂(g)，其化学平衡常数为K₂ ，
在温度973K和1173K的情况下，K₁、K₂的值分别如下：
温度
K₁
K₂
973K
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
回答下列问题：

(1)、反应①的平衡常数的表达式是K₁=。

(2)、现有反应③：CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g)，该反应的平衡常数K₃ ，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式为K₃= ，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)、图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
图甲中t₂时刻发生改变的条件是。图乙中t₂时刻发生改变的条件是，判断依据是。

(4)、一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO₂和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡移动(填“不”、“逆向”或“正向”)。

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17、回答下列问题。

(1)、实验测得16g甲醇 ${CH}_{3} OH$ (l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。

(2)、合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，能量变化如图所示：
①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中 $Δ$ H。
②有关键能数据如下表：
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )
436
391
945
试根据表中所列键能数据计算a为。

(3)、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图，然后回答问题：
①图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H=(用含 $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 的代数式表示)。
②已知热化学方程式： $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $Δ H = - 241.8 kJ / mol$ ，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则逆反应的活化能为。

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18、某实验探究小组用酸性 KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性 KMnO₄溶液的浓度可选择 0.010 mol·L^-1、0.001 mol·L^-1 ，催化剂的用量可选择 0.5 g、0 g，实验温度可选择 298K 、323K。每次实验酸性KMnO₄溶液的用量均为 4 mL，H₂C₂O₄溶液(0.100 mol·L^-1)的用量均为2 mL。

(1)、写出反应的离子方程式：。

(2)、请完成实验设计表：

编号	T/K	催化剂的用量/g	酸性 KMnO₄溶液的浓度/(mol·L^-1)	实验目的
①	298	0.5	0.010	a．实验①和②探究对该反应速率的影响； b．实验①和③探究对该反应速率的影响； c．实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响。
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.010
④		0

(3)、图一通过测定一定时间内 CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

(4)、小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁~t₂时间内速率变快的主要原因可能是①产物 MnSO₄是该反应的催化剂；②。

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19、实现 $C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$ 有以下两条途径，其中 $Δ H_{1} = - 393.5 kJ / mol$ ， $Δ H_{2} = - 283.0 kJ / mol$ ，则 $Δ H$ 为

A、 $+ 110.5 kJ / mol$ B、 $- 110.5 kJ / mol$ C、 $+ 676.5 kJ / mol$ D、 $- 676.5 kJ / mol$

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20、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	利用海水制 ${Br}_{2}$ 和Mg	${Br}^{-}$ 具有还原性、 ${Mg}^{2 +}$ 具有氧化性
B	装有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅	${NO}_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ 的反应为吸热反应
C	向滴有酚酞的水中加入少量 ${Na}_{2} O_{2}$ ，溶液变红色后褪色	${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应生成NaOH，NaOH有漂白作用
D	高温、高压下， $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 在催化剂作用下合成氨	升高温度、增大压强均可使反应物中活化分子的百分数增加

A、A B、B C、C D、D

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A	B	C	D

探究Cl^-对Fe³⁺与S₂O $_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响	验证石蜡油发生了裂化(或裂解)反应	融化Na₂CO₃固体	干燥一氯甲烷

物质	${CH}_{4} (g)$	$CO (g)$	$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$a$	$b$	$c$


A．制备 ${Cl}_{2}$	B．干燥 ${Cl}_{2}$

C．收集 ${Cl}_{2}$	D．喷泉实验

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	436	391	945

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173	2.15	1.67