高中化学沪科版-试题列表-第415页

1、一种燃煤烟气中CO₂的捕集和资源再利用技术可通过图转化过程实现。

(1)、以过渡金属作催化剂，利用图所示装置可实现“转化”。写出阴极表面的电极反应方程式。

(2)、CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液

pH=11

，则溶液中含碳微粒(①H₂CO₃、②

{HCO}_{3}^{-}

、③

{CO}_{3}^{2-}

)的浓度由大到小的顺序为(填序号)。(室温下，

H_{2} {CO}_{3}

的

K_{a 1} = 4 \times 10^{- 7}

；

K_{a 2} = 4 \times 10^{- 11}

)

(3)、在催化剂下，CO₂氧化C₂H₆可获得C₂H_4.其主要化学反应为：

反应I． $C_{2} H_{6} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} {(g)+H}_{2} O(g)+CO(g)$ $Δ H_{1} = + 177 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ． $C_{2} H_{6} {(g)+2CO}_{2} (g) ⇌ {4CO(g)+3H}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 430 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅲ． $C_{2} H_{6} (g) +2CO (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2C}_{2} H_{4} (g) {+2H}_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3}$

将4 mol C₂H₆和6 mol CO₂的混合气体置于1.0L恒容密闭容器中反应，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度关系如图所示(C₂H₄的选择性 $= \frac{n_{生成} (C_{2} H_{4})}{n_{总转化} (C_{2} H_{6})} ×100%$ 。

① ${ΔH}_{3}$ =。

②M点反应I的平衡常数为(保留两位有效数字)。

③C₂H₄选择性随温度升高而下降的原因可能是。

(4)、用Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成乙烯，所得产物含C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后可改变反应的选择性。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如表所示：

助剂	CO₂转化率/%	各产物在所有产物中的占比/%
助剂	CO₂转化率/%	C₂H₄	C₃H₆	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

下列说法正确的是。

A．催化剂助剂主要在第Ⅰ步起作用

B．在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加K助剂时，合成乙烯的效果最好

C．添加助剂不同，CO₂加氢合成乙烯的平衡常数不同

D．Fe₃(CO)₁₂为簇状超分子，可活化CO

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2、光盘金属层含有Ag(其它金属微量忽略不计)，可以进行资源回收利用，下图为从光盘中提取Ag的工业流程：

已知：①气体A、气体D是空气的主要组成气体。

②配离子的形成是分步进行的： ${Ag}^{+} + {NH}_{3} ⇌ {[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$ $K_{1} = 2.0 \times 10^{3}$ 。

③AgCl的 $K_{sp} =1 .8 \times 10^{-10}$ ， ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+} + {NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ $K_{2} = 8.0 \times 10^{3}$ 。

请回答：

(1)、已知Ag位于周期表的第五周期IB族，Ag的原子序数为；气体A的化学式为，写出溶液C中所有的阳离子。

(2)、反应Ⅲ的离子方程式为。

(3)、

AgCl (s) {+2NH}_{3} (aq) ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq) {+Cl}^{-} (aq)

是一个可逆反应。

①结合相关数据说明上述反应是可逆反应；

②设计实验验证上述反应是可逆反应。

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3、氮、碳、硼元素形成的化合物具有独特的结构。请回答：

(1)、固态的N₂O₅为离子晶体(阴阳离子中所含原子个数均不超过4个)，其阳离子的空间结构名称为，阴离子中氮原子的杂化方式为。

(2)、比较酸性强弱：

N_{2} H_{5}^{+}

{NH}_{4}^{+}

(填“>”、“<”)，请说明理由。

(3)、当石墨被过量的K处理后(未反应的金属被汞洗出)，K⁺离子在石墨层间嵌入，K⁺层在石墨层的投影如图所示。该钾石墨晶体的化学式是，晶体类型是。

(4)、石墨与F₂在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)_x ，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是___________。

A、与石墨相比，(CF)_x导电性增强 B、与石墨相比，(CF)_x抗氧化性增强 C、(CF)_x中C—F的键长比C—C短 D、1mol(CF)_x中含有2x mol共价单键

(5)、硼砂

({Na}_{2} B_{4} O_{7} \cdot {10H}_{2} O)

与NaOH的混合溶液中加入H₂O₂可以制备

X ({Na}_{2} B_{2} O_{8} H_{4})

，已知X的阴离子

{{[B}_{2} O_{8} H_{4}]}^{2-}

只有一种化学环境的B原子，且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构，写出X阴离子的结构式。

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4、根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间	溶液变为深蓝色	可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀
B	向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉	溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅	与SCN^-的配位能力： ${Cu}^{2+} {>Fe}^{3+}$
C	将 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {10H}_{2} O$ 和NH₄NO₃固体混合并用玻璃棒快速搅拌	有刺激性气味的气体产生，并伴随降温	该反应能发生的主要原因是熵增
D	用精密pH试纸测定 $0 .1mol \cdot L^{-1} {NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液的pH值	测得pH为7.8	$K_{b} {(NH}_{3} \cdot H_{2} {O)>K}_{a1} (H_{2} {CO}_{3})$

A、A B、B C、C D、D

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5、常温常压下，H₂S气体在水中的饱和浓度约为

0 .10mol \cdot L^{-1}

，已知：

K_{al} (H_{2} S) = 1.1 \times 10^{- 7}

，

K_{a2} (H_{2} S) = 1.3 \times 10^{- 13}

；

K_{sp} (FeS) = 6.3 \times 10^{- 18}

。下列说法不正确的是

A、饱和H₂S溶液中存在

c (H^{+}) > c ({HS}^{-}) > c (S^{2 -}) > c ({OH}^{-})

B、向

10mL0 .010mol \cdot L^{-1} H_{2} S

溶液中加几滴浓盐酸，使其浓度达到

0 .010mol \cdot L^{-1}

，此时溶液中

c (S^{2-})

约为

1 .4 \times 10^{-18} mol \cdot L^{-1}

C、向

0 .010mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{2}

溶液中通入H₂S气体直至饱和，溶液中有FeS沉淀生成 D、

FeS (s) + 2 H^{+} (aq) ⇌ {Fe}^{2 +} (aq) + H_{2} S (aq)

的平衡常数为

4.4 \times 10^{2}

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6、在葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下：

下列说法不正确的是

A、链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应的结果 B、链状葡萄糖成环反应的

Δ S > 0

，

Δ H < 0

C、链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子 D、水溶液中，

β-D-

吡喃葡萄糖比

α-D-

吡喃葡萄糖稳定

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7、如图所示装置中，C₁、C₂是石墨电极。A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液。当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时，发现灵敏电流计G的指针向右偏转。一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位置时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏转。下列说法正确的是

A、电流计G的指针向右偏转时，化学能转变为电能；向左偏转时，电能转变为化学能 B、电流计G的指针向右偏转时，C₁电极反应为：

{2I}^{-} {-2e}^{-} {=I}_{2}

C、电流计G的指针向左偏转时，C₂电极反应为：

{AsO}_{3}^{3-} {-2e}^{-} {+H}_{2} {O=AsO}_{4}^{3-} {+2H}^{+}

D、由上述实验现象可知，氧化性：

{AsO}_{4}^{3-} {>I}_{2}

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8、姜黄素X(

)的合成路线如下：

下列说法不正确的是

A、A的键线式为

B、B有5种化学环境不同的氢原子 C、有机物C能发生银镜反应 D、X分子中有4种官能团

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9、下列化学反应与方程式不相符的是

A、少量FeCl₃固体加入到KI浓溶液中：

{2Fe}^{3+} {+3I}^{-} {=2Fe}^{2+} {+I}_{3}^{-}

B、Cu和浓HNO₃反应：

{Cu+4H}^{+} {+2NO}_{3}^{-} {=Cu}^{2+} {+2NO}_{2} ↑ {+2H}_{2} O

C、Al₂(SO₄)₃溶液与Na[Al(OH)₄]溶液反应：

{Al}_{2} {{(SO}_{4})}_{3} {+6Na[Al(OH)}_{4} {]=3Na}_{2} {SO}_{4} {+8Al(OH)}_{3} ↓

D、少量甲醛与新制Cu(OH)₂反应：

{HCHO+2Cu(OH)}_{2} +NaOH \overset{Δ}{\to} {HCOONa+Cu}_{2} O ↓ {+3H}_{2} O

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10、下列装置能达到实验目的的是


A．熔化Na₂CO₃	B．验证SO₂氧化性	C．实验室制CO₂	D．实验室保存液溴

A、A B、B C、C D、D

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11、在溶液中能大量共存的离子组是

A、Na⁺、Pb²⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2-}

B、K⁺、CN^-、Cl^-、[Fe(SCN)₆]^3- C、K⁺、H⁺、Cl^-、

S_{2} O_{3}^{2-}

D、OH^-、K⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、

{CrO}_{4}^{2-}

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12、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法不正确的是(N_A为阿伏加德罗常数的值)

A、该反应在任何温度下都可以自发进行 B、生成28 g N₂转移电子的数目为10N_A C、KNO₃是氧化剂 D、K₂S和N₂都是还原产物

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13、下列表示不正确的是

A、苯甲酰胺的分子式：C₇H₇NO B、油酸甘油酯的结构简式：

C、基态Ti²⁺离子的电子排布式：

[Ar] {4s}^{2}

D、Cl-Cl的p-p

σ

键电子云图形：

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14、下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	常温下，向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸	试管中溶液的红色褪去，试管里出现凝胶	非金属性：Cl>Si
B	常温下，向[Ag(NH₃)₂]OH溶液中加入稀盐酸	有白色沉淀产生	Cl^-与Ag⁺结合的能力强于NH₃分子与Ag⁺的配位能力
C	向CaCO₃固体中加入稀硫酸	固体不溶解	CaCO₃不能溶于酸中
D	常温下，向含碘食盐中加入KI-淀粉溶液和醋酸溶液	溶液由无色变为蓝色	反应中生成的碘单质既是氧化产物，又是还原产物

A、A B、B C、C D、D

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15、化合物H是一种药物中间体，其合成路线如图所示：

已知：

i.+ $\overset{对甲基苯磺酸}{\to}$ $\to_{{CH}_{2} CN}^{{AlI}_{3}}$ 。

ii. $\to_{② H^{+}}^{① R_{3} MgBr}$ 。

请回答：

(1)、写出B的结构简式为。

(2)、G中官能团的名称为。

(3)、有人认为，E不必经过F，而是E先和试剂X反应。则E和试剂X反应的化学方程式为。

(4)、下列说法不正确的是_______。

A、A转化为B、F转化为G的设计目的是保护酚羟基 B、C→D的现象是溶液由橙色变绿色 C、1mol H水解时最多可消耗2mol NaOH D、试剂X是

{NH}_{3}

(5)、设计以环己酮和

{CH}_{3} MgBr

为原料制备

的合成路线：(无机试剂任选)。

(6)、写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式。

①不能与氯化铁发生显色反应，但能发生银镜反应。

②1mol最多能与含4mol NaOH的溶液恰好完全反应。

③核磁共振氢谱有4组吸收峰。

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16、纳米

{Al}_{2} O_{3}

被广泛用于结构陶瓷、催化材料等功能材料。某兴趣小组利用废弃的含有

{Fe}^{3 +}

的

Al {({NO}_{3})}_{3}

溶液制备纳米

{Al}_{2} O_{3}

：

已知：在较高的盐酸浓度下， ${Fe}^{3 +}$ 与HCl、乙醚形成化合物 $[{(C_{2} H_{5})}_{2} OH] [{FeCl}_{4}]$ 而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，化合物解离。

请回答：

(1)、煅烧过程盛放固体的仪器名称为。

(2)、步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为。

(3)、下列说法正确_______。

A、步骤Ⅱ的试剂X可用水，步骤Ⅲ的操作B是蒸馏 B、纳米

{Al}_{2} O_{3}

属于离子晶体，熔点高于大块

{Al}_{2} O_{3}

晶体 C、步骤Ⅰ，若在溶液Ⅱ中检测到

{Fe}^{3 +}

，需再次萃取 D、

[{(C_{2} H_{5})}_{2} OH] [{FeCl}_{4}]

中，仅阴离子中存在配位键

(4)、市售PAC是由

{Al}^{3 +}

水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝

{[{AlO}_{4} {Al}_{12} {(OH)}_{24} {(H_{2} O)}_{12}]}^{7+}

，简称

{Al}_{13}

。

{Al}_{13}

含量的高低直接影响PAC的净水效能。向

{AlCl}_{3}

溶液中缓慢滴加一定量NaOH溶液，若只生成

{Al}_{13}

，则理论上

n ({Al}^{3+}) :n ({OH}^{-}) =

。

(5)、设计如下实验过程测定溶液Ⅲ中的

{Fe}^{3 +}

的浓度：

①兴趣小组认为从原废弃液中取水样经上述方法测定 ${Fe}^{3 +}$ 的浓度，会使结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

②虚线框内操作可以用下列操作代替。

A．

B．

C．

D．

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17、氨是最重要的化学品之一，氨的合成及氮氧化物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。请回答：

(1)、新型Zn-

{NO}_{2}

电池能将捕获的

{NO}_{2}

转化为

{NO}_{2}^{-}

，再将

{NO}_{2}^{-}

电解制氨，过程如下图所示。电极c上的电极反应式是。

(2)、已知：

{4NH}_{3} (g) {+5O}_{2} (g) ⇌ 4NO (g) {+6H}_{2} O (g)

{ΔH}_{1} =-907 .0 kJ \cdot {mol}^{-1}

；

{4NH}_{3} (g) {+3O}_{2} (g) ⇌ {2N}_{2} (g) {+6H}_{2} O (g)

{ΔH}_{2} =-1269 .0 kJ \cdot {mol}^{-1}

若

{4NH}_{3} (g) +6NO (g) ⇌ {5N}_{2} (g) {+6H}_{2} O (g)

的正反应活化能为

E_{正} kJ \cdot {mol}^{-1}

，则其逆反应活化能为

kJ \cdot {mol}^{- 1}

(用含

E_{正}

的代数式表示)。

(3)、在合成氨工业中，原料气在进入合成塔前需用铜氨液除去其中的CO，其反应为：

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} {+CO+NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}

ΔH ＜ 0

，铜氨液吸收CO的适宜条件是。由配位键形成的阳离子

{[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}

中，配位原子是。

(4)、在不同压强下，氮气、氢气以1∶3的体积比通入，反应达平衡时氨的体积分数与温度的计算结果如图所示，当

P_{2} =20MPa

、

X_{{NH}_{3}} = 0.20

时，氮气的转化率

α=

。该温度时，反应

\frac{1}{2} N_{2} (g) +

\frac{3}{2} H_{2} (g) ⇌ {NH}_{3} (g)

的平衡常数

K_{p} =

{(MPa)}^{- 1}

(气体A的分压=气体总压强×气体A的体积分数，结果化为最简式)。

(5)、氨化脱硝过程发生反应

4NO (g) {+4NH}_{3} (g) {+O}_{2} (g) ⇌_{Δ}^{催 化 剂} {4N}_{2} (g) {+6H}_{2} O (g)

ΔH ＜ 0

.氨氮比、催化剂种类都会影响

N_{2}

的产率，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得

N_{2}

产率与氨氮比、催化剂种类与温度的关系如下图。

①上述氨化脱销过程中，下列说法正确的是。

A．温度越高，反应速率一定越快

B．氨化脱硝反应中氨氮物质的量之比越大，脱销效率越高

C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高平衡产率

D．M点对应的速率 $v_{正} {>v}_{逆}$

②分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因。

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18、

{Na}_{2} {SO}_{3}

固体发生如下转化。

请回答：

(1)、

{Na}_{2} {SO}_{3}

固体中所含的化学键为，写出加“过量氯水”后的溶液中的所有阴离子。

(2)、下列说法不正确的是_______。

A、

{SO}_{3}^{2 -}

的键角比

{SO}_{4}^{2 -}

的键角大 B、只用稀硝酸不能验证

{Na}_{2} {SO}_{3}

是否全部氧化为

{Na}_{2} {SO}_{4}

C、气体1可用作高温炼铁的原料气 D、过滤时，滤纸要对折两次后打开成圆锥形，放入漏斗且紧贴内壁

(3)、请依据非氧化还原反应，设计实验验证“固体混合物”中含硫元素的微粒。

(4)、写出

{Na}_{2} {SO}_{3}

与足量炭黑反应的化学方程式。

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19、锂离子电池是近年来的研究热点，常见的锂离子聚合物电池材料有石墨、

{NaBH}_{4}

、

{LiAsF}_{6}

、

{LiPF}_{6}

等。请回答：

(1)、

{NaBH}_{4}

的阴离子的空间构型为。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、离子半径：

P^{3 -} > O^{2 -} > F^{-}

B、基态As的最高能级的电子排布式为

{4s}^{2} {4p}^{3}

C、与

{NH}_{3}

形成配位键的能力：

{BH}_{3} < {BCl}_{3}

D、电负性：F>O>As>P

(3)、一种类石墨的聚合物g-

C_{3} N_{4}

可由三聚氰胺(

)制得，合成三聚氰胺的单体结构简式是。三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是。

(4)、尖晶石结构的

{LiMn}_{x} O_{y}

(x、y为整数)是一种常用的正极材料。已知

{LiMn}_{x} O_{y}

晶胞可看成由A、B单元按Ⅲ方式交替排布构成，“

”表示

O^{2 -}

。

该正极材料的化学式是，若该晶胞的晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ (列出计算表达式，不必化简。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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20、根据实验目的设计方案并进行实验，下列有关方案设计、实验现象或结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	比较Cu和Fe的金属性强弱	取同浓度的① ${CuCl}_{2}$ 、② ${FeCl}_{3}$ 溶液，滴加同浓度氨水	①先沉淀后溶解，②沉淀后不溶解	金属性：Cu＜Fe
B	检验己烯中的碳碳双键	取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡	上下两层均无色	己烯中含碳碳双键
C	比较配离子的稳定性	向盛有少量蒸馏水的试管里加2滴 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ ，然后再加2滴硫氰化钾溶液	溶液由黄色变血红色	${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 形成的配离子更稳定
D	比较温度对反应速率的影响	将2mL 0.1mol/L ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液(A)浸入0℃水浴中、2mL 0.05mol/L ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液(B)浸入50℃水浴中，再同时滴加0.1mol/L稀硫酸2mL	B溶液比A溶液先出现浑浊	温度越高，反应速率越快

A、A B、B C、C D、D

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