高中化学沪科版-试题列表-第195页

1、常温下，将

NaOH

溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸(

{CH}_{2} ClCOOH

)、二氯乙酸(

{CHCl}_{2} COOH

)、三氯乙酸(

{CCl}_{3} COOH

)溶液中，溶液

pH

与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是

A、曲线Ⅲ对应的是三氯乙酸(

{CCl}_{3} COOH

)溶液 B、常温下

Ka ({CH}_{2} ClCOOH)

的数量级为

10^{- 3}

C、常温下滴加至溶液的

pH = 7

时，上述三种酸消耗

n (NaOH)

最多的是氯乙酸 D、加入等浓度的

NaOH

至恰好完全中和时，三种溶液中离子浓度大小关系为

c ({CCl}_{3} {COO}^{-}) > c ({CHCl}_{2} {COO}^{-}) > c ({CH}_{2} {ClCOO}^{-})

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2、下列实验中所涉及的操作、现象与结论均正确的是

选项	操作	现象与结论
A	向装有 $2mL$ 银氨溶液的试管中加入 $1 mL 10 %$ 的葡萄糖溶液，振荡、加热煮沸	试管表面形成光亮的银镜；说明葡萄糖具有还原性
B	向盛有 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液的试管中滴加 $2 ~ 4$ 滴 $2 mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液，后再向上述试管中滴加4滴 $0.1 mol / L$ 的 ${CuCl}_{2}$ 溶液	先有白色沉淀产生，后生成蓝色沉淀；说明 $K_{sp} ： Cu {(OH)}_{2} < Mg {(OH)}_{2}$
C	向盛有 $5 mL 0.005 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液的试管中加入 $5 mL 0.015 mol / LKSCN$ 溶液，再加入少量 $KCl$ 固体	溶液变为红色，后无明显变化；说明上述反应不是可逆反应
D	向盛有 $1 mL 5 %$ 的 $NaOH$ 溶液的试管中滴加10滴溴乙烷，加热振荡，静置；取上层清液少许，滴入到装有硝酸酸化的硝酸银溶液的试管中	有浅黄色沉淀产生；说明溴乙烷发生水解反应

A、A B、B C、C D、D

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3、酞菁

(a)

可看作是卟啉的衍生物，是一类由8个N原子、8个C原子组成的16中心的芳香共轭体系的大环分子，酞菁

(a)

及它的一种金属配合物

(b)

的结构简式如图。下列说法正确的是

A、酞菁属于芳香烃类化合物 B、该金属配合物中心离子M的价态为

+ 2

C、酞菁分子中N原子杂化方式有两种 D、酞菁分子中大环

π

键电子数为16

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4、科学家研发了一种基于

{Na}_{3} [Fe {(CN)}_{6}] / {Na}_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

氧化还原循环系统的电驱动膜分离技术，将

{Na}_{2} {SO}_{4}

废水回收为高价值的

H_{2} {SO}_{4}

和

NaOH

，双极膜中

H_{2} O

解离的

H^{+}

和

{OH}^{-}

在电场作用下向两极迁移，简易工作原理如图。下列说法错误的是

A、电极a与外接电源负极相连 B、装置中离子交换膜1和3均是阳离子交换膜 C、b电极反应式为

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -} - e^{-} = {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}

D、浓缩池1中得到的产品为

NaOH

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5、固态储氢材料具有不易泄露，不易爆炸等优点。下图是铁镁储氢材料的晶胞，晶胞参数为

anm

；氢原子通过与铁镁形成化学键储存在晶体中，并位于以铁原子为中心的正八面体顶点处。下列说法错误的是

A、该晶胞的化学式是

{Mg}_{2} Fe

B、与铁原子最近的镁原子有8个 C、储氢后晶体密度为

\frac{416 \times 10^{21}}{N_{A} \times a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}

D、晶胞中

Fe

与

Fe

的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} anm

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6、一种由离子交换树脂一碳纳米管构成的膜分离装置如图，M侧可以连续去除空气中的

{CO}_{2}

并转化为

{HCO}_{3}^{-}

，同时N侧实现了

{CO}_{2}

的富集。下列说法正确的是

A、M侧空气中发生变化的只有

{CO}_{2}

B、复合薄膜既能传导离子，又能传导电子 C、N侧收集到

2.24 {LCO}_{2}

时转移电子数为

0 {.1N}_{A}

D、N侧反应为

H_{2} + 2 e^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} = 2 H_{2} O + 2 {CO}_{2}

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7、某荧光粉基材成分的化学式为

{XYZW}_{3}

，其中

Y 、 Z 、 W

三种元素位于短周期，Y是地壳中含量最高的金属元素，W的第一电离能高于它的同周期相邻元素，且其基态原子核外电子有5种空间运动状态，Z元素原子的最外层电子数是次外层的一半，X的原子序数是Y和W原子序数之和。下列说法错误的是

A、Z的氧化物可以做半导体材料 B、W的简单氢化物的分子构型为三角锥形 C、X元素的氯化物可以做融雪剂 D、Y的氧化物中化学键既有离子性又有共价性

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8、物质结构差异会引起物质性质差异。下列事实解释错误的是

选项	事实	解释
A	沸点：	前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键
B	$C - O - C$ 键角：	前者O原子 ${sp}^{2}$ 杂化，后者O原子 ${sp}^{3}$ 杂化
C	水溶性： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH > {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} OH$	前者烃基占比小，后者烃基占比大
D	硬度：金刚石 $> C_{60}$	前者含有共价键，后者不含共价键

A、A B、B C、C D、D

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9、化学反应中，量变可以引起质变。下列反应离子方程式书写错误的是

A、

Na [Al {(OH)}_{4}]

溶液中加入过量的盐酸：

{[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 H^{+} = {Al}^{3 +} + 4 H_{2} O

B、溴水中加入过量的

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液：

{Br}_{2} + 3 {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 {Br}^{-} + 2 {HSO}_{3}^{-} + {SO}_{4}^{2 -}

C、

{FeCl}_{3}

溶液中通入过量的

H_{2} S

气体：

2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} S = 2 FeS ↓ + S ↓ + 6 H^{+}

D、

{CuSO}_{4}

溶液中加入过量的氨水：

{Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O

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10、生活中两种常见的解热镇痛药物阿斯匹林(乙酰水杨酸)和扑热息痛(对乙酰氨基酚)，贝诺酯可由这二种物质在一定条件下反应制得。下列有关叙述错误的是

+ $\overset{一定条件}{\to}$ +H₂O

A、以上三种有机物中共有4种官能团 B、可用

{NaHCO}_{3}

溶液鉴别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C、贝诺酯作为缓释药可有效降低药物对肠胃的刺激性 D、

1mol

贝诺酯与足量

NaOH

溶液反应消耗

4molNaOH

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11、下列对有关物质结构或性质的描述错误的是

A、图1为

18 -

冠

- 6

与

K^{+}

形成的超分子，其形成作用力主要存在于

K^{+}

与O之间 B、图2为某合金原子层状结构，原子层之间的相对滑动变难导致合金的硬度变大 C、图3为烷基磺酸根离子在水中形成的胶束，表现出超分子自组装的特征 D、图4为由两个硅氧四面体形成的简单阴离子，其化学式为

{Si}_{2} O_{7}^{4 -}

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12、下列实验方法或试剂使用正确的是

选项	实验目的	实验方法或试剂
A	测定乙酸晶体及分子结构	X射线衍射法
B	用 $NaOH$ 标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液	用甲基橙作指示剂
C	除去乙炔中混有的 $H_{2} S$	通过酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液
D	测定 $NaClO$ 溶液的 $pH$	使用 $pH$ 试纸

A、A B、B C、C D、D

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13、下列化学用语表述正确的是

A、

{SO}_{2}

的

VSEPR

模型

B、反式聚异戊二烯结构简式

C、四氯化碳的电子式

D、

{Fe}^{2 +}

的结构示意图

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14、下列有关物质应用的说法错误的是

A、聚氯乙烯用于食品包装 B、苯甲酸及其钠盐用作食品防腐剂 C、纤维素用于生产燃料乙醇 D、聚乙炔用于制备导电高分子材料

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15、化学与生活密切相关。下列叙述中没有涉及化学变化的是

A、生物固氮 B、染发烫发 C、血液透析 D、油脂硬化

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16、治疗白内障的药物白内停的中间产物M的合成路线如下(部分试剂和反应条件已略去)。

已知：

ⅰ．+ $\overset{C_{2} H_{5} ONa}{\to}$ +R²OH

ⅱ．R⁴NH₂+ $\overset{}{\to}$ +H₂O

ⅲ． $⇌$

(1)、M中的含氧官能团有醚键、酮羰基、、。

(2)、B→D的反应类型是。

(3)、E属于羧酸，E→F反应的化学方程式是。

(4)、关于F→G的反应。

① ${CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5}$ 中与酯基相邻的甲基的 $C - H$ 键易断裂，原因是。

②该条件下还生成了副产物X，X分子中含有4个碳氧双键、3种化学环境的氢。X的结构简式是。

(5)、J的分子式为

C_{15} H_{17} {NO}_{6}

，可与金属钠反应生成氢气。除苯环外，J分子中还有1个含氮原子的六元环，J的结构简式是。

(6)、L和试剂b在一定条件下脱水生成M，试剂b的结构简式是。

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17、人工固氮对于农业生产有重要意义。

(1)、工业合成氨。

① $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 ${NH}_{3}$ 反应的化学方程式是。

②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是。

a．升高温度 b．增大压强 c．使用催化剂

(2)、中国科学家研究

Cu - Mn

合金催化剂电催化还原

N_{2}

制

{NH}_{3}

，装置如图1所示。

①阴极生成 ${NH}_{3}$ ，其电极反应式是。

②用相同的电解装置和试剂进行实验，证明 ${NH}_{3}$ 来自电催化还原 $N_{2}$ ，需排除以下可能：

ⅰ．环境和电解池中存在微量的 ${NH}_{3}$ 。

ⅱ． $Cu - Mn$ 合金与 $N_{2}$ 、 $H_{2} O$ 直接反应生成 ${NH}_{3}$ 。

下列实验和结果能同时排除ⅰ、ⅱ的是。

资料：自然界中的丰度： $^{14} N$ 为99.6%， $^{15} N$ 为0.4%。

a．用Ar代替 $N_{2}$ 进行实验，电解后未检测到 ${NH}_{3}$

b．用 $^{15} N_{2}$ 代替 $N_{2}$ 进行实验，电解后仅检测到 $^{15} {NH}_{3}$

c．不通电进行实验，未检测到 ${NH}_{3}$

③ ${NH}_{3}$ 的生成速率、 ${NH}_{3}$ 和 $H_{2}$ 的法拉第效率(FE)随阴极的电势变化如图2和图3所示。

资料：ⅰ．相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。

ⅱ．某电极上产物B的 $FE (B) = \frac{生成 B 转移的电子数}{转移的电子总数}$

阴极的电势由 $- 0.2 V$ 降到 $- 0.3 V$ 时， ${NH}_{3}$ 的生成速率增大。阴极的电势继续降低， ${NH}_{3}$ 的生成速率反而减小。结合 $FE$ 解释 ${NH}_{3}$ 的生成速率减小的原因：。

(3)、用滴定法测定溶液中

{NH}_{4}^{+}

的物质的量浓度的一种方法如下。

Ⅰ．取 $v_{1} mL$ 含 ${NH}_{4}^{+}$ 的待测溶液。

Ⅱ．加入过量的 $v_{2} mL$ $c_{2} mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液。

Ⅲ．蒸馏，将蒸出的 ${NH}_{3}$ 用过量的 $v_{3} mL$ $c_{3} mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液吸收。

Ⅳ．加入甲基橙指示剂，用 $c_{4} mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液滴定吸收液中过量的 $H_{2} {SO}_{4}$ ，消耗的 $NaOH$ 溶液体积为 $v_{4} mL$ 。

计算待测溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 的物质的量浓度时用到的溶液体积：和 $v_{4}$ 。

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18、格氏试剂(

RMgX

)是有机合成中的一种常用试剂，其制备、结构和性质如下。

(1)、制备

由卤代烃和金属Mg在溶剂乙醚中制备： $R - X + Mg \to_{加热}^{乙醚} R - MgX$

①Mg的原子结构示意图是。

②金属Mg的晶胞如图1所示，晶胞体积为 $v {cm}^{3}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则金属Mg的密度为 ${g/cm}^{3}$ 。

③烃基( $R -$ )相同时，碳卤键断裂由易到难的顺序为 $R - I$ 、 $R - Br$ 、 $R - Cl$ ，推测其原因：。

(2)、结构

将 ${CH}_{3} {CH}_{2} MgBr$ 从乙醚溶液中结晶出来，获得 ${CH}_{3} {CH}_{2} MgBr \cdot 2 {({CH}_{3} {CH}_{2})}_{2} O$ ，分子结构示意图如图2所示(H原子未标出，忽略粒子半径相对大小)。

①Mg原子与相邻的4个原子形成共价键，呈四面体形，Mg原子的杂化轨道类型是。

②很多化学键不是纯粹的离子键或共价键，而是两者之间的过渡类型。 $Br - Mg$ 键与 $C - Mg$ 键中，共价键成分更多的是键。

(3)、性质

格氏试剂在很多反应中 $C - Mg$ 键断裂，根据键的极性分析反应的生成物。

① ${CH}_{3} {CH}_{2} MgBr$ 与 $HCl$ 反应，生成的有机物的结构简式是。

② ${CH}_{3} {CH}_{2} MgBr$ 与丙酮()发生加成反应，生成物的结构简式是。

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19、实验室模拟用

{Na}_{2} S

溶液吸收脱除废气中的

{SO}_{2}

，探究

O_{2}

对脱硫的影响。将一定比例

O_{2}

、

{SO}_{2}

和

N_{2}

的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的

{Na}_{2} S

溶液中，测得随反应进行吸收液的pH和各组分的浓度变化如图1。

已知：① $S + {SO}_{3}^{2 -} = S_{2} O_{3}^{2 -}$

② ${SO}_{2}$ 水溶液中各粒子的物质的量分数随pH变化如图2。

下列说法正确的是

A、吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应 B、

pH = 9.6

，经检验有少量

H_{2} S

生成，可能的反应：

{SO}_{2} + S^{2 -} + H_{2} O = H_{2} S + {SO}_{3}^{2 -}

C、

9.6 > pH > 7

， S的来源只有

O_{2}

氧化

- 2

价硫元素 D、

7.6 > pH > 7

，

c (S_{2} O_{3}^{2 -})

减小，原因是

c ({SO}_{3}^{2 -})

增大

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20、

{FeS}_{x}

催化

CO

还原处理烟气中的

{SO}_{2}

转化为液态S，部分物质转化关系如图1所示。在容积可变的密闭容器中充入一定量的

CO

和

{SO}_{2}

，在不同压强(

p_{1}

、

p_{2}

)下，反应达到平衡时，

{SO}_{2}

的平衡转化率随温度的变化如图2所示。

下列说法不正确的是

A、W为

CO

， M为

{CO}_{2}

B、②中每生成

1 mol

Z，③中有

1 mol

{FeS}_{x}

生成 C、升高温度，

{SO}_{2}

与

CO

反应的平衡常数减小 D、

p_{1} > p_{2}

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