高中化学沪科版-试题列表-第397页

1、已知：

，如果要合成

，所用的起始原料可以是

A、2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和丙炔 B、2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔 C、2 -甲基-1，3 -丁二烯和2 -丁炔 D、l，3-戊二烯和2-丁炔

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2、四乙基锡的熔点：-1120℃，沸点：183.1℃；氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点为206℃。氯化三乙基锡的合成路线如图所示，下列说法中正确的是

A、四乙基锡和氯化三乙基锡中化学环境不同的氢原子均为2种 B、氯化三乙基锡和四乙基锡的熔沸点不同是因其晶体类型不同造成的 C、上述反应中，所有分子内中心原子的杂化类型相同，反应前后分子内σ键总数不同 D、氯化三乙基锡中所有原子可能共平面

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3、下列图像表示的信息正确的是

A、

B、

C、

D、

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4、对苯乙烯

的下列叙述，①能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色②可发生加成反应③可溶于水④可溶于苯中⑤能与浓

{HNO}_{3}

发生取代反应⑥能够萃取溴水中的溴，正确的是

A、仅①②④⑤ B、仅①②⑤⑥ C、仅①②④⑤⑥ D、全部正确

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5、立方烷(C₈H₈)、棱晶烷(C₆H₆)是近年来运用有机合成的方法制备的，具有如下图所示立体结构的环状有机物。萜类化合物是广泛存在于动植物体内的一类有机物(例如盆烯、月桂烯、柠檬烯等)。

对上述有机物的下列说法中正确的是(　　)

①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色

②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体

③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体

④立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物

A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④

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6、有机物M是某香水中香料的成分之一，结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、M属于芳香族化合物 B、M的分子式为

C_{12} H_{18} O_{2}

C、M中所有的碳原子可能共平面 D、1mol M最多能与3mol

{Br}_{2}

发生加成反应

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7、已知：(a)

、(b)

的分子式均为C₈H₈ ，下列说法正确的是

A、a属于链状化合物，b属于环状化合物 B、a、b中所有碳原子一定处于同一平面 C、b的二氯代物有9种(均不考虑立体异构) D、a属于芳香烃，b不是苯的同系物

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8、《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及主要反应为

S + 2 {KNO}_{3} + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

{KNO}_{3}

和

K_{2} S

对应的晶体类型不同 B、11.2L

N_{2}

中含有的

π

键数为

N_{A}

C、12g金刚石中含有的极性共价键数为2

N_{A}

D、常温常压下，32g单质S含有的p能级电子数为10

N_{A}

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9、氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。

下列说法不正确的是

A、六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B、六方氮化硼可做润滑剂 C、立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 D、立方氮化硼晶胞中，N和B之间不存在配位键

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10、自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法错误的是

A、物质的聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态 B、晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形 C、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验 D、配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”

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11、下列说法正确的是

A、所有的有机化合物都含有官能团，芳香烃的官能团是苯环 B、

和

所含官能团相同，属于同类物质 C、

属于脂环化合物 D、

属于苯的同系物

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12、下列叙述中不正确的是

A、

中含有2个手性碳原子 B、Cl₂中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为

C、对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 D、CF₃COOH的酸性大于CCl₃COOH，是因为F的电负性大于Cl，最终导致CF₃COOH的羧基中的羟基的极性更大

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13、对下列事实的解释不正确的是

选项	事实	解释
A	金属银具有良好的导电性	金属银中有“自由电子”
B	ICl中I表现为正价	电负性：Cl>I
C	碘易溶于四氯化碳	碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子
D	$H_{2} O$ 的稳定性大于 $H_{2} Se$	水分子间存在氢键

A、A B、B C、C D、D

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14、下列说法不正确的是

A、Mg原子由1s²2s²2p⁶3s¹3p¹→1s²2s²2p⁶3s²时，原子释放能量，由激发态变为基态 B、电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的几率越大 C、碳原子的基态电子排布式写成1s²2s¹2p³ ，它违背了能量最低原理 D、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

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15、下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是

A、冰和碘 B、Fe和NaCl C、SiC和葡萄糖 D、

{NaHSO}_{4}

和

K_{2} {CO}_{3}

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16、下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是

A、

{PH}_{3}

B、

{SO}_{4}^{2 -}

C、

{NO}_{3}^{-}

D、

{BCl}_{3}

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17、下列说法正确的是

A、

{CH}_{2} {Br}_{2}

存在同分异构体 B、

是苯的同系物 C、

的一氯代物有5种 D、

{CH}_{2} = {CH}_{2}

与

H_{2}

发生加成反应时只存在π键的断裂

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18、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应

{CO}_{2} + NaOH = {NaHCO}_{3}

来捕捉废气中的

{CO}_{2}

，下列有关化学用语表示正确的是

A、

{CO}_{2}

的分子结构模型：

B、

{OH}^{-}

的电子式：

C、

{Na}^{+}

的电子排布式：

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{1}

D、基态C原子p_x轨道的电子云轮廓图：

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19、利用如图所示装置进行

{S O}_{2}

的相关实验，其中能达到预期目的的是


A．制备SO₂	B．收集SO₂

C．验证SO₂的还原性	D．验证SO₂与水反应

A、A B、B C、C D、D

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20、

化学在生产生活中无处不在。

$Ⅰ$ ．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠( ${NaN}_{3}$ )、三氧化二铁( ${Fe}_{2} O_{3}$ )、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发 ${NaN}_{3}$ 迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是(填字母)，生成氮气的电子式为。

A． B． C．

$Ⅱ$ ． ${CH}_{4}$ 、 ${CH}_{3} OH$ (甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。

（2）将2.0 mol ${CH}_{4}$ 和4.0 mol $H_{2} O (g)$ 通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应 ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) = CO (g) + 3 H_{2} (g)$ ，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0~5 min内，用 $H_{2}$ 表示该反应的平均反应速率为。

（3）一定条件下，将1.0 mol ${CH}_{4}$ 与2.0 mol $H_{2} O (g)$ 充入密闭容器中发生反应 ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} (g)$ ，下列措施可以提高化学反应速率的是(填字母)。

a．恒容条件下充入He b．增大体积 c．升高温度 d．保持恒容投入更多的 $H_{2} O (g)$ e．加入合适的催化剂

（4）用 ${CH}_{4}$ 设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为 ${CH}_{4} + 2 O_{2} + 2 KOH = K_{2} {CO}_{3} + 3 H_{2} O$ 。

①实验测得 ${OH}^{-}$ 向B电极定向移动，则(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为。

②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为。

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