高中化学沪科版-试题列表-第350页

1、一种高效的抗心律失常药物普罗帕酮(Ⅶ)的合成路线如下：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为，其中的含氧官能团有(写名称)

(2)、芳香族化合物Ⅱ能发生银镜反应，其名称为。

(3)、反应①②③中属于还原反应的是(填编号，下同)，属于取代反应的是。

(4)、反应④是理论上原子利用率为100%的反应，则试剂X的结构简式为。

(5)、化合物Ⅰ的芳香族同分异构体中，能与

{NaHCO}_{3}

反应产生气泡的有种，其中核磁共振氢谱显示有五组峰的结构简式为。

(6)、参考上述信息，写出以环己烷和苯甲醛为有机原料制备化合物Ⅷ的合成路线。

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2、元素铬(

Cr

)在溶液中主要以

{Cr}^{3 +}

(蓝紫色)、

Cr {(OH)}_{4}^{-}

(绿色)、

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

(橙红色)、

{CrO}_{4}^{2 -}

(黄色)等形式存在，

Cr {(OH)}_{3}

为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)、在

{Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液中加入过量

NaOH

溶液，溶液由蓝紫色变为绿色，写出相应的离子方程式：。

(2)、

{CrO}_{4}^{2 -}

和

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

在溶液中可相互转化：

2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O

(反应A)。室温下，初始浓度为

1.0 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} {CrO}_{4}

溶液中

c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -})

随

c (H^{+})

的变化如图所示(整个过程中溶液体积保持不变)。

①由图可知，溶液 $pH$ 减小， ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出反应A的平衡常数为。

②升高温度，溶液中 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的平衡转化率减小；则反应A的 $Δ H$ (填“>”或“<”)0。

③向酸性 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中加水，有同学认为溶液中所有离子的浓度都减小，你是否同意并说明理由。

④向酸性 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液(橙色)中加入少量氢氧化钠固体(忽略溶液体积的变化)，振荡后立即观察到溶液变为黄色，该结果不足以证明 $H^{+}$ 浓度的减小使得反应A的平衡逆向移动，理由是：。

(3)、在化学分析中采用

K_{2} {CrO}_{4}

为指示剂，以

{AgNO}_{3}

标准溶液滴定溶液中的

{Cl}^{-}

，利用

{Ag}^{+}

与

{CrO}_{4}^{2 -}

生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中

{Cl}^{-}

恰好沉淀完全(浓度等于

1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

)时，溶液中

c ({CrO}_{4}^{2 -})

为

mol \cdot L^{- 1}

。(已知

{Ag}_{2} {CrO}_{4} 、 AgCl

的

K_{sp}

分别为

2.0 \times 10^{- 12}

和

2.0 \times 10^{- 10}

)

(4)、向酸性

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中加入乙醇(乙醇被氧化为乙酸)，溶液变为蓝紫色，反应的离子方程式为。

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3、氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要有六方氮化硼和立方氮化硼两种异构体，前者的结构类似石墨，后者的结构类似金刚石。

(1)、基态硼原子的价电子排布式为，硼、碳、氮、氧的第一电离能由小到大的顺序为(以元素符号作答)。

(2)、某工厂需要一批氮化硼作为耐磨刀具原料，应选择(填“六方”或“立方”)氮化硼，原因是。

(3)、六方氮化硼中硼原子的杂化方式为杂化。立方氮化硼中距离N原子最近的B原子个数为。在高温高压下六方氮化硼转化为立方氮化硼属于(填“物理”或“化学”)变化。

(4)、已知立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是

g \cdot {cm}^{- 3}

(列算式，设阿伏加德罗常数的数值为

N_{A}

)。

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4、

电镀实验在生产生活中应用广泛。

Ⅰ.某实验小组设计了如图在纽扣上电镀铜的实验装置：

（1）如图中，石墨是(填阴极或阳极)，对应的电极方程式为：；如图装置电解一段时间后，溶液中(填微粒化学式)浓度下降，从而影响镀铜的速率和质量。

Ⅱ.实验小组利用如图装置进行铁上电镀铜的实验探究：

装置示意图	序号	电解质溶液	实验现象
	①	0.1mol/L ${CuSO}_{4}$ +少量 $H_{2} {SO}_{4}$	阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，铁电极表面有 ${Fe}^{2 +}$ 生成。
	②	0.1mol/L ${CuSO}_{4}$ +过量氨水	阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体，经检验，电解液中无Fe元素。

（2）实验①中，无色气体产生的原因是

Fe + {2H}^{+} = {Fe}^{2+} + H_{2} ↑

或。

（3）实验①中，气体减少，推测是由于溶液中

c (H^{+})

减少，且。

（4）欲测定实验①溶液中

{Fe}^{2 +}

的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时当液面离容量瓶颈部的刻度线

1 \sim 2 cm

时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的，用

{KMnO}_{4}

标准溶液滴定时应选用滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

（5）为确定实验①电解质溶液中

{Cu}^{2 +}

的准确浓度

c_{1} mol \cdot L^{- 1}

，实验操作为：准确量取

V_{1} mL

含有

{Cu}^{2 +}

的溶液于带塞锥形瓶中，调节溶液

pH = 3 ~ 4

，加入过量的

KI

，用

c_{2} mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定至终点，消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液

V_{2} mL

。上述过程中反应的离子方程式：

2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI (白 色) ↓ + I_{2}

，

{2S}_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = {2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2 -}

。滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，锥形㼛中溶液。

c_{1} =

(用

c_{2}

、

V_{1}

、

V_{2}

等的代数式表示)。滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）实验②中，

0.1 mol / L {CuSO}_{4}

与过量氨水反应的离子方程式为，反应后的体系呈色。

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5、常温下，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

三种一元弱酸的钠盐

(NaX 、 NaY 、 NaZ)

溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

A、该

NaX

溶液中：

c ({Na}^{+}) > c (X^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})

B、三种一元弱酸的电离常数：

K_{a} (HX) > K_{a} (HY) > K_{a} (HZ)

C、当

pH = 7

时，三种溶液中：

c (X^{-}) = c (Y^{-}) = c (Z^{-})

D、分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：

c (X^{-}) + c (Y^{-}) + c (Z^{-}) = c (H^{+}) - c ({OH}^{-})

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6、已知反应Ⅰ：

(g) {+H}_{2} (g) ⇌

(g) {ΔH}_{1} = - 100 .4kJ \cdot {mol}^{- 1}

。标准状态下，由最稳定的单质合成1 mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。气态环戊二烯(

)的标准摩尔生成焓为+134.3 kJ/mol，则气态环戊烯(

)的标准摩尔生成焓为

A、

- 234.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、

+ 234.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、

- 33.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、

+ 33.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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7、下列实验设计正确且能达到对应实验目的的是

选项	实验设计	实验目的
A	将醋酸与NaHCO₃混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中	证明酸性：碳酸＞苯酚
B	将铜丝灼烧后插入乙醇中，反复几次，取反应后的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中	检验乙醇被催化氧化生成的乙醛
C	将装有同浓度、同体积Na₂S₂O₃溶液的两试管分别置于冷水和热水中，再同时向两支试管中加入2 mL0.1 mol/LH₂SO₄溶液，振荡	探究温度对化学反应速率的影响
D	向2 mL1 mol/L NaOH溶液中加3滴1 mol/LMgCl₂溶液，再加入3滴1 mol/LFeCl₃溶液	证明Mg(OH)₂沉淀可以转化为Fe(OH)₃沉淀

A、A B、B C、C D、D

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8、关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是

A、酚醛树脂、涤纶和顺丁橡胶都属于天然高分子材料 B、酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 C、涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 D、顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体

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9、下列有关装置与操作的描述，正确的是

A、装置A中液面读数为11.8mL B、装置B可以准确测定中和热 C、使用装置C分离水与碘的

{CCl}_{4}

溶液 D、使用装置D制备并收集乙酸乙酯

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10、“奥司他韦”是一种治疗新冠病毒肺炎的药物，结构如图所示。下列说法正确的是

A、奥司他韦分子中存在手性碳原子 B、该分子中含氮官能团的名称为氨基 C、该分子中碳原子的杂化方式有sp³、sp²、sp D、一定条件下，1mol该物质最多与1 mol NaOH发生反应

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11、下列有关微粒性质的排序中，错误的是

A、元素的电负性：P＜O＜F B、元素的第一电离能：Li＜Na＜K C、离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺ D、基态原子的未成对电子数：P＞S＞Cl

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12、某基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。下列说法不正确的是

A、原子核外有3个电子层 B、价电子数为4 C、处于第三周期第ⅥA族 D、属于p区元素

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13、下列能发生加成和消去反应的是

A、

B、

C、

{CH}_{2} {=CHCH}_{2} COOH

D、

{CH}_{2} {=CHCH}_{2} CHO

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14、含氤杂环化合物的合成在生命物质制备以及新药研发等方面具有重大意义。一种以苯为主要原料合成

Ⅶ

的路线如下(加料顺序、反应条件略)；

(1)、反应①中，在催化剂以及酸性条件下，化合物

Ⅰ

与无色无味气体x反应，生成化合物

Ⅱ

，原子利用率为100%，x为。

(2)、写出反应③的化学方程式。

(3)、根据化合物

Ⅱ

的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂	反应形成的新官能团的名称	反应类型
a	i)银氨溶液ii)酸化		氧化反应
b	HCN	和氰基

(4)、关于反应⑥的说法中，不正确的有___________。

A、反应过程中，氮原子的杂化方式不变 B、产物

Ⅶ

中的所有碳原子和氮原子可能共平面 C、反应过程中，有

C = O

双键和

N - H

键断裂 D、反应过程中，有

C - N

单键和

C = N

双键形成

(5)、化合物y的分子组成比

Ⅲ

多两个“

— {CH}_{2} —

”，y能发生银镜反应且其苯环上有两个取代基，则y有种结构(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1的结构简式为(任写一种)。

(6)、以有机物A、B和D为含碳原料，分两步合成抗癌药物盐酸厄洛替尼片的重要中间体

Ⅷ

，第2步利用反应⑥的原理。

①B的结构简式为；②有机物D的化学名称是。

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15、回答下列问题。

(1)、金属活动顺序的强弱可参照下式表示：

M (s) = M^{+} (a q) + e^{-}

Δ H_{1}

已知： $M (s) = M (g)$ $Δ H_{2}$ (与沸点相关)

$M (g) = M^{+} (g) + e^{-}$ $Δ H_{3}$ (第一电离能)

$M^{+} (g) = M^{+} (aq)$ $Δ H_{4}$ (水合能)

① $Δ H_{1} =$ (用含 ${ΔH}_{2} 、 {ΔH}_{3} 、 {ΔH}_{4}$ 的式子表示)。

②已知 $Δ H_{1} (Li) < Δ H_{1} (Cs)$ ，即Li的金属活动顺序更强，则 $Δ H_{4} (Li)$ $Δ H_{4} (Cs)$ (填“>”、“<”或“=”)。

(2)、探究不同的催化剂对反应

a [{NH}_{4} Cl (aq) {+NaNO}_{2} (aq) {=N}_{2} (g) {+2H}_{2} O (1) +NaCl (aq)]

温度的影响，其他条件不变时，在不同酸的催化下(酸的浓度相同)，得到反应a体系温度与反应时间的关系如图，下列说法合理的是___________。

A、其他条件相同时，酸的酸性越强，反应a的焓变绝对值越大 B、硫酸催化下，反应一段时间后，反应速率加快很多，可能原因是反应过程生成了新的催化剂

{Na}_{2} {SO}_{4}

C、其他条件相同时，酸的酸性越弱，反应a的反应速率越慢 D、其他条件相同时，酸中含氢原子数越多，反应a的反应速率越快

(3)、在催化剂作用下，由

{CH}_{3} OH

和CO合成

{CH}_{3} COOH

的反应机理如下图所示，机理的起点从

{CH}_{3} OH

开始，以生成

{CH}_{3} COOH

结束，则反应的催化剂为。

(4)、对于物质的量浓度均为

0 .1mol \cdot L^{- 1}

的

{NH}_{4} Cl 、 {NH}_{3} \cdot H_{2} O

混合溶液(已知

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的电离常数为

1 .8 \times 10^{- 5}

)，则其溶液中的微粒浓度大小排序为(写出除

H_{2} O

外的所有微粒)。

(5)、对于某一元酸HA，常温下，在某体系中，

H^{+}

与

A^{-}

离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)，溶液

Ⅰ

和

Ⅱ

中的

c (HA)

相等。设溶液中

c_{总} (HA) = c (HA) + c (A^{-})

。

①溶液 $Ⅱ$ 中的HA的电离度 $[\frac{c_{II} (A^{-})}{c_{II 总} (HA)}]$ 为 $\frac{1}{101}$ ，求 $K_{a} (HA) =$ 。

②将上图中的HA换为一元酸HB(图中其他条件不变，HB的电离常数为K)，则溶液 $Ⅰ$ 和 $Ⅱ$ 中的比值 $[\frac{c_{I 总} (HB)}{c_{II 总} (HB)}]$ 为(用含K的式子表示)。

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16、回答下列问题。

(1)、制备硫酸铁铵晶体

[{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O]

，实验步骤如下：

①向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中，加入酸化，并加入适量30% $H_{2} O_{2}$ 溶液，充分反应；

②向上述溶液中加入适量 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体。该过程中需要用到的仪器有(从下列图中选择序号)。

(2)、某化学小组探究硫酸铁铵

{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}

与

{Na}_{2} {CO}_{3} 、 {Na}_{2} {SO}_{3}

的反应，

实验	试剂A	试剂B	现象
$Ⅰ$	$2 mL 0 .2 mol \cdot L^{- 1}$ ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液( $pH = 2.03$ )	逐滴加入 $0 .3mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡：继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝
$Ⅱ$	$2 mL 0 .2 mol \cdot L^{- 1}$ ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液( $pH = 2.03$ )	逐滴加入 $0 .3mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液	溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化

已知： ${Fe}^{3+} {+HSO}_{3}^{-} \overset{}{⇌} Fe {({HSO}_{3})}^{2+}$ (棕红)。

实验 $Ⅰ$ 中产生红褐色沉淀与大量气泡的离子方程式为。

(3)、查阅资料：

{Fe}^{3 +}

可以氧化

{SO}_{3}^{2 -}

。针对实验

Ⅱ

中的现象，小组同学又设计并实施了如下实验。

实验	试剂A	试剂B	现象
$Ⅲ$	$2 mL 0 .2 mol \cdot L^{- 1}$ ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液( $pH = 1.78$ )	逐滴加入 $0 .5mL 0 .3mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液	溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色消失，检测到 ${Fe}^{2+}$
$Ⅳ$	$2 mL 0 .2 mol \cdot L^{- 1}$ ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液( $pH = 2.03$ )	逐滴加入 $0 .5mL 0 .3mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液	溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色消失，检测到 ${Fe}^{2+}$

实验 $Ⅲ$ 中 ${Fe}^{3+}$ 与 ${SO}_{3}^{2 -}$ 反应生成 ${Fe}^{2+}$ 的离子方程式为

(4)、针对实验

Ⅲ

、

Ⅳ

的现象差异、小组同学猜想，

pH

影响了

{Fe}^{3+}

的氧化性或

{SO}_{3}^{2 -}

的还原性，并实施实验，

实验

实验装置

实验步骤及现象

$Ⅴ$

一、按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为 $0 .6V$

二、向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数不变

三、向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为 $0 .5V$ 。

查阅资料：其他条件不变时，氧化剂氧化性越强，电压越大；还原剂还原性越强，电压越大。

①a电极材料为；b溶液为。

②结合上述查阅的资料和实验 $Ⅴ$ 的现象，小组同学推测，还原性： ${SO}_{3}^{2 -}$ ${HSO}_{3}^{-}$ (填“>”、“<”或“=”)。

③补充实验 $Ⅵ$ ：向实验 $Ⅰ$ 得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速消失，检测到 ${Fe}^{2+}$ 。

结合实验 $Ⅰ$ ~ $Ⅴ$ ，请用化学平衡移动原理解释实验 $Ⅵ$ 中氧化还原反应明显加快的可能原因。

综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与微观粒子种类、试剂的相对用量、 $pH$ 等有关。

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17、铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：

(1)、基态铬原子的价层电子排布式为。

(2)、含铬化合物

{CrO}_{5}

中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为。

A． B． C．

(3)、已知金属锰有多种晶型，

γ

型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为。

A． B． C． D．

(4)、

[Co {(DMSO)}_{6}] {({ClO}_{4})}_{2}

是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为

SO {({CH}_{3})}_{2}

， DMSO中硫原子的杂化轨道类型为，

SO {({CH}_{3})}_{2}

中键角

C — S — O

{CH}_{3} {COCH}_{3}

中键角

C — C — O

(填“大于”“小于”或“等于”)，

{ClO}_{4}^{-}

的空间构型是，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为。

(5)、镍可催化合成烯丙醇(

{CH}_{2} = CH — {CH}_{2} OH

)，其相对分子质量与丙醛(

{CH}_{3} {CH}_{2} CHO

)的相等，但两者沸点相差较大，原因是。

(6)、①NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为

(0, 0, 0)

， B为

(1, 1, 1)

，则C的离子坐标参数为。

②一定温度下，NiO可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为 $O^{2}^{-}$ 作密置单层排列( $O^{2}^{-}$ 之间相切)， ${Ni}^{2+}$ 填充其中(如图乙)，已知 $O^{2}^{-}$ 的半径为apm，设阿伏加德罗常数值为 $N_{A}$ ，每平方米面积上具有该单分子层的质量为g(用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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18、我国科学家研究出一种新型水系

Zn - C_{2} H_{2}

电池，其结构如图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是

A、

{OH}^{-}

通过阴离子交换膜向a电极移动 B、左侧极室

pH

减小 C、a极的电极反应式为：

C_{2} H_{2} - 2 e^{-} + 2 H_{2} O = C_{2} H_{4} + 2 {OH}^{-}

D、每转移

{2mol e}^{-}

，右侧极室中溶液质量增大

18g

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19、下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向 $0 .5g$ 淀粉中加入 $4mL 2mol/L$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ ，加热	无砖红色沉淀产生	淀粉未水解
B	两支试管中各盛 $4mL 0 .1mol/L$ 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 $2mL 0 .1mol/L$ 草酸溶液和 $2mL 0 .2mol/L$ 草酸溶液	加入 $0 .2mol/L$ 草酸溶液的试管中溶液褪色更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
C	常温下，向盛有2滴 $0 {.1mol/L AgNO}_{3}$ 溶液的试管中滴加 $1mL 0 .1mol/L NaCl$ 溶液，再向其中滴加 $1mL 0 .1mol/L KI$ 灯溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
D	室温下用 $pH$ 试纸测定同浓度的 $NaClO$ 溶液和 ${CH}_{3} COONa$ 溶液 $pH$	$NaClO$ 颜色更深	酸性： ${CH}_{3} COOH>HClO$

A、A B、B C、C D、D

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20、下列所示装置或操作能达到实验目的的是

A、图①：验证1-溴丁烷发生消去反应 B、图②：用已知浓度的酸性

{KMnO}_{4}

溶液滴定未知物质的量浓度的

{FeSO}_{4}

溶液 C、图③：比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D、图④：蒸干

{AlCl}_{3}

溶液获得

{AlCl}_{3}

晶体

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