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相关试卷

1、从废 $T i O_{2} / W O_{3}$ 纳米薄膜中回收钛和钨等稀缺金属，既有利于资源综合利用，又避免污染环境。回收的工艺流程如下：
已知：
I．乙胺 $(C H_{3} C H_{2} N H_{2})$ 是无色极易挥发的液体，呈碱性，能与酸发生反应： $C H_{3} C H_{2} N H_{2} + H^{+} = C H_{3} C H_{2} N H_{3}^{+}$ 。
II．酸性条件下，乙胺萃取 $W O_{4}^{2 -}$ 的反应为 $2 C H_{3} C H_{2} N H_{3}^{+} + W O_{4}^{2 -} ⇌ {(C H_{3} C H_{2} N H_{3})}_{2} W O_{4}$ 。
III． $T i O S O_{4}$ 易溶于水，属于强电解质。偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为 $T i O (O H)_{2}$ 或 $H_{2} T i O_{3}$ ，室温时 $K_{s p} [T i O (O H)_{2}] = 1.0 \times 1 0^{- 27}$ 。
回答下列问题：

(1)、“碱浸”时发生反应的化学方程式为。“萃取”前，需要将“滤液I”的 $p H$ 调整到3.5左右，目的是。

(2)、试剂a为(写名称)。“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为。

(3)、检验“过滤II”所得 $H_{2} W O_{4} \cdot x H_{2} O$ 已洗涤干净的方法是。

(4)、室温下测得“滤液Ⅲ”的 $p H = 2$ ，则此时“滤液Ⅲ”中 $c (T i O^{2 +}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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2、糠酸(熔点133℃，沸点231℃，在热水中溶解度较大，微溶于冷水)和糠醇(熔点-29℃，沸点171℃)均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛(沸点161.7℃，易被氧化)发生歧化反应制取这两种物质(该反应为强放热反应)，反应原理如下：
实验步骤：
步骤1：向三颈烧瓶中加入 $8.2 m L$ (约 $0.2 m o l$ )新蒸馏的糠醛，通过仪器A向三颈烧瓶中缓慢滴加 $8 m L 33 %$ 的 $N a O H$ 溶液。搅拌并保持反应温度为8~12℃，回流 $20 m i n$ ，得到粗产品。
步骤2：将粗产品倒入盛有 $10 m L$ 水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4次，分液得到水层和醚层。
步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的 $p H = 3$ ，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗品；向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚(乙醚的沸点为34.6℃)和糠醇。
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为。与直形冷凝管相比，使用仪器B的优点是。

(2)、该反应必须严格控制反应温度为8~12℃，实验中采用了哪些保障措施？。

(3)、步骤3中分离乙醚和糠醇的实验操作为。

(4)、步骤3中洗涤粗糠酸用冷水的原因是。进一步将粗糠酸提纯，应采用的方法是。

(5)、取 $1.120 g$ 提纯后的糠酸样品，配成 $100 m L$ 溶液，准确量取 $20.00 m L$ 于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用 $0.0800 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗 $N a O H$ 标准溶液 $24.80 m L$ 。糠酸的纯度为。该中和滴定实验中，若其他实验操作均正确，则下列实验操作造成测得的糠酸的纯度比实际偏低的是(填标号)。
A．蒸馏水洗净后，末用 $N a O H$ 标准溶液润洗碱式滴定管
B．指示剂酚酞溶液滴加过多(酚酞是一种弱酸)
C．锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，再用配制好的糠酸样品溶液润洗2~3次，将润洗液倒掉，再装入 $20.00 m L$ 糠酸样品溶液，进行中和滴定
D．滴定前仰视碱式滴定管液面读数，滴定后俯视碱式滴定管液面读数

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3、已知 $p \frac{c (H X)}{c (X^{-})} = - l g \frac{c (H X)}{c (X^{-})}$ 。室温下，向 $20.00 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 一元弱酸HX溶液中逐滴滴加 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，溶液的 $p H$ 随 $p \frac{c (H X)}{c (X^{-})}$ 的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、当 $p \frac{c (H X)}{c (X^{-})} = 1$ 时，溶液中 $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 4.75} m o l \cdot L^{- 1}$ B、当 $p \frac{c (H X)}{c (X^{-})} = 0$ 时，加入的 $N a O H$ 溶液体积大于 $10.00 m L$ C、当加入 $10.00 m L N a O H$ 溶液时，溶液中 $c (H^{+}) + c (H X) = c (N a^{+}) + c (O H^{-})$ D、a、b、c三点对应溶液中水电离出来的 $H^{+}$ 浓度：a点>b点>c点

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4、我国科学家设计了一种利用废水中的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 将苯酚氧化为 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的原电池—电解池组合装置(如图)，实现了发电、环保二位一体。已知：羟基自由基( $\cdot O H$ )的氧化性仅次于氟气。下列说法正确的是（）

A、电子转移方向：c电极→导线→b电极 B、d电极的电极反应为 $H_{2} O + e^{-} = \cdot O H + H^{+}$ C、右侧装置中，c、d两电极产生气体的体积比(相同条件下)为 $7 ： 3$ D、若a电极上有 $1 m o l C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 参与反应，理论上 $N a C l$ 溶液中有 $6 m o l C l^{-}$ 通过阴离子膜进入a电极区溶液

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5、下列操作能实现相应的实验目的的是（）

选项	实验目的	操作步骤及现象
A	验证淀粉水解生成葡萄糖	将淀粉和稀硫酸混合水浴加热一段时间；待溶液冷却后，加入NaOH溶液，调pH至碱性，再加入新制的 $C u {(O H)}_{2}$ ，加热，有砖红色沉淀产生
B	证明某钠盐为 $N a_{2} S O_{3}$ 或 $N a H S O_{3}$	向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
C	除去乙醇中混有的少量乙酸	向混合液中加入饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，分液
D	证明氧化性： $H_{2} O_{2} > F e^{3 +}$	将硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 滴入 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液变红

A、A B、B C、C D、D

6、硒能增强人体免疫功能，抗氧化，延缓衰老，有效抑制肿瘤生长。实验室模拟工业上由含硒废料(主要含 $S$ 、 $S e$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $C u O$ 、 $Z n O$ 、 $S i O_{2}$ 等)制取硒的流程如下：
下列有关说法正确的是（）

A、“分离”前，将废料粉碎可以提高活化分子百分数，加快分离速率 B、“分离”、“酸溶”、“浸取”时都需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C、“酸化”过程中发生的离子反应为 $S e S O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S e ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、若向“酸溶”所得的滤液中滴入少量KSCN溶液，无明显现象

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7、反应 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H = - 620.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ 分三步进行，各步的相对能量变化如图I、Ⅱ、Ⅲ所示：
下列说法正确的是（）

A、三步分反应中决定总反应速率的是反应Ⅲ B、过渡状态a、b、c的稳定性：b>c>a C、I、Ⅱ两步的总反应为 $C O (g) + 2 N O (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} O (g)$ $Δ H = - 314.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、反应Ⅲ的逆反应活化能为 $534.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

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8、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们与锂离子构成的盐是一种锂电池的电解质，该盐结构如图所示，W原子的最外层电子数等于其内层电子数的一半。下列说法正确的是（）

A、元素的电负性：X> Y>Z B、该锂盐中X、Y原子的杂化轨道类型分别为sp²、sp³ C、与W同周期的元素中，第一电离能大于W的有三种 D、该锂盐中所有元素均属于元素周期表p区元素

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9、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	用Na₂O₂作呼吸面具的氧气来源	Na₂O₂能氧化CO₂
B	用FeCl₃溶液刻蚀铜质电路板	氧化性：Cu²⁺＜Fe³⁺
C	用石灰乳脱除烟气中的SO₂	SO₂具有氧化性
D	用Na₂S溶液除去废水中的Hg²⁺	Na₂S具有还原性

A、A B、B C、C D、D

10、硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是（）

A、硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B、 $X$ 通入BaCl₂溶液中，不会有白色沉淀生成 C、H₂S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2 D、N可由其相应单质在加热条件下化合生成

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11、《本草纲目》是我国第一部完整的药物学著作，涉及范围广泛，对化学内容也有很多记载。下列“叙述”中加点部分的字所对应的物质的化学式及其化学知识都正确的是（）

选项	叙述	化学式	化学知识
A	彼人采蒿蓼之属，开窖浸水﹐漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……浣衣发面，甚获利也	$N a_{2} C O_{3}$	草木灰水因含 $N a_{2} C O_{3}$ 且其水解呈碱性，可去除衣物上的油污
B	(火药)乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者(注：火药爆炸时的生成物为 $K_{2} S$ 、 $N_{2}$ 和 $C O_{2}$ )	$S$	火药爆炸过程中，硫元素和氮元素均被还原
C	其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精(晶)同名	$S i O_{2}$	$S i O_{2}$ 的光学性能优异，可用作光伏电站的电池
D	自元时始创其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也	$C_{2} H_{5} O H$	$C_{2} H_{5} O H$ 的浓度越大，味越浓，杀灭环境中的新冠病毒的效果越好

A、A B、B C、C D、D

12、下列设计的实验装置或操作正确且能够完成实验任务的是（）

A、利用a图测定KI溶液浓度 B、利用b图验证浓氨水与浓硫酸能够发生反应 C、利用c图证明甲烷和氯气能发生反应 D、利用d图检验有乙烯生成

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13、异黄酮类是药用植物的有效成分之一、一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：
下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是（）

A、 $1 m o l X$ 与足量溴水反应消耗 $2 m o l B r_{2}$ B、 $1 m o l Y$ 最多能与 $5 m o l N a O H$ 反应 C、可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键 D、Z能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应

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14、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，44.8L CH₂Cl₂含有的分子数为2N_A B、34gH₂S气体中含有的H⁺数目为2N_A C、常温下，pH=13 的Na₃PO₄溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A D、64g环状(S₈)分子中含有的S-S键数为2N_A

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15、工业上以氯化钠为原料可制得 $C l_{2}$ 、 $C l_{2} O$ 、 $H C l O$ 、 $C l O_{3}^{-}$ 和 $C l O_{4}^{-}$ 等。下列说法正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 、 $C l^{-}$ 中氯原子都满足8电子稳定结构，它们的化学性质相同 B、 $C l O_{3}^{-}$ 中 $O - C l - O$ 夹角大于 $C l O_{4}^{-}$ 中 $O - C l - O$ 夹角 C、 $C l_{2} O$ 是含有极性键的非极性分子 D、 $H C l O$ 、 $H C l O_{3}$ 、 $H C l O_{4}$ 的酸性依次增强

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16、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、 $C a O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 都是碱性氧化物 B、顺-2-丁烯的结构简式： C、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{10}O$ D、基态 $C u^{2 +}$ 的价层电子的轨道表示式：

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17、下列应用中末涉及氧化还原反应的是（）

A、 $N a F$ 、 $N H_{4} F$ 溶液均不能保存在玻璃试剂瓶中 B、常温下，浓硫酸、浓硝酸常保存在铁罐中 C、保存 $F e C l_{2}$ 溶液时，通常在溶液中加入少量的单质铁 D、 $N a_{2} F e O_{4}$ 可用于自来水的消毒、净化

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18、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（）

A、用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 B、“一带一路”是现代版的“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素 C、马家窑文化遗址出土的单刃青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金 D、船体上镶嵌的锌块是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀

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19、锰酸锂(LiMn₂O₄)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO₂ ，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO₂)制备锰酸锂，生产流程：
已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

沉淀物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Al(OH)₃
Mn(OH)₂
开始沉淀
2.7
7.6
3.4
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
4.7
9.8

(1)、含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是。

(2)、滤液1中所含金属阳离子有(填离子符号)。

(3)、在实际生产中，Li₂CO₃与MnO₂按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn₂O₄ ，反应过程：升温到515℃时，Li₂CO₃开始分解产生CO₂和碱性氧化物A，写出A的名称，此时比预计Li₂CO₃的分解温度(723℃)低得多，可能原因是。

(4)、由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)₃的实验方案如下：边搅拌边向滤液1中加入，再加入NaOH溶液调节pH范围为，过滤得到滤液2和滤渣，向滤渣中加入NaOH溶液pH≥12，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的CO₂过滤、洗涤、低温烘干得Al(OH)₃。

(5)、工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺：
a.将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。
①a中，阳极的电极反应式是，宜选用(“阳”或“阴”)离子交换膜。
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是。

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20、钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。工业制备钴常用硫钴矿石(主要成分

C o_{3} S_{4}

常含钙、镁、铜、铁等化合物)，流程如下：

已知：①常温相关氢氧化物的 $K s p$ 值如下：

物质	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$C o {(O H)}_{2}$	$C u {(O H)}_{2}$	$C a {(O H)}_{2}$	$M g {(O H)}_{2}$
$K s p$	$3.0 \times 1 0^{- 38}$	$8.0 \times 1 0^{- 16}$	$5.9 \times 1 0^{- 15}$	$2.2 \times 1 0^{- 20}$	$5.5 \times 1 0^{- 6}$	$1.8 \times 1 0^{- 11}$

②酸性条件下 $C o^{2 +}$ 极难被氧化。

(1)、基态钴原子价层电子排布式为。

(2)、已知钴与铁均为Ⅷ族元素，具有类似的化合价，

C o_{3} S_{4}

中

C o

的化合价。

(3)、硫酸浸取焙砂的过程中，温度及硫酸的浓度对金属离子浸出的影响如图所示，考虑生产成本和效率，最佳的浸出温度为℃，最佳的硫酸浓度为mol/L。

(4)、向浸取液中加入

K C l O_{3}

发生的主要反应的离子方程式为，滤渣1的主要成分是。

(5)、电解精炼的过程中，粗钴与电源极相连，用硫酸钴溶液作为电解质，控制阴极室

p H

为3～5之间，若

p H

值过低，在纯钴的电极表面产生气体，该气体可能是。

A． $O_{2}$ B． $C l_{2}$ C． $H_{2}$ D． $C O_{2}$

(6)、若沉钴中得到二水合草酸钴

C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

(

M = 183 g / m o l

)热分解质量变化过程如图所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，请写出从反应B点到C点的化学方程式。

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