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1、下列除去杂质的方法，正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	除杂方法
A	$Fe$ 粉( ${Fe}_{3} O_{4}$ 粉末)	用磁铁吸引
B	${Cl}_{2} (HCl)$	加入装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶洗气
C	$CuO$ 固体 $({Al}_{2} O_{3})$	加入足量氢氧化钠溶液反应充分后过滤
D	$NaCl$ 溶液 $({Na}_{2} {CO}_{3})$	加入适量稀硫酸

A、A B、B C、C D、D

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2、下列离子方程式书写正确的是

A、用食醋处理水垢中的 $Mg {(OH)}_{2} : Mg {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、把Na放入水中： $2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$ C、向NaOH溶液中通入过量 ${CO}_{2} : 2 {OH}^{-} + {CO}_{2} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、氯水和氯化亚铁溶液混合： ${Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$

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3、下列各组离子能大量共存的是

A、使酚酞溶液呈红色的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ B、强酸性溶液中： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、含有大量 ${Ba}^{2 +}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、澄清透明的溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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4、某试剂瓶上贴有标签： $1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液。下列对该溶液理解正确的是

A、取该溶液2mL于试管中滴加KSCN溶液产生血红色沉淀 B、5mL该溶液恰好与 $50 mL 0.3 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液完全反应 C、取该溶液20mL稀释到 $100 mL$ ， ${Cl}^{-}$ 的物质的量浓度变为 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ D、该溶液与 $50 mL 3 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaClO溶液中 ${Cl}^{-}$ 浓度相等

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5、下列说法正确的是

A、元素周期表总共有18个族 B、稀有气体元素的原子最外层电子均为8 C、 $Ca {(OH)}_{2}$ 的碱性强于 $Mg {(OH)}_{2}$ ，可判断金属性： $Ca > Mg$ D、在元素周期表金属和非金属分界处可以找到耐高温、耐腐蚀的合金元素

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6、“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是

A、 $Fe {(OH)}_{3}$ 受热易分解，则 $Al {(OH)}_{3}$ 受热也易分解 B、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液显碱性，则 ${NaHSO}_{4}$ 溶液也显碱性 C、 ${Cl}_{2} O$ 中Cl的化合价为+1价，则 ${OF}_{2}$ 中F的化合价为+1价 D、Li在空气中加热生成 ${Li}_{2} O$ ，则Na在空气中加热也生成 ${Na}_{2} O$

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7、下列说法不正确的是

A、碳酸氢钠溶于水伴随着放热现象，所得水溶液呈碱性 B、铁在纯氧中燃烧，与水蒸气高温下反应均生成 ${Fe}_{3} O_{4}$ C、氯气与 $Ca {(OH)}_{2}$ 充分反应，并使 $Ca {(ClO)}_{2}$ 成为主要成分，可制得漂粉精 D、用铬酸作氧化剂对铝表面进行处理可以使氧化膜产生美丽的颜色

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8、下列装置及用途说法正确的是
甲
乙
丙
丁

A、装置甲可用于实验室制备氯气 B、装置乙可用于分离溴水中的溴单质 C、装置丙可以测量氯气体积 D、装置丁可验证 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应产生 $O_{2}$

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9、下列说法中正确的是

A、 $^{234} U$ 与的 $^{235} U$ 是同种核素 B、 $^{16} O_{2}$ 与 $^{18} O_{2}$ 互称为同位素 C、 $^{14} N$ 和 $^{13} C$ 中子数不同 D、 $C_{60}$ 和石墨互为同素异形体

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10、关于反应 $H_{2} O_{2} + {Cl}_{2} = 2 HCl + O_{2}$ ，下列说法不正确的是

A、氧化剂是 ${Cl}_{2}$ B、每生成 $1 {molO}_{2}$ 需转移4mol电子 C、还原性： $H_{2} O_{2}$ 大于HCl D、氧化产物和还原产物物质的量之比为1：2

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11、下列有关化学用语的表示方法正确的是

A、中子数为10的氧原子： $_{10}^{18} O$ B、甲烷的分子结构模型： C、 $^{14} N$ 的原子结构示意图： D、NaCl形成过程：

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12、下列有关物质性质和用途对应关系不正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源 B、硬铝密度小强度高，常用于制造飞机的零部件 C、 ${FeCl}_{3}$ 溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 D、次氯酸钙具有强氧化性，可以作棉、麻的漂白剂

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13、下列行为符合实验安全要求的是

A、实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 B、新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C、应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D、浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液

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14、下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是

A、有色玻璃 B、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 C、云 D、漂白液

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15、下列物质属于非电解质的是

A、盐酸 B、NaClO C、CO D、 $I_{2}$

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16、下列仪器能直接加热的是

A、 B、 C、 D、

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17、下列物质属于碱性氧化物的是

A、KOH B、MgO C、 ${ClO}_{2}$ D、 $H_{2} O$

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18、下列实验装置能达到实验目的的是

A、实验室制备乙烯 B、乙酸乙酯的制备和收集 C、制取硝基苯 D、除去乙烷中的乙烯

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19、绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及其氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：
已知：在酸性条件下 ${MnO}_{4}^{-}$ 易被还原为 ${Mn}^{2 +}$ 。请完成下列问题。

(1)、碱浸时发生化学反应的物质是(填化学式)。

(2)、酸浸1和酸浸2用到的酸是；向酸浸1后所得溶液中加入过量试剂a是。

(3)、酸浸2涉及的离子方程式为。

(4)、系列操作中，洗涤 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体时，采用乙醇而不用水的原因是。

(5)、绿矾易变质，检验绿矾未被完全氧化的最佳试剂是_______。

A、KSCN溶液 B、酸性高锰酸钾溶液 C、NaOH溶液 D、铜粉

(6)、测定所得绿矾样品中 ${Fe}^{2 +}$ 的含量，步骤如下：Ⅰ：称取mg绿矾样品，将其配制成100mL溶液。Ⅱ：取20.00mL步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入cmol/L的 ${KMnO}_{4}$ 溶液至反应完全，共消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液VmL。
①Ⅱ中 ${MnO}_{4}^{-}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 反应的离子方程式为。
②计算绿矾样品中 ${Fe}^{2 +}$ 的质量分数是(用含m、c、V的代数式表示)。

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20、某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证卤素单质间氧化性强弱。实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
回答下列问题：

(1)、进行该实验前需进行的操作是。

(2)、A装置中橡皮管的作用是。

(3)、装置C中发生反应的离子方程式为。

(4)、打开a，关闭b，装置C中的实验现象是，可证明氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2}$ 。一段时间后，装置C中溶液颜色不变，打开b，关闭a，装置E中溶液由无色逐渐变为蓝色，该同学由此得出结论，氧化性： ${Br}_{2} > I_{2}$ 。你是否认同该同学的结论，若不认同，给出理由是。

(5)、装置D中主要发生的化学反应方程式为。

(6)、尾气处理可用于制取氯水，氯水通常保存在棕色试剂瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是。

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甲	乙	丙	丁