高中化学沪科版-试题列表-第1497页

1、通过2NO(g)+2CO(g)

⇌_{}^{}

2CO₂(g)+N₂(g) △H=-746.5kJ•mol^-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是（）

A、该反应在任何条件下都能自发进行 B、反应的平衡常数可表示为K=

\frac{c (C O_{2}) \cdot c (N_{2})}{c (N O) \cdot c (C O)}

C、其它条件不变，增大

\frac{c （ N O ）}{c （ C O ）}

的值，NO的转化率下降 D、使用高效的催化剂可以降低反应的焓变

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2、下列各图中，表示2A(g)＋B(g)

⇌_{}^{}

2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图象为

A、

B、

C、

D、

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3、下列有关合成氨工业的说法中正确的是（）

A、铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 B、升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 C、增大压强能缩短达到平衡状态所用的时间 D、合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高

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4、在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO₂④恒容下充入N₂⑤恒压下充入N₂ ，上述能够使反应速率增大的措施是（）

A、①④ B、②③⑤ C、①③ D、①②④

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5、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）

A、普通分子有时也能发生有效碰撞 B、增大反应物的质量一定能使化学反应速率加快 C、使用催化剂加快反应速率是因为提高了分子的能量 D、升高温度加快反应速率是因为增加了单位时间内的有效碰撞次数

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6、依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是（）

① $S (s) + O_{2} (g) ⇌ S O_{2} (g)$ 　 $Δ H_{1}$ 　 $K_{1}$

② $2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S (s) + 2 H_{2} O (l)$ 　 $Δ H_{2}$ 　 $K_{2}$

③ $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ 　 $Δ H_{3}$ 　 $K_{3}$

A、

K_{2} = \frac{K_{3}}{K_{1}^{2}}

B、

Δ H_{2} < Δ H_{3}

C、

Δ H_{1} = Δ H_{3} - Δ H_{2}

D、平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则

K_{3}

增大

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7、下列各组物质中，都是弱电解质的是（）

A、

N H_{4} C l

、HCl、

C a C O_{3}

B、HClO、

N H_{4} F

、

N a_{2} C O_{3}

C、NaOH、

C a {(O H)}_{2}

、

B a {(O H)}_{2}

D、HF、

N H_{3} \cdot H_{2} O

、

H_{2} S

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8、氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图中为实验室通常制取氯气及性质验证的装置图：

(1)、B中的试剂是，该试剂的作用是， C中的试剂是，该试剂的作用是， H装置的作用，写出H装置发生的离子反应方程式。

(2)、在装置E中可观察到的现象是，写出发生反应的离子化学方程式。

(3)、NaClO是“84”消毒液的有效成分，若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是。

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9、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

(1)、写出下列化学式：B ， D ， E。

(2)、以上反应中，属于氧化还原反应的有(填序号)。

(3)、写出A→C反应的离子方程式：，

E→D反应的化学方程式：。

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10、

(1)、误食亚硝酸钠（NaNO₂）会使人体血液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而引起中毒，服用维生素C可使Fe³⁺转化为Fe²⁺ ，从而达到解毒的目的。由此可见，在解毒反应中，维生素C表现（填“氧化性”或“还原性”或“既有氧化性又有还原性”）

(2)、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。该反应中还原剂是。

(3)、在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，

①K₂Cr₂O₇中Cr的化合价是价

②该反应元素被氧化；是还原产物；电子转移的总数为。

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11、某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种离子。

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

(2)、取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是，离子反应方程式为。

(3)、取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有。

(4)、原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)____。

A、Cl^- B、NO₃^- C、CO₃^2- D、OH^-

(5)、若碳酸氢钠溶液混有少量的碳酸钠，写出除杂的化学方程式：。

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12、现有以下物质：① NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体；④熔融KHSO₄； ⑤Fe(OH)₃胶体； ⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题：

(1)、以上物质中属于混合物的是 (填序号)，以上物质中属于电解质的是(填序号)；

(2)、在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体。证明已制得Fe(OH)₃胶体的具体操作方法是。

(3)、写出④在水溶液中的电离方程式。

(4)、在①溶液中缓缓通入少量的CO₂可生成正盐，写出反应的化学方程式。

(5)、①溶液和碳酸氢钠固体反应的离子方程式是。

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13、关于漂粉精的说法错误的是（）

A、工业上用氯气与石灰乳反应制备 B、漂粉精在空气中会变质 C、漂粉精的有效成分是Ca(ClO)₂与CaCl₂ D、漂粉精溶液有强氧化性

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14、某无色溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是（）

A、Na⁺、NO₃^-、Ca²⁺、Cl^- B、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺ C、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、Ba²⁺ D、MnO₄^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-；

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15、下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃比较中，取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠做下列实验，其中结论正确的是（）

A、分别进行加热，热稳定性：Na₂CO₃ ＜ NaHCO₃ B、分别加水至恰好溶解完全，消耗水的质量：Na₂CO₃＞ NaHCO₃ C、分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na₂CO₃ ＜ NaHCO₃ D、分别与等浓度的盐酸反应，剧烈程度：Na₂CO₃＞ NaHCO₃

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16、新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是（）

A、加入含有硫酸的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl₂存在 B、加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在 C、新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂存在 D、加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl^－存在

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17、焰火晚会中的焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是（）

A、非金属单质燃烧时火焰均为无色 B、NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同 C、焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D、所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

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18、下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、I₂→ I^- B、Fe²⁺ → Fe³⁺ C、HCO₃^- → CO₂ D、MnO₄^- → MnO₂

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19、Na₂O₂是常用的供氧剂，下列说法不正确的是（）

A、Na₂O₂可由Na在空气中加热而生成 B、Na₂O₂中阴、阳离子个数比为1∶2 C、Na₂O₂与水反应有1个O₂生成时，转移1个电子 D、Na₂O₂与H₂O反应生成O₂的化学方程式为2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑

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20、现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是（）

A、AgNO₃溶液 B、酚酞溶液 C、紫色石蕊溶液 D、饱和食盐水

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