高中化学沪科版-试题列表-第415页

1、关于反应

{NH}_{4} {NO}_{3} + Zn = ZnO + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O

，下列说法正确的是

A、Zn在反应过程中被还原 B、

{NH}_{4} {NO}_{3}

既是氧化剂又是还原剂 C、氧化产物和还原产物之比为

1:1

D、每生成1 molZnO共转移2mol电子

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2、下列化学用语表示正确的是

A、3-甲基-1，3-戊二烯的键线式：

B、P₄(正四面体结构)的键角大小：109°28' C、甲酸甲酯的结构简式：CH₃OCHO D、淀粉的分子式：(C₆H₁₂O₆)_n

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3、下列物质溶于水能导电的非电解质是

A、

{CH}_{3} COOH

B、

{NH}_{3}

C、

{HNO}_{3}

D、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

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4、某药物由X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，原子序数依次递增。X存在不含中子的核素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对电子数相等，短周期主族元素中M原子半径最大。下列说法正确的是

A、元素第一电离能：

Z > Y

B、简单离子半径：

W < M

C、简单氢化物沸点：

Z > W

D、X与Z形成的化合物易溶于水

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5、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(

{HCOOCH}_{3}

)：

{CH}_{3} OH (g) + CO (g) ⇌ {HCOOCH}_{3} (g)

，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量

{CH}_{3} OH

和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是

A、增大压强甲醇转化率增大 B、b点反应速率

v_{正} = v_{逆}

C、平衡常数K(75℃)>K(85℃) D、生产时反应温度控制在80～85℃为宜

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6、对可逆反应

4 {NH}_{3} + 5 O_{2} ⇌ 4 NO + 6 H_{2} O

，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是

A、使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C、增大

c (O_{2})

，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 D、增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

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7、某化学兴趣小组用50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题：

(1)、实验时玻璃搅拌器的使用方法是；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是。

(2)、某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm^-3 ，中和反应后溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1)

实验序号	起始温度T₁/℃		终止温度T₂/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.3
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.8

依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为J。

(3)、下列操作会导致实验结果出现偏差的是(填标号)。

a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数

b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中

c.将50mL0.55mol•L^-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L^-1氢氧化钾溶液

d.做本实验的当天室温较高

e.大烧杯的杯盖中间小孔太大

(4)、某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？。

(5)、如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(6)、如果用60mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H的反应热(△H)。

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8、下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是

A、化学反应必然伴随发生能量变化 B、C(石墨，s)=C(金刚石，s)

Δ H > 0

，说明石墨比金刚石稳定 C、可以用氢氧化钠和醋酸来测定中和反应反应热 D、一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，

Δ H < 0

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9、氯雷他定(G)是临床抗过敏药物，同时也是合成第三代抗组胺药物地氯雷他定和卢帕他定的重要医药化工中间体，以下是一条条件温和的氯雷他定合成工艺，回答下列问题：

已知：i：；Et代表 ${CH}_{3} {CH}_{2} -$ 。

(1)、试剂

{({CH}_{3})}_{3} COH

系统命名法为。

(2)、该工艺中设计反应①③的目的是。

(3)、根据氯雷他定G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

结构特征	反应的试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
			加成反应
—COOEt	NaOH溶液，加热

(4)、B→C的化学反应方程式为。

(5)、A→B发生了(填反应类型)、互变异构的转化。

(6)、有机物M(

)经氢氧化钠溶液一定条件下水解、酸化后得到N(分子式为

C_{7} H_{8} O_{2}

)，N的同分异构体中能使FeCl₃溶液显紫色的有(不包括M)种；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为

3 : 2 : 2 : 1

的是。(任写1个)

(7)、在工业生产中，乙二醇可以通过环氧乙烷与水直接化合的方法合成。利用这种方法以

{({CH}_{3})}_{3} COH

为原料制备

，请写出最后一步反应的化学方程式(注明反应条件)；与其他方法相比，这种方法的优点是。

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10、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。

(1)、写出

{Cu}^{2 +}

的核外电子排布式。

(2)、将氨水逐滴加入到CuSO₄溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。

①写出蓝色沉淀溶解的离子方程式，配位能力NH₃H₂O。

② $1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 离子中含有 $σ$ 键mol。

③向上述溶液中加入(填试剂)并用玻璃棒摩擦试管内壁，则析出深蓝色晶体。

(3)、离子型配合物

[Cu {({CH}_{3} CN)}_{4}] {BF}_{4}

中，

{BF}_{4}^{-}

的空间构型为，配体中碳原子的杂化方式为。

(4)、溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂，其晶胞结构如下图所示。

已知①、②号铜原子坐标依次为 $(0, 0, 0)$ 、 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2},0)$ ，则③号溴原子的坐标为。设CuBr的密度为 $dg \cdot {cm}^{-3}$ ， $M (CuBr) =ag \cdot {mol}^{-1}$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则Cu原子与Br原子的核间距离为nm(用含a、d、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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11、氧缺位体

({CuFe}_{2} O_{4-δ})

是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂ ，含Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备

{CuFe}_{2} O_{4-δ}

流程如图所示：

已知：①酸浸后溶液中的金属离子有 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 。

②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{2}$
开始沉淀的pH	1.9	3.4	6.4	7.0
完全沉淀的pH	3.2	4.7	7.6	9.0

请回答下列问题

(1)、焙烧产物中的

{SO}_{2}

在有氧条件下利用石灰石浆液吸收可制得一种副产品。(填化学式)

(2)、流程中，若无“还原”工序，造成的后果是。

(3)、流程中，调pH这一步，需要调节溶液的pH范围为。

(4)、“灼烧”工序的化学方程式是， “煅烧”时通入N₂的作用是。

(5)、“煅烧”CuFe₂O₄得到氧缺位体

({CuFe}_{2} O_{4-δ})

时，不同温度范围内，发生变价的金属元素不同，某温度下制得的氧缺位体质量为原质量的99%，则

δ=

。

(6)、氧缺位体催化分解水制氢可分为两步：

第一步：(完成方程式)；

第二步： ${2CuFe}_{2} O_{4} {=2CuFe}_{2} O_{4-δ} {+δO}_{2} ↑$ 。

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12、

为研究FeCl₃溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。

Ⅰ．配制FeCl₃溶液

（1）FeCl₃溶液的配制：取FeCl₃固体溶于，再稀释至指定浓度。

（2）将 $5.00 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液稀释成 $250 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，稀释过程中一定不需要使用的仪器有(填仪器名称)。

Ⅱ．FeCl₃溶液与锌粉反应的探究

小组同学进行如下实验探究，操作及现象如下：

操作	现象
向反应瓶中加入过量锌粉，然后加入 $50 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1}$ 的FeCl₃溶液，搅拌，充分反应	一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

（3）结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因。

（4）取实验后的溶液，滴加溶液，证明有 ${Fe}^{2 +}$ 生成，依据的现象是，原体系中生成 ${Fe}^{2 +}$ 的离子方程式：。

（5）分离出固体，甲同学提出固体中除了有 $Fe {(OH)}_{3}$ ，可能还有铁单质，于是设计下列实验检验固体的成分：

i.用蒸馏水洗涤固体后、加入足量的稀盐酸并加热，产生气泡，固体全部溶解。

ii.向i反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

由此甲同学得出结论，一定含有铁单质。但乙同学认为不严谨，他的理由是：。乙同学用很简单的方法证明了沉淀中不含铁单质，方法是：。

（6）针对原实验中为何没有产生铁单质查阅资料，得知可能是产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与 ${Fe}^{2 +}$ 的反应。实验证实了Zn粉被包裹。资料： $0.50 mol \cdot L^{- 1} {Fe}^{3 +}$ 开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。于是重新做实验，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，(填实验操作和现象)，停止加入盐酸，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。

（7）写出FeCl₃在生活或生产中的一种应用：。

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13、下列有关说法错误的是

①使用聚乳酸与聚氯乙烯制造的包装材料，均会导致白色污染

②化工工程师利用碳碳双键可打开与硫形成二硫键，进行顺丁橡胶硫化

③花生油属于芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

④在一定条件下，醇都可以发生取代反应和消去反应

⑤糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

⑥饱和硫酸钠溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，原理相同

⑦戊烷的一氯取代和丁烷的二氯取代，同分异构体数目相同

A、3个 B、4个 C、5个 D、6个

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14、下列反应的离子方程式正确的是

A、铜与稀硝酸：

Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：

2 {Fe}^{2 +} + 2 I^{-} + 2 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + I_{2} + 4 {Cl}^{-}

C、碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水：

{HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫：

{ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2} + 2 H^{+}

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15、部分含铁或铝或铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A、可能存在a→e→d的转化 B、a遇冷的浓硫酸一定发生钝化 C、将葡萄糖与新制的d混合后加热，可能制得b D、若g遇KSCN溶液变红，则a与g可反应生成f

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16、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	某冠醚与 ${Li}^{+}$ 能形成超分子，与 ${Na}^{+}$ 则不能	${Li}^{+}$ 与 ${Na}^{+}$ 的离子半径不同
B	NaHCO₃能与碱反应	NaHCO₃可用于焙制糕点
C	丙三醇用于配制化妆品	丙三醇能与高级脂肪酸反应生成酯
D	工业用电解熔融AlCl₃制取	金属铝金属铝的还原性很强

A、A B、B C、C D、D

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17、短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法错误的是

A、原子半径：M>Y>Z B、简单氢化物的沸点：M>Z>Y C、同周期中第一电离能小于Z的元素有五种 D、YX₄与

{ZX}_{4}^{+}

的空间结构相同

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18、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.1mol

含

σ

键的数目为

1.2 N_{A}

B、94g苯酚与足量NaHCO₃溶液反应生成的气体分子数为

N_{A}

C、标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为

N_{A}

D、30g由葡萄糖与2，3-二羟基丙醛(

)组成的混合物中含碳原子数为

N_{A}

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19、某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是

A、g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性；

{Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}

B、湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl₂有酸性和漂白性 C、f处变红，是因为

{Fe}^{2 +}

被还原为

{Fe}^{3 +}

，

{Fe}^{3 +}

遇KSCN溶液变红 D、b试管中的离子方程式为：

{ClO}^{-} + {Cl}^{-} + 2 H^{+} = {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O

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20、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	工厂实践：用 ${FeCl}_{3}$ 溶液作腐蚀液制作印刷电路板	金属铁的还原性比金属铜强
B	自主探究：腌制咸鸭蛋	半透膜渗析原理
C	学农活动：用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含N、P、K等元素
D	家务劳动：用含过碳酸钠的“爆炸盐”洗涤衣物	其水溶液既有碱性又有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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