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相关试卷

1、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是

A、碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B、浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布擦，再用水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO₃溶液 C、酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水扑灭 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

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2、下列化学用语正确的是

A、 $N_{2}$ 分子的电子式： B、氯离子的结构示意图： C、次氯酸分子的结构式：H-Cl-O D、电子式表示 ${MgCl}_{2}$ 的形成过程：

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3、硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体 ${SiO}_{4}^{4-}$ (如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数 $1 : 3$ 的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。

下列说法不正确的是

A、大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关 B、六元环的硅酸盐阴离子化学式 ${({SiO}_{3})}_{6}^{12 -}$ C、石棉的化学式为 ${CaMg}_{3} {Si}_{4} O_{12}$ D、双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为 $2 : 5$

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4、下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO₄电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A、仅①④ B、仅①④⑤ C、仅②③ D、①②③④⑤

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5、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A、 ${Ag}^{+} + {Cl}^{-} = AgCl ↓$ ${AgNO}_{3} + HCl = AgCl ↓ + {HNO}_{3}$ B、 ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ ${BaCO}_{3} + 2 HCl = {BaCl}_{2} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 ${Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓$ $Ca {(OH)}_{2} + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、 $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ ${CH}_{3} COOH + NaOH = {CH}_{3} COONa + H_{2} O$

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6、氯化镁是一种盐。下列途径，不能得到氯化镁的是

A、金属单质与非金属单质反应 B、酸性氧化物与碱反应 C、酸与碱发生中和反应 D、金属与酸反应

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7、化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知①RCHO+R^'CHO
②RCHO+R^'CH₂CHO $\to_{加热}^{{NaOH/H}_{2} O}$ +H₂O
③
请回答下列问题：
（1）芳香化合物B的名称为， C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为。
（2）由F生成G的第①步反应类型为。
（3）X的结构简式为。
（4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式
（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂；
②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。
（6）写出用为原料制备化合物的合成线路，其他无机试剂任选。

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8、铜、镍的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：

(1)、研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 等。 ${Cu}^{+}$ 呈无色，其原因是。

(2)、合成氨工业中，铜（I）氨溶液常用于除去原料气（ $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 等）中少量的 $CO$ ，发生的化学反应为： ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + CO + {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}$ $Δ H < 0$
① ${NH}_{3}$ 分子中N原子的杂化轨道类型是， ${NH}_{3}$ 和 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中 $H - N - H$ 键角的大小： ${NH}_{3}$ ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ （填“>”或“<”）。
②铜（I）氨溶液吸收 $CO$ 适宜的生产条件是（填序号）。
A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压
③ ${[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}$ 配离子中配体是。

(3)、 ${CuCl}_{2}$ 与乙二胺（ $H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ ）可形成配离子 ${[Cu {(En)}_{2}]}^{2 +}$ （ $En$ 是乙二胺的简写），其结构简式如图所示：
① $H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ （乙二胺）和 $N {({CH}_{3})}_{3}$ （三甲胺）均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是。
②配合物 $[Cu {(En)}_{2}] {Cl}_{2}$ 中不存在的作用力类型有（填选项字母）。
A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键 E.范德华力

(4)、 $Ni$ 和 $La$ 的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶胞中粒子个数比 $La : Ni =$ 。
设该合金的密度为d ${g/cm}^{3}$ ，则该晶胞的体积为 ${cm}^{3}$ （用含d的代数式表示）。
②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知： $a = 500$ pm， $c = 400$ pm；标准状况下氢气密度为 $9.00 \times 10^{- 5} {g/cm}^{3}$ ；储氢能力＝ $\frac{储氢后氢气的密度}{标准状况下氢气的密度}$ 。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该合金的储氢能力为（已知 $\sin 60 ° \approx 0.87$ ，结果保留整数）。

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9、
苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图甲、乙所示（部分装置已省略）。
已知：
物质
乙醇
苯甲酸
乙醚
苯甲酸乙酯
密度/ $(g \cdot {cm}^{- 3})$
0.7893
1.2659
0.7318
1.0500
沸点/℃
78.5
249.0
34.5
212.0
相对分子质量
46
122
74
150
Ⅰ.合成苯甲酸乙酯粗产品：按图甲装置，在仪器C中加入2.44g苯甲酸、15.0mL乙醇、3.0mL浓硫酸、适量环己烷（与乙醇、水可形成共沸物），控制一定温度加热2h后停止加热。
（1）仪器A作用是。
（2）苯甲酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式。
（3）实验时使用过量乙醇的目的是。
（4）分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是。
Ⅱ.粗产品的精制：
将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品2.4mL。
（5）仪器D的名称是。
（6）加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的作用有
（7）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集℃的馏分。
（8）该实验中苯甲酸乙酯的产率是（产率＝ $\frac{实际产量}{理论产量}$ ×100%）

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10、某种具有菠萝气味的香料M是有机化合物A与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。
苯氧乙酸的结构可表示为：
M的合成路线如下：
已知：；
回答下列问题：

(1)、5.8gA完全燃烧可产生0.3mol ${CO}_{2}$ 和0.3mol $H_{2} O$ ， A的蒸气对氢气的相对密度是29，A分子中不含甲基，且为链状结构，则A的结构简式为，所含的含氧官能团的名称为。

(2)、试剂X可选用的是______。

A、 $NaOH$ 溶液 B、 ${CH}_{3} COONa$ 溶液 C、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

(3)、C的结构简式是，反应②的反应类型是。

(4)、苯氧乙酸有多种属于酯类的同分异构体，请写出能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体的结构简式。

(5)、写出反应④的化学方程式。

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11、下图为 ${Li}_{2} S$ 晶胞结构和截面图。假设晶胞边长为dpm，则下列关于 ${Li}_{2} S$ 晶胞的描述错误的是

A、每个晶胞中含有的 $S^{2 -}$ 数目为4 B、与 ${Li}^{+}$ 距离最近且相等的 $S^{2 -}$ 有4个 C、与 ${Li}^{+}$ 距离最近且相等的 ${Li}^{+}$ 有12个 D、该晶胞中两个距离最近的 ${Li}^{+}$ 和 $S^{2 -}$ 的核间距的计算表达式为 $\frac{\sqrt{3}}{4} d$ pm

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12、研究者利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是

A、石墨烯属于烯烃，可发生加成反应 B、石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为sp² C、二维晶体的化学式为CaCl₂ D、二维晶体中Ca和Cl的配位数均为6

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13、以下实验操作、现象均正确，且根据操作和现象所得结论也正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向溶解有 $I_{2}$ 的紫红色 ${CCl}_{4}$ 溶液中加入浓 $KI$ 水溶液，振荡试管	${CCl}_{4}$ 层紫色变浅	这是由于在水溶液中发生反应： $I^{-} + I_{2} ⇌ I_{3}^{-}$
B	少量1-溴丁烷与足量 $NaOH$ 溶液加热反应后，加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液	生成沉淀	能证明1-溴丁烷中有溴元素
C	苯和液溴在 ${FeBr}_{3}$ 的催化下产生的混合气体通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液中	有淡黄色沉淀生成	证明苯和液溴在 ${FeBr}_{3}$ 的催化下发生了取代反应
D	向鸡蛋清溶液中加入饱和 ${CuSO}_{4}$ 溶液，有沉淀析出，将沉淀转移至蒸馏水中	沉淀溶解	鸡蛋清在 ${CuSO}_{4}$ 溶液作用下发生盐析

A、A B、B C、C D、D

14、阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是
+H₂O+CO₂

A、阿魏酸分子式为C₁₀H₁₀O₄ B、阿魏酸存在顺反异构 C、方程式中三种有机物均可与NaOH、Na₂CO₃反应 D、可用酸性KMnO₄溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

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15、图为冠醚分子结构，形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别 $K^{+}$ ，其合成方法如下：
下列说法不正确的是

A、c的核磁共振氢谱有4组峰 B、a、b均可与 $NaOH$ 溶液反应 C、该冠醚能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D、冠醚络合哪种阳离子取决于氧原子与阳离子的配位能力

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16、Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是

A、X和Y互为同系物 B、X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应 C、X苯环上的二氯代物有6种，Y苯环上的三氯代物有2种 D、Z中所有原子可共平面，Z与H₂完全加成后分子中存在2个手性碳原子

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17、下列关于物质的聚集状态的叙述，不正确的是

A、固态物质由离子构成，气态和液态物质都由分子构成 B、液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，表现出类似晶体的各向异性 C、等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D、离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液态物质，因其良好的导电性，常用作原电池的电解质

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18、绿原酸（结构如图）是金银花中富含的一类酚类化合物，具有抗菌、保肝、消炎、解热的作用。下列关于绿原酸的说法不正确的是

A、能与氨基酸中的氨基反应 B、能发生加成、取代和氧化反应 C、能使溴水和酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 D、1mol绿原酸最多能与8mol $NaOH$ 完全反应

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19、中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据，下列有关氢键说法中不正确的是

A、由于氢键的存在，沸点： $HF > HI > HBr > HCl$ B、由于氢键的存在， $HF$ 的稳定性强于 $H_{2} S$ C、氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因 D、使得接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18

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20、有机物X、Y、Z的分子式均为 $C_{7} H_{8}$ ，键线式如图所示。下列说法正确的是

A、X、Y、Z均能与溴水发生加成反应 B、X、Y、Z分子中碳原子均处在同一平面上 C、X、Y、Z三种分子中π键电子数目都一样 D、X、Y、Z三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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