高中化学沪科版-试题列表-第340页

1、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是

A、0.1mol·L⁻¹Na₂SO₃溶液中：c(SO

_{3}^{2 -}

)>c(OH^-)>c(HSO

_{3}^{-}

) B、NH₄Cl溶液中加入等体积稀盐酸，NH₄Cl溶液酸性可能减弱 C、室温下，将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>5 D、室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合：c(NH

_{4}^{+}

)+c(OH^-)>c(Cl^-)+c(H⁺)

查看解析

2、N₂O₅在HClO₄中发生反应：N₂O₅+3HClO₄=2

{NO}_{2}^{+}

+3

{ClO}_{4}^{-}

+H₃O⁺。N₂O₅的结构如图，可看作H₂O分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法不正确的是

A、N₂O₅是非极性分子 B、

{ClO}_{4}^{-}

空间构型为正四面体形 C、

{NO}_{2}^{+}

中N杂化轨道类型为sp D、H₃O⁺的键角大于H₂O的键角

查看解析

3、T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子中，T的各能级电子数相等；X的价层电子排布式为nsⁿnp²ⁿ；Y的核外电子填充在8个轨道中；Z有4个未成对电子。下列说法不正确的是

A、电负性大小：X>W>Y B、最简单氢化物的沸点：W>T>Y C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W>T>Y D、Y与W、Z与X均能形成原子个数比为4：3的化合物

查看解析

4、有机物G是合成药物的中间体。下列说法不正确的是

A、G分子中含有1个手性碳原子 B、G在酸或碱溶液中都可发生水解反应 C、1molG完全燃烧需消耗20molO₂ D、1molG能与7molH₂发生加成反应

查看解析

5、下列说法正确的是

A、硝酸纤维和醋酸纤维均以纤维素为原料 B、聚乳酸和聚丙烯酸均通过缩聚反应制得 C、甲苯中混有苯酚，可加入适量浓溴水后过滤除去 D、核糖核酸(RNA)分子呈双螺旋结构

查看解析

6、能正确表示下列反应的离子方程式是

A、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag⁺+2NH₃=[Ag(NH₃)₂]⁺ B、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO₂+4HCl

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O C、乙酰甲胺在稀盐酸中水解：CH₃CONHCH₃+H₂O+H⁺

\to_{}^{Δ}

CH₃COOH+CH₃NH

_{3}^{+}

D、次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺

查看解析

7、工业上用S₈(分子结构：

)与CH₄为原料制备CS₂ ，发生反应：S₈+2CH₄=2CS₂+4H₂S。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、S₈既是氧化剂，又是还原剂 B、生成17gH₂S，断开S−S键数为N_A C、消耗1gCH₄转移电子数为N_A D、CS₂中σ键与π键数量之比为2：1

查看解析

8、关于下列物质工业制备的说法正确的是

A、烧碱：通过Na₂O与H₂O反应来制备 B、铝单质：通过电解AlCl₃溶液来制备 C、盐酸：H₂与Cl₂燃烧生成HCl溶于水制得 D、粗硅：高温下用H₂还原SiHCl₃制得

查看解析

9、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A、NaHCO₃可中和酸并受热分解产生CO₂ ，可作蓬松剂 B、NO₂具有较强的氧化性，可用于饮用水消毒 C、FeCl₂具有还原性，可用于制作印刷电路板 D、H₂S具有弱酸性，可除去废水中的Hg²⁺

查看解析

10、下列化学用语表示不正确的是

A、2，2−二甲基丁烷的结构简式：

B、三氟化硼分子的空间填充模型：

C、次氯酸分子的电子式：

D、基态氯原子的简化电子排布式：[Ar]4s²4p⁵

查看解析

11、重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)和铬酸钾(K₂CrO₄)应用广泛，下列说法不正确的是

A、Cr位于元素周期表d区，最外层电子数为1 B、K₂CrO₄属于强电解质 C、酸性K₂Cr₂O₇溶液可将乙醇氧化为乙酸 D、K₂CrO₄在碱性溶液中可转化为K₂Cr₂O₇

查看解析

12、下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液呈碱性的是

A、NaH B、KHS C、NH₃ D、Na₂CO₃

查看解析

13、下列实验能够达到相应目的的是

A、制备氢氧化铁胶体 B、验证

{Na}_{2} O_{2}

和水反应是否放热 C、除去

{CO}_{2}

中的HCl D、装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

查看解析

14、劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目化学知识解释正确的是

选项	实践项目	化学知识原因解释
A	社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类	棉麻丝等天然纤维主要成分均为纤维素
B	兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	果汁中含有还原性物质，能氧化高锰酸钾，使其褪色
C	家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢	醋酸酸性大于碳酸
D	自主探究：加碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色	食盐中碘元素以游离态形式存在

A、A B、B C、C D、D

查看解析

15、某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”（部分反应条件已简化）。

已知：NH－NH₂＋O＝C—-→NH－NH＝C

请回答：

(1)、化合物F的官能团名称是。

(2)、化合物G的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是____。

A、化合物A的碱性弱于CH₃ONH₂ B、A＋B→C的反应涉及加成反应和消去反应 C、D→E的反应中，试剂可用Cl₂/FeCl₃ D、“消炎痛”的分子式为C₁₈H₁₆ClNO₄

(4)、写出H→I的化学方程式。

(5)、吗吲哚-2-甲酸（）是一种医药中间体，设计以NH－NH₂和CH₃CHO为原料合成吲哚-2-甲酸的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

(6)、写出4种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。

①分子中有2种不同化学环境的氢原子；

②有甲氧基（－OCH₃），无三元环

查看解析

16、某小组采用如下实验流程制备AlI₃：

已知：AlI₃是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。

请回答：

(1)、如图为步骤Ⅰ的实验装置图（夹持仪器和尾气处理装置已省略），图中仪器A的名称是，判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是。

(2)、下列做法不正确的是____。

A、步骤Ⅰ中，反应物和溶剂在使用前除水 B、步骤Ⅰ中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯（配石棉网）加热 C、步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜 D、步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤

(3)、所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证。

(4)、纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I⁻含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO₃标准溶液沉淀I⁻ ，再以NH₄SCN标准溶液回滴剩余的Ag⁺。已知：

难溶电解质	AgI（黄色）	AgSCN（白色）	Ag₂CrO₄（红色）
溶度积常数K_sp	8.5×10⁻¹⁷	1.0×10⁻¹²	1.1×10⁻¹²

①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。

称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→()→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→()→()→加入稀酸B→用1.000×10⁻²mol/L NH₄SCN标准溶液滴定→()→读数。

a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体

b．润洗，从滴定管上口倒出液体

c．滴加指示剂K₂CrO₄溶液

d．滴加指示剂硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂]溶液

e．准确移取25.00mL 4.000×10⁻²mol/L AgNO₃标准溶液加入锥形瓶

f．滴定至溶液呈浅红色

g．滴定至沉淀变白色

②加入稀酸B的作用是。

③三次滴定消耗NH₄SCN标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为。

[M(AlI₃)＝408g/mol]

查看解析

17、氢是清洁能源，硼氢化钠（NaBH₄）是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下。（除非特别说明，本题中反应条件均为25℃，101kPa）

NaBH₄(s)＋2H₂O(l)＝NaBO₂(aq)＋4H₂(g) ΔH＜0

请回答：

(1)、该反应能自发进行的条件是____。

A、高温 B、低温 C、任意温度 D、无法判断

(2)、该反应比较缓慢。忽略体积变化的影响，下列措施中可加快反应速率的是____。

A、升高溶液温度 B、加入少量异丙胺[(CH₃)₂CHNH₂] C、加入少量固体硼酸[B(OH)₃] D、增大体系压强

(3)、为加速NaBH₄水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比[n(NaBH₄)/n(H₂O)]之间的关系，结果如图1所示。请解释ab段变化的原因。

图1 图2

(4)、氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图2所示，正极上的电极反应式是。该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗H₂体积为0.49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为。[已知：该条件下H₂的摩尔体积为24.5L/mol；电荷量q(C)＝电流I(A)×时间t(s)；N_A＝6.0×10²³ mol⁻¹；e＝1.60×10⁻¹⁹ C。]

(5)、资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方法，将反应副产物偏硼酸钠（NaBO₂）再生为NaBH₄。（已知：ΔG是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比ΔH计算方法；当ΔG＜0时，反应能自发进行。）

Ⅰ．NaBH₄(s)＋2H₂O(l)＝NaBO₂(aq)＋4H₂(g) ΔG₁＝－320kJ/mol

Ⅱ．H₂(g)＋H₂(g)＝H₂O(l) ΔG₂＝－240kJ/mol

Ⅲ．Mg(s)＋H₂(g)＝MgO(s) ΔG₃＝－570kJ/mol

请书写一个方程式表示NaBO₂再生为NaBH₄的一种制备方法，并注明ΔG。（要求：反应物不超过三种物质；氯原子利用率为100%。）

查看解析

18、矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿（主要成分为PbS、ZnS）的利用有火法和电解法等。

已知：①PbCl₂(s) PbCl₂(aq)H₂[PbCl₄]；

②电解前后ZnS总量不变；③AgF易溶于水。

请回答：

(1)、根据富氧煅烧（在空气流中煅烧）和通电电解（如图）的结果，PbS中硫元素体现的性质是（选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一）。产物B中有少量Pb₃O₄ ，该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl₄]²⁻ ，写出该反应的化学方程式；从该反应液中提取PbCl₂的步骤如下：加热条件下，加入（填一种反应试剂），充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。

(2)、下列说法正确的是____。

A、电解池中发生的总反应是PbS＝Pb＋S（条件省略） B、产物B主要是铅氧化物与锌氧化物 C、1mol化合物C在水溶液中最多可中和2mol NaOH D、ClF的氧化性弱于Cl₂

(3)、D的结构为HO－－X（X＝F或Cl），设计实验先除去样品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素。

①实验方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，然后；

②写出D（用HSO₃X表示）的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

查看解析

19、氧是构建化合物的重要元素。请回答：

(1)、某化合物的晶胞如图1，Cl⁻的配位数（紧邻的阳离子数）为；写出该化合物的化学式，写出该化合物与足量NH₄Cl溶液反应的化学方程式。


	HA	HB	HC	HD
图1	图2

(2)、下列有关单核微粒的描述正确的是____。

A、Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B、Na的第二电离能＞Ne的第一电离能 C、Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s²4p² D、Fe原子变成Fe⁺ ，优先失去3d轨道上的电子

(3)、化合物HA、HB、HC和HD的结构如图2。

①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键（－O－H┄OH₂），按照氢键由强到弱对三种酸排序，请说明理由。

②已知HC、HD钠盐的碱性NaC＞NaD，请从结构角度说明理由。

查看解析

20、为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是

选项	影响因素	方案设计	现象	结论
A	浓度	向1mL 0.1mol/L K₂CrO₄溶液中加入1mL 1.0mol/L HBr溶液	黄色溶液变橙色	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B	压强	向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL HI气体，分解达到平衡后再充入100mL Ar	气体颜色不变	对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
C	温度	将封装有NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶浸泡在热水中	气体颜色变深	升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D	催化剂	向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3mol/L H₂SO₄溶液，水浴加热	上层液体逐渐减少	使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动

A、A B、B C、C D、D

查看解析

相关试卷