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相关试卷

1、在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na₂O₂常作为氧气的来源。若每人每分钟消耗的O₂在标准状况下体积为0.896 L。

(1)、每人每分钟消耗O₂的物质的量为mol。

(2)、假设所需的O₂全部由Na₂O₂来提供，则某消防员工作1小时所需要的Na₂O₂的质量为g。

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2、氯气在工业上有着重要的用途，回答下列问题

(1)、Ⅰ．生活中用到的自来水常用氯气消毒，其消毒效果好，成本低。氯气的水溶液称为氯水。
下列关于氯水的说法正确的是____。

A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 $C l_{2}$ B、向氯水中滴加硝酸酸化的 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 $C l^{-}$ C、向 $F e C l_{2}$ 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D、向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有 $H^{+}$ 及HClO E、向新制氯水中加入饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在

(2)、某同学用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。
该同学采集的数据是____(填标号)。

A、氯水的pH B、氯离子的浓度 C、溶液的电导率 D、氧气的体积分数

(3)、II．某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)。
请回答下列问题：
装置B中盛放， F中盛放的是。

(4)、装置 A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是____(填序号)。

A、往烧瓶中加入 $M n O_{2}$ 粉末 B、加热 C、往烧瓶中加入浓盐酸

(5)、写出A装置中发生反应的离子方程式。

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3、利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。

(1)、下列说法正确的是____。

A、 $F e_{2} O_{3}$ 是碱性氧化物 B、铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① C、FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② D、硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果

(2)、制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：。

(3)、 $K_{2} F e O_{4}$ 常用作杀菌消毒剂，生产 $K_{2} F e O_{4}$ 的反应原理是： $F e {(N O_{3})}_{3} + K C l O + K O H \to K_{2} F e O_{4} + K N O_{3} + K C l + H_{2} O$ (未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)、从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得 $F e C l_{3}$ 溶液的工艺流程如下，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得 $F e C l_{3}$ 溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：① ， ④。请写出通入⑥反应的离子方程式。

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4、根据所学知识，完成下列问题

(1)、如图是某品牌饮用矿物质水的标签的部分内容。
请认真阅读标签内容，计算：镁离子的物质的量浓度的最大值是。
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：12个月
主要成分：
钾离子( $K^{+}$ )：1.0~27.3mg/L
镁离子( $M g^{2 +}$ )：0.1~4.8mg/L

(2)、配制 $90 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，玻璃棒，还有。
②计算，称量：需用托盘天平称量g $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 固体 $(M [K_{2} C r_{2} O_{7}]) = 294 g \cdot m o l^{- 1}$ 。
③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。
④下列操作使结果偏低的是。
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线
D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

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5、A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)、若A为黄绿色气体单质，D为造成“温室效应”的气体之一，则B的化学式为；

(2)、若A为淡黄色粉末，若X为铁粉，铁粉在C中燃烧，其产物D为。(填化学式)。

(3)、若A为金属单质，C俗称烧碱。A与 $H_{2} O$ 反应的离子方程式为。

(4)、若A为 $C a H_{2}$ (其中氢元素为 $- 1$ 价， $C a H_{2}$ 常用作还原剂、生氢剂)，C到D为工业生产漂白粉的反应原理。写出漂白粉的有效成分(填化学式)；A与 $H_{2} O$ 反应化学方程式。

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6、根据所学知识，完成下列问题

(1)、I.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是(选填“树状分类法”或“交叉分类法”)。

II．现有以下物质：①NaOH溶液；②液态HCl；③ $N a H C O_{3}$ 晶体；④熔融KCl；⑤Cu；⑥ $C O_{2}$
以上物质中属于电解质的是(填序号)。

(2)、 $N a H C O_{3}$ 溶液和盐酸两溶液混合时反应的离子方程式。

(3)、III．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应： $2 K M n O_{4} + 16 H B r = 5 B r_{2} + 2 M n B r_{2} + 2 K B r + 8 H_{2} O$
若有2mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量为mol。

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7、根据实验操作现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色	该溶液中一定含有钠盐和钾盐
B	向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	溶液中一定含有 $F e^{2 +}$
C	将 $H_{2} O_{2}$ 滴入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，溶液褪色并有气泡产生	$H_{2} O_{2}$ 具有还原性
D	取足量 $M n O_{2}$ 和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、 $A g N O_{3}$ 溶液，产生大量白色沉淀	则说明盐酸有剩余

A、A B、B C、C D、D

8、某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na⁺、K⁺、Cl^－、Ba²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ ，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。
第二份加的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。
以下推测正确的是（）

A、一定存在Na⁺、Ba²⁺、Cl^－ B、一定存在Na⁺、K⁺、 $M n O_{4}^{-}$ C、可能存在K⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^－ D、一定存在Na⁺、K⁺、 $S O_{4}^{2 -}$

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9、在不同温度、浓度的条件下，Cl₂与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO₃。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO^-、ClO $_{3}^{-}$ 物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是（）

A、t₁之前发生的反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O B、a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO₃)=5：1 C、t₂~t₄ ， ClO^-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO^-=2Cl^-+ ClO $_{3}^{-}$ D、整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1

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10、卤素间形成的化合物如“ $I F_{5}$ 、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物IBr(其中I呈+1价)的性质的描述及发生的相关反应不正确的是（）

A、IBr是一种化合物 B、 $3 I B r + 2 F e = F e I_{3} + F e B r_{3}$ C、IBr和KI反应可以得到 $I_{2}$ D、IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

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11、下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数的是（）

A、取mg混合物充分加热，质量减少ng B、取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到ng固体 C、取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加ng D、取mg混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体

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12、下列“类比”、“推理”合理的是（）

A、Cu与 $C l_{2}$ 反应生成 $C u C l_{2}$ ，则Fe与 $C l_{2}$ 反应生成 $F e C l_{2}$ B、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶解于水中放热，则 $N a H C O_{3}$ 溶解于水中也放热 C、 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应后的溶液中加入 $M n O_{2}$ 粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃，则可推测 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应有中间产物 $H_{2} O_{2}$ 生成 D、Fe与 $C u S O_{4}$ 溶液反应生成Cu，则Na与 $C u S O_{4}$ 溶液反应生成Cu

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13、下列说法正确的是（）

A、切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗，发生 $2 N a + O_{2} = N a_{2} O_{2}$ B、Na、 $N a_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 久置在空气中最终都会变成碳酸钠 C、将 $N a_{2} O$ 与 $N a_{2} O_{2}$ 分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 D、可以用澄清石灰水来鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液

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14、次磷酸(H₃PO₂)与足量的氢氧化钠溶液反应生成 $N a H_{2} P O_{2}$ 溶液， $H_{2} P O_{2}^{-}$ 可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为 $H_{2} P O_{2}^{-} + 2 C u^{2 +} + 6 O H^{-} = P O_{4}^{3 -} + 2 C u ↓ + 4 H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、 $H_{3} P O_{2}$ 中P元素的化合价为 $+ 3$ 价 B、 $N a H_{2} P O_{2}$ 属于酸式盐 C、还原性： $H_{2} P O_{2}^{-} > C u$ D、若反应生成1mol Cu，转移 $4 m o l e^{-}$

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15、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A、标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 $N_{A}$ B、标准状况下，22.4L水中含有的分子数大于 $N_{A}$ C、0.1mol氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为 $0.2 N_{A}$ D、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为 $2 N_{A}$

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16、关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（）

A、40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L B、标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸 C、200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/L $M g C l_{2}$ 溶液， $C l^{-}$ 的物质的量浓度相同 D、某硝酸密度为 $1.42 g / c m^{3}$ ，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2mol/L

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17、下列方程式中正确的是（）

A、 $K C l O_{3}$ 在水溶液中电离： $K C l O_{3} = K^{+} + C l^{5 +} + 3 O^{2 -}$ B、向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加少量稀盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、氯化铁溶液中加入铜粉： $C u + F e^{3 +} = C u^{2 +} + F e^{2 +}$ D、“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合会发生氧化还原反应产生 $C l_{2}$ ： $C l O^{-} + C l^{-} + 2 H^{+} = C l_{2} ↑ + H_{2} O$

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18、为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是（）

A、CO₂(HCl)：饱和碳酸钠溶液，洗气 B、CO₂(CO)：氧气，点燃 C、NaHCO₃粉末(Na₂CO₃)：加热 D、Cu粉(Fe)：盐酸，过滤

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19、屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅ ，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是（）

A、C₁₅H₂₂O₅的摩尔质量为282g B、1个C₁₅H₂₂O₅分子的质量约为 $\frac{282}{6.02 \times 1 0^{23}} g$ C、1molC₁₅H₂₂O₅在标况下的体积为22.4L D、含有 $6.02 \times 1 0^{23}$ 个碳原子的C₁₅H₂₂O₅的物质的量为1mol

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20、下列说法正确的是（）

A、用沸水制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体时，需佩戴护目镜 B、将金属钠放在表面皿中进行钠的燃烧实验 C、容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水 D、做焰色试验时，若无铂丝可用洁净的铜丝代替

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