高中化学沪科版-试题列表-第412页

1、兴趣小组利用以下装置进行制取

{NH}_{3}

并探究其性质的实验(部分夹持装置略)，其中难以达到预期目的的是


A．制备 ${NH}_{3}$	B．净化、干燥 ${NH}_{3}$

C．收集 ${NH}_{3}$	D．验证 ${NH}_{3}$ 的还原性

A、A B、B C、C D、D

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2、劳动开创未来，成就梦想。下列劳动项目和涉及的化学知识均正确且相互对应的是

	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：厨房油污用纯碱溶液洗涤	碳酸钠水解产生气泡
B	学农活动：塑料大棚下种植蔬菜	塑料材质不透水不透气，不易燃烧
C	自主探究：用梅子汁酿酒时加入适量 ${SO}_{2}$	${SO}_{2}$ 可抗氧化并杀菌
D	社区服务：用石灰浆刷墙翻新	氢氧化钙溶解度小，易析出固体

A、A B、B C、C D、D

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3、下列离子方程式书写不正确的是

A、弱酸转化为强酸：

H_{2} S + {Cu}^{2 +} = CuS ↓ + 2 H^{+}

B、氧化物转化为酸：

{SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = H_{2} O + {SO}_{3}^{2 -}

C、盐转化为单质和氧化物：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {SO}_{2} ↑ + S ↓

D、单质转化为多种盐：

3 S + 6 {OH}^{-} = 3 H_{2} O + {SO}_{3}^{2 -} + 2 S^{2 -}

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4、下列关于以甲烷和氧气为原料的新型燃料电池(电解质为硫酸)的说法正确的是

A、该装置氧气端为负极，发生氧化反应 B、电池负极的电极反应式是

{CH}_{4} + 2 O_{2} + 4 e^{-} = {CO}_{2} + 2 H_{2} O

C、溶液中氢离子向氧气端定向移动 D、每消耗1mol甲烷，理论上该电池最多消耗氧气22.4L(标准状况)

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5、生活中处处有化学，下列说法不正确的是

A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B、洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与84消毒液混用 C、明矾溶于水可形成胶体，有吸附作用，可用于净水 D、利用焰色试验可检验生活中所有常见的金属元素

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6、广东文化汇聚了中原文化的精髓与海洋文明的活力，成为了中华文化宝库中一颗璀璨的明珠。下列说法不正确的是

A、“历史文化”：古时海上丝绸之路上运输的丝绸的主要成分中只存在离子键 B、“饮食文化”：煲广式靓汤过程中利用了萃取原理 C、“民俗文化”：珠海菉猗堂的蚝壳墙是富有地方特色的建筑，蚝壳的主要成分是CaCO₃ D、“城市文化”：在广州塔上演的“灯光秀”利用了丁达尔效应

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7、2024年巴黎奥运会上，中国企业生产的体育器材出现在多个项目的赛场上。它们凭借过硬的质量、创新的产品形态，展现了我国科技创新的成果。下列说法正确的是

A、乒乓球使用的材料ABS塑料属于纯净物 B、杠铃采用的弹簧钢材料60Si2Mn属于合金 C、水翼帆板采用的碳纤维属于有机高分子材料 D、智能柔道垫所用“芯片”的主要成分为

{SiO}_{2}

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8、中华文化源远流长，古人在千年前就使用不同的材料制作乐器。下列乐器的主要成分属于无机非金属材料的是


A．石磬	B．竹笛

C．二胡	D．铁琴

A、A B、B C、C D、D

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9、下列表示不正确的是

A、中子数为10的氧原子：

_{8}^{18} O

B、

{SO}_{2}

的价层电子对互斥(VSEPR)模型：

C、用电子式表示

KCl

的形成过程：

D、

的名称：2-甲基-4-乙基戊烷

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10、25℃，101kPa下，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ·mol^-1的相关叙述错误的是

A、H₂(g)的标准燃烧热为ΔH=-241.8kJ·mol^-1 B、2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+483.6kJ·mol^-1 C、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) ΔH<-483.6kJ·mol^-1 D、2molH₂(g)和1molO₂(g)的总键能之和小于2molH₂O(g)的键能之和

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11、在容积为

2L

的密闭容器中，进行如下反应：

A(g)+2B(g) ⇌ C(g)+D(g)

，最初加入

1.0 molA

和

2.2 molB

，在不同温度下，D的物质的量

n (D)

和时间t的关系如图。试回答下列问题：

(1)、

800 ℃

时，

0 ~ 5 min

内，以B表示的平均反应速率为。

(2)、能判断该反应达到化学平衡状态的依据有。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 $c (A)$ 不变

c． $2 v_{正} (B) = v_{逆} (D)$ d． $c (A) = c (C)$

(3)、利用图中数据计算：

800 ℃

时A物质的平衡转化率为，

800 ℃

时的平衡常数

K=

L/mol

，该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)、下列措施既能提高反应物A(g)的平衡转化率，又能增大反应速率的是(填标号)

a．升高温度 b．恒容条件充入氩气

c．加入催化剂 d．增大初始投料比 $\frac{c (A)}{c (B)}$

(5)、

800 ℃

时，某时刻测得体系中各物质的量如下：

n (A) = 0.9 mol, n (B) = 2.0 mol, n (C) = 0.9 mol, n (D) = 0.9 mol

，则此时该反应(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

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12、对化学概念的正确理解可以让我们对化学的认识更加深刻。下列说法正确的是

A、活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B、催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数升高 C、化学反应速率增大，反应物平衡转化率也一定增大 D、已知：

{CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)

Δ H > 0

，所以该反应在低温条件可自发进行

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13、根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
B	向5 mL 0.2 mol·L $^{- 1}$ KI溶液中滴加5~6滴相同浓度 ${FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色	KI与 ${FeCl}_{3}$ 的反应有一定限度
C	向 ${NaHSO}_{3}$ 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀	${HSO}_{3}^{-}$ 具有氧化性
D	将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转	水果电池产生电流

A、A B、B C、C D、D

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14、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B、二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C、液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D、通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染

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15、t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表。下列说法中正确的是

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L⁻¹	0.1	0.2	0
2min末浓度/ mol·L⁻¹	0.08	a	b
平衡浓度/ mol·L⁻¹	0.05	0.05	0.1

A、平衡时，X的转化率为20% B、t℃时，该反应的平衡常数为40 C、前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L⁻¹·min⁻¹ D、增大平衡后的体系压强，v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动

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16、将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：

4 Zn + 10 {HNO}_{3} = 4 Zn {({NO}_{3})}_{2} + N_{2} O ↑ + 5 H_{2} O

，下列有关说法中正确的是

A、该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B、氧化剂和还原剂的质量之比为5：2 C、

Zn {({NO}_{3})}_{2}

是还原产物，

N_{2} O

是氧化产物 D、该反应理论上有20%的硝酸被还原

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17、下列有关某种新型纳米材料(其微粒直径约为35nm)描述错误的是

A、该材料微粒分散在空气中所形成的混合物属于胶体 B、该物质的微粒直径远大于泥水 C、该微粒可以通过滤纸 D、该物质分散在空气中时可以在阳光下形成一条明亮的光路

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18、下列物质属于电解质且能导电的是

A、金属铜 B、固体氯化钠 C、硫酸铜溶液 D、熔融氯化钾

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19、

{CO}_{2}

的资源化利用能有效助力“碳中和”和“碳达峰”，工业上用

{CO}_{2}

与

H_{2}

催化合成甲醇，相关反应如下：

	相关反应	$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	化学平衡常数 $(K)$
i	${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$	$Δ H_{1}$	$K_{1}$
ii	${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$	$Δ H_{2}$	$K_{2}$
iii	$CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$	$Δ H_{3}$	$K_{3}$

(1)、

K_{1} =

(用含

K_{2}

、

K_{3}

的代数式表示)。

(2)、一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入

3 {mol H}_{2}

和

1 {mol CO}_{2}

，只发生反应i和ii，经过10min后达到平衡状态，测得平衡时气体的压强是开始时的0.7倍，

{CO}_{2}

的平衡转化率为

80 %

。

①0～10min内用 ${CO}_{2}$ 表示的平均反应速率 $v ({CO}_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

②平衡时 $c ({CH}_{3} OH) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

③该温度下反应ii的化学平衡常数 $K =$ 。

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20、完成下列内容

(1)、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

① ${CH}_{3} COOH$ ② ${NaHSO}_{4}$ 。

(2)、某温度(t℃)时，水的

K_{w} = 1 \times 10^{- 12}

，则该温度(填“>”“<”或“=”)25℃；

(3)、在题(2)温度下，

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}

的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

(4)、25℃时，

0.1 mol \cdot L^{- 1}

下列5种溶液，水电离出的

c (H^{+})

由大到小的关系是(填序号)。

①盐酸② $H_{2} {SO}_{4}$ ③ ${CH}_{3} COOH (K_{a} = 1.7 \times 10^{- 5})$ ④ ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ (氨水) $(K_{b} = 1.7 \times 10^{- 5})$ ⑤NaOH

(5)、25℃时，

pH = 4

的盐酸中水的电离程度(填“大于”“小于”或“等于”)

pH = 10

的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中水的电离程度。

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