高中化学沪科版-试题列表-第1503页

1、回答下列问题：

(1)、室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/LHCl，应加mL。(体积变化忽略不计)

(2)、现有常温下0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液。

①你认为该溶液呈性，原因是(用离子方程式表示)：。

②该溶液中离子浓度大小顺序为：。

(3)、氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。

(4)、泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃)的工作原理(用离子方程式表示)

(5)、不断加热FeCl₃溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是

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2、已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：

②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴指示剂：

③用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定序号	待测液体积/mL	消耗盐酸的体积/mL
		滴定前	滴定后
1 2 3	25.00 25.00 25.00	0.50 6.00 1.10	20.60 26.00 21.00

请回答下列问题：

(1)、配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为。

(2)、实验步骤②中所滴加的指示剂是。（选酚酞、石蕊）

(3)、滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是。滴定过程中用左手控制。(填仪器及部位)，

眼睛，直至滴定终点。

(4)、判断达到滴定终点时的现象为。

(5)、若出现下列情况，导致测定结果偏高的是(填序号)。

a．滴定前用蒸水冲洗锥形瓶

b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出

c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗

(6)、通过计算可知该烧碱样品的纯度为。

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3、利用反应CO(g)+H₂O(g)

⇌_{}^{}

H₂(g)+CO₂(g)可得到清洁能源H₂。

(1)、该反应化学平衡常数表达式K=。

(2)、该反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)、830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH₂O，2min时CO为0.6mol。2min内v(CO₂)= ，此时反应进行的方向是， (正反应，逆反应，不移动)依据是，

可以判断该反应达到平衡的标志是(填字母)。

a.体系的压强不再发生变化 b.混合气体的密度不变

c.CO的消耗速率与CO₂的消耗速率相等 d.各组分的物质的量浓度不再改变

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4、在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)

⇌

zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol∙L⁻¹ ，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol∙L⁻¹ ，下列有关判断正确的是（）

A、

x + y < z

B、平衡向正反应方向移动 C、B的浓度增大 D、C的体积分数下降

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5、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是（）

A、CO₂(g)＋H₂(g)

⇌_{}^{}

CO(g)＋H₂O(g)　ΔH > 0 B、CO₂(g)＋2NH₃(g)

⇌_{}^{}

CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)　

ΔH < 0

C、CH₃CH₂OH(g)

⇌_{}^{}

CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)　ΔH > 0 D、2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)

⇌_{}^{}

2C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g) ΔH < 0

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6、下列说法中，正确的是（）

A、难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B、难溶电解质都是弱电解质 C、在白色ZnS沉淀上滴加

C u S O_{4}

溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水 D、AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同

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7、常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是（）

A、使甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、SO

_{4}^{2 -}

、NO

_{3}^{-}

B、pH=13的溶液中：K⁺、CO

_{3}^{2 -}

、Na⁺、AlO

_{2}^{-}

C、c(H⁺)=10^-10mol·L^-1的溶液中：Al³⁺、NH

_{4}^{+}

、Cl^-、NO

_{3}^{-}

D、水电离出来的c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1的溶液中：K⁺、HCO

_{3}^{-}

、Cl^-、ClO^-

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8、25 ℃时，在等体积的：①0.5 mol/L的H₂SO₄溶液中；②0.05 mol/L Ba(OH)₂溶液中；

③1 mol/L NaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是（）

A、1∶10∶10⁷∶10⁷ B、10⁷∶10⁷∶1∶1 C、10⁷∶10⁶∶2∶2 D、10⁷∶10⁶∶2×10⁷∶2

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9、常温下，对于某醋酸溶液，采用下列措施：①微弱升温；②加入少量冰醋酸；③加入稀食盐溶液；④加入稀氢氧化钠溶液；⑤加入锌片；⑥加入蒸馏水，其中能使该稀醋酸溶液的pH增大的是（）

A、①② B、①④⑥ C、②③⑤ D、③④⑤⑥

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10、下列事实中一定能证明CH₃COOH是弱电解质的是（）

①用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

②0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ CH₃COOH溶液中 $c (H^{+}) < 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$

③往NaHCO₃溶液中滴加CH₃COOH溶液，产生大量气泡

④20mL0.2 $m o l \cdot L^{- 1}$ CH₃COOH溶液恰好与20mL0.2 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液完全反应

⑤1mL $c (H^{+}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的CH₃COOH溶液稀释至1L， $c (H^{+}) > 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$

A、①② B、②③ C、②⑤ D、③④

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11、NH₃发生催化氧化反应生成NO，实验室也可以使用铜和稀硝酸制备少量NO。NH₃在强碱条件下能被NaClO氧化生成N₂H₄；N₂H₄可被NaClO继续氧化生成N₂ ，也可被HNO₂氧化生成HN₃ ， N₂H₄能与AgNO₃溶液反应产生银镜；HN₃是一种弱酸，酸性与醋酸相当。CO可将机动车尾气中的NO转化为N₂ ，反应为：

2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)

， ΔH=-746.5kJ·mol^-1下列说法正确的是（）

A、该反应在任何条件下都能自发进行 B、反应的平衡常数可表示为

K = \frac{c (C O_{2}) \cdot c (N_{2})}{c (N O) \cdot c (C O)}

C、使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 D、其它条件不变，增大

\frac{c (N O)}{c (C O)}

的值，NO的转化率下降

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12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、向 Fe(SCN)₃溶液中加入 KSCN 溶液，溶液颜色变深 B、新制氯水在光照条件下颜色变浅 C、工业上选择在温度为 400~500 ℃的条件下合成氨 D、将装有 NO₂ 和 N₂O₄的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色

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13、在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe₂O₃(g)和CO(g)，模拟炼铁高炉中的反应：

F e_{2} O_{3} (s) + 3 C O (g) \overset{}{⇌} 2 F e (s) + 3 C O_{2} (g)

，下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是（）

A、容器中气体的压强不再改变 B、容器中气体变化的密度不再改变 C、Fe₂O₃的浓度不再改变 D、CO和CO₂的正反应速率相等

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14、如图所示是

298 K

时，

N_{2}

与

H_{2}

反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）

A、该反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)⇋2NH₃(g)

Δ H = - 92 k J / m o l

B、在温度体积一定的条件下，通入

1 m o l N_{2}

和

3 m o l H_{2}

反应后放出的热量为

92 k J

C、升高温度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞的频率加快，从而加快该反应速率 D、加入催化剂，该化学反应的

Δ H

改变

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15、反应A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）

A、v(A)=0.05 mol·L^-1·s^-1 B、v(B)=0.06 mol·L^-1·min^-1 C、v(C)=0.04 mol·L^-1·s^-1 D、v(D)=0.03 mol·L^-1·s^-1

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16、下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是（）

A、稀盐酸、

N a C l

、

C H_{3} C O O H

B、酒精、

N H_{4} H C O_{3}

、

H_{2} O

C、

C a O

、烧碱、

H_{2} C O_{3}

D、

C O

、

M g C l_{2}

、

B a S O_{4}

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17、在合成氨工业中，为增加NH₃的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是（）

A、不断将氨分离出来 B、使用催化剂 C、采用700K左右的高温而不是900K的高温 D、采用2×10⁷～5×10⁷Pa的压强

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18、某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质。

(1)、发生装置制备（Cl₂的化学方程式， A中产生现象是，甲同学认为是Cl₂与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式、，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl₂与水反应产生新物质的结果，理由是。

(2)、B和C中出现的不同现象可得出的结论是。

(3)、E是尾气吸收装置，写出其中发生的反应方程式：

(4)、工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应方程式为：，漂白粉需要密闭保存，原因是（用化学方程式表示），丁同学取漂白粉的溶液来做实验，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，请推测其中发生反应生成的新物质有

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19、Na₂CO₃和NaHCO₃在生活中有广泛应用。下列是关于它们制备和性质的有关实验。

实验Ⅰ：我国化学科学家侯德榜发明的侯氏制碱法打破了西方的技术垄断，优化了制碱工艺。此法将CO₂和NH₃通入饱和食盐水。某实验小组利用如图所示装置模拟侯氏制碱法的生产原理并测量产物中纯碱的浓度。

回答下列问题：

(1)、仪器A的它称是。

(2)、导管C的作用是。反应时应先打开止水夹（填“K₁”或“K₂”）。

(3)、装置D中发生反应的方程式是。从装置D中获得晶体后，加热可获得纯碱，写出发生反应的方程式是。

(4)、实验Ⅱ：．“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：

用此实验验证NaHCO₃、Na₂CO₃的热稳定性强弱，试管C中应加入固体。当观察到烧杯A、B中的现象，说明

N a 2 C O 3

的热稳定性强于NaHCO₃。

(5)、下列实验方案中，不能测定1Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是____。

A、取ag混合物充分加热，减重bg B、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg D、取ag混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

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20、根据氧化还原反应的相关知识，回答下列问题：

(1)、化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如图：

①需要加入氧化剂的反应是（填编号，下同）。

②已知Na₂Cr₂O₇在常温下，能与浓盐酸发生如下反应，请配平以下反应：

$____N a_{2} C r_{2} O_{7} +____H C l (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}____N a C l +____C r C l_{3} +____C l_{2} ↑ +____H_{2} O$

反应中：氧化剂是，氧化产物是；生成35.5gCl₂时，被氧化的还原剂量为g；浓盐酸体现出性。

(2)、NaH可在野外作生氢剂，反应原理为

N a H + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a O H + H_{2} ↑

，反应中氧化产物和还原产物的质量比为。

(3)、有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子，则反应的化学方程式为。

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