高中化学沪科版-试题列表-第418页

1、下列物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是

A、碘盐、酱油 B、雨水、冰水混合物 C、红磷、稀有气体 D、可乐、食醋

2、下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是

A、酒精+氧气

\overset{点 燃}{\to}

水+二氧化碳 B、氢气+氧气

\overset{点 燃}{\to}

水 C、碳酸氢铵

\overset{加 热}{\to}

氨气+水+二氧化碳 D、乙炔十氧气

\overset{点 燃}{\to}

水+二氧化碳

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3、空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，可增强人们对环境的关注，提高全民的环境保护意识。空气质量日报发布的空气质量污染指数项目中不包含下列项目的

①可吸入颗粒物 ②PM_2.5 ③二氧化氮 ④二氧化硫 ⑤二氧化碳 ⑥一氧化碳 ⑦臭氧

A、⑤ B、⑤⑦ C、③⑤⑦ D、①②③⑥⑦

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4、建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是


A．化学反应分类	B．物质的分类

C．空气的成分	D．可加热仪器分类

A、A B、B C、C D、D

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5、下面是实验室制取氧气的操作：①将高锰酸钾加入试管中　②用铁夹把试管固定在铁架台上　③检查装置的气密性　④加热试管　⑤用排水法收集氧气　⑥熄灭酒精灯　⑦导气管移出水面。其正确的操作顺序是

A、①②③④⑤⑦ B、③①②④⑤⑥⑦ C、②①③④⑤⑥⑦ D、③①②④⑤⑦⑥

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6、推理是学习化学重要的一种方法，下列说法正确的是

A、氧气具有助燃性，所以可以作燃料 B、蜡烛燃烧发光、放热是化学变化，所以有发光、放热的变化一定是化学变化 C、酒精灯的外焰温度最高，所以用外焰对物质加热 D、试管可以直接加热，试管和烧杯都是玻璃仪器，所以烧杯也可以直接加热

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7、下列关于物质的性质和用途的说法不正确的是

A、氮气用于保护粮食，是利用氮气在常温下化学性质稳定 B、氦气用作探空气球，是利用氦气密度小且很稳定 C、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电时会发出不同颜色的光 D、液氮可用于冷冻麻醉，是利用其化学性质稳定

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8、工业制取氧气主要有下列步骤，将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作，下列有关说法不正确的是

A、以上步骤①②③不涉及化学变化 B、氮气的沸点比氧气的沸点低 C、步骤②得到的剩余液体为淡蓝色 D、储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是纯净物

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9、《氧气的实验室制取与性质》中采用排水法收集氧气，下列实验操作不规范的是

A、查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁 B、固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上 C、加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热 D、收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集气体

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10、下列图示的实验操作中正确的是


A．制取氧气	B．闻气体气味

C．倾倒液体	D．检查装置气密性

A、A B、B C、C D、D

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11、下列变化中，属于物理变化的是


A．天然气燃烧	B．冰雪融化

C．葡萄酿酒	D．光合作用

A、A B、B C、C D、D

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12、对于A₂+3B₂

2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A、v(B₂)=0.8mol/(L·s) B、v(A₂)=0.4mol/(L·s) C、v(C)=0.6mol/(L·s) D、v(B₂)=4.2mol/(L·min)

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13、一定条件下的密闭容器中：

xA (g) +yB (g) ⇌ zC (g)

，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是

A、

x+y<z

B、平衡向正反应方向移动 C、B的浓度增大 D、C的体积分数减小

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14、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是

A、将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B、在化学工业中，选用催化剂一定能提高反应物的转化率 C、夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D、茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

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15、化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：

(1)、煤气化过程如下：

反应1： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 131 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应2： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应3： $C (s) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 90 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

① $a =$ 。

②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为；使用催化剂，(填“能”或“不能”)改变a的值。

(2)、在一定温度下，向某恒容容器中充入

2 mol {CO}_{2} (g)

和

2 mol H_{2} (g)

，仅发生反应：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H = - 58 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

下列情况表明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、

{CO}_{2}

的体积分数保持不变 B、混合气体的平均摩尔质量保持不变 C、

{CO}_{2}

的转化率保持不变 D、

{CH}_{3} OH

与

H_{2} O

的物质的量之比不再改变

(3)、向2L的恒容密闭容器中充入

1 {molCH}_{3} OH (g)

，发生反应：

2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H

。其他条件不变时，

{CH}_{3} OH

的平衡转化率随着温度(T)的变化如图所示。

①欲提高 ${CH}_{3} OH$ 的平衡转化率且加快反应速率，下列措施可能有效的是(填标号)。

a．降低温度并及时分离出产物 b．加入合适的催化剂并分离出产物

c．再向容器中充入 $1 {molCH}_{3} OH (g)$ d．适当降低温度并加入合适的催化剂

② $T_{1} K$ 时，初始压强 $p_{0} = 101 kPa$ ，反应经过20min达到平衡，用 $C_{2} H_{4}$ 表示该段时间内的平均速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ ，该温度下的平衡常数 $K_{p} =$ (用精确到小数点后两位)；该温度下，改变投料，某时刻容器内 $n ({CH}_{3} OH) = 0.1 mol$ 、 $n (C_{2} H_{4}) = 0.04 mol$ 、 $n (H_{2} O) = 0.1 mol$ ，则此时 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”、“<”或“=”)。

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16、过量

{SO}_{2}

与以下

0 .1mol \cdot L^{-1}

的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

	溶液	现象	化学方程式
A	${Na}_{2} S$	产生淡黄色沉淀	${3SO}_{2} {+2Na}_{2} S = 3S ↓ {+2Na}_{2} {SO}_{3}$
B	${FeCl}_{3}$	溶液由棕黄色变浅绿色	${2FeCl}_{3} {+SO}_{2} {+2H}_{2} O = {2FeCl}_{2} {+H}_{2} {SO}_{4} +2HCl$
C	${CuCl}_{2}$	溶液褪色，产生白色沉淀	${SO}_{2} {+2CuCl}_{2} {+2H}_{2} O = 2CuCl ↓ {+H}_{2} {SO}_{4} +2HCl$
D	${Na}_{2} {CO}_{3}$ (含酚酞)	溶液由红色变无色	${2SO}_{2} {+Na}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} O = {CO}_{2} {+2NaHSO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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17、已知反应过程a、b如下图所示，下列说法正确的是

A、E₁表示反应过程a的活化能 B、

Δ H = E_{2} - E_{1}

C、加入催化剂的反应过程为a D、反应过程b的有效碰撞次数小于a

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18、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO₂气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是

A、CO分子数比CO₂分子数少 B、甲容器的体积比乙容器的体积小 C、CO的摩尔体积比CO₂的摩尔体积小 D、甲中CO的密度比乙中CO₂的密度小

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19、我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，

{TiCl}_{4}

是生产钛的重要中间原料，某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集

{TiCl}_{4}

(夹持装置略去)。

已知：① ${FeTiO}_{3}$ 中 $Ti$ 元素为+4价。

②瓷舟中物质反应后除生成 ${TiCl}_{4} 、 {FeCl}_{3}$ 外，同时还生成一种有毒氧化物气体。

③相关物质的部分物理性质如表：

	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
TiCl₄	-23.2	136.4	TiCl₄高温时能与O₂反应，极易与水反应；能溶于CCl₄等有机溶剂
FeCl₃	306	315	易与水反应

④ ${PdCl}_{2}$ 的盐酸溶液可吸收 $CO$ 而生成黑色颗粒 $Pd$ 。

回答下列问题：

(1)、该小组利用图(1)所示装置制备

{Cl}_{2}

。

盛放浓盐酸的仪器名称为，圆底烧瓶内所装试剂可为(填编号)。

a． ${MnO}_{2}$ b． ${KMnO}_{4}$ c．浓 $H_{2} {SO}_{4}$

(2)、将管式炉加热至

900 ℃

时，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为。

(3)、装置单元

X

如图(2)所示，A、B、C中盛装的液体可从下列选项中选择，其正确排序为。

A． ${PdCl}_{2}$ 的盐酸溶液 B．饱和食盐水 C． $NaOH$ 溶液 D．浓硫酸

(4)、实验过程中需要先后通入

N_{2}

两次，第二次通入

N_{2}

作用是。

(5)、控温箱的温度在

150 ~ 200 ℃

，目的是。

(6)、以

N_{2}

为载体，用

{TiCl}_{4}

和水蒸气反应生成

Ti {(OH)}_{4}

，再控制温度可生成纳米

{xTiO}_{2} \cdot {yH}_{2} O

。实验室可采用如下方法测定纳米

{xTiO}_{2} \cdot {yH}_{2} O

组成：

步骤一：取样品纳米 ${xTiO}_{2} \cdot {yH}_{2} O 3.47 g$ ，用稀硫酸充分溶解得到 ${TiOSO}_{4}$ ，再用足量单质 $Al$ 将 ${TiO}^{2 +}$ 还原为 ${Ti}^{3 +}$ ，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入 $500 mL$ 容量瓶，定容得到待测液。

步骤二：取待测液 $50.00 mL$ 于烧杯中，用图(3)所示装置进行测定(图中电压计的示数与溶液中 $c ({Ti}^{3 +})$ 有关)。向烧杯中逐滴滴入 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液， ${Ti}^{3 +}$ 被氧化为 ${TiO}^{2 +}$ 。

①确定 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 与 ${Ti}^{3 +}$ 恰好反应的现象为。

②滴入 $40.00 {mLNH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液时 ${Ti}^{3 +}$ 恰好被反应完全。该样品的组成为。

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20、在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为

CO 、 {CO}_{2}

和

H_{2}

)合成甲醇时涉及了如下反应：

I． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$

II． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 49.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

III． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{3} = - 90.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、反应I在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

(2)、若向恒容密闭容器中按初始进料比

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3

投入反应物，只发生反应I和II。在不同温度下达到平衡，体系中

{CH}_{3} OH 、 CO

的选择性和

{CO}_{2}

的平衡转化率

[α ({CO}_{2})]

与温度的关系如图(1)所示。

(已知： ${CH}_{3} OH$ 的选择性 $= \frac{生成 {CH}_{3} OH 的物质的量}{转化的 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$ )

回答下列问题：

①某温度下，下列能说明反应II已达平衡状态的是(填序号)。

A．气体的平均摩尔质量不变

B．混合气体密度不再改变

C．体系中 ${CH}_{3} OH$ 和 $H_{2} O$ 的浓度比不变

D．容器内压强不再改变

②图中表示 ${CH}_{3} OH$ 选择性变化的曲线是(填“a”或“b”)。

③当 $T = 250 ℃$ ，平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数 $φ ({CH}_{3} OH) =$ (答案保留两位有效数字)，计算该温度下反应I的 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压 $\times$ 各组分的物质的量分数，答案保留两位有效数字)。

④经测定，当温度高于 $280 ℃, {CO}_{2}$ 的平衡转化率会升高，其可能的原因为。

(3)、某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(2)所示的电池装置，写出该燃料电池负极的电极反应式：。

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