相关试卷

1、下列说法不正确的是（）

A、过度排放硫氧化物和氮氧化物会引起酸雨 B、亚硝酸钠是有毒物质，在食品工业中应禁止使用 C、利用丁达尔效应可以区别 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体和 $F e C l_{3}$ 溶液 D、误食重金属盐可以服用大量的牛奶或蛋清解毒

查看解析
2、实验室利用铜与稀硝酸反应制少量NO，反应方程式为 $3 C u + 8 H N O_{3} = 3 C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1 L 1 mol/L $C u {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中含 $C u^{2 +}$ 数为 $N_{A}$ B、标准状况下，22.4 L $H_{2} O$ 中所含质子数为 $N_{A}$ C、192 g Cu参加反应，被还原 $H N O_{3}$ 分子数为 $8 N_{A}$ D、每生成1 mol NO，反应中转移的电子数为 $3 N_{A}$

查看解析
3、如图为等量 $H_{2} (g)$ 和 $C l_{2} (g)$ 反应生成 $H C l (g)$ 的微观示意图。下列说法正确的是（）

A、a>b B、过程I断开化学键，放出热量 C、 $H_{2}$ 、 $C l_{2}$ 、HCl中均只存在共价键 D、HCl具有的能量低于 $H_{2}$ 和 $C l_{2}$ 具有的能量

查看解析
4、下列说法不正确的是（）

A、干冰和 $S i O_{2}$ 固体融化时，克服的作用力相同 B、氯化铯晶体中，每个 $C s^{+}$ 周围紧邻8个 $C l^{-}$ C、 $N H_{4}^{+}$ 不能作为配合物的配体 D、离子化合物中可以存在非极性共价键

查看解析
5、短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，X的一种核素常用于测定文物的年代，Z的一种单质常用来消毒杀菌，Q最外层有2个电子，W和Y同族。下列说法不正确的是（）

A、第一电离能：X>Y>Z B、简单氢化物的沸点：Y>W C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D、X、Y、Z的最简单氢化物的杂化方式均为 $s p^{3}$ 杂化

查看解析
6、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A、铝溶解在NaOH溶液中： $2 A l + 2 O H^{-} = 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑$ B、 $N a H C O_{3}$ 的水解： $H C O_{3}^{-} = H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$ C、 $F e_{3} O_{4}$ 溶于硝酸反应： $F e_{3} O_{4} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、向氢氧化镁固体中滴加硫酸铁溶液： $2 F e^{3 +} + 3 M g {(O H)}_{2} = 2 F e {(O H)}_{3} + 3 M g^{2 +}$

查看解析
7、下列各组离子，在指定条件的溶液中能大量共存的是（）

A、某无色澄清溶液中： $K^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、常温下，由水电离出的 $H^{+}$ 浓度为： $1 \times 1 0^{- 10}$ mol/L，的溶液： $N H_{4}^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ C、溶液中 $C l O^{-}$ 浓度为1 mol/L的溶液： $F e^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ D、常温下， $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ 的溶液： $C u^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$

查看解析

8、下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	证明非金属性Br>I	比较等浓度HI和HBr溶液的酸性
B	检验溶液中的 $S O_{4}^{2 -}$	向溶液中加入 $H N O_{3}$ 酸化的 $B a C l_{2}$ ，产生白色沉淀
C	除去 $C O_{2}$ 中混有的 $S O_{2}$	将混合气体通入饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液
D	验证干燥 $C l_{2}$ 是否具有漂白作用	将 $C l_{2}$ 通入品红溶液，观察溶液是否褪色

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、下列说法正确的是（）

A、 $C_{3} H_{6}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 一定互为同系物 B、 $C l C H_{2} C H_{2} C l$ 的名称是1，2-二氯乙烷 C、乙烯和异戊二烯互为同系物 D、甲苯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

查看解析
10、为有效的保护环境，可以利用反应 $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 减少汽车有害尾气排放，实现汽车尾气净化。下列措施能提高恒容容器中该反应NO转化率的是（）

A、升高温度 B、充入一定量的 $C O_{2}$ C、分离出部分氮气 D、通入稀有气体

查看解析
11、某元素基态原子价电子排布式为 $3 s^{2} 3 p^{4}$ ，下列说法不正确的是（）

A、该原子位于周期表p区 B、该元素的最高正价为+4价 C、该基态原子中存在两个未成对电子 D、该元素最简单氢化物的空间构型是V形

查看解析
12、醋酸乙烯酯是重要的化工原料，结构简式为，下列有关该物质说法正确的是（）

A、与乙酸乙酯互为同系物 B、不能发生加聚反应 C、该物质能与NaOH溶液反应 D、所有原子均处于同一平面

查看解析
13、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、基态Cr价层电子轨道表示式： B、氯化氢的电子式： $H^{+} {[： {C l}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]}^{-}$ C、丙烯球棍模型： D、乙烯分子中的π键：

查看解析
14、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、光导纤维的主要成分是二氧化硅 B、矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除 C、垃圾填埋和焚烧可以减少对环境的污染 D、利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒

查看解析
15、一种 $p H$ 荧光探针(E)的合成路线如图：
已知：

(1)、A的名称为；C中的含氧官能团的名称为。

(2)、B→C反应的化学方程式为。

(3)、D→E反应的反应类型为， D的结构简式为， 1molD与足量 $N a O H$ 溶液充分反应，最多可消耗 $N a O H$ mol。

(4)、W与X互为同系物且W的碳原子数比X多1，H与W互为同分异构体，则满足下列条件的H的结构有种(不考虑立体异构)。
①能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应
②可与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应

(5)、根据以上信息，写出以和 $C H_{2} {(C O O H)}_{2}$ 为原料制备
的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)

查看解析
16、将废旧锌锰电池进行回收处理以实现资源的再生利用，初步处理后的废料中含 $M n O_{2}$ 、 $M n O O H$ 、 $Z n (O H)_{2}$ 及 $F e$ 等，用该废料制备 $Z n$ 和 $M n O_{2}$ 的一种工艺流程如图：

已知：①Mn的金属活动性强于Fe， $M n^{2 +}$ 在酸性条件下比较稳定，pH大于5.5时易被氧化。
②相关物质的 $K_{s p}$ 数据如表所示。

化合物
          $M n {(O H)}_{2}$
          $Z n {(O H)}_{2}$
          $F e {(O H)}_{3}$
          $K_{s p}$
          $2.0 \times 1 0^{- 13}$
          $1.2 \times 1 0^{- 17}$
          $2.8 \times 1 0^{- 39}$
回答下列问题：

(1)、为加快“还原焙烧”时的反应速率，可采取的措施有(填一条)，该过程中生成的气体产物有 $H_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 和(填化学式)；“酸浸”后分离出滤渣1的操作名称为。

(2)、已知，“净化”时溶液中 $M n^{2 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 的物质的量浓度均约为 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ，当金属离子的浓度小于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时可认为该离子完全沉淀，则“净化”时调节 $p H$ 的合理范围是 $2.82 ~$ 。

(3)、通过“电解”滤液2制备 $Z n$ 和 $M n O_{2}$ ，若电路中转移 $0.1 m o l$ 电子，溶液的 $p H$ 将(填“增大”或“减小”)。

(4)、 $Z n (O H)_{2}$ 为两性氢氧化物，可溶于 $N a O H$ 溶液，反应为 $Z n (O H)_{2} (s) + 2 O H^{-} (a q) ⇌$ ${[Z n (O H)_{4}]}^{2 -} (a q)$ ，其平衡常数 $K =$ {已知： $Z n^{2 +} (a q) + 4 O H^{-} (a q) ⇌ {[Z n (O H)_{4}]}^{2 -} (a q)$ 的平衡常数称为稳定平衡常数， $K_{稳} = 4.5 \times 1 0^{16}}$ 。

(5)、在 $600 ~ 75 0^{°} C$ 条件下， $M n O_{2}$ 和 $L i_{2} C O_{3}$ 按4：1的物质的量比发生反应制得 $L i M n_{2} O_{4}$ ，同时产物还有 $C O_{2}$ 和 $O_{2}$ ，则该反应中n(氧化产物)：n(还原产物)=；以石墨和 $L i M n_{2} O_{4}$ 为电极材料可制作可充电电池，该电池的总反应为 $L i M n_{2} O_{4} + C ⇌_{放电}^{充电} L i_{1} -_{x} M n_{2} O_{4} + L i_{x} C (0 < x < 1)$ ，充电时 $L i M n_{2} O_{4}$ 电极上发生的电极反应为，若此时电路中转移 $0.2 m o l e^{-}$ ，则石墨电极将增重g。

查看解析

17、肉桂酸是无公害的环保防腐剂，可直接添加于食品中。某小组设计实验制备肉桂酸并探究其性质：

【原理】

【性质】

物质	苯甲醛	肉桂酸	乙酸酐
沸点	$179 ℃$	$300 ℃$	$140 ℃$
水溶性	微溶于水、无色油状液体	难溶于冷水、易溶于热水	与水反应生成乙酸

【步骤】

【装置】利用图1装置完成步骤①，利用图2装置完成步骤②，抽滤操作用图3装置。

回答下列问题：

(1)、R是(填结构简式)。

(2)、图1中，仪器B的名称是，仪器A的作用是。实验前，要烘干三颈烧瓶，目的是。

(3)、相比于普通过滤，图3抽滤的主要优点有(答一条即可)。

(4)、步骤③加入

N a O H

溶液的作用是，第二次抽滤得到滤饼的主要成分是(填名称)。

(5)、设计简单实验证明肉桂酸中含有碳碳双键：。

查看解析

18、第三周期几种氧化物(不包括过氧化物和超氧化物)的离子键成分的百分数如图所示。回答下列问题：


(1)、离子键成分的百分数最高的是(填化学式)。

(2)、 $M g O$ 的熔点(填“高于”或“低于”)Na₂O，原因是。

(3)、根据图示推知，第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分的百分数最低的是(填化学式)。

(4)、 $N a C l$ 晶胞结构如图所示，设晶胞的边长为 $a p m$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。


①1个 $N a C l$ 晶胞的质量为g。

②与 $C l^{-}$ 最近且等距离的 $N a^{+}$ 数为。

③阳离子填充在阴离子构成的(填标号)空隙中。

A．正八面体     B．正四边形     C．正四面体     D．正三角锥形

④该晶胞的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

查看解析
19、 $X e F_{2}$ 在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示，其中O点原子和①号原子的分数坐标依次为 $(0 ， 0 ， 0)$ 、 $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{2})$ 。已知：Xe—F键长为 $r p m_{°}$ 下列说法正确的是（）

A、 $X e F_{2}$ 中心原子上的孤电子对数为2 B、④号原子的分数坐标为 $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} - \frac{r}{c} ， \frac{1}{2})$ C、沿x、y、z任意一个方向投影，位于面中心的都只有 $X e$ 原子 D、晶胞中②③号原子间的距离 $d = \sqrt{c^{2} + 2 a^{2}} p m$

查看解析
20、 $F e^{3 +}$ 的配位化合物较稳定且应用广泛。 $F e^{3 +}$ 可与 $H_{2} O$ 、 $S C N^{-}$ 、 $F^{-}$ 等配体形成使溶液呈浅紫色的 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 、红色的 ${[F e (S C N_{6})]}^{3 -}$ 、无色的 ${[F e F_{6}]}^{3 -}$ 等配离子。某同学按如下步骤进行实验：

已知：大π键可用符号 $Π_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为 $Π_{6}^{6}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $N a$ 的第一电离能 $[I_{1} (N a)]$ 大于 $M g$ 的第一电离能 $[I_{1} (M g)]$ B、 $C O_{2}$ 与 $S C N^{-}$ 均为直线形结构， $C O_{2}$ 中存在大π键，可表示为 $Π_{3}^{4}$ C、基态 $F e^{3 +}$ 和基态 $F e^{2 +}$ 的核外电子排布中，未成对电子数之比 $N (F e^{3 +}) ： N (F e^{2 +}) = 4 ： 5$ D、 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 中 $H - O - H$ 的键角小于 $H_{2} O$ 分子中 $H - O - H$ 的键角

查看解析

上一页 1697 1698 1699 1700 1701 下一页跳转

化合物	$M n {(O H)}_{2}$	$Z n {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{3}$
$K_{s p}$	$2.0 \times 1 0^{- 13}$	$1.2 \times 1 0^{- 17}$	$2.8 \times 1 0^{- 39}$